高一化学上学期期末真题重组卷（鲁科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S-32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 【答案】D 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确； B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确； C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确； D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误； 故选D。 2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误； B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确； D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全燃烧消耗氧气分子数为 B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C．溶液中的钠离子数为 D．64g中含有的原子数为3NA 【答案】D 【详解】A．没有给出标准状况，不能计算氢气物质的量，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算溶液中的钠离子数，C错误； D．64g物质的量为=1mol，含有的原子数为3NA，D正确； 故选D。 4．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为），从而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新杂质，A正确； B．先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+，无法准确检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误； C．若原溶液含有等离子，滴加硝酸银溶液后，也会产生白色沉淀，会干扰氯离子的检验，C错误； D．K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，直接观察会被干扰，D错误； 故选A。 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 6．（24-25高一上·福建三明·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．铁与稀硫酸反应： C．Na投入水中： D．铜片加入稀硝酸中： 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3COOH，不能写成H+，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+，而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 7．（24-25高一上·福建厦门·期末）用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 【答案】C 【详解】A．“向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色”知道C是亚铁盐，那么金属屑就是铁屑，在酸溶时可能有一些铁没有反应完，过滤后残渣中有金属A，故A错误； B．根据推断滤液是含铁的盐溶液，所以滤液可能是FeSO4溶液，故B错误； C．C盐中含有亚铁离子，则水合盐B可能是FeSO4•7H2O，故C正确； D．滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，说明C盐中含有亚铁离子，故D错误； 故选：C。 8．（24-25高一上·新疆喀什·期末）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子 【答案】D 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe元素的化合价为+6价，A正确； B．ClO-中Cl的化合价降低，被还原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确； C．ClO-是氧化剂，为氧化产物，氧化性ClO->，C正确； D．Fe元素化合价+3→+6，化合价升高被氧化，每1mol Fe3+被氧化时转移3mol电子，D错误； 故答案为D。 9．（24-25高一上·北京·期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是 A．装置C的作用是提供水蒸气 B．装置A中发生反应： C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重 D．可以用磁铁检验该反应是否完全 【答案】C 【详解】A．装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误； B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：，故B错误； C．收集到氢气时(标况下)，参加反应的水的物质的量为0.04mol，铁结合氧原子的物质的量为0.04mol，所以A中固体增重，故C正确； D．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反应是否完全，故D错误；选C。 10．（24-25高一上·山东威海·期末）为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确；故答案选C。 11．（24-25高一上·四川成都·期末）下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【答案】D 【详解】A．，硫元素的化合价降低，被还原，，硫元素化合价未发生变化，A错误； B．酸雨的，B错误； C．能使溴水褪色体现了的还原性，C错误； D．根据反应，理论上每生成，转移电子，D正确；故选D。 12．（24-25高一上·云南昆明·期末）实验室可用下图装置制备并检验的性质。 下列说法错误的是 A．甲中发生反应的化学方程式为 B．若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸 C．若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色 D．的浓盐酸与足量在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，A正确； B．由分析可知，若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，B正确； C．若戊中盛有淀粉KI溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，则溶液变为蓝色，C正确； D．浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使过量，盐酸也不能完全反应，故生成生成标准状况下氯气小于5.6L，D错误；故选D。 13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 【答案】D 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，C错误； D．若e是，溶于水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红，D正确；故选D。 14．（24-25高一上·浙江温州·期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气可被点燃，故B正确； C．浓硫酸可用来干燥酸性气体或氧化性气体，HBr具有强还原性，不能被干燥，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性和酸性，使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红，故D正确；故答案为C。 15．（24-25高一上·河北邯郸·期末）常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、 C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和 【答案】C 【详解】，则无： 一份溶液中通入过量的并经过一系列操作后得到紫黑色固体是，说明原溶液有；向①所得水层A中加足量NaOH并加热得到刺激性气味气体C可知溶液中含；溶液D加硝酸银有白色沉淀不能定性得出溶液中含的结论，原因是第一步通入了过量的氯气；沉淀F是白色的，加热分解后得到的MgO质量为4g，计算可得一份溶液中； 另一份溶液加氯化钡有白色沉淀说明溶液中有，没有，再由每种离子数目相等可知，一份溶液中，根据电荷守恒，溶液中必需有，且，已没有其他可选的阴离子了，所以溶液中没有和；答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（24-25高一上·福建福州·期末）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】(1) NH3 过滤 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)NaCl、CO2 (4)1:2 (5)CD (6)C 【详解】（1）CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。 （2）反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； （4）设每份和的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g； ，b=0.2mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4 g，2a+0.2=,a=0.1mol。则混合物中和的物质的量之比为1:2。 （5）A．溶液和都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故不选A；     B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别和，故不选B；     C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别和，故选C；     D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 （6）A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选A； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选B； C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出和的混合物中质量分数，故选C； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选D；选C。 17．（14分）（24-25高一上·广东汕尾·期末）是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： (1)实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸 mL(保留3位有效数字)。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为 。 (4)反应①的离子方程式为 。 (5)经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先 ，后 。 (6)该流程中可循环利用的物质有 。 【答案】(1)54.3 (2)C (3) (4) (5)加热浓缩 趁热过滤 (6)溶液、稀硫酸 【详解】（1）设需量取浓度为、密度为的浓硫酸，则硫酸的物质的量= ，mL。 （2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误； B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B项错误； C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C项正确； D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误； 故答案为：C。 （3）“酸浸”中和稀硫酸反应生成、和，离子方程式为。 （4）反应①中被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 （5）的溶解度受温度影响大，溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先加热浓缩，后趁热过滤出NaCl。 （6）根据流程图，和热NaOH溶液反应生成，反应①和反应生成、、和，反应①消耗，“酸浸”消耗硫酸，该流程中可循环利用的物质有、稀硫酸。 18．（14分）（24-25高一上·浙江宁波·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 ；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为 。 (2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是 。 (3)实验操作为： 搭好装置→ (填序号)。 ①装入药品    ②检查气密性    ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯    ⑤打开K，通入空气    ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 (填“＞”“＜”或“＝”)的还原性。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入5.6L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式 (不考虑与的反应)。 【答案】(1)球形干燥管 (2)防止凝华后堵塞连接口 (3)②①⑤③④⑥ (4)溶液无明显变化 > (5) 【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管；若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；。 （2）碘化亚铁() 易升华，低温下易凝华，反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管是防止凝华后堵塞连接口。 （3）有气体参与的装置搭好后首先检查其气密性即②；再装入药品①，⑤打开K，通入空气经除氧气后用剩余的气体排进装置中的气体，③点燃酒精灯以促进反应发生，生成的经过 升华进入收集器，④反应结束，撤去酒精灯，⑥闭K，停止通空气。 （4） 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化； 溶液中滴加少量新制的氯水，被氧化为，没有被氧化，可知的还原性> 的还原性； （5） 往含的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气（物质的量为0.25 mol），氧化0.4 mol消耗0.2 mol氯气，剩余的0.05mol氯气氧化0.1 mol，故参与反应的与的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为。 19．（14分）（24-25高一上·广东广州·期末）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式： 。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 。 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A．     B．     C．Zn     D．     E．HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式 ，并计算( g/mol)晶体的质量为 g。 【答案】(1)或（任写一个） (2)过滤 (3)Fe、Cu HCl (4)BD (5)或（任写一个） (6) 10.82 【详解】（1）反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为：、，故答案为：或（任写一个）； （2）废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为：过滤； （3）由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸，故答案为：Fe、Cu；HCl； （4）由分析可知，试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； （5）根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：或，故答案为：或（任写一个）； （6）变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：；反应消耗的溶液，，根据关系式：，则，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为，故答案为：；10.82。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D A D D C D C C D D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） (1) NH3（2分） 过滤（1分） (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（2分） (3)NaCl、CO2（2分） (4)1:2（2分） (5)CD（2分） (6)C（2分） 17．（14分） (1)54.3（2分） (2)C（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)加热浓缩（2分） 趁热过滤（2分） (6)溶液、稀硫酸（2分） 18．（14分） (1)球形干燥管（2分） （2分） (2)防止凝华后堵塞连接口（2分） (3)②①⑤③④⑥（2分） (4)溶液无明显变化（2分） >（2分） (5)（2分） 19．（14分） (1)或（任写一个）（2分） (2)过滤（1分） (3) Fe、Cu （2分） HCl（1分） (4)BD（2分） (5)或（任写一个）（2分） (6) （2分） 10.82（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S-32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全燃烧消耗氧气分子数为 B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C．溶液中的钠离子数为 D．64g中含有的原子数为3NA 4．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 6．（24-25高一上·福建三明·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．铁与稀硫酸反应： C．Na投入水中： D．铜片加入稀硝酸中： 7．（24-25高一上·福建厦门·期末）用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 8．（24-25高一上·新疆喀什·期末）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子 9．（24-25高一上·北京·期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是 A．装置C的作用是提供水蒸气 B．装置A中发生反应： C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重 D．可以用磁铁检验该反应是否完全 10．（24-25高一上·山东威海·期末）为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 11．（24-25高一上·四川成都·期末）下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 12．（24-25高一上·云南昆明·期末）实验室可用下图装置制备并检验的性质。 下列说法错误的是 A．甲中发生反应的化学方程式为 B．若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸 C．若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色 D．的浓盐酸与足量在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L 13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 14．（24-25高一上·浙江温州·期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 15．（24-25高一上·河北邯郸·期末）常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、 C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）（24-25高一上·福建福州·期末）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 17．（14分）（24-25高一上·广东汕尾·期末）是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： (1)实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸 mL(保留3位有效数字)。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为 。 (4)反应①的离子方程式为 。 (5)经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先 ，后 。 (6)该流程中可循环利用的物质有 。 18．（14分）（24-25高一上·浙江宁波·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 ；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为 。 (2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是 。 (3)实验操作为： 搭好装置→ (填序号)。 ①装入药品    ②检查气密性    ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯    ⑤打开K，通入空气    ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 (填“＞”“＜”或“＝”)的还原性。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入5.6L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式 (不考虑与的反应)。 19．（14分）（24-25高一上·广东广州·期末）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式： 。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 。 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A．     B．     C．Zn     D．     E．HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式 ，并计算( g/mol)晶体的质量为 g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S-32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B．钠元素在自然界中以化合态形式存在 C．常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D．少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 2．（24-25高一上·福建三明·期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C．定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D．配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 3．（24-25高一上·福建泉州·期末）用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全燃烧消耗氧气分子数为 B．28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C．溶液中的钠离子数为 D．64g中含有的原子数为3NA 4．（24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的Na2CO3 向溶液中通入足量CO2 B 检验溶液中是否含有Fe2+ 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液 D 鉴别NaCl和KCl固体 灼烧，直接观察火焰颜色 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A．反应后白瓷中的褐色会变浅 B．该反应中是氧化剂，是还原剂 C．该反应条件下的还原性比强 D．每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 6．（24-25高一上·福建三明·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除水垢： B．铁与稀硫酸反应： C．Na投入水中： D．铜片加入稀硝酸中： 7．（24-25高一上·福建厦门·期末）用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 8．（24-25高一上·新疆喀什·期末）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；下列关于该反应的说法错误的是 A．FeO中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小：ClO->FeO D．每个Fe3+被还原时转移3个电子 9．（24-25高一上·北京·期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是 A．装置C的作用是提供水蒸气 B．装置A中发生反应： C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重 D．可以用磁铁检验该反应是否完全 10．（24-25高一上·山东威海·期末）为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A．实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B．实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C．实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D．实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 11．（24-25高一上·四川成都·期末）下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 12．（24-25高一上·云南昆明·期末）实验室可用下图装置制备并检验的性质。 下列说法错误的是 A．甲中发生反应的化学方程式为 B．若要在丁中收集到纯净的，则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸 C．若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色 D．的浓盐酸与足量在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L 13．（24-25高一上·浙江杭州·期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，将其晶体溶于水时放热，滴加酚酞使溶液变红 14．（24-25高一上·浙江温州·期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是 A．图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解 B．图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在高温下与水蒸气发生反应并产生氢气 C．图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：O2、Cl2、HCl、HBr、CO2 D．图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SO2具有漂白性及酸性 15．（24-25高一上·河北邯郸·期末）常温下，已知某溶液中，该溶液中可能还含有、、、，、、、、中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为两等份进行如下实验： ①向其中一份溶液中通入过量的并萃取分液，得到水层A和有机层B，有机层B经一系列操作后得到紫黑色固体 ②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F ③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成 ④对②中所得沉淀F加热㶧烧最终得到4.0g固体 ⑤取另一份原溶液加入足量氯化钡溶液，得到白色沉淀 下列说法错误的是 A．该溶液中一定不存在，一定存在 B．该溶液中一定不存在、、 C．根据③可以得出，该溶液中一定存在 D．该无色溶液中一定存在和 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （24-25高一上·福建福州·期末）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 17．（14分） （24-25高一上·广东汕尾·期末）是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，可用于锰盐的制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示。 回答下列问题： (1)实验需要配制的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为的浓硫酸 mL(保留3位有效数字)。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (3)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为 。 (4)反应①的离子方程式为 。 (5)经反应②后，得到含和NaCl的混合溶液。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较纯、较浓的溶液，“系列操作”为将溶液先 ，后 。 (6)该流程中可循环利用的物质有 。 18．（14分）（24-25高一上·浙江宁波·期末）碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 ；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为 。 (2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是 。 (3)实验操作为： 搭好装置→ (填序号)。 ①装入药品    ②检查气密性    ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯    ⑤打开K，通入空气    ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为 。化学兴趣小组得到的结论：的还原性 (填“＞”“＜”或“＝”)的还原性。 (5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入5.6L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式 (不考虑与的反应)。 19．（14分）（24-25高一上·广东广州·期末）是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)写出反应①中发生的离子方程式： 。(任写一个) (2)操作Ⅰ的名称为 。 (3)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 。 (4)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A．     B．     C．Zn     D．     E．HCl (5)根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 (6)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式 ，并计算( g/mol)晶体的质量为 g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $