精品解析：河南省南阳市2025-2026学年高二上学期期中摸底考试化学试题

南阳地区2025年秋季高二年级期中摸底考试卷 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修1第1章至第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是 A. 干冰的升华 B. 酸碱中和反应 C. 生石灰与水的反应 D. 和生成的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华是物理变化（固态 CO2变为气态），不是化学反应，A错误； B．酸碱中和反应是典型的放热反应，B错误； C．生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，会放出大量热，是放热反应，C错误； D．N2和 O2在放电或高温条件下生成 NO，该反应需要吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故答案选D。 2. 四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极 > 原电池负极 > 化学腐蚀 > 原电池正极 > 电解池阴极。A为原电池，Cu为正极，被保护，腐蚀慢；B为电解池，Cu为阴极，被保护，腐蚀最慢；C该装置中发生化学腐蚀，腐蚀速率要比电化学腐蚀速率慢；D为电解池，Cu为阳极，发生氧化反应（Cu-2e⁻ =Cu），腐蚀最快；综上，Cu腐蚀最快的是D；故选D。 3. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 将块状固体反应物变成粉末状 D. 适当增大反应物的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，导致有效碰撞次数减少，反应速率减慢，因此不能加快反应速率，A正确； B．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B错误； C．将块状固体变为粉末状可增大接触面积，加快反应速率，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数目增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 锅炉的内壁安装若干铅块对锅炉进行保护 B. 白铁皮是在薄钢板表面镀上一层铜，表面破损时，能减缓铁的腐蚀 C. 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护 D. 马口铁是在薄钢板表面镀上一层铝，表面破损时，会加快铁的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法需用比被保护金属活泼的金属（如锌、镁），铅活动性弱于铁，无法保护铁，A错误； B．白铁皮是镀锌铁皮，会形成Fe-Zn原电池，Zn作负极保护铁，使铁腐蚀减慢，B错误； C．外加电流法适用于大型结构（如钢桩），通过外接电源使金属成为阴极，有效防腐，C正确； D．马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，锡的活泼性比Fe差，镀锡破损时铁优先腐蚀，腐蚀速率加快，D错误； 故选C。 5. 下列属于熵增反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中气体物质的量由4 mol减少到2 mol，混乱度降低，属于熵减反应，A错误； B．固体C与1mol气体反应生成2 mol气体CO，气体物质的量增加，混乱度增大，属于熵增反应，B正确； C．反应中气体物质的量由4 mol减少到3 mol，混乱度降低，属于熵减反应，C错误； D．气体转化为溶液中的物质，且其他物质均为液态或溶解态，混乱度显著降低，属于熵减反应，D错误； 故选B。 6. 杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常通过电解法除去粗铜中的杂质。铜的电解精炼原理如图所示。下列说法错误的是 A. N为电源的正极 B. 理论上，反应不能发生 C. 阳极泥中的Ag可用稀硝酸处理后再回收 D. 电解过程中，S元素的质量保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】电解法精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极。 【详解】A．粗铜为阳极，连接电源正极（M），精铜为阴极，连接电源负极（N），A错误； B．阴极优先发生，理论上，反应不能发生，B正确； C．阳极泥中Ag可溶于稀硝酸（），可回收，C正确； D．电解过程中，S元素存在于中，未参与反应，质量不变，D正确； 故选A。 7. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 8. 通常在铁制品表面镀上铜，以达到保护铁制品的目的，铁钉上镀铜的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电镀液中的H+、OH-不参加电极反应 B. 精铜上的电极反应式为 C. 可用CuCl2溶液代替CuSO4溶液完成电镀 D. 若以铅蓄电池为电源，铁钉应与Pb电极相连 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查电镀原理及电解池基本规律。阳极（精铜）： （氧化反应）；阴极（铁钉）： （还原反应）。 【详解】A．根据分析，电镀液中H+、OH-未参与电极反应，A正确 B．精铜为阳极，应为Cu - 2e-= Cu2+，B错误 C．CuCl2溶液可提供Cu2+，可作为电镀液，C正确。 D．铁钉为阴极，应接电源负极（Pb电极），D正确； 故选B。 9. 在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是 A. 只扩大容器体积 B. 只增大的浓度 C. 只适当降低温度 D. 保持温度和容器体积不变，充入少量的He 【答案】C 【解析】 【详解】A．扩大容器体积使压强减小，平衡向气体物质的量多的一侧（逆反应方向）移动，不利于反应正向进行，A错误； B．增大的浓度，使生成物浓度增大，会使平衡逆向移动，不利于反应正向进行，B错误； C．降低温度时，平衡向着放热反应方向移动，该反应正向是放热反应，降低温度利于反应正向进行，C正确； D．充入He但保持容器体积不变时，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故答案选C。 10. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程的反应物（CO2和CH4）和生成物（H2和CO）可知，反应方程式为，A正确； B．根据反应，由图中对应的能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，B正确； C．由图像可知，，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，＝反应物键能总和－生成物键能总和，吸热反应的，因此反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C正确； D．反应物CH4和CO2只含有极性共价键，故反应物中无非极性键断裂，有非极性共价键的形成（ 键形成），D错误； 故选D。 11. 在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是 A. 适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小 B. 反应达平衡后，只充入少量的H2O(g)，反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变 C. 某时刻，若该反应的Q(浓度商)＞K(平衡常数)，则v(正)＞v(逆) D. 与足量的H2O(g)反应，可得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度会同时加快正反应和逆反应的速率，只是两者增加的幅度可能不同，A错误； B．充入后，虽然反应会部分消耗，根据反应的平衡常数表达式可知，反应再次达到平衡时，的浓度保持不变，B正确； C．当时，说明反应逆向进行，此时逆反应速率大于正反应速率（），C错误； D．反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无法完全转化为，D错误； 故答案选B。 12. 下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是 A. 铅蓄电池属于二次电池 B. 充电时，往阳极迁移 C. 放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻 D. 充电时，电解质溶液的pH变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可充电，属于二次电池，A正确； B．充电时为电解池，电解质溶液中的阴离子移向阳极，即往阳极迁移，B正确； C．放电时，铅蓄电池的负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，正极反应式为：PbO2+2e-+4H++= PbSO4(s)+2H2O，由此可知，放电时正、负极质量均增重，C错误； D．充电时，反应方程式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，故电解质中硫酸浓度升高导致溶液的pH变小，D正确； 故答案为：C。 13. 下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去) A．准确测定中和反应的温度变化 B．探究温度对反应速率的影响 C(金刚石，s)=C(石墨，s) H2(g)+I2(g)2HI(g) C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s) D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．所示装置不能有效避免热量散失，无法准确测定中和反应放热的温度变化， A错误； B．两套装置不仅温度不同，一套还加入了催化剂，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．能量图显示反应物能量高、生成物能量低，说明石墨能量低，能量越低越稳定，C正确； D．所示反应是前后气体物质的量相等的反应，改变压强对平衡无影响， D错误； 故答案选C。 14. 在某一密闭容器中，发生反应，SO3的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. ΔS>0 B. T1＞T2 C. 平衡常数：K(a)=K(c) D. 混合气体中S元素的质量：m(a)＜m(b) 【答案】D 【解析】 【分析】根据分析，由图像可知，相同压强下T1时SO3转化率高于T2，由T2到T1转化率增大，平衡正向移动，该反应吸热，故T1>T2； 【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，ΔS>0，A正确； B．根据分析，由T2到T1转化率增大，平衡正向移动，该反应吸热，故T1>T2，B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，a点、c点在T2曲线，温度相同，则K(a)=K(c)，C正确； D．反应前后S元素均在气体中，密闭容器中S元素质量守恒，m(a)=m(b)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。 （3）___________(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，___________(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1） ①. 70% ②. 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行 （2） ①. < ②. 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 （3）～ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 【小问2详解】 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 【小问3详解】 该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 【小问4详解】 由图可知，～min内，。 【小问5详解】 与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知： ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 ①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。 a．生石灰溶于水 b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应： 。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为___________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 大于 ③. < ④. ab （3） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示(g)燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ焓变小于0，属于放热反应。 ②反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：； ④反应Ⅲ焓变小于0，为放热反应； a．生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意； b．金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意； d．氯化铵固体与的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 ①反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则； ②该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF(g)，转移0.4mol电子，电子的数目为0.4。 17. 用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示(各电极均为惰性电极)。回答下列问题： （1）H3PO4中磷元素的化合价为___________价。 （2）装置工作时： ①P电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________(填“得到”或“失去”)电子。 ②N电极上的电极反应式为___________。 ③Cl-往___________(填“P”或“Q”)电极迁移，判断的理由为___________。 ④每消耗0.2molO2，此时产生Cl2的质量为___________g。 （3）若用甲醇(CH3OH)代替氢气作燃料电池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则M电极上发生的电极反应为___________。 【答案】（1）+5 （2） ①. 氧化 ②. 失去 ③. ④. P ⑤. P电极与原电池的正极相连，电解池中阴离子往阳极迁移 ⑥. 28.4 （3） 【解析】 【分析】左侧是氢氧燃料电池，通入氢气的一侧为负极，通入氧气的一侧为正极，右侧为电解池，P与原电池正极连接为阳极，Q为阴极。 【小问1详解】 H3PO4中氢的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为零，可得磷元素的化合价为+5； 【小问2详解】 ①P与原电池正极连接为阳极，发生氧化反应，失去电子； ②N电极为原电池的正极，氧气得电子，电极反应式为； ③Cl-向P电极移动，理由为：P电极与原电池的正极相连，电解池中阴离子往阳极迁移； ④每消耗0.2 mol，转移0.8 mol电子，产生氯气的电极反应为，则生成了0.4 mol氯气，质量共0.4 mol×71 g/mol=28.4 g。 【小问3详解】 若用甲醇代替氢气作燃料电池燃料，电解质溶液为碱性环境，则甲醇中的碳元素转化为碳酸根离子，电极反应为：。 18. CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。 （3）为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。 （4）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②0～5min内，v(CH4)___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3）增大CO2的浓度 （4） ①. 40 ②. ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应I-反应Ⅱ，故，； 【小问2详解】 反应I为气体物质的量减小的反应，故ΔS1＜0，查阅资料可知，，当时，反应可自发进行，可知低温条件有利于反应I自发进行； 【小问3详解】 为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，即要使平衡正向移动，可采取的措施为增大CO2的浓度、增大压强等； 【小问4详解】 T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ；5min时，反应均达到平衡，此时测得，则CO2(g)的平衡转化率=；根据碳元素守恒可知，，根据氢元素守恒可知，，，则，联立可得，则；0～5min内，；反应前，气体的物质的量和为0.1mol+0.4mol=0.5mol，反应达到平衡时，气体的物质的量和为0.06mol+0.08mol+0.01mol+0.015mol+0.27mol=0.435mol，相同条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应前后混合气体的总压强之比为0.5:0.435=100:87；T℃下，反应Ⅲ的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $