山东省泰安第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

泰安一中2025-2026学年上学期12月份学情检测 高二化学试题 2025.12 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．霓虹灯的发光是由于电子从激发态跃迁到基态而产生的 B．BaCO3常用作钡餐透视的内服造影剂 C．NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂 D．加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度 2．下列说法正确的是 A．升高温度促进水的电离，且水的pH保持不变 B．碳酸钠溶液中加入KOH固体，减小 C．氯化铁溶液加热蒸干并灼烧产物为FeCl3 D．将氯化铁固体溶解在浓盐酸中配制氯化铁溶液 3．下列实验设计及装置(夹持仪器略去)的使用正确的是 A． 用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率 B．用装置乙量取稀盐酸时读数为24.10mL B． 用装置丙探究浓度对反应速率的影响 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体 4．下列描述原子结构的化学用语错误的是 A．基态铜原子的价层电子排布式： B．的价电子轨道表示式： C．钛原子结构示意图为： D．氧原子核外能量最高的电子云的形状： 5．25℃时，下列各组离子因为会发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 7. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是 A．该温度低于 B．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 C．加入晶体促进了水的电离 D由水电离出来的的浓度是． 8．已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数(25℃) 常温下，下列分析正确的是 A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③>②>① B．0.1溶液中：c(NH4+)> c(CH3COO-) C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同 D．反应， 9．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A．b点溶液中：c(H+)=c(OH-) B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 D．该温度下，Ksp(CuS)=1×10-35.4 10．常温下，用溶液分别滴定40 mL浓度均为0.10 mol·L-1的溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，溶液中， B．b点溶液中存在c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C．的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 D．常温下，在NaCN和HCN浓度相等的混合溶液中， 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 水解是吸热反应 B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性HA比HB强 C 常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) D 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 水解能力比电离能力弱 12．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示(假设整个过程中温度不变)，已知，，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列说法正确的是 A．a点时， B．b点对应加入的体积 C．d点对应溶液的为7 D．e点对应溶液中： 13．实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正确的是 A．气体N、M分别为CO2和NH3 B．流程中只有“CO2”可以循环使用 C．为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D．向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl并提高纯度 14．水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．人体存在酸碱平衡：，能有效防止人体酸中毒 B．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒 C．分多次用30 mL0.01 mol·L-1硫酸洗涤沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，可以减少损失 D．用固体可以除去工业废水中的，反应原理为 15.室温下，将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当混合溶液呈中性时， B．曲线表示与的变化关系 C．溶液中 D．的数量级为10-5 三、填空题 16．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7，Ka2=5.6×10-11 ①、、、中结合质子能力最弱的为 。 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。 (2)0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-) c()(填“>”、“<”或“=”)。 (3) 25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①制备的溶液中的电离程度 水解程度(填“>”“<”或“=”)，该溶液中的电荷守恒表达式为 。该溶液中的离子浓度大小关系为 。 ②的= (填具体数值)。 17．硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：，。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸盐杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_____________________________ ④________，有刺激性气体产生 ⑤静置，(吸)取上层清液，滴入 ____ 溶液 ⑥____________________________________ （2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL________________中，加蒸馏水至刻度线。 ②用_________(填仪器名称)量取0.00970的标准溶液20.00mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：。然后用上述硫代硫酸钠溶液滴定至接近终点的淡黄绿色，发生反应：。加入__________作为指示剂，继续滴定，当_________，即为终点。平行滴定3次，所得数据如下表，则样品纯度为________(保留2位有效数字)。 次数 溶液 1 2 3 溶液/mL 20.00 20.00 20.00 溶液/mL 24.60 27.48 25.00 18．硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。 (3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是 (填标号)。 A．     B．     C． 滤渣①的主要成分是 、 、 。 (4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。 (5)滤液②中加入锌粉的目的是 。 (6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。 19．回答下列问题： (1)下列Li原子的轨道表示式的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。 A．B． C．D． (2)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为 。 (3)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是 ，占据该电子层电子的电子云轮廓图形状为 ，该原子核外电子的运动状态，有 种。 (4)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，Y元素的名称是 ，价电子排布式为 。 (5)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的 (填写序号)， ① ② 另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。 a．能量最低原理      b．泡利不相容原理    c．洪特规则 (6)钠在火焰上灼烧的产生黄光是一种 (填字母)。 a．吸收光谱     b．发射光谱 20．写出下列离子反应方程式(前4个每个2分，后四个每个1分) （1）、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：__________________________________； （2）、向H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：_____________________________________； （3）、Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液：_______________________________________； （4）、AlCl3与Na[Al(OH)]4溶液_______________________________________________； （5）、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：__________________________； （6）、向Fe(OH)₃中加入HI溶液：_____________________________________________； （7）、惰性电极电解氯化镁溶液：_____________________________________________； （8）、NaHCO3溶液与MnSO4溶液沉淀为MnCO3：________________________________。 第12页，共8页 第11页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 高 二 化 学12月份学情检测 答案 1．B【详解】B．BaCO3易溶于盐酸（胃酸），不能用BaCO3作造影剂，一般用BaSO4作钡餐透视的内服造影剂，故B错误；C．NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，NaHCO3和Al2(SO4)3的浓溶液常用作泡沫灭火剂，故C正确；在加热的过程中，硬水中的钙、镁等离子会沉淀，形成水垢，水中的钙、镁离子含量低了，水的硬度也就降低了，故加热煮沸的方式可以降低硬水的硬度，D正确 2．D【详解】A．升温促进水的电离，造成溶液中H+浓度升高，pH减小，A错误；B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入KOH固体后，溶液中OH-浓度升高，平衡逆向移动，增大，B错误；C．FeCl3溶液中存在水解平衡：，加热时水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，而Fe(OH)3不稳定，加热灼烧时发生分解：，因此最终产物为Fe2O3，C错误；D．浓盐酸中的大量氢离子可以抑制铁离子的水解，最终配制得到氯化铁溶液，D正确。因此，选D。 3．C【详解】A．用装置甲测定锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内收集氢气的体积，应把长颈漏斗换成分液漏斗，且此反应放热会影响体积测量，故A错误；B．用装置乙量取稀盐酸时读数为23.90mL，故B错误；C．两个试管内唯一的变量是双氧水的浓度不同，用装置丙探究浓度对反应速率的影响，故C正确；D．用装置丁氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故D错误；选C。 4．A【详解】A． 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为，故A错误；B． Mn为25号元素，价电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价电子排布图为：，故B正确；C．钛为22号元素，钛原子的电子排布式为，则其结构示意图为：，故C正确；D．氧原子核外能量最高的能级为2p能级，其电子云的形状为哑铃型，故D正确；故选A。 5. B Fe2+与ClO-发生氧化还原反应 6．B【详解】A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确；C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误； D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选B。 7.D【详解】A.某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C时的Kw＝1.0×10－14，所以该温度高于25°C，故A错。B..因为Kw＝1.0×10-12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，故B错误；C.NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，故C错误。D； 由pH为2可知，c(H＋)=10-2 mol/L，则c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10 (mol/L)，故D正确. 8.C【详解】A．根据电离平衡常数大小关系：Ka()＞Ka1()＞Ka(HClO)，则对应离子水解程度依次增大，所以pH相同的①②③NaClO溶液中的：①>②>③，A错误；B．醋酸与一水合氨的电离平衡常数相同，所以醋酸根离子与铵根离子的水解程度相当，则醋酸铵中存在，B错；C．醋酸和次氯酸均为一元酸，则中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同，C正确；D．反应，，D错误；故选C。 9. B【详解】A．b点时滴加的Na2S溶液的体积是10 mL，此时Cu2+恰好完全反应生成CuS沉淀，溶质为NaCl，此时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，A正确；B．Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B错误；C．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度最小，C正确；D．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7 mol·L-1，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，D正确； 10. D【详解】A．常温下，溶液中，得，，故，故A正确；B．为质子守恒 正确；C．的过程中为酸性环境，酸性减弱，所以溶液中水的电离程度一直增大，故C正确； 11.AD【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色，说明溶液呈碱性，微热、红色加深，说明水解生成的OH-增多，即水解平衡正向移动，可知水解是吸热反应，故A正确；B．等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明HA溶液中总酸量较多，可知HA的酸性更弱，故B错误；C．常温下，用饱和NaI溶液可将AgCl沉淀转化为AgI，说明AgI更难溶，因此Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C错误；D．NaHSO3电离使溶液显酸性，NaHSO3水解使溶液显碱性，而常温下NaHSO3溶液的pH约为5，说明水解能力比电离能力弱，故D正确；综上所述，结论正确的是AD项 12．A【详解】A．a点对应溶液为，由于，则，则，则， A正确；B．当时，溶质为物质的量之比为的，因为醋酸的电离()大于醋酸根的水解()，因此此时为酸性；b点时，，此时溶液呈中性，则加入的体积应大于，B错误；C．c点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶质为，溶液呈碱性，继续滴加NaOH溶液至d点，溶液的pH>7，C错误；D．点时消耗溶液，点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，，D错误；故选A。 13．D【详解】A．侯氏制碱法中，为提高CO2吸收率，应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故气体N、M应分别为NH3和CO2，A错误；B．从流程图可知，最后碳酸氢钠分解生成的CO2、母液生成的食盐水都可以循环利用，B错误；C．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加速过滤的作用，C错误；D．向母液中通入NH3，增大溶液中的浓度，有利于NH4Cl析出并提高纯度，D正确；故选D。 14 .B【详解】A．人体中存在上述平衡，当酸过量时，平衡逆向移动，碱过量时平衡正向移动，从而维持体内pH值基本不变，可防止酸中毒，A正确；B．明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，B错误；C．在溶液中存在沉淀溶解平衡：，用硫酸洗涤沉淀，可使平衡逆向移动，减少的溶解损失，C正确；D．用固体可以除去工业废水中的，原理是沉淀的转化，CuS的Ksp比FeS的Ksp值小，可实现上述转化，D正确 15．AD【分析】因为Ka1＞Ka2，pH相同时，lg＞lg，由图可知，N表示lg，M代表lg；【详解】A．当混合溶液呈中性时，Na2A的物质的量应该大于NaHA，则c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)，故A错误；B．因为Ka1＞Ka2，即＞，pH相同时，lg＞lg，由图可知，N表示lg，故B正确；C．由图可知，当lg=0时，c(X2-)=c(HX-)，溶液的pH=4.4＜7，近似为等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液显酸性，因此NaHA溶液必为酸性，，故C正确； D．当lg=-0.6时，pH=4.8，此时Ka2(H2X)==10-0.6×10-4.8=10-5.4，则Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D错误；故选：AD。 16．（12分，除注明外，每空2分）(1) HCOO-；CO2 + H2O + CN- = HCN +(2)<（1分）；(3) >（1分）， c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()；c(K+)> c()>c(H+)> c()>c(OH-);10-3 【详解】（1）①根据电离常数可知酸性强弱为HCOOH> H2CO3> HCN>，酸性越强对应酸根离子结合质子的能力越弱，故结合质子能力最弱的为HCOO-；②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为CO2 + H2O + CN- = HCN +；（2）酸性H2CO3> HCN，根据越弱越水解，等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中NaCN水解程度更大，故剩余c(CN-)< c()；（3）①由图像可知，当，Ka1= c(H+)=10-1.2，同理当，Ka2= c(H+)=10-4.2，所以的电离常数为Ka2=10-4.2，水解常数，电离常数大于水解常数，故电离程度>水解程度；溶液的电荷守恒c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()；②的； 17．（11分，除注明外，每空1分）（1）③. 加入过量稀盐酸 ④. 出现黄色浑浊. ⑤ . ⑥产生白色沉淀 （2）①. 容量瓶 ②. 酸式滴定管 ③. 淀粉溶液 ④. 滴加最后一滴溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复（2分） ⑤. 0.97或97%（2分） 18．（13分，除注明外，每空1分）(1)ZnCO3ZnO+CO2↑ （2分） (2)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积；增大硫酸的浓度等任选2种 (3)B ； Fe(OH)3 ； CaSO4 ；SiO2 (4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分） (5)置换Cu2+为Cu从而除去 (6)CaSO4 ；MgSO4 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑，再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，结合表格数据，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 19．(1)D; C (2)4∶5 (3) N;球形;19 (4)铬； 3d54s1 (5)② ； C （6）b 20．自己找之前练习的离子方程式对答案。 第12页 第11页 学科网（北京）股份有限公司 $