精品解析：四川省自贡市蜀光中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

自贡市蜀光中学高2023级高三上期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 第I卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 B. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 B. 碳酸氢铵受热分解会产生大量气体，可以作膨松剂 C. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是 A. 佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验 B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出 C. 高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中 D. 对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 溶液中的水合离子： 5. 利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是 A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停 A. A B. B C. C D. D 6. 加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol中所含中子数为 B. 22.4L中所含原子数为 C. 生成1mol，反应中转移的电子数为 D. 1mol中最外层满足8电子稳定结构的原子数为 7. 用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性 B. “滤渣1”中含CoS和NiS C. “滤渣2”的主要成分是 D. 流程中未产生六价铬化合物 8. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 铜置于硝酸银溶液中： B. 溶于水中： C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D. 将少量通入次氯酸钠溶液中： 9. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 中最多能与反应 C. 高分子中存在“”结构片段 D. 高分子完全水解可以得到 11. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯 B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀 常温下， C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质 D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 13. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. [Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B. M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C. Fe2+和K+间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 14. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 第II卷 16. 腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含少量、、等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中属于_______区。 （2）滤渣的主要成分是_______(写化学式)。 （3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有_______。 （4）一系列操作为_______。 （5）已知滤液Ⅰ中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为_______。 （6）验证滤液Ⅰ中已被完全还原的最科学的实验方法是_______(写出具体的化学试剂和现象)。 （7）由钛白生成的化学方程式为_______。 17. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 18. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号) A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示) 物质 a b c （3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号) A. 气体的平均相对分子质量不再改变 B. 反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 单位时间内，消耗，同时生成 （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知： i. ii. 请回答： （1）G中官能团的名称为__________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物结合能力比氨气弱 B. 试剂a的结构简式为 C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D. 的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是__________。 （4）写出由生成反应的化学方程式：__________。 （5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种） （6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡市蜀光中学高2023级高三上期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 第I卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 B. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 C. 利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D. “天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．