精品解析：浙江省山海协作体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ba：137 N：14 Al：27 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分；共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于碱的是 (　　) A. H2SO4 B. KClO3 C. Ca(OH)2 D. CO2 2. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 5. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+ 7. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 8. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 B. 可用于自来水消毒 C. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 D. 氧化钙可用作食品干燥剂 10. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　（　） ①SiO2Na2SiO3 　②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2 ⑤Na2O2Na2SO4 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤ 11. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D. 在受热分解实验中，不需要标识图标 12. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 在纯净的中点燃会立即发生爆炸 B. 光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，群众应立即向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 13. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和均有氧化性 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 D. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 14. 下列有关说法正确的是 A. 试纸可以用来测定溶液的酸碱性 B. 氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有，可能含有 D. 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 15. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 1mol/L HCl溶液 16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 17. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为氯化钠水溶液发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④可以用来配制一定浓度的硫酸溶液 18. 新型陶瓷AIN可通过反应：合成，下列正确的是 A. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 有参加反应，则能产生67.2L的CO C. 上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量内41g 19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.3 NA B. 常温常压下，和混合气体中原子数目为3 NA C. 标准状况下，含有的原子数为0.3 NA D. 溶液中，含有的数目为0.2 NA 20. 将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A. 0.05mol/L B. C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 21. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 22. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 23. 关于反应过程中的先后顺序，下列说法正确的是 A. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+首先被氧化 B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH首先反应 D. 向0.1mol/L FeCl3溶液中，同时加入铁和铜，铜首先参加反应 24. 某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl- D. 滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀 25. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题 （1）漂粉精的有效成分的化学式___________； （2）碳酸氢钠的俗称___________。 （3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现___________色，停止加热，即可制得胶体。 27. 现有下列8种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________（填序号，下同）；属于电解质的有___________。 （2）将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为___________。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：， ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （4）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），它是一种二元弱酸，则为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。 28. 现用浓度为18.4 mol/L的浓硫酸来配制950 mL0.2 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③胶头滴管；④量筒；⑤托盘天平。 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是___________(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是___________。 （2）在容量瓶上不作标记的是___________。 A. 刻度线 B. 容量规格 C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）计算需要量取浓硫酸的体积为___________mL （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：__________。 ②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 C. 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 29. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；检验氯水中是否含有的方法是___________，有关反应的离子方程式为___________。 30. 取和的固体混合物，将该混合物与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体，冷却后称其质量为。回答下列问题： （1）原混合物中碳酸氢钠的质量为______________g； （2）取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期台州市山海协作体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Ba：137 N：14 Al：27 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分；共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于碱的是 (　　) A. H2SO4 B. KClO3 C. Ca(OH)2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【分析】碱是电离出的阴离子全部是OH－的化合物，据此判断。 【详解】A. H2SO4＝2H++SO42-，则H2SO4属于酸，A项错误； B. KClO3＝ K++ClO3－，则KClO3属于盐，B项错误； C. Ca(OH)2＝Ca2++2OH－，则Ca(OH)2属于碱，C项正确； D. CO2是酸性氧化物，D项错误。 本题选C。 2. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【详解】A．不需要分液漏斗，A错误； B．需要容量瓶，B正确； C．不需要蒸馏烧瓶，C错误； D．不需要普通漏斗，D错误； 故选B。 3. 下列物质的电离方程式正确的是 A. NaClO=Na＋＋Cl-＋O2- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋OH- C. MgCl2=Mg2＋＋Cl D. H2SO4=2H＋＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为，A错误； B．Ba(OH)2电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，B错误； C．MgCl2电离产生镁离子和氯离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4为二元强酸，电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4=2H＋＋，D正确； 故选D。 4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 B. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 氧化剂得电子数越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．某元素由化合态变成游离态，在反应中可能被氧化也可能被还原，如反应 H2S+SO2=3S↓+2H2O中，S元素既被氧化又被还原，A错误； B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有单质参与的反应，如果元素化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应。例如，同素异形体之间的转化属于化学变化，但反应前后化合价都为0，不是氧化还原反应，B错误； C．置换反应中，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，这一过程中元素的化合价必然发生变化，因此置换反应一定是氧化还原反应，C正确； D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，D错误； 故选C。 5. 在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A. 分子数目 B. 分子间距 C. 分子大小 D. 分子种类 【答案】A 【解析】 【详解】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故合理选项是A。 6. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. KBr→Br2 D. MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂说明该物质被氧化，化合价升高。 【详解】A．Na2O2可以发生歧化反应生成O2，例如：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，不需要加氧化剂，A不符合题意； B．KClO3中+5价的Cl变为KCl中的-1价，化合价降低，B不符合题意； C．KBr中-1价的Br变为Br2中的0价，化合价升高，C符合题意； D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，D不符合题意； 故选C。 7. 纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是 A. 与属于同素异形体 B. 能产生丁达尔效应 C. 该分散系属于溶液 D. 分散质粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与不属于单质，A项错误； B．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，即分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，B项正确； C．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，不属于溶液，C项错误； D．纳米磁流体中分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，分散质粒子能透过滤纸，D项错误； 故答案为：B。 8. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 B. 戴维发现了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 C. 瑞典化学卷阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D. 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确； B．18世纪70年代，舍勒意外地发现一种黄绿色气体，1810年戴维把它命名为氯气，B错误； C．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，C正确； D．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，符合化学史事实，D正确； 故选B。 9. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用作糕点膨松剂 B. 可用于自来水消毒 C. 碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多 D. 氧化钙可用作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，常用于清洁或工业，而糕点膨松剂通常用碳酸氢钠（小苏打），A错误； B．Cl2溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，中和过量胃酸，C正确； D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分作干燥剂，D正确； 故答案选A。 10. 现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是　　　　　　　　　　　（　） ①SiO2Na2SiO3 　②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2 ⑤Na2O2Na2SO4 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，一步可以实现；②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；③SiO2不溶于水，与水也不反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步不能实现；④CuO不溶于水，与水也不反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步不能实现；⑤Na2O2与硫酸反应可以生成Na2SO4，一步可以实现； 故答案选B。 11. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D. 在受热分解实验中，不需要标识图标 【答案】B 【解析】 【详解】A．坩埚一般用于固体的燃烧操作；固体燃烧时温度较高，如果有杂质，会发生飞溅，不要近距离俯视坩埚，A正确； B．钠与水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，应该用干燥的沙土覆盖，B错误； C．钠、钾、白磷均为危险化学品，随意丢弃会引发安全隐患，未用完的药品要放回原试剂瓶，C正确； D．碳酸氢钠受热分解实验中产生少量无毒无害的二氧化碳气体，不需要使用排风（换气）装置，则不需要标识题目中的图标，D正确； 故答案选B。 12. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. 在纯净的中点燃会立即发生爆炸 B. 光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，群众应立即向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在纯净的氯气中点燃，氢气安静的燃烧，发出苍白色的火焰，并不会爆炸，故A项错误； B．水中的次氯酸在光照条件下分解得到盐酸和氧气，则该气体为O2，故B项错误； C．氯气是有毒气体，且密度比空气大，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故C项正确； D．次氯酸钙可以和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白杀菌作用，且不稳定易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D项错误； 故选C。 13. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 和均有氧化性 B. 和的相互转化属于化学变化 C. 常温常压下，等质量的和所含原子数相同 D. 标准状况下，等物质的量的和的密度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2和O3均为氧元素的单质，均具有强氧化性，A正确； B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，B正确； C．等质量的O2和O3中含有相同质量的氧元素，氧原子总物质的量相等（），故原子数相同，C正确； D．标准状况下，密度之比等于摩尔质量之比，O2和O3的密度之比为2:3，D错误； 故选D。 14. 下列有关说法正确的是 A. 试纸可以用来测定溶液的酸碱性 B. 氧化钠可用作呼吸面罩或潜水艇的供氧剂 C. 某溶液进行焰色试验时，火焰为黄色，说明溶液中一定有，可能含有 D. 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定其pH值，A错误； B．供氧剂应为过氧化钠，氧化钠与水或CO2反应不生成氧气，B错误； C．焰色试验火焰为黄色说明溶液中含Na+，而K+的紫色需通过钴玻璃观察，未提及则可能存在，C正确； D．金属Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀而非铜单质，D错误； 故答案为C。 15. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 1mol/L HCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，据此分析判断。 【详解】A．0.5 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A不选； B．0.25 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故B选； C．1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C不选； D．1 mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故D不选； 故选B。 【点睛】理解物质的量浓度的概念是解题的关键，要注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。 16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B. 有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意； B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意； C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意； 答案选D。 17. 下列关于实验的叙述不正确的是 A. 图①为光照条件下氯水中的氯离子浓度随时间变化的图像，原因是次氯酸发生了分解 B. 图②将干燥的氯气依次通过干燥红纸条、湿润红纸条，可说明氯气与水反应生成了漂白性物质 C. 图③为氯化钠水溶液发生了电离，在外加电源作用下，和定向移动实现导电 D. 图④可以用来配制一定浓度的硫酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照下HClO分解为HCl和，导致浓度增加，符合图①变化，A正确； B．干燥无漂白性，湿润红纸条褪色说明生成了HClO，B正确； C．NaCl溶液中离子已电离，外加电源使离子定向移动导电， C正确； D．浓硫酸稀释应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中操作，且未冷却即定容会导致浓度偏高，D错误； 故答案选D。 18. 新型陶瓷AIN可通过反应：合成，下列正确的是 A. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 有参加反应，则能产生67.2L的CO C. 上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子 D. AlN的摩尔质量内41g 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素化合价由0降低到-3，碳元素化合价由0升高到+2，N2做氧化剂，C做还原剂，Al2O3中无元素化合价变化，故A错误； B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算CO的体积，故B错误； C．N元素化合价由0降低到-3，上述反应中，每生成1molAIN需转移3mol电子，故C正确； D．AlN的摩尔质量内41g/mol，故D错误； 故选C。 19. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.3 NA B. 常温常压下，和混合气体中原子数目为3 NA C. 标准状况下，含有的原子数为0.3 NA D. 溶液中，含有的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与足量铁反应生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应时，转移电子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故A错误； B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中原子数目为×3×NAmol—1=3NA，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算2.24L水的物质的量和含有的原子数，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化镁溶液中氯化镁的物质的量和含有氯离子的个数，故D错误； 故选B。 20. 将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A. 0.05mol/L B. C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】完全溶解在硫酸中，得到溶液中含有0.015mol的Fe2+，再加入溶液，则Fe2+与发生氧化还原反应，1mol Fe2+失去1mol电子，1mol 得6mol电子，根据化合价升高总量等于化合价降低总量，可确定，两者反应的比例为n()：n() =6：1，则n()= n()=0.015mol ×，已知溶液共，则(c)=0.015mol × ÷(25×10⁻3L)=0.1mol/L，故选D。 21. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸过程中，产生气体的速度①＞② B. 加盐酸前，①比②红色更深 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3 D. 完全反应后，气球体积①＞② 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由反应方程式可以看出，Na2CO3溶液中滴加HCl，起初不产生气泡，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以加盐酸过程中，产生气体的速度①＜②，A不正确； B．碱性溶液能使酚酞变红色，由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以加盐酸前，①比②红色更深，B正确； C．套管实验中，外管受热温度高于内管，验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，热稳定差的物质应放在内管，所以甲应为NaHCO3，C不正确； D．Na2CO3、NaHCO3的物质量相等，盐酸足量，则完全反应后，根据碳元素守恒，产生CO2的体积相同，气球体积①=②，D不正确； 故选B。 22. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O C. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误； B．碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、CO2和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，B正确； C．铜与硝酸银溶液发生置换反应生成Ag单质和硝酸铜，离子方程式为：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成NaCl、CO2和水，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，D正确； 答案选A。 23. 关于反应过程中的先后顺序，下列说法正确的是 A. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则向FeI2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+首先被氧化 B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成 C. 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH首先反应 D. 向0.1mol/L FeCl3溶液中，同时加入铁和铜，铜首先参加反应 【答案】C 【解析】 【分析】A. 还原性I->Fe2+，I-优先参与反应； B. 开始时会生成硫酸钡沉淀； C. NaOH碱性较强，优先参与反应； D. 铁的还原性较强，铁单质优先反应。 【详解】A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性I->Fe2+，I-优先参与反应即首先被氧化，A项错误； B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有氢氧化铝沉淀生成，但生成了硫酸钡沉淀，因此有白色沉淀生成，B项错误； C. 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2气体，NaOH碱性较强，所以NaOH首先反应，C项正确； D. 向0.1mol/L FeCl3溶液中，同时加入铁和铜，由于还原性铁大于铜，因此铁单质先参加反应，D项错误； 答案选C。 24. 某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A. 少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl- D. 滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有HCO。无色溶液1中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO，不含有Ba2+。滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀2为AgCl，Cl－可能来自于原溶液，也可能来自于过量的盐酸和过量的BaCl2溶液。溶液中各离子浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中还一定存在Na＋、Mg2+，一定不含有Cl-。由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是HCO、SO、Na＋、Mg2+，一定不含有的离子是Cl-、Fe3＋和Ba2+，据此分析。 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋、Mg2+，一定不存在Cl－，故C说法错误； D．因为加入BaCl2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入足量的碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确； 答案为C。 25. MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+ D. Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，生成的氯气与氢氧化钠反应得到氯酸钠溶液，将反应后的溶液过滤得到固体二氧化锰。 【详解】A. 由分析可知，MnO2不溶于硫酸，浓盐酸能与MnO2反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故A错误； B. 粗MnO2样品加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，操作X为过滤，故B正确； C. 过渡后向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化生成MnO2沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+，故C正确； D. 由流程可知，Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以在“氧化”步骤循环使用，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26. 回答下列问题 （1）漂粉精的有效成分的化学式___________； （2）碳酸氢钠的俗称___________。 （3）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续加热至沸腾，液体呈现___________色，停止加热，即可制得胶体。 【答案】（1） （2）小苏打 （3）红褐 【解析】 【小问1详解】 漂粉精由氯气与氢氧化钙反应制得，其有效成分为次氯酸钙（），次氯酸钙在水中可水解生成具有强氧化性的次氯酸（），从而发挥漂白、消毒作用。 【小问2详解】 碳酸氢钠的常见俗称为“小苏打”，它常用作发酵粉成分、治疗胃酸过多的药物原料等。 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和溶液并加热至沸腾时，水解生成胶体，该胶体呈现红褐色，若加热时间过长，胶体易聚沉为红褐色沉淀。 27. 现有下列8种物质：①铁②③溶液④浓盐酸⑤氨气⑥固体⑦熔融的⑧固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有___________（填序号，下同）；属于电解质的有___________。 （2）将溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为___________。 （3）和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：， ①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 ②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （4）是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（），它是一种二元弱酸，则为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1） ①. ①③④⑦ ②. ②⑥⑦⑧ （2） （3） ①. ②. B （4）正盐 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：①铁是金属单质，含有自由移动的电子，能导电；③溶液、④浓盐酸均为电解质溶液，含有自由移动的离子，能导电；⑦熔融的NaCl是熔融态电解质，含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电。故能导电的有①③④⑦。 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：②是酸，属于电解质；⑥固体是盐，属于电解质；⑦熔融的NaCl是盐，属于电解质；⑧固体是盐，属于电解质。③溶液、④浓盐酸是混合物，⑤氨气是非电解质，①铁是单质，均不属于电解质。故属于电解质的有②⑥⑦⑧。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离为、和，而电离为和。当逐渐加入至中性时，与完全中和生成，同时与生成沉淀。反应需满足物质的量比为（:），故对应的离子方程式为： 【小问3详解】 ①中Cl为+5价，反应后生成（Cl为+4价），每个Cl原子得到1个电子（降价得电子，被还原）；HCl中部分Cl为-1价，反应后生成（Cl为0价），每个Cl原子失去1个电子（升价失电子，被氧化）。2 mol 参与反应时，共得到；生成1 mol 时，2 mol HCl被氧化，共失去。故双线桥表示反应电子转移的方向和数目为。 ②HCl中部分被氧化为（表现还原性），另一部分未参与氧化还原反应（与结合生成KCl，表现酸性）。因此浓盐酸显示还原性和酸性，故答案选B。 【小问4详解】 亚磷酸（）是一种二元弱酸，说明亚磷酸只能电离出两个氢离子，所以为正盐。 28. 现用浓度为18.4 mol/L的浓硫酸来配制950 mL0.2 mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧杯；③胶头滴管；④量筒；⑤托盘天平。 （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是___________(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是___________。 （2）在容量瓶上不作标记的是___________。 A. 刻度线 B. 容量规格 C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）计算需要量取浓硫酸的体积为___________mL （5）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：__________。 ②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。 （6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 C. 将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 D. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 【答案】（1） ①. ⑤ ②. 1000mL容量瓶 （2）D （3）检查是否漏水(或“检漏”) （4）10.9 （5）⑧→⑤→⑥→⑦ （6）BC 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、1000 mL容量瓶等，所以上述仪器在配制过程中不需要用到的是托盘天平， 尚缺最重要的仪器是1000 mL容量瓶； 【小问2详解】 根据容量瓶的结构特点，在容量瓶上有刻度线、温度、容量规格的标记，没有溶液的物质的量浓度的标记，故答案为：D； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水； 【小问4详解】 由于实验室没有950 mL容量瓶，应选择1000 mL容量瓶，1000 mL0.2 mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，需要18.4 mol/L的浓硫酸的体积为 =0.0109 L=10.9 mL； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为: 计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为：⑧→⑤→⑥→⑦； 【小问6详解】 A．用容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据可得， 配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据 可得，配制的溶液浓度偏高，C符合题意； D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质减少，根据可得，配制的溶液浓度偏低，D不符合题意； 故答案为：BC。 29. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；检验氯水中是否含有的方法是___________，有关反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）氯化钠(或NaCl) （3）n （4） （5） ①. (或氯气) ②. 取少量氯水于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，装置Ⅲ用向上排空气法收集氯气，装置Ⅳ中盛水，氯气通入水中得到氯水，装置Ⅳ瓶口蘸有氢氧化钠溶液的棉花吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 用饱和食盐水除去中混有的，装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液； 【小问3详解】 氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，所以收集装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 【小问4详解】 蘸有溶液的棉花吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检验氯水中是否含有的方法是：取少量氯水于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加几滴溶液，观察是否生成白色沉淀，若产生白色沉淀，则证明含有；有关反应的离子方程式为。 30. 取和的固体混合物，将该混合物与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体，冷却后称其质量为。回答下列问题： （1）原混合物中碳酸氢钠的质量为______________g； （2）取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则______________。 【答案】（1）8.4 （2）1.0 【解析】 【分析】与足量盐酸反应后蒸发得到无色晶体为氯化钠，其物质的量为：，设原混合物中，碳酸氢钠为x mol，碳酸钠为y mol，则 X+2y=0.5，84x+106y=29.6，解得，x=0.1，y=0.2，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，原混合物中碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g； 【小问2详解】 根据钠守恒可知，取等质量的原混合物溶于水，配成溶液，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $