精品解析：河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026届高三年级上学期中调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ①② 3. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 浓度(mol/L) 4 2 c 6 A. 若M为，则 B. 若c为6，M可能为 C. M可能为 D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀 4. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 上述条件下，每消耗，同时生成 5. 关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养。某化学社团利用下列实验装置进行实验探究，能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，制备少量无水氯化镁 B. 利用乙装置，证明氧化性： C. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种。利用丙装置，可探究该膨松剂组成 D. 已知酸性条件下，铁氰化钾可氧化Fe，利用丁装置，验证金属锌保护铁 6. 如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 反应的决速步为生成过渡态2的步骤 B. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 C. 该反应过程中MgO是催化剂 D. 总反应的热化学方程式为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是 A. 实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响 B. 实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同 C. 本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强 D. 实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L 10. 常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 直线a表示与pH的变化关系 B. 室温下NaHA溶液呈碱性 C. 加入NaOH溶液的过程中，不变 D. 当溶液中时， 11. 某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B. 滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C. 实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D. “焙烧”时发生反应： 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目大于 B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为 D. 与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为 13. 常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A. 为与的关系曲线 B. C. 反应的 D. 点坐标为 14. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是 A. 分别代表与的关系 B. 的电离常数的数量级为 C. D. 常温下，和共存时： 二、填空题(无特殊说明，每空2分) 15. 按要求填空： （1）常温，的① ② ③ ④⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为：_______(填序号)。 （2）将分别放入① ②溶液 ③溶液④溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是_______(填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸()电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ④溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_______。 A. B. C. D. ⑥时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数_______。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液。 ②反应Ⅱ化学方程式为：___________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质___________(填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。 ②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是___________。 17. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图1制备氯气 （1）X的名称是_______。 （2）A中发生反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成NaClO3与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （5）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ 析出 晶体 NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：_______；38-60℃范围内冷却结晶；_______；38~60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。 （6）测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5 g样品溶于水配成500 mL溶液，取10 mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为Cl-)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定当看到_______现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为20.00 mL，的纯度为_______。 18. 作为化石燃料燃烧产物，直接排放会形成温室效应，因此大力开发的资源化利用，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。 （1）如图所示，是的资源化利用的一种途径，该过程的催化剂是______。 （2）Ⅰ．如下图所示，与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷，在不同催化剂存在下反应相同的时间，的转化率以及乙烷的选择性与温度的关系如下图所示，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是______。制备乙烷的催化剂最好选用______，该催化剂的适宜温度为______。 Ⅱ．在Ⅰ中所选用的催化剂条件下，与反应生成甲烷或乙烷，其它相同条件时，二氧化碳的转化率、乙烷的选择性与温度、进气量的关系如下图所示，制备乙烷选用的最佳条件是______。（该温度用字母代替，且恰好是Ⅰ中所选用催化剂的适宜温度） （3）乙烷水蒸气催化重整制氢的逆反应为，某密闭容器中以物质的量之比为2：7充入和，达到平衡时，下乙烷物质的量分数与温度的关系、290℃乙烷物质的量分数与压强的关系如下图所示： ①在______（“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。 ②A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是______。 ③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，反应条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级上学期中调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④醋酸溶液可以使石蕊溶液变红；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥ C. ③⑥⑦ D. ①② 【答案】C 【解析】 【详解】①醋酸溶解度高是因与水能形成氢键，与电解质强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，①不符合题意； ②纯醋酸只含有共价键故不导电，不导电无法证明醋酸是弱电解质，②不符合题意； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸电离不完全，其电离是可逆的，故醋酸是弱电解质，③符合题意； ④醋酸使石蕊变红说明醋酸电离能产生，但无法说明是否完全电离，无法证明弱电解质，④不符合题意； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明电解质的强弱，⑤不符合题意； ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的离子个数少，电离不完全，可以说明醋酸是弱电解质，⑥符合题意； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，反应速率慢说明浓度低，证明醋酸未完全电离、是弱电解质，⑦符合题意； 故选C。 3. 某混合溶液中含有的离子种类及其浓度(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 浓度(mol/L) 4 2 c 6 A. 若M为，则 B. 若c为6，M可能为 C. M可能为 D. 加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．若M为OH-，则根据电荷守恒可知4×1+6×1=2×2+2c，解得c=3，故A错误； B．由于溶液中含有Ba2+、Fe2+，与Ba2+、Fe2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此溶液中不可能含有，即M不可能为，故B错误； C．若M为Cl-，由于Cl-与Ba2+、Fe2+不能发生任何反应，可以大量共存，当c=2，符合电荷守恒，故C正确； D．若M离子为Mg2+，无论Fe2+数目是多少，都违背溶液中电荷守恒，因此M只能为阴离子，不可能是Mg2+，因此加入氢氧化钠溶液后，不可能生成Mg(OH)2沉淀，故D错误； 故选C。 4. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 5. 关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养。某化学社团利用下列实验装置进行实验探究，能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，制备少量无水氯化镁 B. 利用乙装置，证明氧化性： C. 已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种。利用丙装置，可探究该膨松剂组成 D. 已知酸性条件下，铁氰化钾可氧化Fe，利用丁装置，验证金属锌保护铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．应在干燥的气流中来加热抑制镁离子水解，而不是氮气，A错误； B．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，则丁装置不能达到验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2的实验目的，B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，利用该装置进行实验，C中溶液变红，说明含有碳酸氢铵，若反应结束，玻璃管内无固体残留，说明不含碳酸氢钠，若有固体残留，说明含有碳酸氢钠，C正确； D．铁氰化钾可氧化Fe，生成蓝色沉淀，无法验证金属锌保护铁，应该一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，在滴入铁氰化钾，观察变化，D错误； 故选C。 6. 如图所示是我国科研工作者研究氧化制甲醇的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 反应的决速步为生成过渡态2的步骤 B. 反应过程中只有极性键的断裂和形成 C. 该反应过程中MgO是催化剂 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生成过渡态2的步骤，故A正确； B．反应过程中断裂的化学键都是异种原子之间的键，属于极性键，故B正确； C．反应最终态无MgO，则MgO不是该反应的催化剂，故C错误； D．根据反应起始态和终末态可知，该反应的热化学方程式为：，故D正确； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离的c(H+)=10−12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，在强酸或强碱中均不稳定(、)，且I−与ClO−在酸性条件下会发生氧化还原反应()，无法共存，A错误； B．为橙色，在无色溶液中不能存在，B错误； C．