精品解析：四川省成都外国语学校2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题

成都外国语学校2025-2026学年度上期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰干燥剂，不能防止食物因氧化而变质，A错误； B．钠能与水反应，金属钠着火时，不能用水灭火，可以用干燥的沙土灭火，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均因盐类水解而显碱性。碳酸钠是重要的工业用碱，也可用作食品加工助剂（如制作面食）；碳酸氢钠常用作食品膨松剂，也有工业用途（如用作灭火剂）。故二者均符合‘可用作食用碱或工业用碱’的描述，C正确； D．“纳米氮化镓（GaN）”是纯净物不是混合物，不是分散系，所以不是胶体，D错误； 故选C。 2. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 若生成3个Cl2分子，则转移5个电子 D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl为17号元素，质子数=核外电子数=17，当Cl原子转化为后，质子数不变仍为17个，而核外电子数得到1个电子后变为18个，则的离子结构示意图为：，A正确； B．是由和构成的物质，其电离时的方程式为：，B正确 C．根据反应方程式可知，1个中+5价的Cl化合价降低为单质的0价，化合价降低5；而6个HCl参加反应，只有5个价Cl化合价升高为单质的0价，有1个仍为KCl中的价Cl，所以升高的化合价总数为5，最后得到当有3个分子生成时，转移了5个电子，C正确； D．根据选项C的分析，6个HCl参加反应，只有5个HCl中的Cl被氧化；而被还原的只有中的1个Cl，则被氧化与被还原的原子的个数比为5︰1，D错误； 故答案为：D。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种离子澄清透明溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故A正确； B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能大量共存，故B错误； C．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能大量共存，故D错误； 故选A。 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO B HCl Ca(OH)2 NH4Cl SiO2 Na2O2 C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3 D HNO3 Mg(OH)Cl NaCl CO2 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误； B．Na2O2与水反应不仅仅生成氢氧化钠，还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，B错误； C．每一种物质都符合题目要求，C正确； D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误； 故选C。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，B正确； C．反应⑤、⑥是Na2O2与CO2、H2O反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确； D．在上述转化中，反应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 小苏打和白醋自制汽水饮料： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 硫酸溶液和Ba(OH)2反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，优先与溶液中的水反应，而不是直接置换铜离子，生成的氢氧化钠会与铜离子形成沉淀，总的离子方程式：，A错误； B．白醋中醋酸(弱酸)与小苏打反应生成二氧化碳，离子方程式书写正确，B正确； C．大理石是难溶固体，应写化学式，不能拆分 ，正确写法：，C错误； D．硫酸溶液和Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向盛有Na2O2的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性强，碳酸钠不能用于治疗胃病，陈述Ⅰ错误，故A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液变红，同时具有强氧化性，会使红色褪去，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，二者存在因果关系，故B错误； C．常温下，金属钠在空气中生成氧化钠，陈述Ⅱ错误，故C错误； D．Na2O2能与CO2反应生成O2，所以Na2O2可用作航天员的供氧剂，故D正确； 选D 10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B不符合题意； C．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl，D不符合题意； 故选C。 11. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是(Ag2CO3白色沉淀)、(Ag2SO4白色沉淀)，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，A错误； B．向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是，也可能是(也可以产生CaCO3白色沉淀)，或者(CaSO3白色沉淀)等，因此不能确定是否含有，B错误； C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、BaSO4，也可能是AgCl，因此不能确定试管溶液中是否含有，C错误； D．取少量碳酸氢钠固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说明物质溶解后溶液的温度降低，因此碳酸氢钠溶解过程是吸热过程，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验能够达到相应目的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液能使酚酞变红色，碳酸氢钠溶液能使酚酞变浅红色，说明碳酸钠比碳酸氢钠水溶液碱性强，故B正确； C．固体碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，故C错误； D．过氧化钠为粉末状固体，过氧化钠放到带孔的隔板上，不能实现固液分离，不能做到随开随用、随关随停，故D错误； 选B。 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设X被还原后的价态为y，则X元素的化合价降低为(6-y)，且与Na2SO3的个数比为1：3，由化合价升高总数等于降低总数：3×2=(6-y)×2，解得y=+3价，故选C。 14. 向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0 ，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0 ，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时将高迁移率的替换为迁移率较低的导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线① 为在溶液中加入溶液，曲线② 为在溶液中加入溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线① 为在溶液中加入溶液，A正确； B．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，B正确； C．c点时，曲线① 的物质为，而曲线② 的物质为NaOH、，两份溶液中的含量是不相同的，根据图形可知此时的c点是导电性相同，C错误； D．d点时，恰好完全发生反应ii，此时的溶质只有一种，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①固体；②；③气体；④氨水；⑤；⑥；⑦固体；⑧固体。 （1）上述物质中②________电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是________。 （2）O2和物质⑥互为________。 （3）写出⑦溶于水的电离方程式________。 （4）按要求书写下列反应的方程式： a．实验室制备⑤的离子方程式________； b．③和④反应的离子方程式________； c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 【答案】（1） ①. 是 ②. ⑤ （2）同素异形体 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①固体：化合物，在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子，属于电解质； ②：化合物，自身能电离出离子，属于电解质； ③HCl气体：化合物，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质； ④氨水：混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑤：化合物，自身不能电离出离子，属于非电解质； ⑥：单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦固体：化合物，在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子，属于电解质； ⑧固体：化合物，在水溶液中自身能电离出离子，属于电解质。 【小问1详解】 根据分析，②属于电解质；属于非电解质的有：⑤。 【小问2详解】 和属于由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体。 【小问3详解】 属于电解质，在水溶液中能电离为和，则其电离方程式为：。 【小问4详解】 a．⑤为，实验室通常用和稀盐酸反应制取，难溶，应保留化学式，则反应的离子方程式为：； b．③为HCl，④为氨水，二者发生中和反应生成和，氨水为弱碱，应保留化学式，则反应的离子方程式为：； c．⑧为，①为，当少量溶液与过量的溶液混合后，会完全反应生成，而中的会过量消耗不完只反应其中一部分，则反应的离子方程式为：。 16. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl＝NH4Cl。 ⅱ．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是________，生成该物质的化学方程式为________。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：________，试管b中发生反应的化学方程式为________。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是_________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 【答案】（1） ①. NH3 ②. NaHCO3 ③. NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2） ①. 溶液变浑浊 ②. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ （3）C 【解析】 【分析】Ⅰ．饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，母液中含，在煅烧炉中高温加热，发生分解反应； Ⅱ．受热可发生分解反应，受热不发生分解。 【小问1详解】 由于在水中的溶解度很小，因此在氯化钠溶液中先通入，可提高溶液的碱性，从而有利于后续的吸收；饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，反应的方程式为； 【小问2详解】 将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热，左侧受热不分解，饱和碳酸钠溶液中无明显现象，右侧受热分解，生成、和水，产生的与饱和碳酸钠溶液继续反应，生成溶解度更小的，故b试管中可观察到溶液变浑浊，反应方程式为； 【小问3详解】 A．和都是钠盐，焰色试验都呈黄色，A正确； B．溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为，B正确； C．澄清石灰水与和反应，都会产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．质量相同的和与足量盐酸反应时，的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，产生的少，所产生的多，D正确； 故答案选C。 17. Ⅰ．某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是________。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （3）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应________。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________。 （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目________；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为________g。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O ②. CuO ③. 氮 （4）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+＝2Fe3++2I2+6H2O （5） ①. ②. 21.3 【解析】 【分析】某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀为Mg(OH)2，则溶液中一定含有Mg2+，一定不含有； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不含有。依据溶液呈电中性的原则，溶液中Cl-、至少含一种。 【小问1详解】 由分析可知，溶液中一定不存在的离子是、。 【小问2详解】 步骤2中，Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，所发生反应的离子方程式：。 【小问3详解】 在反应中，Cu元素由+2价部分降低为0价(生成Cu)，N元素由-3价升高到0价，我们选择Cu和N2作为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可得，再依据原子守恒，配平其它物质的化学计量数，即得到配平的化学方程式。 ①配平上述氧化还原反应：4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 ②该反应中，CuO中Cu元素化合价降低，则氧化剂是CuO，NH4Cl中N元素化合价升高，则被氧化的元素是氮。 【小问4详解】 向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，由于氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，所以Fe2+、I-都被H2O2氧化，分别生成Fe3+、I2，且Fe2+、I-的个数比为1:2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3H2O2+6H+＝2Fe3++2I2+6H2O。 【小问5详解】 在反应2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价(生成ClO2)，HCl中的Cl元素由-1价部分升高为0价，则电子从HCl中的Cl转化到NaClO3中的Cl，数目为2e-，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目为；由反应可建立关系式：2NaClO3——2HCl(被氧化)——2e-，当有7.3gHCl(物质的量为=0.2mol)被氧化(生成Cl2)时，参加反应的NaClO3为0.2mol，质量为0.2mol×106.5g/mol=21.3g。 【点睛】同种元素的氧化还原反应，判断产物时，依据“只靠近，不交叉”的原则。 18. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料 ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，不与反应。 ④ （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是___________。 a． b． c． d． （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。(填接口编号) Ⅱ．已知：制得的样品中依然含有杂质，内江六中某小组测定制得的样品的纯度的方案如下。 按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 （3）写出样品中与发生反应的化学方程式为___________。 （4）B中反应的化学方程式为___________，C装置的作用是___________。 （5）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）该实验测得样品中纯度为___________。 【答案】（1）a （2）edbc （3）2+2= （4） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 检验CO2是否除尽 （5） ①. 分液漏斗 ②. 偏大 （6）78% 【解析】 【分析】测定制得的Na2O2样品的纯度，实验设计的原理是：烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，再用排水法收集氧气，根据收集氧气的量可计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数。 【小问1详解】 Na与O2反应可以得到Na2O、Na2O2，二者均与CO2反应得到Na2CO3，与H2O反应会得到NaOH，由信息可知加热时Na与N2不反应，则Na2O2中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2O和NaOH，不可能含有Na3N，选a。 【小问2详解】 空气中含有的CO2和H2O会与Na2O2反应，使得制得的Na2O2含有杂质，若要得到相对纯净的Na2O2，应将空气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，则净化空气的装置接口从左至右的连接顺序是edbc； 【小问3详解】 与反应生成氯酸钠、水、氧气，反应的化学方程式为2+2=。 【小问4详解】 B中氢氧化钠吸收碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳能使石灰水变浑浊，C装置的作用是检验CO2是否除尽。 【小问5详解】 装置F中仪器i的名称为分液漏斗，分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成O2的体积计算，导致测定的O2体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大。 【小问6详解】 D中收集到气体质量为1.6g，说明过氧化钠和硫酸反应生成1.6g氧气，n(O2)=0.05mol，过氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2+2=，则n()=0.1mol，m()=7.8g，该实验测得样品中纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校2025-2026学年度上期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 2. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 若生成3个Cl2分子，则转移5个电子 D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO B HCl Ca(OH)2 NH4Cl SiO2 Na2O2 C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3 D HNO3 Mg(OH)Cl NaCl CO2 CuO A. A B. B C. C D. D 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 7. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 小苏打和白醋自制汽水饮料： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 硫酸溶液和Ba(OH)2反应： 8. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向盛有Na2O2的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B. C. D. 11. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A +1 B. +2 C. +3 D. +4 14. 向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①固体；②；③气体；④氨水；⑤；⑥；⑦固体；⑧固体。 （1）上述物质中②________电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是________。 （2）O2和物质⑥互为________。 （3）写出⑦溶于水的电离方程式________。 （4）按要求书写下列反应的方程式： a．实验室制备⑤的离子方程式________； b．③和④反应的离子方程式________； c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 16. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl＝NH4Cl。 ⅱ．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 96 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是________，生成该物质的化学方程式为________。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：________，试管b中发生反应的化学方程式为________。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是_________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 17. Ⅰ．某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是________。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （3）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应________。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________。 （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目________；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为________g。 18. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料 ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，不与反应。 ④ （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是___________。 a． b． c． d． （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。(填接口编号) Ⅱ．已知：制得的样品中依然含有杂质，内江六中某小组测定制得的样品的纯度的方案如下。 按图中装置中F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 （3）写出样品中与发生反应的化学方程式为___________。 （4）B中反应的化学方程式为___________，C装置的作用是___________。 （5）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）该实验测得样品中纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $