黑龙江省双鸭山市第三十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

双鸭山市第三十一中学2024一2025（下)学期期中考试高一学年化学试题 姓名 （考试时间：75分钟满分：100分) 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共5分） 5.关于生活中的化学电源，下列说法错误的是（) 1.习近平同志在上海考查时表示，垃吸分类工作就是新时尚，下列做法正确的是() A.锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 考号 A.回收厨余垃圾，提取食用油 B.改变生活方式，减少废弃物产生 B.化学电池的反应基础是氧化还原反应 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.焚烧废旧塑料，防止白色污染 C.旧电池回收是为了回收有用材料以及防止电池污染环境 班级 装 2化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是() D.铅蓄电池正极材料是PbO2,负极材料是Pb 线 A.酸雨、光化学烟雾等环境向题与术车尾气有关 6.下列有关酒和酒精的说法中正确的是() 内 B。小苏打可用于烘格糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 A.检验乙辟中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体划含水 要 C.用源白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 B.酒精结构中含有一O州，可推测乙醇溶液呈碱性 答 D。油墨中含有的Fe04是一种具有磁性的物质 题 C,获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 3.如图所示变化为吸热过程的是() D。酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒没泡 个能量 个能量hcd 生成物 中药制成药酒就是利用了这一性质 7.下列烷烃在光照条件下与Ch反应，只生成一种一氯代物的是() 反应物 CH CH-CH, A.CHyCH2CHzCH3 反应过程 B.Ch CH, 反应过程 CH CH,CH-CH,CH, 稀盐酸 C.CHC-CH, CH CH 锌粉 8.某混合气体由烷烃与烯烃组成，其密度是相同条件下H2密度的10.6倍：将标准状况 下112L该混合气体通入足量溴水中，澳水增重4.2g,则该混合气体可能是（) 4.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生化学反应COg)十2Hg)=CHOH(g), A。甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(】 C.甲烷和丙烯 D.乙烷和丙烯 A.v(CH3OH)=V (CO) B.混合气体的密度不再改变 9.下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是() C,混合气体的平均相对分子质量不再改变D.C0、H、GHOH的浓度比为12：1 ①升高温度：②增大压强：③增大反应物的物质的量：④将块状固体反应物磨成粉末 第1页（共8页） 第2页（共8页） A.①②③④B.①O c.①③④ D.①②③ A.FG段的反应速率最快 10.化学反应：Ag+3BgC(g)+2D(g,在4种不同情况下的化学反应速率分别为：① B.F点收集到CO2的量最多 姓名 A=0.2mo3s②vf8)=0.45 mol-L1.s:③WC=0.3moLs:④v(D)=0.45 C.影响EF段反应速率的主要因素是cHCI】 mo1s1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是() D.OE、EF、FG三段中，C02的生成速率之比为2：4：1 A.①>②>③>④ B.①<③<②=④ 15.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是() 考号 c.①②=③④ D.②①<④<③ m(H) 11.Na202做呼吸面具的供氧剂的原理为：2Na,02+2C02-2Na,C0,+02,若N,代表阿 生成物 班级 伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() 反应物 订 反应过程 o A.7.8gNaO2含有分子数为0.1N ① ② 内 不 B.常温常压下，0.1mol的C02中含有质子数为2.2N 要 十物的量md 10 答 209 C.在0.5mol-LNa,C0,溶液中，含阳离子离子数目为1N 体的密 04 D.生成22.4LO2转移的电子数目为2N 02 时间 12.下列说法不正确的是() ⊙ ⑧ A.C和”N互为同位素 B.O2和03互为同素异形体 A.图①：可表示小苏打与盐酸反应过程的能量变化 C.CH6和CHa互为同系物 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 13烷烃C,H。有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有() B.图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n,若反应初始滴加几滴CuSO,溶液，曲线会 A.4种 B.5种 C.6种 D.3种 变为m 14。为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成C02体积随时间变化情况 C.图③：该反应的化学方程式是X+3Y2Z 如图所示，下列分析正确的是（) D.图④：恒容密闭容器发生N,(g)+3H,(g)≠2NH,(g),气体的密度随时间的变化 784Y(CO)/mLG 二、非选择题（共55分） 672 16.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置.当 向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，试回答下 22 列问题： 3 t/min 第3页（共8页） 第4页（共8页） B 甲 2 Cu 姓名 稀HSO, 稀HSO, 考号 A.图1和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 B.图Ⅱ中产生气体的速率比图I快 (1)该反应为 反应（填“放热或“吸热： C.图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 班级 举 订 (2A和B的总能量比C和D的总能量」 (填“高或低)。 D.图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 (3物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。 (3)图Ⅱ中外电路中的电子是从（填Z“或"cu电极经导线流向 电极。若 内 不 (4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高“或“低")于生成物化学键形成放出 反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 要 的能量。 4氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置， 答 题 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式： 是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回 (61已知：B(伯骥，s)+50z(g)=P0(),H=-2983.2-mol① 答下列问题： P()+O,(g)-P.O.().AH--78skJ-mor 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ,相同状况下，能量状态较低的 是 入▣ OH H 17.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是（填标号） H'◆+OH 电解液H20 A.Cs+Hog上Cog)+Hg 0 该燃料电池的负极是 B.NaOH(aq)+HCK(aq)=NaCl(aq)+H2O(I) (填“a或"6")，其电极反应方程式为： C.2C0(g)++02(g)=2CO2(g) 18某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象， 平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属 下列说法正确的是 (填标号). 于同种反应类型。回答下列问题： 第5页（共8页） 第6页（共8页） 0 D.容器内X、￥、2三种气体的浓度之比为3：1：2 H2/Ni ⑤ 2/光照 E.Z(g)的物质的量浓度不变 姓名 (4)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是（填字母）. 回OL催化剂A ②HC A.加催化剂 考号 ⊙ B.降低温度 催化剂 ③ C.体积不变，充入X D D.体积不变，从容器中分离出Y 班级 C的分子式为 (⑤)某小组研究影响锌与稀疏酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 订 (1A的结构式为 线 (2)反应类型⑤： 2n质量 Zn状 反应的温度 内 (3D可由A与HO反应制得，D的结构简式 高分子化合物E的结构简式 c(H2SO4)/mol-L- V(H2SO.)/mL 不 号 B 态 /c 要 为 答 1 0.65 粒状 0.5 9 20 (4)写出反应②的化学方程式： ⑤)成烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是 (填结构简式。 2 0.65 粉末 0.5 50 10 19.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。 3 0.65 粒状 0.8 50 20 物质的量mol 4 0.65 粉末 0.8 50 20 -0.8 5 0.65 粒状 0.8 50 35 05 -0.4 01 6 0.65 粉末 0.8 50 35 12345时前 在此6组实验中，速率最快的是 填实验序号 (1该反应的化学方程式为， 实验1和3,2和4均表明 对反应速率有影响。 (2)从开始至5min,Y的平均反应速率为；X的转化率为一· (3)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（填序号. A.容器内温度不变 B.混合气体的密度不变 C,混合气体的压强不变 第7页（共8页） 第8页（共8页）期中考试参考答案 题号 1 2 3 4 6 6 8 9 10 答案 B C A C D O c D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B 0 D 16.(1)放热 (2)高 (3)热能 (4)低 (5)2A1+6HCI=A1CL+3H2↑（答案合理即可） (6)P,(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol 红磷 17.(1)C (2)BC (3) Zn Cu 2.24L (4) a H2-2e=2H 18.(1) HC-C H C2H;Cl (2) 取代反应 (3) CH:CH2OH 十CH一CHh (4)CH,=CH,+HCI>CH,CH,CI (5)C(CH3)4 19.(1)3x(g)+Y(g)f2Z(g) (2) 0.02mol-L1.min-1 60% (3)CE (4)AC (5) 6 硫酸浓度对反应速率有影响