课时作业56 探究型、定量型综合实验素养-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

2.(1)ef←-efb(2)KMnO1还原性和酸性 (3)先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 催化剂和脱水剂NaOH溶液和浓硫酸 (4)三颈烧瓶CH2=CH2十Cl2→CICH,CHCI (5)蒸馏 (6)取少量成品于试管中，加入NaOH溶液并加热，待充分 反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉 淀产生，则证明有氯原子存在 解析：(1)甲装置制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水 和浓硫酸除去氯气中混有的氯化氢及水；用乙装置制备乙烯 气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中混有的酸性 气体和水，制得的氯气与乙烯同时通入丙装置中反应制取1， 2二氯乙烷，根据分析得装置的连接顺序为a→fe→fe→cd ef-ef-b。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制备Cl2时不需要加 热，反应的离子方程式为2MnO,十16H+十10CI 2Mn2+十5Cl,◆+8H,O,盐酸在反应中表现还原性和酸性 (3)乙醇和浓硫酸混合的操作为先向圆底烧瓶中加入乙醇， 边振荡边逐滴加入浓硫酸；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和 脱水剂。制取乙烯时，可能会有副反应发生，生成CO2、SO 杂质气体，可通过NOH溶液除去，水蒸气可通过浓硫酸除 去，因此气体进入丙装置前，先后通过NOH溶液和浓硫 酸。(4)丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加 成反应，反应的化学方程式为CH2一CH2十CL, C1CH,CH,C1。(5)1,2-二氯乙烷（沸，点：83.5℃）在常温下 是液体，共沸脱水后加入氯化钙进一步干噪，所得混合物经 蒸馏后可得成品。(6)检验1,2二氯乙烷中的氯原子的操作 为取少量成品于试管中，加入NOH溶液并加热，待充分反 应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀 产生，则证明有氯原子存在。 3.(1)球形冷凝管二缩三乙二醇油浴加热 (2)用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到 条光亮的“通路” (3)将沉淀上部的清液缓缓倒入另一容器中，使沉淀物与清 液分离 (4)75%(5)X射线衍射仪 解析：(1)仪器a为球形冷凝管，起到冷凝、回流，提高原料利 用率的作用：二缩三乙二醇作溶剂，温度高于100℃，常采用 油浴加热，反应结束时，应先停止加热，继续通冷凝水让装置 冷却。(2)检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作：用一 束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的 “通路”。(3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，可 将沉淀上部的清液缓缓倒入另一容器中，使沉淀物与清液分离 (4)加入8.8 mmol Ba(OH)2·8H2O和8.0 mmol Ti(OBu)1 发生反应，Ti(OBu)1少量，理论上生成BTiO3的物质的量 1.4g 为8.0mmol.BTi0,产率为8g.0×10m0lX233g·mol× 100%≈75%。(5)通常使用X射线衍射仪测定BTiO3的晶 体结构。 4.(1)(球形)冷凝管防止Ga(CH3)3与空气中的H2O、O2 反应 (2)8CH I++2Et,O+Ga,Mg;=2Ga (CH3).Et,O 3MgI,+2CH:MgI (3)Ga(CH3)3·Et2O+NR3=Ga(CH3)3·NR3+Et2O, 将乙醚蒸气抽出，使平衡正向移动NR,与G(CH,),的沸 点相差更大，易于分离 （4L.5ccV%偏商 3m 解析：(1)仪器a的名称是（球形）冷凝管，已知Ga(CH)3易 水解，在空气中易自燃，制备G(CH3);时，需在真空中加热 的原因是防止Ga(CH):与空气中的HO、O,反应。(2)三 颈烧瓶中碘甲烷(CH3I)和乙醚(Et2O)及G2Mg:反应除生 成Ga(CH3)3·Et2O外，还有MgI2和CH:MgI生成，该反 应的化学方程式为8CH,I十2Et2O十Ga2Mg 2Ga(CH)&·EtO+3Mgl,+2 CH,MgI。.(3)Ga(CH),·Et,O 与NR反应生成Ga(CH)3·NR,和EtO蒸气存在转化 -63 平衡：Ga(CH)3·Et2O十NR-一Ga(CH3)3·NR3+ Et2O,用真空系不断抽出E[2O蒸气，减少乙醚蒸气浓度，使 平衡正向移动，有利于Ga(CH)3·NR生成；Ga(CH3)3·Et2O 与NR反应生成Ga(CH)3·NR和Et2O,由题表可知NR 与G(CH,)3的沸点相差更大，易于分离，所以用“NR,配体 交换”工艺能制备纯度更高的Ga(CH)3。(4)NaOH与HCl 按物质的量之比为1：1反应，与Ga(CH):反应的n(HCI) V×103L×cmol·L-1-V1×103L×c1mol·L1= (cV-c1V1)X103mol,盐酸与Ga(CH)3反应的化学方程 式为Ga(CH)3+3HCl-GaCl十3CH,◆，样品中 n[Ga(CH,),(HCD-eV-cV)X10 mol,样品 3 m [Ga (CH),]=(cV-cV)X10- mol×115g· 3 mol1-=01l5×(ev-c,y) g,则Ga(CH)3的质量分数为 3 0.15X(cV-cV2×100%-1.5X(cY-cV6:若滴 3m 3m 定达终，点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，测定的NaOH 溶液体积偏小，则与G(CH3)?反应的HC1的物质的量偏 多，计算得Ga(CH)3的质量偏大，则测定结果偏高。 (1)平衡气压，便于液体顺利流下 (2)abc (3)除去有机相中残留的Na HCO (4)降低有机物沸点，减少挥发 (5)戊二酸分子间存在氢键，中间产物I分子间不存在氢键 H00c^c00H+2S0C一 ci 2SO2个+2HCI (6)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 (7)C 解析：(1)由题干实验装置图可知，装置A为恒压滴液漏斗， 使用恒压滴液漏斗的目的是平衡气压，便于所盛溶液顺利流 下。(2)步骤一中采取“温度降到一10℃”“缓慢滴加”这些 措施的目的是减缓反应速率，使反应物充分反应，同时防止 温度过高导致副反应的发生，避免原料受热挥发造成损失， 故选abc。(3)由题意可知，步骤二向三颈烧瓶中加入25mL 饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤的目的是除去有机物中的酸性 物质，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次的目 的是除去有机物中残留的碳酸氢钠。(4)减压可降低有机物 的沸点，蒸馏时减少其挥发，则步骤三中使用减压蒸馏的目 的是降低有机物沸，点，减少挥发。(5)戊二酰氯与戊二酸都 是由分子组成的物质，戊二酸结构中含有羧基，分子间能形 成氢键，戊二酰氯分子间不存在氢键，所以戊二酰氯比戊二 酸的沸，点低很多；由题意可知，戊二酸与氯化亚砜反应生成 戊二酰氯、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为 H00cc00H+2S0CL,→ 2SO,◆十2HC1个。(6)由于反应中产生污染性气体，所以从 绿色化学角度分析，该实验装置的明显不足之处是没有尾气 处理装置，应在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥 管。(7)由题意可知，10.0g戊二酸制得10.86g2-溴戊二酸 二甲酯，则由碳原子守恒可知，实验的产率为 10.86g 一X100%≈60%，故选C。 10.00g×239g/mol 132 g/mol 课时作业56探究型、定量型综合实验 1.（1)①L易溶于CCL,加入CCL1,L十I厂一一I平衡逆向移动， 除去I②[CuL]+2NH·HO—[Cu(NH)2]+十 2H,O+2I4[Cu(NH)2]+O2+8NH·H,0- 4[Cu(NH),]2++4OH-+6H2O 参考答案“配。 (2)白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色2Cu十I2十2KI一 2K[Cul,2Cu+KI+KI=2K[Cul,] (3)铜含mol I2的4mol·L1的KI溶液 解析：(1)①加入CC1,I2浓度减小，2十I厂一I平衡逆向 移动，除去，防止干扰后续实验。②加入氨水后[CL]-转 化为[Cu(NH,)2]+,无色的[Cu(NH)2]+被氧化为蓝色的 [Cu(NH)]+,离子方程式为[CuL,]+2NH·HO LCu(NH)2]+2HO+2IT、4[Cu(NH)2J'+O2+8NH·HO 一4[Cu(NH)1]++4OH+6H2O。(2)实验Ⅲ无白色 沉淀，说明KI溶液可以使沉淀溶解，可知实验现象为白色沉 淀逐渐溶解，溶液变为无色：实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程 式是2Cu+L2十2KI一2K[CuL2]或2Cu+KL+KI 2K[CuL]。(3)要验证L2能将Cu氧化为Cu+,原电池负极 材料为Cu,b可为含mol I.2的4mol·L1的KI溶液。 2.(1)KSCN O,+4Fe2++4H+-4Fe3++2H2O (2)0.05mol·L (3)加硝酸，加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（合 理即可) (4)FeCl2(合理即可)Fe2+一e—Fe3+正极Ag一e -Ag 解析：(1)铁离子和KSCN反应溶液变为红色，故检测到滤液 中含有Fe+,可以选用的试剂为KSCN溶液。空气中存在 O2,氧气具有氧化性，使Fe+被氧化为Fe+,反应为O2十 4Fe2+十4H一4Fe+十2H,O。(2)证明假设c错误，就是 排除Ag的实验比较，相当于没有Ag存在的空白实验，考 虑其他条件不要变化，可以选用0.05mol·L-1NaNO2溶 液。(3)黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加 入HCI或H,SO,溶解Fe,而银不能溶解，或者先用硝酸溶 解固体将银单质转化为硝酸银溶液，再用稀盐酸检验Ag。 (4)利用原电池证明Ag可以将Fe+氧化为Fe+,银离子发 生还原反应为正极反应，银电极为正极，亚铁离子发生氧化 反应为负极反应，石墨电极为负极，则甲溶液中的溶质可以 为FeCl2,负极反应为Fe+一e 一Fe+;电流表指针不再 偏转后，向左侧烧杯中加入F€CL3固体，发现电流表指针反 向偏转，则此时石墨电极为正极，银电极为负极，银单质失去电 子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag一e一Ag。 3.(1)三颈烧瓶恒压滴液漏斗 (2)立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 (3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠保证碳酸 根离子沉淀完全 (4)便于控制温度，且受热均匀 (5)将锥形瓶内壁与滴定管尖嘴接触，使液滴流出 (6)9·V-10c,V, 100 解析：(2)NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将 NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 1%的硼酸，减小对皮肤的腐蚀。(3)在搅拌下滴加NaOH 溶液，调DH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化 为碳酸钠；加入过量的CCl2溶液可以保证碳酸根离子沉淀 完全。(4)本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热， 水浴加热便于控制温度，且受热均匀。(5)使滴定管尖嘴处 悬垂的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是将锥形瓶内壁 与滴定管尖嘴接触，使液滴流出。(6)消耗EDTA溶液平均 体积为V2L,则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为 0×c,·VX0md,所以，COHO,混合溶液市 C0和HC0,的总浓度c&=:VX103-1c,V×10 100×10 m0lL=1,V10c:业molL 100 4.(1)分液漏斗HC1 (2)0干馏②C0,+C高温2c0 (3)①有白色沉淀生成②CO十2[Ag(NH)2]OH 2Ag￥+(NH,),CO3十2NH3③偏大 以对勾·讲与练·高三化学 -63 1一n一m一×100% (4)(1+m)(1-n) 解析：(1)装置I中，仪器a的名称是分液漏斗：由于生成的二 氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，b中碳酸氢钠与氯化氢反 应，则除去的物质是HC1。(2)①将煤样隔绝空气在900℃加 热1h得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为 干馏。②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化 碳，化学方程式为C0,+C高温2C0。(3)①d中二氧化碳和 氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色 沉淀生成。②e中生成的固体为Ag,根据氧化还原反应分析 可知CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为CO十 2[Ag(NH3)2]OH--2Ag￥+(NH1)2CO+2NH。③d 和e的连接顺序颠倒，二氧化碳与银氨溶液反应，导致二氧 化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成α偏大。(4)在工 业上按照国家标准测定α：将千燥后的CO,(含杂质N的体 积分数为n)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析 仪测出反应后某时段气体中CO2的体积分数为m,设此时 气体物质的量为bmol,二氧化碳物质的量为bm mol,原来 气体物质的量为amol,原来二氧化碳物质的量为a(1一n)mol, 氨气物质的量为an mol,则消耗二氧化碳物质的量为 [a(1-n)-bm]mol,生成C0物质的量为2[a(1-n) bm]mol,则有b=an十bm十2[a(1-n)-bm],解得b= a(2-n)7 a(1-n)-1+m m mol a(2-m,此时a的表达式为 1+m a (1-n)mol 100%= 1-n+m-mm-2m+mX100%=1十m1-m） 1-n-m (1+m)(1-n) 100%。 .(1)NaOH(合理即可)(2)S (3)①i.BD1.V IV .②20.06：5 (4)③i.过量稀盐酸有气体产生m.BaC12溶液 ⑤将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol/L Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体 系的pH,当pH不变时，加入NaSO,固体，若pH变大，说 明反应(I)平衡己建立 解析：(1)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为Cu十2H,SO, △CuS0,+S0,◆+2H,0,所产生的尾气为S0,可用 NaOH溶液吸收。(2)SO2生成石膏（主要成分为CaSO,), 硫元素的化合价由十4上升到十6，失去电子，被氧化。 (3)①i.用Na2CO,固体配制溶液，以滴定法测定其浓度， 该过程用到题述仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD。川.根 据离子方程式CO十H=一HCO3可知，c(Na2CO3)= CIV Vo mol/L。②总体积应相同，x为20.0：a中消耗的盐酸体 积为mL,即Na,CO,)=c1V1 5Vo mol/L,同理可得，b中 (ao,)=(器×-)mL=张 mol/L, △c 3c1V1:1=6:5。(4)由结论假 由于u=d,w,:=5Vt 设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CCO3, 要验证沉淀中无CaSO1,可先滴加稀盐酸酸化后，再滴加 BCl。将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量 分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉 淀完全溶解，继续滴加BCl,溶液，无白色沉淀生成，说明沉 淀均为CaCO,无CaSO1。由化学方程式：CaSO,(s)十 CO(ag)-一CaCO3(s)十SO片(ag)可知，假设正反应 100%进行，n(CaS01)=n(CO3)=0.100mol/L×0.1L= 0.01mol,硫酸钙质量为0.01mol×136g/mol=1.36g。则 实验方案为将最少1.36g硫酸钙加入100.0mL0.100mol/L Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体 系的pH,当pH不变时，加入NaSO1固体，若pH变大，说 明反应(I)平衡已建立。班级： 姓名： 课时作业56 探究型、定量型综合实验 (总分：60分) 非选择题（共60分） (2)结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可 1.(10分)(2025·鄂东南省级示范高中联盟期中)资 能是Cul,分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体， 料显示，I2可以将Cu氧化为Cu+。某小组同学 洗涤后得到白色沉淀，加入KI溶液， 设计实验探究Cu被L,氧化的产物及铜元素的价 (填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化 态。已知：L2易溶于KI溶液，发生反应L2十I=一 学方程式是 I(红棕色)；L2和I氧化性几乎相同。 (3)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔 将等体积的KI溶液加入nmol铜粉和n mol I2 绝空气的条件下进行电化学实验，证实了，能将 (n<m)的固体混合物中，振荡。 Cu氧化为Cu+。装置如图所示，a物质为 实验记录如下： b试剂为 项目 c(KI) 实验现象 盐桥 极少量1溶解，溶液为淡 石墨 红色：充分反应后，红色的 实验I 0.01mol·L1 0.1 mol .L- 铜粉转化为白色沉淀，溶 K,SO,溶液 液仍为淡红色 2.(12分)(2025·河北石家庄高三期中)某小组在验 部分12溶解，溶液为红棕 证反应“Fe十2Ag一Fe++2Ag”,实验探究过 色；充分反应后，红色的铜 实验Ⅱ 0.1mol·LJ 程如下。 粉转化为白色沉淀，溶液 向硝酸酸化的0.05mol·L,1硝酸银溶液中（忽 仍为红棕色 略Ag的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段 L2完全溶解，溶液为深红 时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。 棕色；充分反应后，红色的 实验Ⅲ 4mol·L 结合探究过程，回答下列问题： 得分 铜粉完全溶解，溶液为深 (I)检测到滤液中含有Fe+,可以选用的试剂为 红棕色 (填化学式)溶液。Fe3+产生的原因可能 回答下列问题： 得分 有以下几种。 (1)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。 在形式有[Cu(H,O):]+(蓝色)或[Cul2](无 假设b:空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe3+,写出 色)，进行以下实验探究： 反应的离子方程式： 步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCL,多次 萃取、分液。 假设c:酸性溶液中的NO具有氧化性，可产 步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶 生Fe3+。 液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 (2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的 ①步骤a除去I的原理是 硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静 置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验 ②查阅资料，[Cu(NH)2](无色)容易被空气氧 无Fe3+。 化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生 (3)取过滤后的黑色固体，洗涤后， 的变化： (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 红对勾·讲与练 486 高三化学 班级： 姓名： (4)某同学利用原电池证明Ag可以将Fe2+氧化 (2)步骤I中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上， 为Fe3+,设计了如图所示的原电池装置。连接装 应对措施是 置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不 (3)步骤1中，调pH至11的目的是 再偏转（所用溶液均已去除O2)。甲溶液中的溶质 ;加入的CaCl2溶液需过量 为 。 写出石墨电极上发生的电极反应 的原因是 式： 电流表指针不再偏 转后，向左侧烧杯中加人FCL固体，发现电流表 (4)步骤I中，采用水浴加热方式的优点是 指针反向偏转，此时石墨电极为 (填“正 极”或“负极”)，银电极的电极反应式为 (5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂 的半滴标准溶液加入锥形瓶中的操作是 盐桥 石墨 (6)Naz CO3、NaHCO3混合溶液中，CO和 HCO3的总浓度c总= mol·L1(写出 甲溶液 -AgNO,-HNO,溶液 计算式)。 3.(12分)(2025·八省联考河南卷)某实验小组利用 4.(12分)(2023·重庆卷)煤的化学活性是评价煤气 EDTA标准溶液滴定Ca+,从而间接测定Na,CO,、 化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤 NaHCO,混合溶液中CO和HCO,的总浓度。 样制得)反应的CO2的转化率α来表示。研究小 已知EDTA与Ca+按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下： 组设计测定α的实验装置如下： 得分 I.如下图所示，取l00.0mLNa2COs、NaHCO; 一稀盐酸 气体X 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调 CO pH至11，然后准确加入V1mLc1mol·L1 管 式 CaCl2溶液（过量），搅拌下水浴加热至60℃并保 -焦炭 持5min,冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗 CaCO., NaHCO, 浓硫酸 C02 饱和溶液 涤液，在250mL容量瓶中定容。 气体X CaCl,溶液 NaOH 溶液 d 足量Ba(OH),溶液足量银氨溶液 ① 每 瓜 搅拌器 (1)装置I中，仪器a的名称是 ;b中除 Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中， 去的物质是 (填化学式)。 加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在I2~ (2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1h得焦炭， 13,再滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol·L1 该过程称为 EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 耗EDTA溶液平均体积为V2mL。 0 回答下列问题： 得分 (3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X,再通入足量 (1)仪器①的名称是 ;②的名称是 Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中 0 分别生成的固体质量计算α。 (横线下方不可作答) 487 第十一章化学实验综合应用 ①d中的现象是 V(Na CO)/ V(H,O)/ V(滤液)/ V箭能（盐酸）/ ②e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为 序号 mL mL mL mL a 100.0 0 Vo 2V1/5 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成a (填 b 80.0 3V1/10 “偏大”“偏小”或“不变”)。 则x ,测得的平均反应速率之比a: (4)在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的 Uh= CO,(含杂质N2的体积分数为n)以一定流量通入 (4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行 装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时 实验。 段气体中CO2的体积分数为m,此时a的表达式 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M=136g·mol1) 为 加入100.0mL0.100mol·L1Na2C03溶液中， 5.(14分)(2024·广东卷)含硫物质种类繁多，在 在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH 定条件下可相互转化 得分 随时间t的变化曲线如图。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气 可用 (填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石 t/min 灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， ②分析讨论甲同学根据t2min后pH不改变，认 (填元素符号)被氧化。 为反应(I)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱 提出如下假设： 溶液处理时，发生反应：CaSO,(s)+CO?(aq) 假设1硫酸钙固体已完全消耗； CaCO,(s)+SO?(aq)(I)。兴趣小组在实 假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 验室探究Na,CO3溶液的浓度对反应(I)的反应 ③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。 速率的影响。 步骤 现象 ①用NaCO3固体配制溶液，以滴定法测定其 1.将①实验中的反应混合物进行 浓度。 固液分离 ⅰ.该过程中用到的仪器有 (填字母)。 ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管 ,沉淀 中，滴加 完全溶解 训.继续向ⅱ的试管中滴加 无白色沉淀生成 B D ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验 i,滴定数据及处理：Na2CO3溶液V。mL,消耗 中反应(I)平衡未建立。 c1mol·L1盐酸V1mL(滴定终点时，CO?转化 ⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并 为HCO),则c(Na2CO3)= mol·L。 给出反应(I)平衡已建立的判断依据： ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按如表配制 总体积相同的系列溶液，分别加入m1g硫酸钙固 体，反应t1min后，过滤，取V。mL滤液，用 c1mol·L1盐酸参照①进行滴定。记录的部分 数据如表（忽略CO?水解的影响）。 红对勾·讲与练 488 高三化学 ■