专题01 化学反应的热效应（期末复习专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题01化学反应的热效应 题型1 中和反应热的测定 题型2 热化学方程式正误判断（重点） 题型3 能量与图像的关系分析（难点） 题型4 盖斯定律及其应用（难点） 题型5 反应热大小比较（重点） 题型6 反应热的计算（难点） 题型1 中和反应热的测定 1.【中和反应热测定实验试剂】下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．和足量的水 B．溶液和足量的稀硫酸 C．和足量的稀硫酸 D．和足量的溶液 解题要点 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)，这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。 ①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 2.【中和反应热测定实验操作】某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(b)中的化学反应能自发进行 D．实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响 4．【中和反应热测定实验装置】在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．若改用50 mL 0.25 mol/L Ba(OH)2进行实验，实验中放出的热量不变 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热   题型2 热化学方程式正误判断 5.【热化学方程式的判断】在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量：   B．完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   解题要点 1.“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2. 热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“↓”和“↑”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol； ②ΔH 的值与系数相匹配。 6.【中和热的热化学方程式】 下列说法或表示方法中正确的是 A．在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B．在101 kPa时，  ，则燃烧热 C．稀溶液中：  ，若将含1 mol NaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3 kJ D．  ，说明比稳定，分子内共价键键能比小 7．【燃烧热的热化学方程式】下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 8．【热化学方程式综合应用】下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   题型3 能量与图像的关系分析 9.【反应过程能量变化图像分析】反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 10.【吸热反应与放热反应有关图像分析】下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B．碳酸钙的分解 C．晶体与晶体混合 D．灼热的炭与二氧化碳反应 11．【盖斯定律与能量图像分析】根据下图所得判断正确的是 已知：   A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中反应为   D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 12．【热化学方程式与化学图像分析】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 题型4 盖斯定律及其应用 13.【利用盖斯定律求反应热】已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A． B． C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 14．【利用盖斯定律比较反应热大小】氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下 15．【以能量变化图为载体利用盖斯定律计算反应热】 、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．存在   16． 【盖斯定律的创新应用】为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 题型5 反应热大小比较 17.【物质稳定性与反应热大小】下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   解题要点 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 (3)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 18.【根据热化学方程式判断反应热大小】下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 ①       ②       ③       A．① B．②③ C．② D．①②③ 19．【根据聚集状态判断反应热大小】下列说法正确的是 A．相同条件下，物质的焓()大小比较： B．实验室用盐酸与溶液测定反应热时，应将溶液分多次缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈 C．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：   D．已知：  ，  ，则 20．【根据反应物物质的量判断反应热大小】下列有关说法正确的是 A． ； ；则有 B．某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 C．反应 ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．浓硫酸作用下，1 mol和1 mol混合发生酯化反应放热25.6 kJ其热化学方程式为： 题型6 反应热的计算 21．【根据图表化学键信息计算反应热】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为   ，已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O H-O C-H 436 343 1076 465 413 则该反应的为 A． B． C． D． 解题要点 1.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2.根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3.根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 22.【根据盖斯定律计算反应热】在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 23．【利用盖斯定律计算燃烧热】在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 24．【根据化学键键能计算反应热】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01化学反应的热效应 题型1 中和反应热的测定 题型2 热化学方程式正误判断（重点） 题型3 能量与图像的关系分析（难点） 题型4 盖斯定律及其应用（难点） 题型5 反应热大小比较（重点） 题型6 反应热的计算（难点） 题型1 中和反应热的测定 1.【中和反应热测定实验试剂】下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．和足量的水 B．溶液和足量的稀硫酸 C．和足量的稀硫酸 D．和足量的溶液 【答案】D 【解析】和足量的水反应生成，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确；溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确；和足量的稀硫酸反应生成和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确；和足量的溶液反应生成气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，D错误；故选D。 解题要点 (1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1 mol/L～0.5 mol/L)，这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。 ①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。 ②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量。 (2)要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。 (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 2.【中和反应热测定实验操作】某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入溶液并搅拌 C．为准确测定盐酸与溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D．用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的相同 【答案】A 【解析】铜质搅拌器导热性太强，用铜质搅拌器会导致热量的散失，测出的数值偏小，但中和反应为放热反应，测得的偏大，A项正确；反应时将NaOH溶液一次快速倒入小烧杯中，分多次倒入会导致热量的散失，B项错误；为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，C项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应放出的热量将减少，测得的偏大，D项错误；故选A。 3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(b)中的化学反应能自发进行 D．实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响 【答案】C 【解析】铝与盐酸反应放热、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应、中和反应放热，并非均为放热反应，A错误；铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时，反应物总能量与生成物总能量差不变，释放热量相等，B错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2和氨水，可自发进行，C正确；NaOH固体溶解放热，该热量会叠加到中和反应放出的热量中，导致温度升高值偏大，测定的中和热数值偏高，D错误；故选C。 4．【中和反应热测定实验装置】在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．若改用50 mL 0.25 mol/L Ba(OH)2进行实验，实验中放出的热量不变 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热   【答案】D 【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少实验过程中的热量损失，A错误；温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误；Ba(OH)2和稀硫酸反应生成水的同时生成硫酸钡，沉淀的生成过程会释放额外的热量，导致总放热量增加，C错误；醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的中和热，D正确；故选D。 题型2 热化学方程式正误判断 5.【热化学方程式的判断】在25℃和101 kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 A．4 g硫粉在中完全燃烧生成放出37 kJ热量：   B．完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量：   C．乙炔的燃烧热是：   D．若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为，则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：   【答案】C 【解析】4 g硫粉的物质的量为0.125 mol，完全燃烧生成SO2放出37 kJ热量，则1 mol硫燃烧放热为，故热化学方程式为 ，A错误；4 g H2为2 mol，完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，故热化学方程式为 ，B错误；乙炔的燃烧热为1299.6 kJ∙mol-1，对应1 mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故热化学方程式为 ，C正确；中和热为生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，但Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀会额外放热，故的ΔH应小于-57.3 kJ∙mol-1，D错误；故选C。 解题要点 1.“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2. 热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“↓”和“↑”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol； ②ΔH 的值与系数相匹配。 6.【中和热的热化学方程式】 下列说法或表示方法中正确的是 A．在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B．在101 kPa时，  ，则燃烧热 C．稀溶液中：  ，若将含1 mol NaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3 kJ D．  ，说明比稳定，分子内共价键键能比小 【答案】C 【解析】燃烧热定义要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，故A错误；燃烧热应为1 mol物质完全燃烧的焓变，而反应式中2 mol 对应的ΔH为-198 kJ/mol，的燃烧热应为-99 kJ/mol，故B错误；中和热为生成1 mol液态水的热量变化，1 mol NaOH与过量HCl反应生成1 mol水，放热57.3 kJ，故C正确；根据ΔH = 反应物总键能 - 产物总键能 < 0，可知的总键能大于的总键能，共价键键能应为：>，故D错误；故选C。 7．【燃烧热的热化学方程式】下列说法或表示方法中正确的是 A．已知  ，则的燃烧热 B．  ，可知石墨比金刚石稳定 C．C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为：   D．  ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 【答案】B 【解析】燃烧热应为1 mol物质完全燃烧生成稳定产物的焓变，题中反应涉及2 mol C2H4，其ΔH需除以2，故燃烧热应为-1600.4 kJ·mol-1，A错误；ΔH为负表明金刚石→石墨为放热反应，石墨能量更低更稳定，B正确；燃烧热要求生成CO2(g)，而非CO(g)，方程式产物错误，C错误；ΔH<0说明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但无法比较CO与CO2的能量大小，D错误；故选B。 8．【热化学方程式综合应用】下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，  ，则 C．已知  ，则氢气的燃烧热为 D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为   【答案】B 【解析】石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明金刚石能量更高，稳定性更差，A错误；完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放更多热量，ΔH1更小，则ΔH1＜ΔH2，B正确；燃烧热应基于生成液态水，而题中生成气态水，气态水转化为液态水放热，所以燃烧热数值应更小，即氢气的燃烧热，C错误；可逆反应未完全进行，实际放热小于理论值，所以，D错误；故选B。 题型3 能量与图像的关系分析 9. 【反应过程能量变化图像分析】反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A+B→X为放热反应，则A+B的总能量大于生成X的总能量，排除选项A、B，X→C是吸热反应，则X的能量小于C的能量，排除选项C，则D正确；故选D。 10. 【吸热反应与放热反应有关图像分析】下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B．碳酸钙的分解 C．晶体与晶体混合 D．灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】NaOH溶液和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，A符合题意；碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，B不符合题意；晶体和晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，C不符合题意；灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，D不符合题意；故选A。 11．【盖斯定律与能量图像分析】根据下图所得判断正确的是 已知：   A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中反应为   D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 【答案】C 【解析】由图1可知反应后，体系能量降低，所以该反应是放热反应，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变焓变，B错误；由图1可知：，则图2反应为：，C正确；已知，结合盖斯定律可得：，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，D错误；故选C。 12．【热化学方程式与化学图像分析】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A．反应中每生成吸收热量 B．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．由的热化学方程式为：   D．根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误；转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确；根据图像，，，两式相减得，则，C错误；根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误；故选B。 题型4 盖斯定律及其应用 13.【利用盖斯定律求反应热】已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A． B． C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】B 【解析】为水的液化热，为放热反应，<0，A错误；根据盖斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故，B正确；由，而<0，所以，C错误；由，，所以<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误；故选B。 14．【利用盖斯定律比较反应热大小】氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．相同条件下，HCl的比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下 【答案】C 【解析】ΔH1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体从溶液中逸出的过程吸热，即HF的ΔH 1 > 0，A正确；由于HCl比HBr稳定，断裂H-Cl键所需能量更多，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正确；ΔH3 + ΔH4 代表的焓变，所以HCl和HI的ΔH3 + ΔH4相等，C错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量，则断开1 mol H-X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2 = +a kJ·mol-1，D正确；故选C。 15．【以能量变化图为载体利用盖斯定律计算反应热】 、和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．X是 D．存在   【答案】D 【分析】、和氧气的反应过程与能量变化关系如图，可得热化学方程式、。 【解析】根据盖斯定律所表示的反应为，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即，A正确；，能量比低，故燃烧时气态放热更多，即，B正确；根据元素守恒可知，X为，C正确；根据盖斯定律，8倍的减去8倍的得到的，D错误；故选D。 16． 【盖斯定律的创新应用】为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A．固体溶解是放热过程 B．根据各微粒的状态，可判断， C．根据盖斯定律可知： D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【解析】由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误；ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确；根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误；溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误；故选B。 题型5 反应热大小比较 17.【物质稳定性与反应热大小】下列说法正确的是 A．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知  ；  ，则 C．已知  ，  ，则 D．一定条件下，将气体置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为   【答案】C 【解析】单斜硫转化为正交硫的ΔH为负，说明正交硫能量更低更稳定，单斜硫不稳定，A项错误；生成CO2的燃烧反应比生成CO释放更多热量，ΔH1更负，则，B项错误；液态水比气态水能量更低，生成液态水放热更多，更负，因此，C项正确；热化学方程式的ΔH应为理论值，而实际反应可能未完全转化，吸收的热量a小于理论值，则的写法错误，D项错误；故选C。 解题要点 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 (3)根据反应进行的程度比较反应热大小 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol－1。 18.【根据热化学方程式判断反应热大小】下列各组热化学方程式中，化学反应的前者小于后者的是 ①       ②       ③       A．① B．②③ C．② D．①②③ 【答案】A 【解析】生成液态水比生成气态水释放更多热量，因ΔH为负值，放热越多，ΔH越小，故，①正确； ②分解为吸热反应（），而CaO与水反应为放热反应（），显然，②错误； 气态硫比固态硫能量高，燃烧时释放更多热量，ΔH更小（更负），故，③错误， 综上，仅①符合条件，答案选A。 19．【根据聚集状态判断反应热大小】下列说法正确的是 A．相同条件下，物质的焓()大小比较： B．实验室用盐酸与溶液测定反应热时，应将溶液分多次缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈 C．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：   D．已知：  ，  ，则 【答案】D 【解析】物质从气态→液态→固态转变时放出热量，焓降低，故焓由高到低顺序应为1gH2O(g) > 1gH2O(l) > 1gH2O(s)，A错误；中和反应热测定需快速一次性混合溶液以减少热量散失，分次倒入会产生较大误差，B错误；燃烧热要求可燃物的物质的量为1 mol，且生成液态H2O，C错误；断键时吸热，ΔH>0，而H-Cl键能大于H-Br，断裂需更多能量，故ΔH1>ΔH2，D正确；故选D。 20．【根据反应物物质的量判断反应热大小】下列有关说法正确的是 A． ； ；则有 B．某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 C．反应 ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．浓硫酸作用下，1 mol和1 mol混合发生酯化反应放热25.6 kJ其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】ΔH1对应生成2 mol H2O(l)，ΔH2对应生成1 mol H2O(l)，ΔH1=2ΔH2。由于两个反应均为放热（ΔH为负值），ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，A错误；反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)的平衡常数K仅与CO2浓度有关，压缩体积时，CO2浓度瞬间增大，但系统通过逆反应减少气体物质的量，最终平衡时CO2浓度恢复原值（K不变），B错误；ΔH<0表明正反应放热，根据活化能与反应方向的关系，正反应的活化能小于逆反应的活化能（放热反应中正反应能垒更低），C正确；酯化反应为可逆反应，实际放热量小于理论值，热化学方程式应表示完全反应的ΔH，而题目直接使用实验值25.6 kJ/mol，未考虑可逆性，写法错误，D错误；故选C。 题型6 反应热的计算 21．【根据图表化学键信息计算反应热】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和化合来制备甲醇，其反应为   ，已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O H-O C-H 436 343 1076 465 413 则该反应的为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】焓变ΔH = 反应物键能总和（断裂吸收）生成物键能总和（形成释放） 反应物键能总和：CO中1个C≡O键（1076 kJ/mol）+ 2 mol 中2个H-H键（2×436 kJ/mol）= 1076 + 872 = 1948 kJ/mol； 生成物键能总和：中3个C-H键（3×413 kJ/mol）+ 1个C-O单键（343 kJ/mol）+ 1个O-H键（465 kJ/mol）= 1239 + 343 + 465 = 2047 kJ/mol； ΔH = 1948 kJ/mol2047 kJ/mol =99 kJ/mol；故选C。 解题要点 1.根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 2.根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 3.根据盖斯定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其ΔH。 22.【根据盖斯定律计算反应热】在25℃、101kPa时，、、的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则的反应热为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】表示燃烧热的热化学方程式为①+O2（g）=CO2(g)   表示燃烧热的热化学方程式为②+ O2（g）=H2O(l)   表示燃烧热的热化学方程式为③+ 2O2（g）= 2CO2(g) +2H2O(l)   结合盖斯定律可知，目标反应可通过2①+2 ②-③得到，则反应热=2 +2 -=2×(-393.5)+2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol；故选D。 23．【利用盖斯定律计算燃烧热】在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水，据此信息解答。 【解析】该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的，A错误；该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的，B正确；该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，C错误；该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，D错误；故选：B。 24．【根据化学键键能计算反应热】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 【答案】A 【解析】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $