课时作业20 含硫化合物及相互转化-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

12.（1)B(2)H2O紫色石蕊溶液变红 (3)BaSO 3Ba2++3S02+2NO+2H20 3BaSO,￥+2NO+4H (4)c(5)微热装置B,溶液变红(6)D 解析：(1)SO2在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和 70%左右的硫酸反应。(2)比较A、B装置及现象可知，在 水存在的条件下SO2具有漂白性。SO,与水反应生成 H2SO,可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。 (3)SO,通入硝酸钡溶液中，与水反应生成亚硫酸，酸性环 境下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫 酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀，离子方程式为 3Ba2++3S0,+2NO,+2H,0-3BaSO,￥+2N0十 4H。(4)E中现象说明SO2与H,S反应生成硫，二氧化 硫表现氧化性。(5)加热无色的品红溶液，变红，说明SO2 的漂白性是暂时的。(6)二氧化硫和D中产生的NO可被 酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，答案选D。 13.(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有 气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱 （2)11a-3b×100% 11a (3)除去CO,中的SO,并检验SO2是否除尽 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO,气体未能完全排到E中，导致b减小 (6)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳与浓硫酸不反应 (7)2Fe+6HS0,(浓)△Fe,(S0,)1十3S0,◆+6H,0 解析：(2)铁、碳在加热条件下与浓硫酸反应产生SO2和 CO,,用品红溶液检验SO,,用足量酸性高锰酸钾溶液除 去SO2,酸性KMO1溶液颜色变浅但未完全褪色说 明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2, 根据碳元素守恒，n(C)=n(CO,）=年mol,则铁的质量为 (a-6×号)g=lg,铁的质量分数为l0驰× 11 11a 100%。 课时作业20含疏化合物及相互转化 1.A 2.D反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸做氧化剂被 还原成SO2,化合价降低2，Cu做还原剂被氧化成Cu+,化 合价升高2，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A 正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为 酸性氧化物，B正确：反应③为Na2SO3十S一Na2S2O2,生 成物只有一种，原子利用率是100%，C正确：反应④的化学 方程式为Na2SO,十H,SO,一Na2SO,+S￥十SO,↑+ H2O,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 3.D硫在氧气中燃烧只能得到S),,A项错误；盐酸的酸性大 于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无 水CuSO1为白色，C项错误；NaS,O,与H,SO,反应生 成SO2、S、H2O、NaSO1,D项正确。 4.B自养还原过程中硫单质和Sb(十5)反应生成硫酸根离子 和Sb(十3)，S失去电子，做还原剂，A错误；硫单质歧化生成 硫酸根离子和硫化氢，离子方程式书写正确，B正确；硫化氢 与Sb(十3)反应生成Sb,S?沉淀而除去，整个过程中硫酸根 离子为副产物，来源于歧化反应和自养还原过程，没有实现 硫单质的循环利用，C、D错误。 5.ASO,与Fe+发生氧化还原反应生成Fe+,若二氧化硫 足量，则溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液，溶液不变红色：若 二氧化硫不足，则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变 红色，A正确。离子方程式中电荷不守恒，B错误。溶液A 转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误。FO与H+反应生 成Fe+,故溶液C不能转化为溶液A,D错误。 6.B在无氧层SO转化为硫单质，进而转化为HS或S2-, 该过程中硫元素化合价降低，为氧化剂，A正确；反应①中硫 单质转化为SO,失去6个电子，硫单质转化为HS 或S,得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为3：1，B错误：反应②中F+与HS反应， -59 生成FS,,铁元素得电子，化合价降低，硫元素失电子，化合 价升高，离子方程式为2Fe3+十2HS一FeS2十Fe+ 2H+,C正确：红树林沉积物中铁元素转化为FS,,主要以 FeS形式存在，D正确。 7.CA项，N2SO1中硫元素的化合价为十3，处于中间价态， 具有还原性，可用作抗氧化剂，正确；B项，根据题意， NS,O,遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应 干燥密封保存在低温处，正确：D项，二氧化硫中硫元素的化 合价为十4，而NaS2O1中硫元素的化合价为十3，故反应过 程中二氧化硫被还原，正确。 20100℃ 8.B在反应器中发生反应：SO,十2H2O十I2 H,SO,十2HI,在分离器中将HSO1和HI分离，HI在膜反 应器中分解为H,和I,,I,再循环到反应器中。二氧化硫与 碘水的反应为SO2十2H2O十I2 20~100℃H,S0,十2Hl. 硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为SO2十 2H,O+I2 20-100℃4H时+S0?+2I,故A正确；L的 沸点较低，温度过高会使I2升华，从而减少S。2的吸收，所 以反应器中控制温度为20100℃，故B错误；分离器中含 有硫酸和氢碘酸，二者沸，点不同，通过蒸馏来分离，故C正 确：反应器中发生反应：SO。十2H,O十I2 20-100℃H,S0,十 2H,在胶反应器中发生反应：2H50℃L十H,将两化学 方程式相加得碘循环工艺的总反应为SO,十2H,O H2十H2SO1,故D正确。 9.B由实验装置图可知，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固 体反应制备二氧化硫，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的 作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代 硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S十3SO2十NaSO3 3Na2S2O3,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的 二氧化硫，防止污染空气。70%的硫酸中氢离子浓度大于 98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应速率大 于98%的浓硫酸，故A正确；硫代硫酸钠溶液与氯气反应生 成硫酸钠、氯化氢和硫酸，反应的离子方程式为4C12十 S2O号十5H2O=一2SO号+8C1+10H,故B错误；装置 B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，故C正确；装置C中发 生反应的化学方程式为2Na2S十3SO2十Na2SO3 3N2S,),,反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2： 1,故D正确。 10.C粉碎矿石能增大反应物接触面积，可以增大煅烧速率， 故A正确；步骤④中产生的尾气经净化后循环利用，可以提 高原料利用率，防止污染环境，故B正确：已知：2SO2(g)十 O2(g)一2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol,温度升 高，平衡逆向进行，不利于SO,的催化氧化反应，故C错 误；步骤③为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),充入适当过 量的空气能提高SO2的转化率，故D正确。 11.(1)SO2②④SO2+CIO-+H2O= =2H++SO+ CI(合理即可) (2)向Na,SO,溶液中滴加稀硫酸，用湿润的红色品红试纸 检验产生的气体，如果试纸褪色，证明硫酸酸性强于亚硫酸 (3)3SO号+2NO+2H+3SO+2NO◆+H2O (4)67.08 解析：(1)e是化合价为十4的氧化物，为SO2,二氧化硫有 弱氧化性，同时也是酸性氧化物，故选②④；g化合价为 十6，属于盐类，故为硫酸盐或硫酸氢盐，二氧化硫变为硫酸 盐或硫酸氢盐时化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂， 故氧化剂可以为NaClO,离子方程式为SO2十ClO十H2O =2H+十SO?十C1。(2)a的化合价为十6，a是硫酸，b 的化合价为十4，b是亚硫酸，可以利用复分解反应中强酸 制弱酸的性质来检验酸性强弱，若硫酸可以制备亚硫酸，则 可说明硫酸的酸性较强。(3)硝酸酸化可能会把杂质离子 亚硫酸根离子也氧化为硫酸根离子，无法说明溶液中原有 的是硫酸根离子还是亚硫酸根离子，故离子方程式为 3SO+2NO3+2H=3SO,+2NO+H2O。(4)根 据题意，黄铁矿转化为硫酸，根据硫元素守恒，FS,与硫酸 的分子个数比为1：2，质量比为120：196，可制得硫酸的 参考答案“公。 质量为100X0.8×0.9X0.65×0,86×1g0=65.7384 98%疏酸的质量为65.7384t÷0.98=67.08t 12.(1)S (2)防止倒吸pH过高，SO2与NaCO3、NaS反应不充分 (3)加入过量稀盐酸出现淡黄色浑浊（吸）取上层清液， 滴入BaC,溶液（合理即可）产生白色沉淀 (4)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排 尽后，再向C中烧瓶加入NaS和NaCO,混合溶液 解析：(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表 明SO2先与Na2S反应，生成的S再与Na2SO3发生反应， 则此浑浊物是S。(2)SO,易溶于水，会产生倒吸，则步骤 Ⅱ单向阀的作用是防止倒吸；装置C中的反应混合溶液H 过高，SO2与NaCO、NaS反应不充分，从而导致产率降 低。(3)检验SO?时，常需加入Ba+,而S2O也能与 Ba+生成沉淀，所以应先加盐酸排除SO的干扰，再加 入BaCl,检验SO号。 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄 清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现淡黄色浑浊，有刺激 性气味气体产生 ③静置，（吸）取上层清液，滴入 产生白色沉淀 BaCl,溶液（答案合理即可） (4)为减少装置C中生成Na2SO,的量，需防止Na2SO3被 氧化，也就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作 是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排 尽后，再向C中烧瓶加入NaaS和Na2CO3混合溶液。 课时作业21氮及其氧化物硝酸 1CN2可在电焊时作保护气，是利用氨气的稳定性，故A正 确：汽车尾气造成污米的主要原因之一是N。十O,商温2NO, 故B正确：氨气的体积约占空气总体积的专，故C错误：在 反应3Mg十N,点槛Mg,N,中，氯元素的化合价降低，得电 子，即N2做氧化剂，故D正确。 2.C能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化 氨和碱不反应，所以是不成盐氧化物，A错误；电闪雷鸣的雨 天，N,和O,在放电条件下生成NO,N,+O,放电2NO,B错 误；一氧化氧是一种无色气体，具有还原性，能被氧气等氧化 剂氧化，氧化后产生二氧化氨，C正确：一氧化氨是一种无 色、难溶于水的气体，在空气中易被氧化成红棕色的二氧化 氨，故一氧化氨能用排水法收集，不能用排空气法收集，D 错误。 3.D硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性 越强，浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝 酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与 NaS反应不能生成H2S,与FeO反应时表现氧化性和酸性， 故B、C错误。 4.A正反应是一个气体体积减小的反应，即该反应为熵减过 程，A错误：游离态的氯转化为含氨化合物的过程为氨的固 定，故该反应实现了氨的固定，B正确；由于CaC2能与水反 应，故该反应需在无水条件下进行，C正确；根据原子的成键 原则可知，CN的电子式为[：N::C::N:2-,D 正确。 5.D浓硝酸和铜反应生成二氧化氯，随着反应进行，硝酸浓度 减小，生成一氧化氯，A正确；铜丝绕成螺旋状，和硝酸接触 更加充分，反应更加充分，B正确；反应开始时，为浓硝酸和 铜反应生成二氧化氨，二氧化和氢氧化钠反应生成 NaNO3和NaNO2,C正确；该实验中浓硝酸主要体现强氧化 性和酸性，不体现脱水性，D错误。 6.ANO遇氧气生成NO2,NO2为红棕色气体，溶于水生成 NO,气体由红棕色变为无色，A正确：4NO十3O2十2H2O 红对勾·讲与练·高三化学 -59 一4HNO3,该反应消耗掉全部的氧气和部分NO,注射器 内气体被消耗，压强减小，活塞缓缓向左移动，B错误；由 4NO十3O2十2H2O一4HNO3可知O2完全反应，NO有 剩余，剩余气体体积约为20mL一8mL=12mL,C错误；题 千中并未说明气体所处状态，无法根据其体积计算其物质的 量，故无法计算出生成的硝酸的浓度，D错误。 7.C毛玻璃片左侧发生反应生成NO2,右侧发生反应生 成SO2,根据现象①可知NO2与SO,反应会生成SO3和 NO,因此白色固体是SO3,取白色固体物质溶于水，依次加 入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡。由 以上分析可知，故A正确；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2, 则浓硝酸的氧化性强于NO2,NO2与SO,反应生成SO3, N○2的氧化性强于SO?,故氧化性强弱顺序为浓硝酸> NO2>SO3,故B正确；NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为 碘单质，都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，故C错 误：酸性KMO,溶液具有强氧化性，可以吸收NO,进行尾 气处理，故D正确。 8.D根据题图中铁与不同密度的HNO,溶液反应时产生的 含氨产物的百分含量分布图可知，一般来说，不同密度的硝 酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；氧元素的最低 化合价为一3，最高化合价为十5，则N,、NO、N,O、NO,都既 有氧化性又有还原性，B正确；结合图像可知，硝酸的密度越 大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，C正确；P点 处生成的NO,和NO的百分含量相等，则生成的NO,和 N。物质的量之比为1：1，但铁与硝酸反应生成的不一定是 铁离子，也可能是亚铁离子，所以P点处氧化剂与还原剂的 物质的量之比不一定为3：2，D错误。 9.D加水稀释绿色溶液①，发生反应3NO2十HO一 2HNO十NO,溶液中c(NO2)降低，A正确；Cu十4HNO(浓) 一Cu(NO,)2十2H,O十2NO2个，硝酸体现强氧化性和酸 性，体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%， B正确；蓝色溶液含[Cu(HzO)1]+,加入NaCl(s),增大了 c(C1厂)，则[Cu(H2O)]++4CI-一[CuCL,]2-十4H2O, 平衡正向移动，溶液变为绿色，则[CuCl1门一可能呈黄色，和 [Cu(H2O)1]+混合后呈绿色，C正确；若平衡[Cu(H2O),+十 4C1一[CuCL1]2-十4H2O△H>0,加热CuCl2溶液，平 衡向右移动，[CuCL]-浓度增大，溶液蓝色变浅，D错误。 10.Cn(HNO3)=cV=4.0mol·L×0.08L=0.32mol, n (NO)-V 22.4L·m0=0.03mol,转移电子数为 0.672L 0.09mol,在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H+十 NO→2H2O+NO◆，n(H+)(参加反应)=4n(NO)= 0.12mol<n(HNO,),表明硝酸过量。n制命(NO)= 0.32mol一0.03mol=0.29mol,硝酸过量，生成硝酸铁，取 反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现红色，A错误；设该 合金中铁与铜的物质的量分别是xmol和ymol,根据题意 可得，56x十64y=2.48和3x十2y=0.09,解得x=0.01, y=0.03,该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3，B错误： 反应后溶液中n(H+)(剩余)=n(HNO3)一n(H+)(参加反 应)=0.20mol,c(H) 0.20mo=2.5mol·L1,C正 0.080L 确；向反应后的溶液中加入2.0mol·L NaOH溶液，先 发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀 时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得(NO3)= n(Na+)=0.32mol-0.03mol=0.29mol,所以加入NaOH 0.29 mol 溶液的体积是 2.0m0l:L=0.145L=145ml,D错误。 11.(1)NaNO3(2)2NO+O2=-2NO, (3)活塞自动内移，最终剩余气体小于7mL (4)①丙和戊②HNO,与碱中和的反应速率大于其分解 速率 (5)低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积（任写两点 即可) 解析：(1)NaOH溶液吸收NO2时，所发生反应的化学方程 式为2NO2十2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O,生成的 两种钠盐分别为NaNO,和NaNO2。(2)吸入少量空气，气 2班级： 姓名： 课时作业20 含硫化合物及相互转化 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 C.M的无水固体粉末显蓝色 选项符合题意) D.N与Z反应可生成X 1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图。下列说 4.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在 法不正确的是 ( ) 电子供体的作用下将Sb(+5)还原为更易被去除 生物体 的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养还原 有机硫 ④ 和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建 SO HS 立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理 6 ⑦ ① 如图。下列说法正确的是 () ② S 火山爆发 歧化 副产物控制 A.海水中的硫元素主要以S2-形式存在 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 SO H,S 沉淀去除 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属 自养还原 氧化成低价态 Sb(+5)日 Sb(+3) Sb,S(s) D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与 Sb(+5)的高效还原 Sb(+3)的有效去除 碱、碱性氧化物反应 反应机理图 2.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系 A.在自养还原过程中，S接受电子，做氧化剂 (反应条件省略)： B.歧化反应的离子方程式是4S+4H,0 浓硫酸S0, NaOH溶 3H2S↑+SO?+2H ① ② -Na:SO,-S Na.S.O, C.反应的副产物是SO?,只来源于歧化反应 稀硫 -S ④ D.在生物反应器中可以实现硫单质的循环利用 下列判断不正确的是 ( 5.如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。下列 A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 说法正确的是 1:1 含$0，的尾气 空气 B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质 溶液A Fe(SO,)酸性溶液 溶液B 溶液C C.反应③的原子利用率是100% D.反应④中稀硫酸做氧化剂 A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为 3.(2024·河北石家庄高三联考)硫及其化合物的 红色 “价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有关 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为 说法正确的是 ( 4H+2Fe2++O2-2Fe3++2H2O 化合价 +6 -Z Cu.M C.溶液酸性：A>B>C +4 D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A +2 6.(2024·湖南衡阳模拟)红树林沉积物中微生物驱 氢化物 氧化物酸 盐物质类别 动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层中有机 H,S 物通过微生物有氧呼吸来分解，在无氧层中有机 A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y 物通过微生物驱动硫酸盐还原来分解。下列说法 B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 错误的是 (横线下方不可作答) 391☐ 第五章非金属及其化合物 浓硫酸 8Na,S和Na,SO,混合溶液 羊中 农碳水合华 Na,SO. 有氧层 B 无氧层 已知烧瓶C中发生反应如下： HS-/S2 FeS. 深度 Naz S(ag)+H2O(1)+SO2 (g)=Na2 SO (ag)+ A.随着沉积物深度的增加，SO主要做氧化剂将 H2S(aq)(a) 有机物氧化分解 2H2S(aq)+SO2(g)--3S(s)+2H2O(I)(b) B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 S(s)+Na2 SO;(aq)-Na2 S2 O;(aq)(c) C.反应②中Fe3+与HS反应的离子方程式为 下列说法不正确的是 2Fe3++2HS-FeS,+Fe2++2H A.装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸 D.红树林沉积物中铁元素主要以FeS2形式存在 反应速率大 7.已知Na2S,O,(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学 B.Na2S,O3可作为高效脱氯剂，NazS,O3溶液与 用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水 足量C12反应的离子方程式为2C12+S,O?+ 发生强烈反应，甚至会引发燃烧。下列与其相关 3H,O==2SO3+4C1厂+6H 性质的说法不正确的是 ( C.装置B、D的作用为防止倒吸 A.Na2S,O,具有还原性，可用作抗氧化剂 D.理论上应使烧瓶C中Na2S和Na,SO3恰好完 B.Na,S2O,应干燥密封保存在低温处 全反应，则两者物质的量之比为2：1 C.能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O,十 10.(2024·湖南岳阳模拟)工业上用接触法制备浓 O2+HzO--NaHSO3+Na HSO4,生成1mol 硫酸的原理如图，已知：2SO2(g)十O2(g)=一 NaHSO,转移2mol电子 2S0(g) △H=-196.6kJ·mol。 D.锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌 V,O.(催化剂 必 SO. 空气 S03 粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二 铁矿 煅 等气体② 纯SO 400-500℃ 等气体 氧化硫被还原 烧 ③ ④ 吸 8.(2024·江苏百师联盟联考)工业可利用“单质碘” 收 →烧渣(Fe,O3、Al,O3、SiO) ⑤Fe,0, 浓硫酸 循环来吸收SO2,同时制得氢气，流程如图所示。 下列说法错误的是 下列说法错误的是 H,O A.粉碎矿石可以增大煅烧速率 H,SO L B.步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以 S02 I HSO、HI HI 20100℃ →H 500℃ 提高原料利用率 反应器 分离器 膜反应器 C.温度越高，越有利于SO2的催化氧化反应 A.二氧化硫与碘水反应的离子方程式可表示 D.步骤③中充入适当过量的空气能提高SO2的 为S02+2H,0+12 20~100℃ =4H++S0?+ 转化率 2I 二、非选择题（共30分）】 B.反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度 11.(12分)(2025·河北保定高三月考)元素及其化 以加快吸收 合物性质和相互转化具有一定的规律：同种元素 C.分离器中的物质分离的操作为蒸馏 的不同价态物质之间通过氧化还原反应可以相 D.碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O 互转化，同种元素相同价态的不同物质具有相似 H,+H,SO. 的性质，不同元素的同类物质性质也具有相似 9.(2024·江苏南京模拟)某小组同学用下图装置 性。如图所示是硫及其化合物之间的关系图，据 (略去加热仪器等)制备Na2S2O3·5H2O 此回答下列问题： 得分 红对勾·讲与练 392 高三化学 班级： 姓名： 实验步骤： +6 a g I.检查装置气密性，按图示加入试剂。 如 +4 b e 五 Ⅱ.先向C中烧瓶加入NazS和Na2CO3混合溶 E 液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸，装置A产生 -2 c 盐类别 的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加 酸 氧化物 单质 (1)物质e的化学式为 ,e的化学性质特 热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气 征有 (填序号)。 体，得产品混合溶液，结束反应。 ①强氧化性②弱氧化性 ③弱还原性 ④酸 Ⅲ.过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结 性氧化物通性⑤碱性氧化物通性 晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S,O3·5H2O 表示e可以转化为g的离子方程式为 产品。 请回答下列问题： 得分 (2)a、b、c三种酸酸性不同，设计可行实验验证a (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。 的酸性强于b: 此浑浊物是 (写化学式)。 《0 (2)步骤Ⅱ单向阀的作用是 (3)实验室检验g的存在时，通常先用盐酸酸化， 装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率 再加BaC2溶液，而不用硝酸酸化，或者加 降低，原因是 Ba(NO3)2,其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)工业上用黄铁矿(FeS,含量80%)制硫酸有 造气、接触氧化、吸收三个主要环节，如果造气反 (3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实 应的转化率为90%，接触氧化的转化率为65%， 吸收的效率为86%，试计算100t这样的黄铁矿 验方案检验硫代硫酸钠中含有的硫酸根离子 能制得98%的硫酸 杂质。 t。 12.(18分)(2025·山东东营期末)硫代硫酸钠 试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na,CO3溶液、 (Na,S,O3)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某 H2O2溶液。 兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S,O,·5H2O)。 [查阅资料] 实验步骤 现象 1.Na2S2O3·5H2O易溶于水，遇酸易分解生 ①取少量样品，加入除氧 固体完全溶解得无色澄清 成S和SO2。 蒸馏水 溶液 i.向Na,CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可 制得Na,S2O3,所得产品常含有少量Na2SO ,有 和Na2SO1, ② 刺激性气味气体产生 iⅷ.Na2 SO,易被氧化；BaSO,难溶于水，可溶于 稀盐酸。 ③静置， [制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置）： n(Na,S):n(Na CO) (4)为减少装置C中生成Na2SO,的量，在不改变 单向阀示意图回 =21 原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ进行了改进，改 鱼 Q2/ 浓硫酸 pH计 进后的操作是 尾气吸收 Na SO. b 磁力搅拌器 C (横线下方不可作答) 393 第五章非金属及其化合物