实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学课件）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学课件聚焦“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，涵盖固体与水直接配制（6%）及浓溶液稀释配制（3%）两种方法。课堂以农业选种实例提问导入，通过实验目的、用品、步骤（计算、称量、量取等）及误差分析搭建学习支架，衔接实际应用与实验操作。 其亮点在于以“科学探究与实践”为主线，详细呈现两种配制方法的实验步骤（计算、称量至装瓶），结合“科学思维”培养，通过误差分析（如溶质偏少/偏多原因）引导证据推理。采用理论-操作-应用递进式教学，学生可提升实验能力与思维，教师可借助系统资源实施高效探究教学。

接下来开始今天的实验。在一个以调节好平衡的托盘天平上放上两张质量相同的称量纸，将游码移至3克位置。用药匙取氯化钠放在天平左盘。到即将平衡时，改用右手轻轻敲击物钥匙的左手腕，使氯化钠慢慢撒在左盘中的称量纸上，直至天平平衡。这样三克氯化钠固体就称量好了。将称量好的三克氯化钠固体倒入烧杯中。用量筒量取47毫升的蒸馏水。直至凹液面的最低处和47毫升刻度线相平，这时水刚好为47毫升，将水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌，直至氯化钠完全溶解。这样50克6%的氯化钠溶液就配置好了。待溶液冷却至室温后将该溶液倒入细口瓶。盖好瓶塞，贴上标签。 九年级化学 下册·人教版2024 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 第九单元 溶 液 课堂导入 农业上用10%~20%的氯化钠溶液选种 思考：如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？ 学习内容导览 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 2 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 1 3 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验目的 4 实验用品 实验仪器 氯化钠、蒸馏水。 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 实验试剂 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 01 实验步骤 （1）计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水______g。 3 47 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 =50g ×6% =3g 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 =50g - 3g =47g 实验步骤 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取水  mL（水的密度可近似看作 1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 47 水的体积＝ 水的质量 水的密度 = 47mL ＝ 47g 1g/ml 实验步骤 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶贴标签：配制好的溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。 NaCl溶液 6% 实验步骤 实验步骤 ①左物右码 左 右 ②在纸上称 ③先调出所需质量，再放试剂 ④快接近时改用胶头滴管，平视读数 ⑤玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 ⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 02 实验步骤 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水 g（体积 mL）。 25 24 25 25 依据：稀释前后溶质质量不变 m浓×6%=50 g× 3% m浓=25 g V浓= 25 g ÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24 mL m水=50 g - 25 g=25 g V水= 25 g ÷1 g/mL=25 mL 实验步骤 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 （4）装瓶贴标签：配制好的溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。 实验步骤 问题与交流 （1）用量筒量取液体，读数时应注意什么? 读数时，量筒必须放平， 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 若俯视读数，读数大于液体的实际体积； 若仰视读数，读数小于液体的实际体积。 问题与交流 （2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 1. 医疗领域：浓度精准关乎生命 ‌； 2. 农业领域：浓度影响作物生长与产量； 3. 工业领域：浓度决定产品质量； 4. 日常生活：浓度影响使用体验与安全； 5. 化学实验：浓度是结果可靠的前提…… 问题与交流 （3）若配制的氯化钠溶液浓度有误差，试分析可能的原因。 （1）溶质偏少： 试剂中含有杂质或发生潮解； 称量时试剂和砝码放反了，而且使用了游码； 称好的试剂倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上； 溶质未完全溶解就装瓶存放。 （2）溶剂偏多： 量水时仰视读数； 烧杯或试剂瓶中有少量水。 偏小 问题与交流 （3）若配制的氯化钠溶液浓度有误差，试分析可能的原因。 （1）溶质偏多： 所用砝码已生锈或沾有污渍。 （2）溶剂偏少： 量水时俯视读数； 量取的水倒入烧杯时有部分洒出。 偏大 注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 练·技能实战 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 C 练·技能实战 2．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是（ ） A．实验操作步骤为④②①⑤③ B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 B 练·技能实战 3．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 B 练·技能实战 4．实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 A 练·技能实战 5．实验室中用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/ml）稀释得到50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中错误的是（ ） A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为6%的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 C THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·人教版2024 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $先用量筒量取24毫升6%的氯化钠溶液。直至凹液面的最低处和24毫升刻度线相平。将量取好的氯化钠溶液倒入烧杯中。按上述操作量取25毫升水。将水倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌。均匀。待溶液冷却至室温后将该溶液倒入细口瓶。盖上瓶塞，贴上标签。