第42讲 水的电离和溶液的pH-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第九章水溶液中的离子反应与平衡 进 下列叙述正确的是 ( c平(In)/c平(HIn)随n(HX)/n。(KIn)的变化 A.曲线M表示6(CHCLCOO)~pH的变化 曲线如图。 关系 5.0 B.若酸的初始浓度为0.l0mol·L1,则a点对应 4.0H HA 的溶液中有c(H)=c(CHC1COO)十c(OH) 3.0 2.0 C.CH2C1COOH的电离常数K。=101.3 1.0 电离度a(CHC1COOH)0.15 0.0 D.pH=2.08时，电离度a(CHCl,COOH0.85 0.61.01.41.8 n(HX)/n(KIn) 4.(2024·广东卷节选)酸在多种反应中具有广泛 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全 应用，其性能通常与酸的强度密切相关。在非 电离。 水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价 (1)计算K,(HA)= (结果保留两位 值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测 有效数字) 定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水 (2)在该溶剂中，K.(HB) (填“>”“<” 溶剂中的K。 或“=”，下同)Ka(HA)；K。(HB) a.选择合适的指示剂Hln,K,(HIn)=3.6X Ka(HIn)。 1020;其钾盐为KIn。 b.向KIn溶液中加入HX,发生反应：ln十HX= 温馨提示) X十HIn。KIn起始的物质的量为no(KIn),加 学习至此，请完成课时作业41 入HX的物质的量为n(HX),平衡时，测得 239 第42讲 水的电离和溶液的pH 考试要求 L.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一水的电离 3.外界条件对水电离平衡的影响 必备知识整合 啤强基础 平衡移 水的电 1.水的电离方程式 改变条件 C(OH)c(H) 动方向 离程度 水是极弱的电解质，其电离方程式为 HCI ,可简写为 NaOH 2.水的离子积常数 Na.COa 表达式一K= NaHSO 加热 (数值 常温下，K= 秒判正误正确的打“/”，错误的打“X”。 (影响》 只与温度有关，升高温度，K (1)水的离子积即水的电离平衡常数。 ( (适用】 K不仅适用于纯水，也适用于稀的 溶液 (2)在表达式Km=c(H+)·c(OH)中c(H+)、 K揭示了在任何水溶液中均存在H、 c(OH)一定是水电离出的。 () 、意义 OH,只要温度不变，K不变 (3)将水加热，Kw和c(H+)均增大。() 2勾·讲与练·高三化学 (4)25℃时NH,C1溶液的Kw小于100℃时 酸式酸根以水解为主：c(H+)=c(OH NaCl溶液的Kw。 c(OH)。 (5)向0.1mol·L1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶 液，水的电离程度逐渐增大。 题组二 水的电离平衡曲线分析 对点题组突破 啤提能力 3.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常 题组一水的电离及影响因素 数，下列说法不正确的是 1.一定温度下，水存在HO一H++OH △H>0的平衡，下列叙述一定正确的是 ( 1×106 A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K。 /(H)5 1×10- 减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 1×10-71×106c(OH)/molL-1) C.向水中加人少量固体CH,COONa,平衡逆向 A.图中温度：T>T2>T1 移动，c(H)降低 B.图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10 C.图中五点K。间的关系：E>D>A=B=C mol·L1,Kw不变 D.C点可能是显酸性的盐溶液 2.计算下列溶液中水电离出的c水(H)或c水(OH)。 4.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 (1)常温下，0.01mol·L1的盐酸中， pOH=一lgc(OH),下列说法正确的是 C水(H+)= ( 240 (2)常温下，pH=4的亚硫酸溶液中， c水(H+)= 0 (3)常温下，pH=10的KOH溶液中， c水(OH)= (4)常温下，pH=4的NH,CI溶液中， POH c水(H)= A.T1和T2的关系：T>T 0 (5)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中， B.A点到D点：加入少量碱可实现 c水(OH)= C.Kw的关系：B>C>A=D=E 4方法规律 D.T,时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液中c水(H)或c*(OH)的计算方法 溶液等体积混合，溶液呈中性 (1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(H),即 4归纳提升、 c*(H+)=c永(OH)=c(OH),碱溶液中求 正确理解水的电离平衡曲线 c*(H),即c*(H+)=c*(OH)=c(H+), (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H+)· (2)水解的盐促进水的电离，故c永(H)等于显性离 c(OH)相同，温度相同。 子的浓度。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K。不同，温 酸性：C永(H)=c(OH)=c(H) 度不同。 碱性：c永(H)=c*(OH)=c(OH) (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变 (3)酸式盐溶液 酸碱性：实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定 酸式酸根以电离为主：c永(H)=c(OH厂)= 改变温度。 c(OH). 第九章水溶液中的离子反应与平衡 考点二 溶液的酸减性与pH 必备知识整合 ◆强基础 对点题组突破 啤提能力 1.溶液的酸碱性 题组一 溶液酸碱性的判断 溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于 1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 c(H+)和c(OH)的相对大小。 A.温度一定时，溶液pH越小，酸性越强，反之， 常温下 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OHF)比较 碱性越强 溶液pH B.pH<7的溶液可能呈碱性 酸性溶液 c(H+) c(OH) C.当溶液中的c(H+)或c(OH)较小时，用 中性溶液 c(H+) C(OH) pH表示其酸碱性更为方便 碱性溶液 c(H+ c(OH) D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 2.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断（在括号 2.溶液的pH 中填“酸性“碱性”或“中性”)。 (1)计算公式：pH= (1)相同浓度的HCI和NaOH溶液等体积混 (2)测量方法 合。() ①pH试纸法 (2)相同浓度的CH COOH和NaOH溶液等体 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 积混合。() 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的 (3)相同浓度的NH3·H2O和HC1溶液等体积 241 中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液 混合。() 的pH。 (4)pH=2的HC1和pH=12的NaOH溶液等 体积混合。( ②pH计测量法 (5)pH=3的HCI和pH=10的NaOH溶液等 (3)溶液的酸碱性与pH的关系 体积混合。( 常温下： (6)pH=3的HCI和pH=12的NaOH溶液等 c(OH-)/(mol-L-)10-1 10- 体积混合。( c(H)(mol-L-)1 10-7 10-14 (7)pH=2的CH COOH和pH=12的NaOH pH 0 7 14 溶液等体积混合。() 增强 性 增强 (8)pH=2的HCI和pH=12的NH3·H,O溶 (4)溶液酸碱性的另外一种表示 -POH 液等体积混合。() ①pOH= 方法规律· ②常温下：pH十pOH= 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 秒判正误」正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶 液一“谁强显谁性，同强显中性”。 (1)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性。( (2)常温下c晚(H)=c破(OH),即pH之和等于 (2)c(H)=√Kw的溶液一定显中性。 ( ) 14时，一强一弱等体积混合一“谁弱谁过量，谁弱 (3)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值 显谁性”。 偏大。 ( (3)已知强酸和强碱的pH,等体积混合(25℃时)： (4)25℃，用pH试纸测氯水的pH为4。( ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； (5)一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其 ③pH之和大于14，呈碱性。 pH=a-1. 2因勾·讲与练·高三化学 题组二溶液pH的有关计算 溶液，当溶液中的Ba+恰好完全沉淀时，溶液 3.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2 ( 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH), A.pH=3的醋酸稀释100倍，pH=5 溶液与NaHSO4溶液的体积比是 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液 思维建模 中由水电离产生的c(H+)=1×106 混合溶液pH的计算思维模型 mol·Ll (I)两种强酸混合：直接求出c(H),再据此求pH。 C.将1L0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释 e(H)=(HV+c:(H)V: V,+V, 为2L,pH=13 (2)两种强碱混合：先求出c(OH),再根据K求 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 出c(H+),最后求pH。 4.计算填空。 （1)25℃时，0.015mol·L1的硫酸与0.01mol·L1 e (OH-)=(OH )V +c:(OH-)V V+V 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH= (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式 求出溶液中H或OH的浓度。 (2)25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH= ①若酸过量： 10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的 (H)=(H).V.-ca(OH).Va pH≈ V酸十V孩 (3)25℃时，pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化 ②若碱过量： 242 钡溶液按照体积比为9：1混合，混合溶液的 e(OH-)=(OH).Va-cx(H).Va V酸十V酸 pH= 最后根据pH=一lgc(H),求pH。 (4)25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH) 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 「高考真题演练 明考向 1.(经典高考题)一定温度下，水溶液中H+和2.（经典高考题）某温度下，三 曲线Ⅱ OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确 HNO2和CHCOOH的电 曲线I 的是 离常数分别为5.0×10-4 加水体积 和1.7×105。将pH和体 1.Iow)/(H)3 积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加 水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( 1.0×10-2 A.曲线I代表HNO2溶液 01.0×10-c(OH)/mol.L-) B.溶液中水的电离程度：b点>c点 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 C.从c点到d点，溶液中(HA):c(OH)保 c(A-) B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10 C.该温度下，加入FeCl可能引起由b向a的 持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和 变化 酸根离子) D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的 D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好 变化 中和后，溶液中n(Na)相同 第九章水溶液中的离子反应与平衡 进 3.(2022·浙江1月选考)已知25℃时二元酸 C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11, H2A的K1=1.3×107,K2=7.1X105。下 则c(A)>c(HA) 列说法正确的是 ( D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀 A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离 释至100mL,则该溶液pH=a十1 程度前者小于后者 B.向0.1mol·L1的H2A溶液中通入HC气 温馨提示) 体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则H2A 学习至此，请完成课时作业42 的电离度为0.013% 第43讲 酸碱中和滴定及应用 考试要求 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操 作、数据处理及误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一 酸碱中和滴定原理及操作 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 必备知识整合 ◆强基础 3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） 1.滴定原理 (1)滴定前的准备 (1)用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱 检漏一检查 是否漏水 243 (或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱（或 酸)的浓度。 洗涤 先用 洗，再用 润洗滴定管 (2)酸碱指示剂发生颜色突变，表明反应已经完 装、排一滴定管中装液至 ,并排气泡 全，指示滴定终点。 调、读 一调整液面至 ,并读数 指示剂 变色范围的pH 将20.00mL碱液注人锥形瓶，并加 石蕊 <5.0红色 5.0≈8.0 >8.0蓝色 注、加 (指示剂) 甲基橙 3.1 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 (2)滴定 酚酞 <8.2无色 8.210.0 >10.0 左手控制 眼睛注视 2.实验用品 (1)仪器： 滴定管（如图A)、 滴 定管（如图B)、滴定管夹、铁架台、 、烧 右手 杯、烧瓶。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半 分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并 记录标准液的体积。 4.数据处理 按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸 体积的平均值，根据c(NaOH)= 计算。 5.滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的 酸（或碱）浓度较大，滴入少量的碱（或酸）对其pH此时C手(n) 品<1.0，即<1.0，则y>0.5c,则平背含 数K2K之K·则K,(FHB)>K.(HA):由于> K,(HB) 0.5c.K:-K(H1K.(HB)>K.HIn). 第42讲水的电离和溶液的pH 老点一水的电离 必备知识整合·强基础 1.H2O十H2O一HO++OHH2O一H++OH 2.c(H)·c(0H)1×101增大电解质 3.逆移不变减小减小增大逆移不变减小增 大减小正移不变增大增大减小逆移不变 减小减小增大正移增大增大增大增大 秒判正误(1)×(2)×(3)√(4)√(5)× …对点题组突破·提能力… 1.BA项，K应不变；C项，平衡应正向移动：D项，由于没有 指明温度，c(H+)不一定等于10-7mol·L-1 2.(1)1×10-2mol·L-1(2)1×10-1°mol·L-1 (3)1×10-1°mol·L1(4)1×10mol·L1 (5)1×10-1mol·L1 3.D水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中 c(H)、c(OH)及离子积常数增大，根据题图知，温度： T>T2>T1,A正确；B、DE三点溶液的氢离子浓度相等， 则pH相等，B正确；温度高低顺序是A=B=C<D<E,水的 离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，K 的关系：E>D>A=B=C,C正确；C点时，Kw=1X10, c(OH-)=1X106mol·L1,溶液的pH=8,显碱性，D 错误。 4.A水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，则水的 离子积常数增大，根据pH十DOH=pKw,由题图可知，离子 积常数：A点>B点，则T1>T2,A正确；A点到D点是等 温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A 点到D,点：加入少量酸可实现，B错误；相同温度下，水的离 子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据题图 知，离子积常数：A=E=D>C>B,C错误：根据B,点的数 据可知，温度为T1时Kw>1X101,则pH=2的硫酸中的 氢离子浓度小于pH=12的NaOH溶液中的氢氧根离子浓 度，则等体积混合时，溶液显碱性，D错误。 考点二溶液的酸碱性与pH 必备知识整合·强基础… 1. 2.(1)-lgc(H+)(2)①玻璃片表面皿l(3)酸性碱性 (4)①-1gc(0H)②14 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… L.D当c(H)或c(OH)小于1mol·L1时，使用pH表示 其酸碱性更为方便，C正确；把H试纸直接插入待測溶液 中会污染待测溶液，D错误。 2.(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱 性(7)酸性(8)碱性 3.CA项，pH=3的醋酸在稀释过程中电离平衡正向移动， 稀释100倍时，3<pH5;B项，pH=4的H,SO1溶液加水 稀释100倍，则溶液的pH=6,由水电离产生的c(H)= 1×10$mol·L;C项，1L0.1mol·L1Ba(OH)2溶液 稀释到2L时，c(OH)。÷mol·L=0.1mol·L c(H)=1×10l3mol·L1,pH=13;D项，NaOH溶液是 强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，H在常温下只能无 限接近于7。 -54 4.(1)2(2)9.7(3)10(4)1:4 解析：(1)混合后c(H)=0.015×2-0.01 2 mol·L1= 0.01mol·L1,则pH=2。(2)由pH=8、pH=10可得两溶 液等体积混合后，c(0H)=VX101+VX10 mol·L1= 2V 10-14 2×10fmol·L1,c(H）=101×106 -mol·L1≈ 2 2.0×10"mol·L-1,pH≈9.7。(3)pH=3的硝酸溶液中 c(H+)=10-3mol·L1,pH=12的Ba(OH)2溶液中 10-14 c(OH)= 0亚mol:L1=102mol·L1,二者以体积此 9:1混合，B(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中 c(0H)=10×1-103X mol·L1=1×10-mol·L-1, 9+1 则混合后c(H)= Kw 1X10-11 c(0H)1X10mol·L1=1X 101°mol·L1,故pH=10。(4)设氢氧化钡溶液的体积为 VL,硫酸氢钠溶液的体积为V2L,依题意知，n(Ba+)= n(SO方)，由Ba(OH)2+NaHSO1=BaSO1￥+NaOH+H2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=n[Ba(OH)2]= 5×103V1mol z×102mol:L1×VL=5x10"Vmol,W+)L 1×10-3mol·L1,则V1:V,=1:4。 高考真题演练·明考向… 1.C由题图可知，a、b、c三，点对应的平衡常数不变，该曲线上 的，点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，A错 误：b,点c(H)=c(OH)=1.0X10mol·L1,故Kw= 1.0X1014,B错误；FeCL,为强酸弱碱盐，Fe3+结合水电离 出的OH,促进水的电离，平衡右移，c(H)增大，c(OH) 减小，可能引起由b向a的变化，C正确；由c,点到d点，水 的离子积常数减小，但温度不变，K不变，则稀释溶液不能 引起由c向d的变化，D错误。 2.C根据HNO2和CH,COOH的电离常数，可知酸性： HNO2>CH COOH,相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数 时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表CH,COOH溶液，A 错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液DH小于c ,点溶液pH,则b,点对应酸电离出的c(H)大，对水的电离 抑制程度大，故水的电离程度：b点<C,点，B错误；溶液中 c(HA)·c(OH)=c(HA)·c(OH)·c(H) Kw c(A) c(A)·c(H) K,(HA)' Kw、K,(HA)的值不变，C正确；相同体积a点的两溶液中，由 于c(CH COOH)>c(HNO2),故n(CH COOH)>n(HNO2), 因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不同，D错误。 3.B盐类的水解促进水的电离，NaA比NaHA易水解，等浓 度的溶液前者水的电离程度更大，A错误；设0.1mol·L1 H2A溶液在pH=3时H2A的电离度是a,则K1= c(HA)·c(H)0.1a×103 c(HA) 0.1-0.1a=1.3×107,解得a≈1.3 R。-A-.1k10司g 101,B正确；溶液pH=11时，c(H)=101mol·L1,由 c(HA) c(HA)=7.1X 101<1,c(A2-)<c(HA),C错误；因为加水稀释促进 H2A的电离，所以稀释10倍后溶液pH变化<1，D错误。 第43讲酸碱中和滴定及应用 考点一酸碱中和滴定原理及操作 必备知识整合·强基础… 1.(2)紫色红色浅红色红色 2.(1)酸式碱式锥形瓶 3.(1)滴定管活塞蒸馏水待装液“0”刻度以上2~3mL 处“0”刻度或“0”刻度以下酚酞 43- 参考答案‘☑。