是磁性氧化物，具有磁性，A正确； B．单晶硅是固态硬盘的基础材料，晶体硅是共价晶体，B正确； C．高级脂肪酸甘油酯是油脂，相对分子质量虽然较大，但不是有机高分子化合物，C错误； D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 B. 碳酸氢铵受热分解会产生大量气体，可以作膨松剂 C. 高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 D. 网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维具有导光性，不具有导电性，故A错误； B．NH4HCO3受热分解放出氨气、二氧化碳和水蒸气，常用作膨松剂，故B正确； C．高压法聚乙烯结构中含有较多支链，较柔软，且无毒，可生产食品包装袋，故C正确； D．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，网状结构的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，且具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关的底座，故D正确； 答案选A。 3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列行为或说法不符合实验安全要求的是 A. 佩戴护目镜俯视观察坩埚中发生的钠在空气中燃烧实验 B. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出 C. 高锰酸钾与乙醇不能存放在同一药品柜中 D. 对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．佩戴护目镜观察钠燃烧实验是必要的安全措施，俯视坩埚不会直接导致危险，因为钠燃烧在开放容器中进行，且护目镜已防护，A不符合题意； B．萃取后打开活塞释放分液漏斗内气体是标准操作，防止压力过大导致液体喷溅，B不符合题意； C．高锰酸钾（强氧化剂）与乙醇（易燃物）混合可能引发自燃或爆炸，必须分开放置，C不符合题意； D．含卤素等有毒物质的有机废液焚烧会产生有害气体，不可统一焚烧处理，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化镁是离子化合物，电子式为，A错误； B.的价层电子对数是3，（其中成键电子对数为3，孤电子对数目为0），因此VSEPR模型是平面三角形，B正确； C.基态S原子的价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为，C错误； D.NaCl溶液中，离子半径Na+＜Cl-，故体积较大的是Cl-，其周围的水分子应该是氢（显正电性）朝向Cl-，体积较小的是Na+，其周围的水分子应该是氧（显负电性）朝向Na+，D错误； 答案选B。 5. 利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是 A．分离苯和硝基苯的混合物 B．单质铁与水蒸气的反应 C．配制一定浓度的NaOH溶液 D．用大理石与稀盐酸反应制备气体，该装置可随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离苯和硝基苯的混合物需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测定馏分温度，图中的装置的温度计位于液面下方，位置错误，故A错误； B．单质铁与水蒸气反应需高温条件，装置中湿棉花提供水蒸气，试管口略向下倾斜防止冷凝水回流，但该反应需要高温条件，图中装置未给铁粉加热，酒精灯应该在铁粉下面加热，B错误； C．配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C错误； D．随关随停，需要通过压强变化实现固液分离，图中的装置在关闭夹子后，与大理石接触的稀盐酸会被因气压的原因被排出瓶内，从而达到中断反应的目的，可以实现随关随停，D正确； 因此，答案选D。 6. 加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol中所含中子数为 B. 22.4L中所含原子数为 C. 生成1mol，反应中转移的电子数为 D. 1mol中最外层满足8电子稳定结构的原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH⁻中氧的中子数为16-8=8，氢的中子数为0，1 mol OH⁻含中子数8 NA，A正确； B．N2H4在标准状况下为液体，22.4 L无法直接换算为1 mol，原子数不一定是6 NA，B错误； C．生成1 mol Cu2O时，4 mol Cu2+被还原为+1价，转移4 mol电子，平均每mol Cu2O转移2 mol电子，对应2 NA，C正确； D．H2O中只有O原子满足8电子结构，1 mol H2O含NA个O原子，D正确； 故答案为B。 7. 用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 稀硫酸在“浸出”过程中体现了酸性和氧化性 B. “滤渣1”中含CoS和NiS C. “滤渣2”的主要成分是 D. 流程中未产生六价铬化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含Ni2+、Co2+、Fe2+、Cr3+，加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬。 【详解】A．浸出过程中，稀硫酸中的H+氧化合金中的金属单质（如Fe、Cr、Ni、Co）生成H2，体现氧化性（H+→H2，化合价降低），同时生成硫酸盐（如Cr3+、Fe2+的硫酸盐），体现酸性，A正确； B．浸出后溶液含Ni2+、Co2+，加入Na2S后，S2-与Ni2+、Co2+结合生成难溶的NiS、CoS沉淀，故滤渣1为CoS和NiS，B正确； C．浸出时Fe与稀硫酸反应生成Fe2+（稀硫酸氧化性弱，仅能将Fe氧化为+2价），沉铁时草酸根与Fe2+结合生成草酸亚铁（FeC2O4）沉淀，而非Fe2(C2O4)3，C错误； D．整个流程中Cr的最终产物为Cr2(SO4)3（Cr为+3价），未涉及强氧化剂将Cr3+氧化为六价铬（如、），D正确； 答案选C。 8. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 铜置于硝酸银溶液中： B. 溶于水中： C. 等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D. 将少量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确； C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误； D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确； 故选C。 9. 一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C. 和均为极性分子 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①的原子利用率为100% B. 中最多能与反应 C. 高分子中存在“”结构片段 D. 高分子完全水解可以得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是X与CO2反应生成Y，无副产物生成，所有反应物原子均进入产物Y，属于加成反应，原子利用率100%，A正确； B．Y的结构为，含2个羧基（-COOH），1 mol羧基与1 mol NaOH反应，另外-CO-NH-也会被水解，故1 mol Y最多与3 mol NaOH反应，B正确； C．Y中-NH2与-NH-COOH的-COOH缩聚形成-NH-CO-NH-（脲键）结构，故高分子P中存在“-HN-CO-NH-”片段，C正确； D．P是Y通过缩聚反应生成的高分子，完全水解时-CO-NH-也会被水解，重新生成单体不能得到Y，D错误； 故选D。 11. 绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种用丙烯脱除SO2的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 氧化性： C. 过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D. 该脱除SO2的总反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环生成，由机理图可知，Cu+参与反应①②③并最终再生，Cu+是催化剂；而Cu+(SO3)是中间产物，故A错误； B．过程②中Cu+(O2)氧化SO2生成Cu+(SO3)，氧化性O2＞SO3；过程③中Cu+(SO3)氧化丙烯生成CO2，氧化性SO3＞CO2，所以氧化性：，故B正确； C．过程③中，丙烯(C3H6，C平均-2价)被氧化为CO2(C+4价)，每个C失6e-；Cu+(SO3)中S元素化合价由+6降低为0价，每个S得6e-，根据得失电子守恒，氧化产物CO2与还原产物S的物质的量之比为1:1，故C错误； D．总反应需结合所有过程，过程①消耗O2，故总反应应为，故D错误； 选B。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 产生的气体是乙烯 B 常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀 常温下， C 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已经氧化变质 D 向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成 纤维素的水解产物中有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热到，产生的气体通入溴水中，溴水褪色，由于产物中可能含有SO2气体也能是溴水褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，A不合题意； B．常温下，向含等浓度的和的溶液中逐滴加入溶液，先生成蓝色沉淀，即当OH-浓度较小时就产生了Cu(OH)2沉淀，则说明，B不合题意； C．由于Ba(NO3)2电离出的和稀盐酸电离出的H+能够共同作用将氧化为，故向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，也不能说明溶液已经氧化变质，C不合题意； D．由于纤维素本身没有还原性，不能与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀，故向纤维素中加入适量稀硫酸，微热一段时间，冷却后加入溶液至溶液呈碱性，再滴加新制悬浊液，加热煮沸，观察到有砖红色沉淀生成，则说明纤维素的水解产物中有还原性糖，D符合题意； 故答案为：D。 13. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. [Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B. M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C. Fe2+和K+间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A错误； B．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为，B正确； C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为，C正确； D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=，D正确； 故选A。 14. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（Al-Zn合金）应作为电解池的阴极，与电源负极相连，A错误； B．由图可知，放电时正极反应为还原反应：，充电时阳极为该反应的逆过程（氧化反应），即，B正确； C．放电时电子由负极（Al-Zn合金）经外电路流向正极（MoTe2电极），电解质溶液中通过离子导电，电子不能进入溶液，C错误； D．放电时Al-Zn合金为负极，虽主要发生Al失电子反应（），但合金可形成微型原电池析出H2，说明部分电子用于析氢腐蚀（不经过外电路），故电路中0.3 mol电子转移时，实际消耗的合金质量大于仅Al反应的2.7 g，D错误； 故答案选B。 15. 已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是 A. 298K时，水的电离程度①<②<③ B. a点pH约为2.7 C. ①点溶液中： D. ②点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入略小于20mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确； B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误； C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确； D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确； 故选：B。 第II卷 16. 腐蚀和良好生物相容性，广泛用于航空航天、医疗、化工等领域。某科研小组以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含少量、、等杂质]为原料制备钛粉的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）钛元素在元素周期表中属于_______区。 （2）滤渣的主要成分是_______(写化学式)。 （3）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均要用到的玻璃仪器有_______。 （4）一系列操作为_______。 （5）已知滤液Ⅰ中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为_______。 （6）验证滤液Ⅰ中已被完全还原的最科学的实验方法是_______(写出具体的化学试剂和现象)。 （7）由钛白生成的化学方程式为_______。 【答案】（1）d （2）SiO2、CaSO4 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5） （6）取少量的步骤Ⅰ所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原 （7） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含少量、、等杂质]中加入H2SO4，将得到含有Fe2+、Fe3+、TiO2+、的滤液1，和含SiO2、CaSO4的滤渣，向滤液1中加入Fe，将Fe3+还原为Fe2+，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等一系列操作得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，将滤液2水解、煅烧得到钛白即TiO2，TiO2与C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4和可燃性气体，根据元素守恒可推断该气体为CO，然后用Na还原TiCl4即可得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 钛是22号元素，位于元素周期表第四周期ⅣB族，属于d区； 【小问2详解】 铁矿中含少量、、等杂质，不溶于酸，CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4，故滤渣的主要成分是SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 由题干流程图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均分离固体和液态，该操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 由分析可知，一系列操作是由溶液得到FeSO4·7H2O晶体和滤液2，故一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 已知滤液1中钛元素以形式存在，则生成的离子方程式为：； 【小问6详解】 检验Fe3+选择的试剂是KSCN溶液，实验操作为取少量的步骤I所得滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则Fe3+已被完全还原； 【小问7详解】 TiO2与C、Cl2在高温条件下反应生成TiCl4和可燃性气体，根据元素守恒可推断该气体为CO，故由钛白生成TiCl4的化学方程式为。 17. 硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室以高炉煤气(主要成分为)和为原料制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示： 已知：常温下和的电离平衡常数如表所示。 物质 电离平衡常数 回答下列问题： （1）盛放硫酸溶液的仪器使用前应检查是否___________；盛放溶液的仪器名称为___________，该仪器中生成硫代硫酸钠的总反应化学方程式为___________。 （2）试写出少量与溶液反应的离子方程式：___________。 （3）实验中通入的不能过量的原因是___________；醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的___________(填化学式)。 （4）将得到的硫代硫酸钠溶液经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 （5）由上述实验得到的粗产品中含有少量杂质，设计如下步骤测定所得粗产品中的质量分数：取32.00 g粗产品用蒸馏水(新煮沸且已冷却)溶解，溶解后转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水定容，待用。取的标准溶液20.00 mL，用稀硫酸酸化后加入过量KI，待反应完全后，以淀粉溶液为指示剂，用粗产品配得的溶液滴定至终点(设杂质不参与反应)，平行滴定三次，消耗粗产品溶液的平均体积为25.00 mL。粗产品中的质量分数为___________%。(已知：，均未配平) 【答案】（1） ①. 漏水 ②. 三颈烧瓶 ③. 4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O （2）H2S+=HS−+ （3） ①. SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解 ②. CO （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）93 【解析】 【小问1详解】 ① 盛放70%硫酸溶液的仪器是分液漏斗，使用前应检查是否漏水。 ② 盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶。 ③ 该仪器中CO、H2S、SO2和Na2CO3反应生成Na2S2O3、CO2和H2O，总反应化学方程式为4SO2+2H2S+3Na2CO3=3Na2S2O3+3CO2+2H2O。 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>H2S>>HS−。少量H2S与Na2CO3溶液反应，H2S提供H+，结合H+生成，离子方程式为H2S+=HS−+。 【小问3详解】 ① Na2S2O3在酸性环境中易分解，SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3分解。 ② 醋酸亚铜氨溶液用于吸收尾气中的CO（高炉煤气中CO有毒，需处理）。 【小问4详解】 从硫代硫酸钠溶液得到Na2S2O3⋅5H2O粗产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 首先配平反应： 由反应可知，与的物质的量关系为： 1 mol ∼3 mol I2∼6 mol 。 n(K2Cr2O7)=0.1000 mol/L×0.02 L=0.002 mol，则n()=6×0.002 mol=0.012 mol。 粗产品溶液浓度c==0.48 mol/L，250 mL溶液中n(Na2S2O3⋅5H2O)=0.48 mol/L×0.25 L=0.12 mol。 m(Na2S2O3⋅5H2O)=0.12 mol×248 g/mol=29.76 g。 质量分数=×100%=93%。 18. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。(填序号) A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________(用含a、b、c的代数式表示) 物质 a b c （3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。(填序号) A. 气体的平均相对分子质量不再改变 B. 反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C. 的体积分数不再改变 D. 单位时间内，消耗，同时生成 （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数_________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）A （2） （3）BD （4） ①. b ②. 范围，随温度升高，反应Ⅰ正向移动使浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多，该效应大于反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动使减少的效应，因此增大 ③. ④. 【解析】 【分析】550℃时，曲线a物质的量是5 mol，根据原子守恒，n(C)=3 mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线a表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，物质的量增大，则曲线c代表，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线b代表CH4，据此解答。 【小问1详解】 反应Ⅰ，反应后气体分子数增大，；根据自发判据，高温下才能满足自发，因此选A。 【小问2详解】 根据燃烧热写出热化学方程式： ① ② ③ ，结合盖斯定律反应Ⅰ=①−3×②−4×③，因此。 【小问3详解】 A．总质量不变，反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，反应Ⅱ气体分子数不变，因此总物质的量随反应进行变化，平均相对分子质量不变时，说明达到平衡，A不符合题意； B．化学平衡常数只与温度有关，一定温度下，当反应Ⅱ的平衡常数不再改变时，不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态，B符合题意； C．体积分数不变，说明浓度不再变化，反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗是反应Ⅱ正反应，生成也为反应Ⅱ正反应，未体现正逆速率相等，任何时候都满足该关系，不能说明平衡，D符合题意； 故答案为BD。 【小问4详解】 ①反应Ⅲ生成，，升高温度平衡逆向移动，物质的量随温度升高减小，对应下降的曲线b； ②范围，反应Ⅰ(为吸热反应)升高温度平衡正向移动，物质的量增大，促进反应Ⅱ正向移动生成更多；虽然反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度使平衡逆向移动使减少，但增大对生成的促进作用大于逆向移动的减小作用，因此平衡时,物质的量随温度升高逐渐增大； ③根据原子守恒计算：1 mol甘油含3 mol C、8 mol H、3 mol O，初始8 mol 含16 mol H、8 mol O，总O为3+8=11 mol；550℃时，，，，由C守恒得；由O守恒得；转化率；反应Ⅱ：，，分压，因此： 。 19. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知： i. ii. 请回答： （1）G中官能团的名称为__________。 （2）下列说法不正确的是__________。 A. 化合物结合能力比氨气弱 B. 试剂a的结构简式为 C. 在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D. 的过程经历了加成、水解两个步骤 （3）奥昔布宁的结构简式是__________。 （4）写出由生成反应的化学方程式：__________。 （5）由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，其结构简式为__________。（写出1种） （6）根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线_______。（用流程图表示，无机试剂任选） 【答案】（1）碳碳三键、羟基 （2）A （3） （4）+CH3OH+H2O （5） （6） 【解析】 【分析】苯酚与H2发生加成反应产生A是环己醇：；环己醇与浓盐酸混合加热发生羟基的取代反应产生B：，B与Mg在乙醚存在时反应产生C：，根据F、C结构简式，结合已知i.反应可知E是，逆推可知D是，D与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生E。试剂a是CH3OH，G分子式是C3H4O，G与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热反应产生H，根据H结构可知G是HC≡C-CH2OH，F与K发生信息ii.的酯交换反应产生分子式为C22H31NO3的奥昔布宁和乙酸甲酯CH3COOCH3。 【小问1详解】 G是HC≡C-CH2OH，官能团的名称为碳碳三键、羟基； 【小问2详解】 A．化合物中N原子连接2个乙基，乙基是给电子基，会使N原子上的电子云密度增大，对的吸引力增强，结合能力比氨气强，A不正确； B．根据分析可知，试剂a的结构简式为，B正确； C．在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应，甲醛提供-CH2OH，苯酚提供酚羟基，通过缩聚反应能生成网状结构的酚醛树脂，C正确； D．的过程，C中的碳氧双键先与E发生加成反应，然后加成产物在一定条件下发生水解反应，所以经历了加成、水解两个步骤，D正确； 答案选A； 【小问3详解】 根据上述分析可知奥昔布宁的结构简式是； 【小问4详解】 由生成反应是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O； 【小问5详解】 由生成的反应中，可能得到分子式为的副产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为； 【小问6详解】 根据以上信息，以苯和甲苯为原料合成，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在强碱的水溶液中加热生成，催化氧化得到；苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成，与Mg作用生成，与系列反应后酸化，得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $