10.2 常见的酸和碱 第2课时（教学课件）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学课件聚焦常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及碱的化学性质，课堂导入从生活中碱性物质提问切入，联系学生已有认知引出新知，通过实验观察物理性质（如氢氧化钠潮解、溶解放热），结合用途建立性质与应用的联系，搭建生活到化学的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过实验10-8、10-9及氢氧化钠与二氧化碳反应的对比实验（塑料瓶变瘪现象）培养科学探究能力，结合“性质决定用途”强化化学观念，对比分析氢氧化钠和氢氧化钙的差异发展科学思维，例题与习题巩固知识，助力学生构建系统知识网络，也为教师提供清晰教学思路和实用素材。

用镊子夹取一小片氢氧化钠放在表面皿上，观察到氢氧化钠为白色固体。在空气中放置一会儿后，观察到氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。潮解。再用镊子夹取两小片氢氧化钠放入试管中。加入少量水。测量温度。的变化。成都运上上下下、起起伏线、上下单。氢氧化钠溶于水，放出热量，得到无色液体。 在白色点滴板上滴加氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液。观察到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液。观察到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变成红色。碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，观察到氢氧化钙是白色粉末状固体。将氢氧化钙放入小烧杯中。加入30毫升水。用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。搅拌时呈白色浑浊状态。静置后，上层液体逐渐澄清，烧杯底部仍留有大量固体没有溶解。 第十单元 常见的酸、碱、盐 九年级化学 下册·新教材人教版 课题2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱、碱的化学性质 学习内容导览 常见的碱 1 碱的化学性质 2 2 明·教学目标 1.认识常见碱的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 2.认识常见碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 3.知道可以从常见碱的存在、组成、变化和用途等视角认识碱的性质；了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 3 引·新课导入 生活中哪些物质的溶液显碱性？ 含氢氧化钠 4 常见的碱 01 探·知识奥秘 一、常见的碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 化学式 NaOH Ca(OH)2 KOH 常见的碱及其化学式 澄清石灰水 CO2 溶质：Ca(OH)2 6 探·知识奥秘 一、常见的碱 火碱 烧碱 苛性钠 【俗称】 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠有 强烈的腐蚀性。 若不慎沾到皮肤上， 应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 7 探·知识奥秘 一、常见的碱 实验内容 颜色、状态 将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化 【实验10-8】氢氧化钠的物理性质。 8 探·知识奥秘 一、常见的碱 实验内容 现象 分析 颜色、状态 —— 将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 将NaOH放入试管中，加少量水，测温度变化 【实验10-8】氢氧化钠的物理性质。 白色固体 表面潮湿，逐渐溶解 NaOH易潮解 固体逐渐溶解，温度计示数上升 NaOH易溶于水，且溶解时放热 可作干燥剂 密封保存 9 探·知识奥秘 一、常见的碱 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 炉具清洁剂 氢氧化钠的用途 NaOH能与油脂反应 10 探·知识奥秘 一、常见的碱 澄清石灰水 溶质 氢氧化钙【Ca(OH)2】 熟石灰 消石灰 【俗称】 腐蚀性 11 探·知识奥秘 一、常见的碱 实验内容 颜色、状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 【实验10-9】氢氧化钙的物理性质。 12 探·知识奥秘 一、常见的碱 实验内容 现象 颜色、状态 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 白色粉末状固体 搅拌时呈白色浑浊状态； 静置，烧杯底部仍留有大量固体 【实验10-9】氢氧化钙的物理性质。 Ca(OH)2微溶于水，水溶液俗称石灰水。 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 13 探·知识奥秘 一、常见的碱 氢氧化钙的用途 澄清石灰水 CO2 实验室用于 检验CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 砌砖 刷墙 14 探·知识奥秘 一、常见的碱 氢氧化钙的用途 配制波尔多液 保护树木 改良酸性土壤 主要原料： 氢氧化钙和硫酸铜 15 探·知识奥秘 一、常见的碱 氢氧化钙的制取 CaO + H2O == Ca(OH)2 石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身全不怕， 要留清白在人间。 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O 放热反应 CaO俗称生石灰，可作食品发热包和干燥剂。 16 肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是（ ） A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 D 析·典型范例 碱的化学性质 02 探·知识奥秘 二、碱的化学性质 任务一：探究碱与指示剂的反应。 依据：同类物质具有相似的化学性质，碱性物质能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 预测：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液也能使紫色石蕊溶液变______色，能使无色酚酞溶液变____色。 蓝 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 红 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 任务一：探究碱与指示剂的反应。 碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 结论：碱能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变蓝色， 能使无色酚酞溶液变红色。 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 任务二：探究碱与非金属氧化物的反应规律。 设计实验：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 澄清石灰水 CO2 变浑浊 氢氧化钠溶液 CO2 无明显现象 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 氢氧化钠溶液 等体积的水 等体积的 澄清石灰水 A B C 现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。 设计实验：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 化学方程式 氢氧化钙溶液与二氧化碳 氢氧化钠溶液与二氧化碳 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 类比氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 碱+某些非金属氧化物→盐+水 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 总结：碱的化学性质 ②碱能与某些非金属氧化物 反应生成盐和水。 ①碱能使紫色石蕊试液变蓝， 能使无色酚酞溶液变红。 NaOH在水中解离出离子示意图 Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- OH- Ca2+ Ca(OH)2在水中解离出离子示意图 在不同的碱溶液中都含有相同的OH- 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 分析：氢氧化钙和氢氧化钠敞口放置会发生怎样的变化？ 易与空气中的二氧化碳气体反应而变质。 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 氢氧化钠做干燥剂不能干燥CO2等酸性气体 密封保存 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 分析：实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 原因1： 20℃时，NaOH的溶解度是111g， Ca(OH)2的溶解度为0.17g。 原因2： NaOH与CO2反应无明显现象， Ca(OH)2与CO2反应现象明显。 NaOH的溶解度大，吸收的量多 澄清石灰水 CO2 变浑浊，更易观察 氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱，请回答下列问题： (1)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须______ 保存。 (2) NaOH与SO2的反应和NaOH与CO2的反应类似，请写出NaOH与SO2反应的化学方程式：______________________。 (3) 用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬的原理是____________________________（用化学方程式表示）。 密封 析·典型范例 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 理·核心要点 常见的碱 氢氧化钠 化学性质 物理特性：白色固体、易溶于水、溶解放热、易潮解 用途：干燥剂、油污清洁剂、造纸等 能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 相似的原因：溶液中含OH- 氢氧化钙 物理特性：白色固体、微溶于水 用途：建筑材料、配制农药、改良酸性土壤等 28 1．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2作建筑材料 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 练·技能实战 C 29 2．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法错误的是（ ） A．溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 B．保存：在空气中易变质，都需密封保存 C．鉴别：对两者的溶液，取样后分别滴入无色酚酞溶液 D．用途：氢氧化钠可用作气体干燥剂，氢氧化钙可用于制农药波尔多液 练·技能实战 C 30 3. 常温下，LiOH(氢氧化锂)是一种可溶于水的白色晶体，在国防、电池、化工等领域有着广泛用途。其化学性质与NaOH相似，下列关于LiOH溶液的说法不正确的是（ ） A．能与反应 B．能使酚酞试液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能与铁反应 练·技能实战 D 31 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·新教材人教版 $