课时作业17 氯及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 第五章 非金属及其化合物 课时作业17氯及其化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 令稀盐酸 选项符合题意)】 1.下列关于氯气的说法中，正确的是 MnO, 气体· 饱和 A.可用排水法收集C12 Nacl 溶液 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl A.制取C12 B.除去Cl2中的HCI C.CL2和CI厂都能和钠反应 气体→ D.C2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既做 气体→ 2 氧化剂又做还原剂 水国 2.(2024·辽宁丹东高三11月调研)下列关于氯及 C.收集Cl2 D.吸收尾气中的C2 其化合物的说法错误的是 () 5.(2025·河北沧衡八校联盟期中)氯元素的化合价 A.HCI→Cl2→NaCIO均可一步实现 与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断， B.在化学反应中，HC1既能被氧化，又能被还原 下列说法错误的是 () C.漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的 化合价 消毒剂 D.氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明C12具有漂 5 d 白性 ◆NaCIO, +1 b 3.(2025·云南文山壮族苗族自治州一中期末)氯水 0上---- a ---◆HCl 分别与如图四种物质发生反应。下列说法不正确 单质氧化物酸 盐物质类别 的是 A.c在光照条件下很容易分解 碳酸钠 B.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 b C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且 FeBr,a氯水C硝酸银 c、d、e属于电解质 紫色 D.将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl,NaClO和 石蕊 容液 d的混合物，若n(NaC1O)与n(d)之比为3：1， A.a反应的离子方程式可能是2Fe++4Br十 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI 6.自来水厂一种预防和处理C12泄漏的方法如图所 B.b反应中产生无色无味气体，说明HC1的酸性 示。下列有关说法不正确的是 () 强于HCO3 C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检 铁屑 验CI 氯气瓶氯气警报器 滤网 D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因 FeCl,溶液 地沟 为HCIO具有漂白性 4.(2023·江苏卷)实验室制取C12的实验原理及装 A.C12和水反应的离子方程式为H,O十Cl2=一 置均正确的是 ) CI+HCIO+H 红对勾·讲与练 382☐ 高三化学 班级： 姓名： B.铁屑的作用是将FeCL还原为FeCl 红纸 红纸 试剂 C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl2 编号 变化 培养皿 ① 2C1+2Fe3 ① 不褪色 逐渐 D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe+、Fe3+、 ④ 等 ② ③ 蒸馏水 褪色 C1O-、C1 Ca(CIO) 饱和 ③ 几乎 ③ 7.(2025·湖南衡阳高三期中)二氧化氯是国际上公 食盐水 不褪色 实验装置示意图 NaHCO,溶液 认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒 快速 ④ (调至pH=7) 褪色 剂。综合法制备CIO2包括制备氯酸钠、盐酸合成 已知酸性：H2CO3>HCIO>HCO。 和C1O2制取，其主要工艺流程如图所示。下列分 下列对于该实验的分析不正确的是 析错误的是 ( ) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还 CL 原性 C,→燃烧器 →发生器C1O,产品 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水 电解 反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 精制食盐水 C12+H2O=→HC1+HC1O A.“电解”产物是氯酸钠和氢气 D.对比②③④的现象，说明溶液中HCIO浓度越 B.流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水 大，漂白效果越好 C.“发生器”中每生成40.5gC1O2转移0.5mol 10.常温常压下，一氧化二氯(C12O)为棕黄色气体， 电子 沸点为3.8℃，42℃以上分解生成C12和O2, D.系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高， C12O易溶于水并与水反应生成HC1O。将C12与 成本低 空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水 8.(2025·湖北部分州市高三联考)“84”消毒液是常 8%的Na2CO3中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制 () 用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制 备HCIO溶液。下列说法错误的是 备“84”消毒液。下列叙述错误的是 ) 令浓盐酸 搅拌棒 急-浓盐酸0 搅拌 碱石灰 MnO2 含水8% A柜装一 的碳酸 固体 饱和 饱和 钠溶液 食盐水 类牙NaOH溶液 多孔球泡 甲 丙 丁 气 A.甲装置中固体可以选用KMnO, B.乙装置可以除去混合气体中的HCI气体，也可 饱和 多孔 以储存少量C2 食盐水 球泡 C.丙装置中反应温度过高可能会生成NaClO N A.装置的连接顺序应为I→Ⅲ→Ⅱ→V D.用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH B.装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸 9.用如图装置探究C2的漂白原理，其中红纸①是干 C.装置Ⅲ的作用是使C12与空气混合并除去C12 燥的，红纸②一④分别用表中的试剂润湿。向中 中混有的HCI 心Ca(CIO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿 D.制得的HCIO应保存在棕色试剂瓶中，使用磨 色气体，红纸变化如表： 口玻璃塞 (横线下方不可作答) 383 第五章非金属及其化合物 二、非选择题（共30分） 12.(15分)(2025·辽宁省实验中学期中)得分 11.(15分)(2025·江西赣州高三联考)含氯物质在 I,次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠 生产、生活中有重要作用。 得分 (CgNO3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO (一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液 可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (尾气处理装置略) (1)NaCIO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入 盘浓盐酸 NaOH溶液中而制得。制备NaCIO的离子方程 式为 ;用于 MnO 环境杀菌消毒的NaCIO溶液须稀释并及时使用， NaOH溶液 若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒 多冰水 作用减弱，其原因是 B C D (1)盛放MnO,粉末的仪器名称是 中发生反应的化学方程式为 (2)有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸 氯(CIONO2)与次氯酸钠在结构上有类似之处。 (2)装置B的作用是 下列推测有一项不合理，该选项是 (填 0 (3)D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是 字母)。 ,采用冰水浴冷 A.具有强氧化性 却的目的是 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐 (二)测定漂白液中NaClO的含量 C.与盐酸作用能产生氯气 步骤①：取20mL制得的漂白液，加入过量盐酸 D.水解生成盐酸和硝酸 酸化的KI溶液，充分反应； Ⅱ.二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 步骤②：加入淀粉作指示剂，用Na2SO,标准溶液滴 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品 定至终点，发生反应：L十2S,O—2I+S,O%。 是否达到优质品标准。实验检测原理： (4)步骤①中发生反应的离子方程式为 [(CNO)3CL2]-+H++2H2O—(CNO)3H2+ ；最终平均用去 2HCIO 25.00mL0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液， HCIO+21+H==I2+CI+H2O; 测得NaC1O的含量为 g·L1(结果保 L2+2S2O3=SO3+2I。 留2位小数)。 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL (三)探究氯水的性质 溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适 (5)装置C中得到饱和的氯水，往淀粉-KI溶液 量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;用 中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝 0.1000mol·L1Na2S,O3标准溶液滴定至溶 后褪色。某组同学对褪色原因进行探究。 液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点， ①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能 消耗NazS2O3溶液20.00mL。 氧化由L2和淀粉形成的蓝色化合物。 (3)如何判断滴定达到了终点？ ②提出假设：L2被过量的氯水氧化为IO; 请帮助该组同学设计实验证明该假设成立： (4)通过计算判断该样品是否为优质品？ ③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到 (写出计算过程，该样品的有效氯 了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：I2+KI 样品中转化为HCO的氯元素质量×2 一KI(棕红色络合物)，干扰实验现象的观察。 样品的质量 X100%)。 请帮助该同学设计实验证明上述分析： (5)若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品 的有效氯测定值 (填“偏高”或“偏低”)。 红对勾·讲与练 384 高三化学 ■动，可促进金属离子的浸出，B正确：根据流程图可知，用 NH调节溶液pH时，要使Fe+转化为沉淀，而Cu+ Zn+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范 围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2~4.2，C正 确；在用H2还原Cu+变为Cu时，H2失去电子被氧化为 H,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失 去电子还原Cu+,因此不利于Cu的生成，D错误。 11.(1)Cu、H、O、C(2)CuO (3)Cu (OHD:CO,Cu:(OHD,CO,-2CuO+H.O+CO, (4)Fe-Cu+=Cu-Fe2 (5)防止空气中的CO2进入C装置 (6)不能因为B、C两装置对调后无法证明反应有水生成 解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应有水生成，根据澄清 石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀硫 酸且溶液为蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，可知黑色物 质应是CuO。若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各 元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是 Cu(OH),CO,。(5)该实验装置中最后的千燥管中装有碱 石灰，目的是防止空气中的CO2进入C装置，干扰实验。 (6)若将B、C两装置对调，气体先通过澄清石灰水，则无法 证明绿色物质分解时是否有水生成。 12.(1)温度过高细菌失去活性CuFeS,十4Fe3+一一5Fe2+十 2S-Cu2+ (2)SO,萃取分液 (3)H2SO(4)A (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 解析：(1)Cu+的生物浸出过程中细菌参与了反应，浸出温 度不宜过高，其原因是温度过高细菌失去活性：反应①为 CuFeS,和Fe3+反应生成亚铁离子、硫单质和铜离子，离子 方程式为CuFeS,十4Fe+-5Fe2+十2S十Cu2+。(2)黄铜 矿中二氧化硅不反应，成为滤渣，故滤渣的主要成分 为SO2,经操作1得到有机相和水相，则为萃取分液过程。 (3)根据流程反萃取得到硫酸铜溶液，则反萃取加入的试 剂应该为稀硫酸，加入硫酸，氢离子浓度变大，反应C中十 苹取(CuR,)org十2H逆向进行生成统酸钢 2(HR)org反苹取 溶液。(4)铁离子和KSCN溶液反应溶液变为红色，可以检 验铁离子，故选A。(5)“一系列操作”得到硫酸亚铁晶体， 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第五章非金属及其化合物 课时作业17氯及其化合物 1.D氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收 集，应用排饱和食盐水法收集，A错误；氯气具有很强的氧化 性，无论C2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故 Cl2能将Fe氧化成FeCL,B错误：Cl2能和金属钠反应，而 C1不能和钠反应，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯 酸，自身发生歧化反应，化学方程式为C1,十H,O一HC1十 HCIO,该反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，D正确。 2.DHCI与次氯酸钠反应生成C2,C2与氢氧化钠反应生成 NaClO,均可一步实现，A正确：HCl中C1显一1价，只能被氧 化，H显十1价，可以被还原，B正确：漂白粉中的C(ClO),与 空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，HC1)具有强氧化 性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，C正确： 氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水反应 生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，D错误。 3.C亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则反应的离子方 程式可能是2Fe2++4Br十3Cl2-2Fe3+十2Br2十6CI,A 正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HC1 的酸性强于H2CO3,B正确；与硝酸银溶液反应产生白色沉 淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验C1,C 错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，是因为次氯 酸具有漂白性，D正确。 4.C实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MO2反应，稀盐酸 与MnO2不反应，A错误：除去CL2中的HCl可将气体通入 ,对勾·讲与练·高三化学 -58 饱和NCI溶液，注意长导管进气便于充分吸收，B错误；氯 气的密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能 瓶收集氯气注意导管应长进短出，C正确；对氯气进行尾气 处理应选择氢氧化钠溶液吸收，C1,在水中的溶解度较小，D 错误。 5.B由题图可知，a为氯元素的单质，即Cl,;b为十1价的氯 的氧化物，即Cl2O:c为十1价的含氧酸，即HCIO;d为十5 价的含氧酸盐，即氯酸盐；e为十7价的含氧酸，即HCIO1。 HCIO光照易分解，A正确：ClO对应的含氧酸为HCIO,B 错误；根据分析可知，a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键， 且HCIO、氯酸盐和HCIO1属于电解质，C正确；Cl2与 NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3,若n(NaClO) 与n(d)之比为3：1，化合价升高被氧化的C1为4个，根据 得失电子守恒可知，化合价降低被还原的C为8个，即氧化 剂与还原剂的物质的量之比为2：1，D正确。 6.D2FeCl+Fe一3FeCl2,铁屑的作用是将FeCl3还原为 FCl2,故B正确；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故吸收 漏氛的离子方程式为2Fe+十Cl,一2CI十2Fe3+,故C正 确：ClO能把Fe2+氧化为Fe+,Fe+、ClO不能大量共存， 故D错误。 7.C由题图结合信息可知，电解精制食盐水可得氯酸钠和氢 气，燃烧器中氢气和氯气反应得到HC,在发生器中氯酸钠 和HC1反应得到CIO2,反应中，氯酸钠为氧化剂，HC1为还 原剂，得到的氧化产物为氯气，还原产物为二氧化氯，即氯酸 钠与盐酸在一定的条件下反应的化学方程式为2NClO3十 4HCI=2NaC1十Cl2◆十2C1O2◆十2H2O,可见氯化钠、氯 气和水可进行循环利用，B正确；据分析，“电解”产物是氯酸 钠和氢气，A正确；“发生器”中反应为2NaC1O,十4HCI 2NaC1+CL,◆+2C1O2个+2H2O,2C102~2e,每生成 40.5g即0.6molC1O2转移0.6mol电子，C错误；由分析 可知，系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本 低，D正确。 8.D常温下，KMO,与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气， 固体可选择KMnO,,A正确；HCI极易溶于水，为减少氯气 的溶解，可选择饱和食盐水除去C,中HCI杂质，B正确；冰 水浴中Cl2发生歧化反应生成NaCI和NaCIO,但反应温度 过高可能会发生副反应生成NaClO3,C正确；“84”消毒液的 有效成分是NaClO,具有漂白性，能漂白pH试纸，因此不能 用广泛DH试纸测“84”消毒液的DH,D错误。 9.B次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为C(CIO)2十4HCI 一CaCl2十2Cl2个十2H2O,盐酸既体现了酸性又体现了还 原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：C,十 H2O一HCI十HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使 反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色， B错误；①说明干噪氯气没有漂白性，②中红纸褪色，①②说 明氯水有漂白性，涉及的反应为CL,十H,O=一HCI十 HCIO,C正确：④中反应为Cl,十HCO -CO,+HCIO+ C1,②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可 知，HCO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 10.B根据制备原理和除杂的原理，装置I中生成的C1,经过 装置Ⅲ除去其中混有的HC1,并与空气混合均匀，然后通入 装置Ⅱ中与含水8%的Na2CO3反应生成Cl2O,最后将 C2O通入装置V中，与水反应生成HCIO。装置合理的连 接顺序应为I→Ⅲ→Ⅱ→W,故A正确：装置Ⅱ、V中多孔 球泡的作用是增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反 应更加充分，不能防止倒吸，故B错误；浓盐酸具有挥发性， 所以制备的C2中混有HC,经过装置Ⅲ可以除去C2中混 有的HCI,并将C2与空气混合，故C正确：HCIO不稳定， 见光受热易分解，因此制得的HCIO应保存在棕色试剂瓶 中，且采用磨口玻璃塞保证密封性，放在阴凉处，故D正确。 11.(1)圆底烧瓶MnO,十4HCI(浓)△MC,+CL,+2H,O (2)除去C12中混有的HCI (3)Cl2十2OH-=ClO-+C1-+H,O避免生成NaCIO (4)C1O-+2I+2H+—I2+C1-+H2O4.66 8 (5)②取褪色后的溶液加入KI和稀硫酸，充分反应，溶液变 蓝③向I2溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色；再加 入少量KI溶液后，溶液出现蓝褐色，说明分析正确 解析：(1)根据题图，装置A中盛放MnO,粉末的仪器为圆 底烧瓶，制备氯气的化学方程式为MnO,十4HCl(浓)△ MnCl2十Cl2◆十2H2O。(2)氯气难溶于饱和食盐水，装置 B中应盛放饱和食盐水，作用是除去HC1气体。(3)题目告 知D中得到漂白液，漂白液的有效成分为NClO,反应的离 子方程式为C2十2OH 一CIO+C1十H2O:该反应放 热，温度过高，Cl,会发生歧化反应生成NaCIO3,则采用冰 水浴冷却的目的是避免生成NaCIO,。(4)CIO在酸性环 境中会氧化I厂，根据步骤②，可以知道产物有I2,步骤①中 发生反应的离子方程式为C1O十2I厂十2H+一I2十 C1十H2O;滴定消耗NaS2O3的物质的量为0.025L× 0.1000mol·L=0.0025mol,根据关系式：C10~I2 2S.0n(NaC10)=n(l,)=2 1 ×0.0025mol,NaClO的 1 令￥为2×0.0025mol×74.5g·mol 20×10-L ≈4.66g·L1。 (5)②如果褪色后的溶液中有IO,则会发生反应：5I十 IO十6H+—3I2十3H2O,所以方法为取褪色后的溶液加 入KI和稀硫酸，充分反应，溶液变蓝。③向I2溶液中加入 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色：再加入少量KI溶液后，溶液出 现蓝褐色，说明分析正确。 12.(1)C1,十2OH一C1十C1)十H,0次氯酸钠在空气 中暴露时间过长会生成HC1O,光照条件下，HCIO发生分 解反应，2HC10光照2HC1+0,◆(2D (3)滴入最后半滴Na2S,O3标准液时，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不恢复 (4)是优质品，样品的有效氯为 10mo1×35.5g·mo×2×100%≈63.39% 12m0×9 (5)偏低 解析：(1)制备NaClO的离子方程式为Cl2十2OH- C1厂十C1O厂十H2O:次氯酸钠在空气中暴露时间过长会生 成HCIO,光照条件下，HCIO分解，导致消毒作用减弱。 (2)硝酸氯(C1ONO,)与次氯酸钠在结构上有类似之处，次 氯酸钠具有强氧化性，则硝酸氯也具有强氧化性，A正确： 硝酸氯(CIONO,)与NOH溶液反应可生成次氯酸钠和硝 酸钠，B正确；硝酸氯(CIONO,)与盐酸作用能产生氯气， C正确；硝酸氯(CIONO,)水解生成硝酸和次氯酸，D错误。 (3)通过滴入最后半滴N2SO3标准液时，溶液由蓝色变 为无色，且半分钟内不恢复，可判断溶液达滴定终，点。(4)根 据题意可得关系式： [(CNO)Cl2]2HCIO 212 4S203 4 n(HClO) 20×10-×0.1000m0l 则n(Cl)=n(HClO)=10mol,则样品中的有效氯为 10m0lX35.5g·mo×2×100%≈63.39%>60%， 12m0g×8 则该样品为优质品。(5)硫酸过少，将导致 (CNO)CI,+HT+2H2 O=(CNO)H3+2HCIO 行不充分，产生的HCO量偏低，导致实验结果偏低。 课时作业18卤素的性质及提取 1.D氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A错 误：氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B错误；液溴 会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C错误：碘单质会腐蚀 橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的 棕色广口玻璃瓶中，D正确。 2.B溴单质中溴元素的化合价既可升高，也可降低，因此既有 氧化性又有还原性，A不合理；氯气与氢气在点燃条件下反 -5 应生成HCI,涣蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr,B 合理；氧化性：Cl2>Br2,则Br的还原性比CI强，C不合 理；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水， D不合理。 3.CFe3+、I广可发生氧化还原反应，FeI中不可能含Fe+, A错误；单质碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知单质砹微 溶于水，易溶于CCI1,故D错误。 4.C易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，F 的还原性最弱，故卤素的钾盐中，最难被氧化的是KF,①错 误；AgI具有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝 色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢溶液等，④ 错误。 5.B该实验只能证明氧化性：Cl2>Br2,Cl2>I2,故A错误；实 验⑤说明氯水氧化了I2,故B正确；实验④说明该实验条件 下氯水不能氧化Br2,改变条件后Br2可能会被氧化，故C错 误；实验③溶液褪色可能是因为氯水继续氧化I2生成 KIO:,也可能是因为氯水氧化了淀粉，故D错误。 6.C实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢 与氨气反应生成NH,CI固体，故A合理；实验1中溶液颜色 无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄 说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br>CI,故B 合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成 碘单质，不能判断还原性：I>Brˉ，故C不合理；实验1体 现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D 合理。 7.BA项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲 不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MO2制取氯气需要 加热，装置丙不能达到实验目的：D项，吸收Cl,应用NaOH 溶液，装置丁不能达到实验目的。 8.C由题意可知，IC1与水反应，碘元素非金属性弱，显正价， 故应结合水电离出的OH,产物为HIO2,氯元素显负价，结 合水电离出的H,产物为HCI,A项错误：ICL与KI反应 时，ICl3中的十3价I被还原，B项错误；IC1中碘元素为十1 价，CI为-1价，故ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式 为IC1十2OH=IO十C1十H2O,C项正确；IC1与水的 反应为ICI十H2O一HIO十HCI,反应中没有化合价的改 变，故不属于氧化还原反应，D项错误。 9.C苦卤中加OH沉淀Mg+生成氢氧化镁，物质X可选用 CO,氧化钙和水反应生成的石灰乳便宜易得，且氢氧化镁 比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg+的 沉淀剂，A正确；操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，B 正确；加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，不能采用 高温烘千的方式，C错误；第②步SO,做还原剂，SO2与Br2 发生氧化还原反应生成HBr和H,SO1,反应的离子方程式 为Br,+SO,+2H,O=SO+2Br+4H+,D正确。 10.C由反应①可知氧化性：Cl2>I2,由反应②可知氧化性： I2<IO3,由反应③可知氧化性：Cl2>IO3,故氧化性的强 弱顺序为C12>IO3>I2,故A正确；I和IO3在酸性条件 下可发生氧化还原反应生成I2,则可用淀粉-KI试纸和白 醋检验食盐中是否加碘，故B正确；反应①中转化关系： 2I一I2一2e,反应②中转化关系：(5I十IO)3I2 5e,则生产等量的碘单质，反应①和反应②转移电子数目 之比为6：5，故C错误。 11.C操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相 中，IO3留在水相中；操作②中，IO在酸性环境中被 NSO,还原为L;操作③为萃取，将水相中生成的L2转移 至有机相中；操作④为蒸馏，将CCL1蒸出，获得粗碘；操作 ⑤为升华，获得精碘。CCI,的密度比水大，操作①和③均 为萃取操作，其中溶解I的有机相从分液漏斗下口放出， 故A正确；操作②中N2SO3溶液还原IO3得到I2,自身 被氧化为SO,发生反应的离子方程式为2IO?十 5SO十2H=一I2十5SO十H2O,故B正确；操作④为 蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒 精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误；固态的碘可以 不经过熔化直接升华，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D 正确。 89 参考答案“公。