甲基橙显红色说明溶液为酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．pH=14的溶液为碱性，K+、ClO−、、Cl−在碱性条件下均可稳定存在，且两两之间互不反应，D正确； 故选D。 8. 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者 B 验证与的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 探究氢离子浓度对(黄色)、(橙红色)相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色 增大，转化平衡向生成的方向移动 D 比较与的溶度积大小 向饱和溶液中加入，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中的和均水解且相互影响，无法通过pH直接比较和的水解常数，A错误； B．氯水中Cl2和HClO均能与KI反应生成I2，无法证明Cl2与H2O反应存在限度，B错误； C．滴加硫酸溶液， H+浓度增大，的平衡右移，现象与结论一致，C正确； D．饱和CuCl2溶液中Cu2+浓度过高，加入Mg(OH)2时OH-可能直接与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 9. 实验小组探究对的影响。已知(黄色)。将1mL 0.01mol/L 溶液与3mL 0.01mol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液，将该红色溶液分成三等份，进行如下实验1、2、3，下列说法正确的是 A. 实验1加入水的目的是验证浓度改变对平衡的影响 B. 实验2和实验3实验现象相同，变色原理也相同 C. 本实验可证明与的配位能力比与配位能力更强 D. 实验2中盐酸的浓度c大于3mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1加入水的目的是排除浓度改变对溶液颜色变化的影响，A错误； B．实验2和实验3都是与络合，使减小，生成血红色物质的平衡逆移，颜色变浅呈橙色，B正确； C．本实验中由于浓度远大于，所以不足以证明与的配位能力比与配位能力更强，C错误； D．实验2中盐酸的浓度c应等于3mol/L，D错误； 故选B。 10. 常温下，向二元弱酸H2A溶液中，滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[或]与pH的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 直线a表示与pH的变化关系 B. 室温下NaHA溶液呈碱性 C. 加入NaOH溶液的过程中，不变 D. 当溶液中时， 【答案】B 【解析】 【分析】对于H2A，Ka1= ，Ka2=，由于H2A为二元弱酸，所以Ka1＞Ka2，a表示与pH的变化关系，b表示与pH的变化关系；以Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2。 【详解】A．由分析可知，直线a表示与pH的变化关系，A正确； B．室温下，Ka2=10-4.2＞Kh2==10-12.8，所以NaHA溶液呈酸性，B不正确； C．加入NaOH溶液的过程中，==常数，C正确； D．当溶液中pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H2A)，当pH＞4.2时，溶液碱性增强，则，D正确； 故选B。 11. 某含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，以含钪废水为主要原料制备的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 为了加快操作1的速率，应该用玻璃棒不断搅拌 B. 滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含、和的滤液 C. 实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒 D. “焙烧”时发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】含钪废水中，除了含有外，还含有一定量的、，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“滤渣Ⅰ”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加入10%的盐酸调pH的目的是将Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时生成Sc2O3和CO2。 【详解】A．过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．滤渣1中含有、、，加入盐酸后，沉淀溶解得到含的滤液，B错误； C．实验室加热固体一般选用坩埚，因此实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，C正确； D．“焙烧”时有空气参与反应，草酸钪与氧气焙烧时生成和，因此“焙烧”时发生反应：，D错误； 故选C。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目大于 B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为 D. 与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，分步电离且电离程度逐步减小，溶液中，主要来自第一步电离，中，电离产生的的物质的量小于，氢离子的数目小于，A错误； B．常温下，的溶液中，硫酸是强酸，电离的氢离子为，故氢离子数目为，B正确； C．标准状况下，是，由于氯气与水反应是可逆反应，故转移电子的数目小于，C错误； D．的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 13. 常温下，三种难溶盐、和的饱和溶液中与[、，其中为、或]的关系如图所示。 已知：①常温下，，； ②。 下列说法正确的是 A. 为与的关系曲线 B. C. 反应的 D. 点坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】由、和的组成特点可知与、与的关系曲线相互平行，结合图像中三条曲线的斜率可知为与的关系曲线，而，故为与的关系曲线； 【详解】A．根据分析，为与的关系曲线，A错误； B．由点数据计算可得，由点数据计算可得，则，B错误； C．反应的，由点数据计算可得，故，C错误； D．设点坐标为，则，故，点坐标为，D正确； 故选D。 14. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是 A. 分别代表与的关系 B. 的电离常数的数量级为 C. D. 常温下，和共存时： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，、，由于可知，X代表-lgc(Pb2+)与 pH 的关系，Y代表-lgc(Co2+)与 pH 的关系，Z代表与 pH 的关系； 【详解】A．常温下，由Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]可知，X代表-lgc(Pb2+)与pH关系，Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，Z代表-lg与pH的关系，A项不正确； B．-lg=-lg=-pH-lgK(HR)，取Z中点(5，0)代入得，K(HR)=1×10-5，B项不正确； C．Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，将点(10，7)代入得，Ksp[Co(OH)2]=10-15，C项正确； D．常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时，取pH=10，则c(Pb2+)∶c(Co2+)=Ksp[Pb(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=10-12∶10-7=1∶105，D项不正确； 故选C。 二、填空题(无特殊说明，每空2分) 15 按要求填空： （1）常温，的① ② ③ ④⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为：_______(填序号)。 （2）将分别放入① ②溶液 ③溶液④溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小顺序是_______(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是_______(填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸()的电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ④溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_______。 A. B. C. D. ⑥时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数_______。 【答案】（1）①<④<②<⑥<③<⑤ （2）③>①>④>② （3） ①. ②. 碱 ③. ④. = ⑤. CD ⑥. 【解析】 【小问1详解】 常温，下列溶液，①为弱碱，电离程度很弱，铵根离子浓度最小；⑤中铵根离子浓度大约为，铵根离子浓度最大；③中完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度小于⑤；⑥溶液中铝离子、铵根离子均水解出氢离子，但氢离子浓度较小，铵根离子浓度小于③；②溶液中，Cl-对离子的水解无影响，铵根离子浓度小于⑥；④中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于②；则由小到大的顺序①<④<②<⑥<③<⑤； 【小问2详解】 ③溶液中银离子浓度最大；①中不含银离子、氯离子，银离子浓度小于③；②溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，对氯化银溶解抑制最大，银离子浓度最小；④溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制氯化银溶解，银离子浓度小于①；故各溶液中由大到小的顺序是③>①>④>②； 【小问3详解】 ①酸和碱都会抑制水的电离，上述5种溶液中，NaHSO3溶液以电离为主，溶液显酸性，抑制水的电离，水电离程度最小的是； ②已知室温时氢氰酸()的电离平衡常数，水解常数为，则同浓度、同体积的与的混合溶液呈碱性。 ③由表，酸性碳酸大于HCN大于碳酸氢根离子，向溶液中加入过量的溶液，HCN和碳酸根离子生成碳酸氢根离子和：； ④溶液中由质子守恒存在：； ⑤A．，温度不变，值不变； B．，温度不变，值不变； C．水解溶液显碱性，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，溶液碱性变弱，减小； D．，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，比值减小； 故选CD； ⑥氯化铵溶液水解显酸性，时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，则反应后氨水略过量，结合溶液电中性，存在，，则的电离常数。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：___________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质___________(填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。 ②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ②. ③. 与氨气形成可溶性配合物 【解析】 【分析】酸浸步骤：硫铁矿烧渣（含、）与硫酸反应，生成Fe2+、的硫酸盐溶液，难溶性杂质被过滤1除去； 沉淀步骤：加入氨水和NH4HCO3转化为FeOOH和沉淀； 焙烧步骤：沉淀经空气焙烧，铁的化合物被氧化为。 【小问1详解】 铁的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①Fe2+具有还原性，且与共存时，需选择不与反应但能与Fe2+反应产生特征现象的试剂，常用酸性KMnO4溶液或溶液，若用酸性KMnO4溶液，Fe2+会使紫色KMnO4溶液褪色，但溶液中含有Cl-也能使KMnO4溶液褪色，所以不能选用酸性KMnO4溶液，只能选用溶液，其现象是有蓝色沉淀生成，所以选用的试剂为溶液； ②反应Ⅱ为+2价铁的碱，为Fe(OH)2，转化为+3价铁的碱，为Fe(OH)3，因而其反应的化学方程式为； ③反应Ⅲ推测为“FeO”转化为“Fe3+”，需要加入氧化剂。 A．盐酸为非氧化性酸，其氧化性不强不能将Fe2+转化为Fe3+，A错误； B．氢碘酸中的I-具有还原性，会与Fe3+反应，不能实现转化，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，在酸性条件下将Fe2+转化为Fe3+，C正确； D．氯气具有强氧化性，但氧化亚铁不与氯气反应，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 ①“酸浸”时，、与硫酸反应生成、；“沉淀”时加入NH4HCO3和氨水，Fe2+、Fe3+转化为FeOOH和FeCO3沉淀，而硫酸根离子与铵根离子结合形成，因此滤液中的主要溶质是；铁红为，FeCO3在空气中焙烧时，与O2反应生成和CO2，根据原子守恒和得失电子守恒配平其化学方程式为； ②已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物，当氨水过量时，与氨气形成可溶性配合物（如），导致沉淀率下降。 17. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图1制备氯气 （1）X的名称是_______。 （2）A中发生反应的化学方程式是_______。 Ⅱ．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成NaClO3与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （5）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ >60℃ 析出 晶体 NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：_______；38-60℃范围内冷却结晶；_______；38~60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。 （6）测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5 g样品溶于水配成500 mL溶液，取10 mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为Cl-)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定当看到_______现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为20.00 mL，的纯度为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） （4）防止副产物（NaClO3）的发生 （5） ①. 在60℃以下蒸发浓缩 ②. 过滤 （6） ①. 滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色 ②. 90.5% 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，X名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热下生成氯化锰，氯气和水，所以实验室制取氯气的原理为：； 【小问3详解】 用氯气在加热条件下和KOH的反应，是自身的歧化反应，生成氯酸钾和氯化钾，离子方程式为； 【小问4详解】 由已知信息，氯气与热的NaOH溶液反应会生成NaCl和NaClO3，而目标产品是NaClO，故要在装置b中冷却氯气，故答案为：防止副产物（NaClO3）的产生； 【小问5详解】 根据物质分离提纯的一般方法，从溶液中得到晶体，要经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等步骤，结合该题中的信息，要防止产物受热分解，则答案分别为：在60℃以下蒸发浓缩，过滤； 【小问6详解】 滴定终点时的现象是：滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；根据反应的离子方程式和已知信息，可得数量关系，NaClO2~2I2~4，故n(NaClO2)= ，又取2.5 g样品溶于水配成500 mL溶液，实际上只取10 mL该溶液于反应，则m(NaClO2)= ，故纯度，故答案为90.5%。 18. 作为化石燃料燃烧产物，直接排放会形成温室效应，因此大力开发的资源化利用，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。 （1）如图所示，是的资源化利用的一种途径，该过程的催化剂是______。 （2）Ⅰ．如下图所示，与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷，在不同催化剂存在下反应相同的时间，的转化率以及乙烷的选择性与温度的关系如下图所示，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小的原因是______。制备乙烷的催化剂最好选用______，该催化剂的适宜温度为______。 Ⅱ．在Ⅰ中所选用的催化剂条件下，与反应生成甲烷或乙烷，其它相同条件时，二氧化碳的转化率、乙烷的选择性与温度、进气量的关系如下图所示，制备乙烷选用的最佳条件是______。（该温度用字母代替，且恰好是Ⅰ中所选用催化剂的适宜温度） （3）乙烷水蒸气催化重整制氢的逆反应为，某密闭容器中以物质的量之比为2：7充入和，达到平衡时，下乙烷物质的量分数与温度的关系、290℃乙烷物质的量分数与压强的关系如下图所示： ①在______（“高温”、“低温”、“任意温度”）自发。 ②A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是______。 ③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，反应条件是______。 【答案】（1）MgO和Pd （2） ①. 反应相同的时间，370℃时，以为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以为催化剂时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间转化率增大 ②. ③. 370℃ ④. 温度为，进气量为 （3） ①. 低温 ②. D、E ③. 290℃、或360℃、 【解析】 【小问1详解】 由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲烷和水，从初始物二氧化碳、氢气的反应历程可知，氧化镁、Pd参与反应又生成，则氧化镁、Pd为催化剂； 【小问2详解】 Ⅰ．升高温度反应速率加快，由图可知，反应相同的时间，370℃时，以为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以为催化剂时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度反应速率加快，反应相同时间转化率增大，因此，随着温度的升高，以为催化剂，的转化率一直增大，而以为催化剂，的转化率先增大后减小。在相同条件下，以为催化剂时，反应速率快，因此，制备乙烷的催化剂最好选用。370℃时，二氧化碳的转化率最大，且乙烷的选择性也较高，因此，催化剂的适宜温度为370℃。 Ⅱ．进气量×二氧化碳的转化率×乙烷的选择性越大，乙烷的产量越高，条件越好，因此，制备乙烷选用的最佳条件是温度为、进气量为。 【小问3详解】 ①方法一：对于反应，增大压强，平衡正移，乙烷的物质的量分数增大，a曲线表示290℃乙烷物质的量分数与压强的关系；则曲线表示下乙烷物质的量分数与温度的关系，由可知，温度越高，乙烷的物质的量分数越低，因此正向放热，结合该反应熵减小，由可知该反应低温自发。 方法二：（2）Ⅰ已知“与发生放热反应可转化为甲烷或乙烷”，可知正向放热，结合该反应熵减小，由可知该反应低温自发。 ②结合①分析，D、E均表示290℃、，因此，A、B、C、D、E中，处于相同状态下的两个点是、。 ③达到平衡时的物质的量分数为0.12时，乙烷的物质的量分数为，因此反应条件是290℃、或360℃、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $