(2)物质的化学计量物质的量浓度-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（J）

高三一轮复习J ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 物质的量、摩尔质量 易 0.78 选择题 6 配制一定物质的量浓度的溶液的步 / 易 0.78 骤、操作 选择题 6 物质的量、阿伏加德罗常数的应用 易 0.75 4 选择题 6 阿伏加德罗常数的应用 中 0.65 6 物质结构基础与N相关推算、氧化 选择题 中 0.65 还原反应有关计算、电子转移计算 选择题 6 阿伏加德罗常数相关计算 中 0.65 7 选择题 阿伏加德罗定律及其推论、阿伏加德 中 0.65 罗定律的应用 配制一定物质的量浓度的溶液实验 8 选择题 6 / 中 0.55 的仪器、浓度与溶液稀释的计算 9 选择题 6 化学方程式中物质的量的运用 / 难 0.45 电子转移计算、探究物质组成或测量 10 选择题 6 难 0.42 物质的含量计算 配制一定物质的量浓度的溶液的步 11 非选择题 19 骤、操作、配合物的结构与性质、物质 中 0.50 制备的探究、物质的量计算 配制一定物质的量浓度的溶液实验 的误差分析：物质的量、气体摩尔体 12 非选择题 21 / √ 中 0.50 积等相关计算；探究物质组成或测量 物质的含量 ·5 ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 :6.D【解析】250L热水的体积不等于咖啡溶液的体 1.B【解析】Mg[Fe(CN):]2摩尔质量为496g/mol, 积，这杯咖啡中咖啡因的物质的量浓度无法计算，A A项错误；49.6g的Mg[Fe(CN)]2物质的量为 项错误；由结构简式可知，咖啡因的分子式为 0.1mol,Mg+物质的量为0.3mol,B项正确；Fe原 C8HoN:O2,0.194g咖啡因的物质的量n= 子的物质的量为0.1mol,Fe原子的质量为5.6g,C 0.194g 项错误；CN的物质的量为0.1×6×2=1.2mol,数 194g7m0=0.001mol,所含咖啡因分子的数目为 目约1.2×6.02×1023个，D项错误。 0.001N,B项错误：0.194g咖啡因中所含氧原子的 2.C【解析】不能将过氧化脲固体直接放在托盘天平 数目为0.002Va,但这杯咖啡中还含有H2O分子，所 含氧原子的数目大于0.002VA,C项错误；0.97g咖 上称取，A项错误：溶解后的溶液应冷却到室温后再 转移至容量瓶，B项错误：配制一定物质的量浓度的 啡因的物质的量n1g1g0二0.005mol,所含元 溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯 键的物质的量=0.005mol×4=0.02mol,数目为 和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C项正确； 0.02VA,D项正确。 定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内 7.B【解析】质量相等的甲、乙两种气体，若M(甲)< 加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D项错误。 M(乙)，则n(甲)>n(乙)，分子数：甲>乙，A项错误； 3.B【解析】1个O原子中有8个质子，则1个O2中 甲和乙的质量和密度均相同，则二者的体积相同，若 含有16个质子，因此1molO2含有16mol质子，A M(甲)>M(乙)，则n(甲)<n(乙)，所以气体摩尔体 项错误；HCHO的摩尔质量是30g/mol,则1mol 积：甲>乙，B项正确：甲和乙的质量和密度均相同， HCHO的质量为30g,B项正确；1个CO2分子中含 则二者的体积相同，若M(甲)<M(乙)，n(甲)> 有3个原子，则1 mol CO2含有3mol原子，C项错 (乙)，则气体的压强：甲>乙，C项错误：甲和乙的质 误：HO是由H2O分子一种微粒构成的纯净物，因 量和密度均相同，则二者的体积相同，即气体的体积： 此1 mol H2 O中不含1molH2分子，D项错误。 甲=乙，D项错误。 4.C【解析】50gN2H:·HO的物质的量为1mol, 8.D 含有氮氮键的数目为Va,A项正确：KMnO,中Mn 【解析】根据c(NaCO)=10o0= M 为十7价，MnSO中Mn为+2价，当消耗1mol 1000X1.19×25必≈4.0mol.L,A项正确：一瓶该 74.5 KMnO,时，转移电子的数目为5N,B项正确；未给 “84”消毒液含有的n(NaCIO)约为1L×4.0mol·L 出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；标准状况 下，22.4LN2的物质的量为1mol,所含π键的数目 =4.0mol,根据反应CO,+NaClO-十HO一NaHCO 为2NA,D项正确。 十HCO可知，吸收CO2的物质的量最多为4,0mol,标 准状况下V(CO)约为4.0mol×22.4L·mol1= 5.C【解析】溶液中存在CrO+HO、一2CrO十 89,6L,B项正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变， 2H,CrO会部分转化生成CrO,则1L含 有100mL×4.0mol·L1=100mL×100×c(NaC1O), 0.2mol/L Naz Cr2O,的废水中，CrzO号数目小于 解得稀释后c(NaCIo)=0.04mol·L-l,c(Na)= 0.2V,A项错误；由于题中未交代是否为标准状况， c(NaCIO)=0.04mol·L1,C项正确；应选取500mL 无法计算每处理0.1 mol Cr2O时消耗SO2的体 的容量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaCIO 积，B项错误：一个二氧化硫分子含有两个c键，1mol 的质量约为0.5L×4.0mol·L1×74.5g·moll= SO2中含有。键的数目为2NA,C项正确；每生成 149g,D项错误。 1 mol Cr2 O.,铬元素由+6价降为+3价，一个 9.D【解析】65%浓硝酸(p=1.4g·mL1)的物质的量 CrO号转化为CrO3得到6个电子，每生成1mol Cr2O3,转移6mol电子，转移电子数为N=nNa= 浓度约为c=1000=1000X14X65%m0l.L≈ M 63 6VA,D项错误。 14,44mol·L1,A项错误；由信息得：(C6HoO)m~ ·6 高三一轮复习J ·化学· nCH2O。~3nH2C2O,·2H2O,理论上产生草酸晶 (4)Cu(OH)2+2NHa.H2 O+2NH- 体的质量为密，则草酸品体的产率为 21 [Cu(NH3):]2++4H2O(2分) 78m (5)可降低溶剂的极性，利于品体的析出(2分) 162 Ⅲ，(6)将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶 100%=1,62m×100%=3m×100%,B项错误：根 378m 中(2分) 据得失电子守恒有5HC2O,~2KMnO,则配制的草酸 (7)17×0.5VV)×10×100%(3分) 溶液物质的量浓度为 5cV×103 2X20X10mo1·L1= 【解析】I.(1)配制240mL0.10mol·L1的 0.125 cV mol·L-l,C项错误；据C可知草酸溶液的 CuSO,溶液，需选择250mL容量瓶，配制溶液体积 物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为 为250mL,n(CuS0,)=0.25L×0.10mol·L1= 0.020Lx0.125 V mol.L1×100ml×126g·mol 0.025mol,所需胆矾(CuSO,·5H2O)的质量m= 20 ml 0,025mol×250g/mol≈6.3g,配制该溶液需要使 m2g 用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还 =1.575cY×100%,D项正确。 有250mL容量瓶。 1m2 10.B【解析】由题意可知，100mg固体为 (2)称取已失去部分结晶水的晶体，溶质质量偏多， CaC2O,·xHO,87.5mg固体为CaC2O。68.5mg固 所配溶液浓度偏高，项不符合题意；称量时砝码放 到左盘，若使用游码，会使称取的溶质质量偏小，所 体中，固体的摩尔质量为8.5mgX128g/mol 87.5mg 配溶液浓度偏低，b项符合题意；定容时仰视刻度 100g/mol,则其为CaCO3;38.4mg固体中，固体的 线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c项符合题 年尔质量为器×128gmd56g/mm.则其 意；定容摇匀后少量溶液外流，此时溶液是均一的， 对溶液浓度无影响，d项不符合题意。 为CaO。从图中可以看出，第1步CaCO4·xH2O Ⅱ.(3)[Cu(NH)]+中Cu+提供空轨道，NH中 转化为CaC20,质量由100mg减少到87.5mg,根 的N原子提供孤电子对形成配位键，故结构式为 据质量守恒规#有器=1007g NH 72+ 87.51mg ,x≈1，A 项错误；图中信息显示，在N?气氛中，温度从205℃ HN-Cu-NH3 ;1 mol 升高到420℃时，固体的质量都保持不变，则物质A NH 为CaC2O,且CaCO,在隔绝空气条件下，420℃以 NH 下热稳定，不会分解，B项正确；在O2气氛中， H,NCuNH 中含有4mol配位键。 CaCO,、O2反应生成CaCO、CO2,在N气氛中， NH CaC,O,分解生成CaCO3、CO,二者的产物不同，C (4)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐， 项错误；C为CaO,O2气氛中1个CaC2O:·H2O最 终转变为1个HO、1个CaO和2个CO2,电子转移 其中的NH可促进氢氧化铜的溶解，该反应的离 2个，在N2气氛中，1个CaC2O,·H2O最终转变为 子方程式为Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH 1个H2O、1个CaO、1个CO2和1个C0,电子转移 [Cu(NH3):]2++4H2O。 1个，转移电子的个数不同，D项错误。 (5)[Cu(NH3)4]SO,·H2O在乙醇中溶解度较小， 二、非选择题 步骤③中加入95%乙醇的目的是可降低溶剂的极 11.(19分) 性，利于晶体的析出。 I.(1)6.3(2分)250mL容量瓶(2分) Ⅲ.(6)通入水蒸气的作用是将三颈烧瓶内的NH (2)bc(2分) 全部吹出进入到锥形瓶中，使NH被盐酸完全 NH 72 吸收。 (7)用0.5000mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩 Ⅱ.(3) Ha N-Cu-NH (2分)8×6.02× 的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液，由 NH NaOH+HCl-NaCl+H2O可知，剩余n(HCI)= 1023(或8N)(2分) n(NaOH)=0.5V2×10-3mol,用V1mL ·化学· 参考答案及解析 0.5000mol·L1的盐酸标准溶液完全吸收，则 (3)NO和NO,混合气体8,96L,物质的量为 n(NH)=n(HC1)=0.5V1×10-3mol-0.5V2× 0,4mol,依据题意有n(NO)十n(NO2)=0.4mol, 10-3mol=0.5(V1-V2)×103mol,则氨气质量为 30n(NO)+46n(NO2)=13.6g,解得：n(NO)= m=0.5(V1-V2)×10-3mol×17g·mol1=17X 0.3mol,n(NO2)=0.1mol,则此混合气体中NO和 0.5(V1-V2)×103g,故mg样品中氨的质量分数 NO2的物质的量之比是3：1。 表达式为17X0.5W-V)X10×100%. (4)根据上述分析，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤和干燥，最后得到Fe(NO2)3·9H2O。 12.(21分) (5)容量瓶不能用来溶解固体配制溶液，应该在烧杯 (1)0.2ol/L(2分)利用碳酸钠水解呈碱性而除 中溶解，A项错误；为避免造成溶质损失带来误差， 油污：CO+H2O一HCO,十OH,加热促进碳 转移溶液后的烧杯和玻璃棒应用蒸馏水洗涤，并且 酸根水解，增强溶液碱性，除去油污效果更好(2分) 将洗涤液全部转移至容量瓶中，B项正确：图3为初 (2)10.0(2分) 步摇匀过程，不能将容量瓶倒转振荡摇匀，C项错 (3)3:1(2分) 误：定容时，用胶头滴管滴加水，视线与刻度线持平， (4)蒸发浓缩(1分)冷却（降温）结晶(1分)过滤 D项正确。 (1分) 容量瓶洗净之后未干燥对溶液浓度无影响，因为定 (5)AC(2分) C(2分) 容时，也需要加入水，所以不影响溶液浓度，A项不 (6)偏高(2分) 符合题意；Fe(NO3)3·9H2O在烧杯中溶解后，烧杯 (7)1(2分) 未洗涤，导致溶质损失，溶液浓度偏小，B项不符合 (8)8.4(2分) 题意；定容时俯视刻度线，会导致定容时加水量减 【解析】废铁屑加入碳酸钠溶液净化是除去铁表面 少，浓度偏大，C项符合题意；摇匀后发现液面低于 的油污，过滤洗涤得到的滤渣为铁屑，加入硝酸溶液 刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液 溶解，得到硝酸铁，同时产生一氧化氮、二氧化氮气 浓度偏小，D项不符合题意。 体，将反应后的溶液进行过滤，除去未反应的铁屑和 (6)如图所示溶解所得溶液可知，溶解放热所得溶液 杂质，得到硝酸铁溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结 温度高于常温，若立即转移至容量瓶中并进行定容， 晶、过滤，洗涤和干燥，最后得到Fe(NO),·9HO。 冷却后溶液体积减小，最终溶液浓度偏高。 (1)0.1mol/L Na2 CO,溶液中c(Na+)=0.1mol/L (7)代入比色管编号S2的实验数据：107.1=一k× ×2=0.2mol/L;利用碳酸钠水解除油污：CO十 0.0002×10+127.32,可得k≈1。 HO一一HCO,十OH,加热促进碳酸根水解，增 (8)设补铁剂样品中铁元素的物质的量浓度为 强溶液碱性，除去油污效果更好。 xmol,根据所给数据可知：97.32=-x×10十 (2)浓硝酸物质的量浓度约为c=1000 127.32,求得x≈0.0003，则补铁剂样品中铁元素的 M 质量为m=0.0003mol/L×100×100×0.001L× 1000×1.40×63% mol/L=14.0mol/L,若要获得 63 56g/mol=0.168g,其样品中铁元素的质量分数为 100mL1.40mol/L的稀硝酸，需要量取浓硝酸的 0.168×100%=8.4%。 2 体积=100mLX1.40mol/L=10.0ml. 14.0 mol/L 8·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二)物质的化学计量物质的量浓度 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Ca40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，化 学式写作Mg[Fe(CN)6]2。下列关于49.6g的Mg[Fe(CN)6]2说法正确的是 A.摩尔质量为496 B.Mg2+物质的量为0.3mol C.Fe原子的质量为56g D.CN的数目约为3.612×103个 2.CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室配制100L0.2mol/L的过氧化脲 溶液。下列说法正确的是 A.图①：将过氧化脲固体直接放在托盘天平上称取 B.图②：溶解后的溶液应立即转移至容量瓶中 C.图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至 容量瓶中 D.图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加 ①称取 ②溶解 ③转移 ④定容 水至液面与刻度线平齐 3.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和 H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 .8 A.1moO2含有12mol质子 HCHO B.1 mol HCHO的质量为30g 催化剂C0, C.1 mol CO2含有2mol原子 D.1molH2O含有1molH2分子 a 4.水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学 方程式为5N2H4·H2O+4KMnO4+6H2SO45N2◆+21H2O+2K2SO4+4MnSO4,NA代 表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.50gN2H4·H2O中含有氮氮键的数目为NA B.当消耗1 mol KMnO.时，转移电子的数目为5N C.SO浓度为1mol/L的H2SO4溶液中，H的数目为2NA D.标准状况下，22.4LN2所含π键的数目为2NA 5.某工厂利用烟气处理含N2Cr2O,的废水，在脱硫的同时制备CrzO3,具体流程如图所示。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L含0.2mol/LNa2CrzO,的废水中，CrzO号的 含Na2Cr20,的废水纯碱 数目为0.2NA B.每处理0.1m0lCr,0,消耗S0,的体积为6.72L部一题蹈一甲和酒→德热 得Cr203产品 C.1 mol SO2中o键的数目为2NA D.每生成1 mol Cr2O3,转移电子数为3NA 6.咖啡中含有咖啡因，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳，结构简式如图所示。现向含有咖啡因 0.194g的咖啡中加入250L热水使之充分溶解，得到一杯咖啡，NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.这杯咖啡中咖啡因的物质的量浓度为0.004mol/ 0 HC B.这杯咖啡中所含咖啡因分子的数目为0.01NA C.这杯咖啡中所含氧原子的数目为0.002NA 01 D.0.97g咖啡因中所含π键的数目为0.02NA CH3 7.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A.若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B.若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲<乙 D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲>乙 8.某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图所示： 净含量：1000mL 主要成分：25%NaCIO 密度：1.19g/cm 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol/L B.一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约89.6L(标准状况) C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol/L D.参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaCIO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量 NaClO固体的质量约为143g 9.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I.制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至 60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸 与98%硫酸)，主要反应为CH2O+12HNO,→3HC2O4+9NO2个十3NO+9HO。严格控制混 酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体1g。 Ⅱ.纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol/L酸性KMnO4标 准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VL。对于上述实验，下列说法正 确的是 A.65%浓硝酸(p=1.4g/mL)的物质的量浓度约为13.6mol/L 包.京酸晶休的产率为0×10为 C.配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025 cV mol/,L D.草酸品体的纯度为1.575cY×100% 1m2 10.如图所示为CaC2O4·xH2O在N2和O2气氛中的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线， 205℃时，晶体完全失水)。下列有关说法正确的是 100 B 一为N2气氛 …为02气氛 384--1- 38 ,205420481760 2004006008001000120dT/℃ A.x的值为5 B.物质A为CaC2O4,且CaCO在隔绝空气条件下，420℃以下热稳定，不会分解 C.无论是O2气氛还是N2气氛，CaC2O4·xH2O在不同温度时的分解产物完全相同 D.无论是O2气氛还是N2气氛，当1个CaC2O4·xH2O最终转变为C时，转移电子的个数 相同 轮复习40分钟周测卷二 化学第2页（共4页） 可 班级 姓名 分数 题号 2 4 6 7 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(19分)一水硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·HO)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学 兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 回答下列问题： I.配制240mL0.10mol·L1的CuS04溶液 (1)用托盘天平称量所需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为 g;配制该溶液需要使 用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 (2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填选项字母)。 a.称取已失去部分结晶水的晶体 b.称量时砝码放到左盘 c.定容时仰视刻度线 d.定容摇匀后少量溶液外流 Ⅱ.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O 适量 适量 1.00molL-1 1.00molL-1 氨水 氨水 95%乙醇 0.10molL-1 ① ② ③用玻璃棒 CuSO4 围 摩擦试管壁 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (3)硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式为 ,2mol该阳 离子中含有配位键的数目为 (4)查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，其中的NH可促进氢氧化铜的 溶解，写出该反应的离子方程式： (5)步骤③中加入95%乙醇的目的是 Ⅲ.样品中含氨量的测定 准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶 中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并 7→10%氢氧化钠溶液 水蒸气 用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5000mol·L1的盐酸标 准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000mol·L1NaOH标 罗→样品液 、盐酸标准溶液 准溶液滴定剩余的HCl,到终点时消耗V2mL NaOH溶液。 冰盐水 (6)通入水蒸气的作用是 含氨量的测定装置 (7)样品中氨的质量分数表达式为 (用含m、V1、V2代数式表示)。 12.(21分)智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利 用实验室中的废铁屑（久置但未生锈）制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁 补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下： 实验I:Fe(NO3)3·9H2O的制备 Na2CO3溶液 HNO3溶液 NO、NO2 废候屑一应含架禁赢华金国氨过选提作位0,0 3h (1)0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)= ,结合方程式解释在净化过程 中加入Na2CO3溶液并小火加热的目的是 (2)所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g/cm3的浓硝酸稀释获得。若要获得 100mL1.40mol/L的稀硝酸，需要量取浓硝酸的体积为 mL。 (3)实验过程产生标准状况下NO和NO2混合气体8.96L,其质量为13.6g,则此混合气体中 NO和NO2的物质的量之比是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (4)操作A包含的实验步骤有 、洗涤、干燥。 实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制 (5)准确称取0.8080g的Fe(NO3)3·9H2O配成100mL溶液，下列操作错误的有 (填选项字母)。 A.图1溶解Fe(NO3)3·9HzO固体 B.图2用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.图3上下颠倒摇匀 D.图4定容 下列操作可能导致溶液浓度偏大的是 (填选项字母)。 A.容量瓶洗净之后未干燥 图2 图3 图4 B.Fe(NO3)3·9HO溶解后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.上下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (6)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定溶解时溶液的温度（图5）。若将溶解所 得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则会导致配得溶液浓度 （填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 实验Ⅲl:绘制标准Fe3+溶液与灰度值的标准曲线 ①分别向7个100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL实 验Ⅱ中标定的浓度为0.0200mol/L的Fe(NO3)3标准溶液，然后分别加入 1.5mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。 ②将配好的溶液加入到10mL比色皿中，如图6所示进行放置，在相同条 260 件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数 图5 值，所得数据如下表所示： 比色管编号 So S S2 S S S5 So Fe(NO3)3溶液(mL) 0 0.5 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 c(Fe3+)/mol·L1 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.3 119.4 107.1 87.3 65.3 47.2 29.2 120 100 80 60 40 y=-x105+127.32 智能手机拍摄的照片 20 0 0.00020.00040.00060.00080.0010.0012 图6 c(Fe3+)/mol-L-1 (7)上述实验数据处理中k≈ (保留1位有效数字)。 实验Ⅳ：“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定 ①取补铁剂样品2.0g,加入10L蒸馏水完全溶解，再加入足量H2O2溶液，充分反应后配成 100mL溶液。 ②取1.0mL①中所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.5mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水 定容。 ③将最终配好的溶液加入到10L比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②中相同条件下拍照，软件处理 获得溶液图片的灰度值为97.32。 (8)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为 %(保留2位有效数字)。 轮复习40分钟周测卷二 化学第4页（共4页） 0