湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高二上学期10月阶段性检测 化学试题

高二年级10月阶段性检测 化学学科 本试卷共6页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列做法与改变化学反应速率无关的是（ ） A．在糕点包装内放置除氧剂 B．未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封 C．牛奶在冰箱里保存 D．高炉炼铁增加高炉的高度 2.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　 ） A．2O3（g）= 3O2（g）ΔH＜0 B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）ΔH＞0 C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）ΔH＜0 D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）ΔH＞0 3．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( ) A． v(A)＝0.6 mol/(L·min) B． v(B)＝0.3 mol/(L·min) C． v(C)＝0.9 mol/(L·min) D． v(C)＝1.2 mol/(L·min) 4.下列说法正确的是(　　) A．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．根据熵变这一个量不可以判断化学反应能否自发进行 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol ·L －1的稀 H2SO4 与1 mol ·L －1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 6．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．其他条件不变，升高温度，v(正) 增大，v(逆)减小 B．其他条件不变，移走一定量的SO3，v(正) 、v(逆)都下降 C．温度不变，向该容器中充入气体Ar，反应速率增大 D．温度不变，将容器体积增大，反应速率也增大 7.利用下列实验装置无法实现实验目的的是 (　　) ① ② ③ ④ A.用装置①测量2% H2O2溶液分解生成O2的化学反应速率 B.用装置②进行碳和硅元素的非金属性强弱比较 C.用装置③证明生石灰与水反应是放热反应 D.用装置④探究温度对化学平衡的影响 8.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L－1。下列说法不正确的是 (　　) A．x＋y>z B． 平衡向右移动 C．B的转化率提高 D． C的体积分数降低 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 om]10．在一定条件下，将3 mol A和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(s) + 2D(g)。2 min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是( ) A．x=2 B．反应开始加入B的物质的量为1.2 mol C．0～2min，C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min) D．2min时，A的物质的量浓度为0.9 mol/L 11.下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大该化学反应速率 D．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 12．对于可逆反应mA(s)＋nB(g) ⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的ΔH＜0 B．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（    ） A．经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B．Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C．能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2 D．如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0 ，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A． c点处反应达到平衡 B．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 C．a点的正反应速率比b点的小 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中的d点的值要大 15．反应2NO(g) + 2H2(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH=-664 kJ的热量，该反应的速率表达式为（ k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响），其反应过程包含下列两步：①(慢)； ②(快)。T ℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法正确的是（ ） A． H2O2是该反应的催化剂 B．该反应的快慢主要取决于步骤① C．该反应速率表达式中m = n = 1 D．向容器中充入2 mol NO和2 mol H2，充分反应后，放出664kJ的热量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（12分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为________________ (4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。 A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时X的转化率最高 17.（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 （1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。 实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。 （2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①定性分析：如图甲可通过观察______________________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更合理，其理由是________________________。 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是______________________________。 （3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 ________________（填“放热”和“吸热”）反应； ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________________的影响。要证明你的猜想，实验方案是______________________________________________。 18．(12分)将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器编号 容器体积/L 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/ min 平衡时反应热量变化/kJ SO2 O2 SO3 ① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1 ② 1 0.050 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： (1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)容器①②中均达到平衡时：t1________(填“>”“<”或“＝”，下同)t2；放出热量Q1________Q2。 (3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下： ①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2； ②_________________________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是__________________________________________。 (4)在450 ℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450 ℃时，该反应的Kp＝________。 19.（17分）Ⅰ.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知： CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJ•mol－1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJ•mol－1 则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式： 。 Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） ． A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）． 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012[来源:学科网] ①由表中数据判断该反应的ΔH______0（填“＞”、“=”或“＜”）； ② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L， [来源:学§科§网]则此时的温度为 ℃。 (4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） ． a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇 (5)一定能提高CH3OH 选择性的关键因素是___________________________________ Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1 体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 (6) X表示的物理量是_________。 (7) 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”）， 并简述理由： 。 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级10月阶段性检测 化学学科 本试卷共6页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利贵 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列做法与改变化学反应速率无关的是() A.在糕点包装内放置除氧剂 B.未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封 C.牛奶在冰箱里保存 D.高炉炼铁增加高炉的高度 2.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是() A.2O3(g)=3O2(g)△H<0 B.2CO (g)=2C (s)+O2 (g)AH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 D.CaCO3 (s)=CaO (s).+CO2 (g)AH0 3.关于A(g)+2B(g)一3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是() A.v(A)=0.6 mol/(L'min) B.v(B)=0.3mol/亿min) C.v(C)=0.9 mol/(L'min) D.v(C)=1.2 .mol/L'min) 4.下列说法正确的是() A.增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.根据熵变这一个量不可以判断化学反应能否自发进行 C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D,升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A.己知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.已知2H(g)十O2(g)一2H0(g)△H=-483.6 kJ:mol1,则H2的燃烧热为241.8 kJ-mol-1 C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1:S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<AH D.在稀溶液中：H(aq)十+OH(aq)—HO①△H=-57.3kJmo1,若将0.5molL-1的稀HS04 与1mol·L1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 第1页共6页 6.一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molS02和1mol02,发生如下反应：2S02(g)+0(g)催批剂2S03(g), 下列有关该反应的说法正确的是() A.其他条件不变，升高温度，（正）增大，（逆）减小 B.其他条件不变，移走一定量的SO,v(正)、v(逆)都下降 C.温度不变，向该容器中充入气体Ar,反应速率增大 D.温度不变，将容器体积增大，反应速率也增大 7利用下列实验装置无法实现实验目的的是() ）秒表 局浓盐酸 硅酸 水 生石灰所 N02 酸 \2%H,0,溶液 钠 溶 红墨水 热水一冰水 Mn02 ① ③ ③ (④ A.用装置①测量2%H202溶液分解生成02的化学反应速率 B.用装置②进行碳和硅元素的非金属性强弱比较 C.用装置③证明生石灰与水反应是放热反应 D.用装置④探究温度对化学平衡的影响 8.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)十B(g)一zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20molL1。在恒温下增大 压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35olL1。下列说法不正确的是 () A.x+y>z B.平衡向右移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数降低 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A.对2Π(g)一H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深 B.合成H,的反应，为提高H3的产率，理论上应采取相对较低的温度 C.溴水中存在平衡：B2+HOBr+BrO,当加入AgNO,溶液后，溶液颜色变浅 D.反应CO(g)+NO2(g)三CO2(g)+NO(g)△K0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 10.在一定条件下，将3olA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)= xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8nol。下列叙述错误的是() A.X=2 B.反应开始加入B的物质的量为1.2mol C.0~2min,C的平均反应速率为0.2mol/亿min) D.2min时，A的物质的量浓度为0.9moL 第2页共6页 11.下列有关化学反应速率的说法正确的是() A.C与CO2反应生成C0时，增加C的量能使反应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,使用催化剂可以增大该化学反应速率 D.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 12.对于可逆反应A(s)十B(g)=eC(g)+D(g),当其他条件不变时，C的体积分数[(C]在不同温度(TD和不同 压强()下随时间()的变化关系如图所示。下列叙述正确的是() (C) (C) A.该反应的△H<0 B.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 C.化学方程式中，n>e十f D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 13.反应CO(g)+3H(g)、一CHOH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂 有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*”表示，TS表示过 渡态。下列说法正确的是() 1.18 0.47 、0.03 04 .18 -0.60 -0.51 0.74 -1.10 1.55 1.60 6 -3.62 .000H T A.经历TS1,CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B.Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C.能垒（话化能）为148eV的反应为HC00H*(e+2(e)HC0oH*包+3！ D.如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应Nz(g)+3H2(g)÷2NH,(g) △H0,673K、30MPa下，个NH)和H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是() -NH (g) -H(g) h to 第3页共6页 A.c点处反应达到平衡 B.d点(t时刻)和e点t时刻)处N2)不同 C.a点的正反应速率比b点的小 D.其他条件不变，773K下反应至1时刻，H)比图中的d点的值要大 15.反应2NO(g)+2H(g)=N2(g)+2H2O(g△H=664kJ的热量，该反应的速率表达式为U=k·c"(NO)c”(H,) (k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①2NO+H2=N2+H,O2(慢)： ②H,02+H2=2H,0(快)。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol-L1) c(H2)/(mol-L-1) 速率/nol-L-1.min) I 0.0060 0.0010 1.8×104 I 0.0060 0.0020 3.6×104 0 0.0010 0.0060 3.0×105 IV 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法正确的是() A.H2O2是该反应的催化剂 B.该反应的快慢主要取决于步骤① C.该反应速率表达式中m=n=1 D.向容器中充入2molN0和2molH2,充分反应后，放出664kJ的热量 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示。根据图中数据，填写下列空白。 ↑n/mol 1.0 0.8 -Y -- 0.6 X 0.4 0.2 -7 0123456t/min (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(亿)= (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的 倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反 2 应的正反应为 (填“放热”或吸热)反应。 ③该反应的平衡常数表达式为 (④)上述反应在1~6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法 正确的是 (填字母)。 23 A.在t时增大了压强 B.在3时加入催化剂 C.在t4时降低了温度 D.t2t时X的转化率最高 17.(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H202溶液分别进行H202的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。 序号 温度/℃ 催化剂 现象 结论 40 FeCl,溶液 20 FeCl3溶液 3 20 MnO: 20 无 实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 (2)查文献可知，Cu2对HO2分解也有催化作用，为比较F3+、Cu2+对HO2分解的催化效果，该小组的同学分 别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 5滴0.】mo/L5滴0.1moM FcCl,溶液CuSO溶液 ①定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CSO4溶液改为 CuC2溶液更合理，其理由是 ②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40L气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量 的数据是 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2MnO4十5HzC2O4+3H2SO4=KzSO4十2MnSO4+8H2O十10CO2↑， 实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论： ①某同学认为KMnO4与H2CzO4的反应是 (填“放热”和“吸热”）反应： ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。要证明你的猜想，实验方案是 18.(12分)将S02转化为S03是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为2S02(g)十02(g)=2S0(g)△H= 一196kJol1,某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器 中加入一定量的物质，获得如下数据： 容器 容器体 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的时 平衡时反应热量 编号 积L SO2 O SO3 间/min 变化kJ ① 1 0.050 0.030 0 少 放出热量：Q1 ② 0.050 0.060 0 t2 放出热量：Q2 回答下列问题： (1)若容器①的容积变为原来的2倍，则S02的平衡转化率 (填“增大“减小”或不变)。 第5页共6页 (2)容器①②中均达到平衡时：t (填><”或“=”，下同)2：放出热量Q1 020 (3)SO2(g)与O2(g)在V205作催化剂的条件下的反应历程如下： ①S02+V20s=S03+2V02: ② (写出第2步反应的化学方程式)：V2O5能加快反应速率的根本原因是 ④在450℃、100kPa的恒温恒压条件下，S0,的平衡体积分数随起始时投料”S0,的变化如图所示，用平衡 n O 压强（平衡压强=该物质的体积分数×总压强）代替平衡浓度，则450℃时，该反应的K=」 平衡时s0的体积分数 40% 起始时n(S0划 n(O2) 19.(17分)I近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 (1)己知：C02(g+H2(g)=H20(g)+C0(g)△H=+41.1 kJ-mol1 CO(g)+2H2(g)-CH;OH(g) △H2=-90.0 kJ-mol1 则C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式： Ⅱ工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g十2H2(g)三CHOH(g) (2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） A.生成CHOH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH,OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度℃ 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<)； ②某温度下，将2molC0和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(C0)0.2molL, 则此时的温度为 oC。 (4)要提高C0的转化率，可以采取的措施是（填字母序号） a.增加Co的浓度b.加入催化剂c.升温d.加入H2e.加入惰性气体f.分离出甲醇 (⑤)一定能提高CH3OH选择性的关键因素是 I.在一定条件下，CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H=-49.0 kJ.mol1 体系中C02的平衡转化率(x)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。 (⑥X表示的物理量是 (⑦)判断L1与L2的大小关系：L1L2（填<”，“=或>”)， 并简述理由： 第6页共6页 高二化学10月阶段性检测 参考答案及评分标准 一、选择题（45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A B C B B D A C C A C D B 16.(每空2分，共12分） 　(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)①0.9　②放热　②K的表达式（略） (4)B 17.(每空2分，共14分） (1) 温度 (2)①产生气泡的快慢 ；避免由于阴离子不同造成的干扰（或其他合理答案） ②收集40 mL O2所需的时间 (3) ①放 ；②催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4 和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率 18.(每空2分，共12分） (1)减小　 (2)>　 <　 (3)O2＋4VO2===2V2O5　； 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率　 (4)0.05 kPa－1 19.(标注除外，每空2分，共17分） (1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1 (2) C、D (3)① < ② 250 (4) d、f (5)选择合适的催化剂 (6) 温度 (7) L1>L2 (1分） 温度一定时，增大压强 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学10月阶段性检测 参考答案及评分标准 一、选择题(45分) 题号 1 2 3 5 6 个 9 10 11 12 13 14 15 答案 D BA B B A C C A C D B 16.(每空2分，共12分) (1)3X+Y=2Z (2)0.05 mol-L 1.min1 (3)①0.9②放热②K的表达式（略） (4)B 17.(每空2分，共14分) (1)温度 (2)①产生气泡的快慢；避免由于阴离子不同造成的干扰（或其他合理答案） ②收集40mLO2所需的时间 (3)①放；②催化剂（或生成的Mm2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加， 比较反应速率 18.(每空2分，共12分) (1)减小 (2)> < (3)02+4V02=2V205: 催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来加快化学反应速率 (4)0.05kPa1 19.(标注除外，每空2分，共17分) (1)C02(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=.48.9 kJmol1 (2)C、D (3)①< ②250 (4)d、f (⑤)选择合适的催化剂 (⑥温度 (7)L1>L2(1分) 温度一定时，增大压强