第16讲 铜及其化合物 金属材料及金属的冶炼-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

第四章金属及其化合物 C.合成槽中产物主要有Nas AlF。和COg +2 D.滤液可回收进人吸收塔循环利用 5.(2020·山东卷)以菱镁矿（主要成分为MgCO3, 含少量SiO2、Fe2O3和AlO3)为原料制备高纯 单质氧化物盐 镁砂的工艺流程如下： A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定 氯化铵溶液 氨水 是化合反应 菱 轻 浸沉氧 烧 浸 纯 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜 烧 出 一出一镁化 烧 粉 液 砂 色的变化 废渣氨气 滤液 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和 尔效应的红棕色分散系 Al(OH)。下列说法错误的是 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成 A.浸出镁的反应为MgO+2NH,C1 a的元素一定位于周期表p区 MgCl2+2NH3个+HO 4.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 流程如下： C.流程中可循环使用的物质有NH、NHCI 过量Na,CO,Na[AI(OH)J D.分离Mg2+与A13+、Fe+是利用了它们氢氧 烟气 (含HF) 吸收塔 合成槽→过滤 冰晶石 化物K的不同 (Na AIF) 滤液 温馨提示) 下列说法错误的是 学习至此，请完成课时作业15 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 079 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 第16讲 铜及其化合物 金属材料及金属的冶炼 考试要求 1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途、制备原理及过程。2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。 3.能根据金属的活动性顺序选择合适的冶炼方法。 考点一铜及其化合物 2.铜及其重要化合物的性质及应用 必备知识整合 啤强基础 (1)铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu2(OH),CO]: 1.熟记铜及其常见化合物的颜色 (填化学方程式) 物质 颜色 物质 颜色 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的 Cu 紫红色 CuSO, 白色 CuO除去CO2中的CO (3)新制的Cu(OH)2常用来检验 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 (4)无水CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体 Cu2O 砖红色 Cu,(OH),CO. 绿色 (CuSO4·5H2O),可用于检验 0 (5)过量的Cu和浓硝酸反应，得到NO2和NO Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 的混合气体，再加入稀硫酸，Cu 2勾·讲与练·高三化学 (6)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,十S0,++ +2 2HO,此反应中当Cu过量时，H2SO4也不能 +1 完全反应。此反应不适用于制备CuSO4,因为 0 单质氧化物碱 盐物质类别 (7)Cu+的性质 A.a可直接转化为e ①+1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化 B.b转化为c一定需要另加还原剂 为+2价。 C.新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基 ②十1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成 D.直接加热f溶液一定可得到f固体 Cu和Cu+,如Cu2O加入稀硫酸的离子方程 题组二铜的重要化合物的制备 式： 3.用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置 秒判正误正确的打“/”，错误的打“X”。 如图所示。下列说法错误的是 (1)将铜片置于千燥的空气中，不易被腐蚀。( 浓硫酸 (2)CuO是金属氧化物，与水反应生成Cu(OH)2。 浓盐酸 CuCl2·2HO (3)CuSO,·5H,O失去结晶水属于物理变化。 ( 浓硫酸 (4)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧 b c 化物。 A.通入HCI可以抑制CuCL2的水解 080 (5)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氨生成。 B.先滴人浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 口对点题组突破 啤提能力 4.(2024·安徽池州高三期末)用低品铜矿（主要 题组一铜及其化合物的性质和应用 含CuS、FeS)制备CuzO的一种工艺流程如下： 1.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物 稀硫酸、 水合肼 MnO (NH4·HO) 的性质，下列操作正确且能达到目的的是() 低品铜矿一→酸浸一调pH→除锰→还原一→Cu,0 A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加 入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 S、MnO2滤渣 锰渣 N B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观 下列说法正确的是 ( ) 察CuCl2的生成 A.“酸浸”过程中FS发生反应的离子方程式 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无 S2-+4H++MnO,--Mn2++S+2H2O 水CuCl2固体 B.“调pH”的目的是除去溶液中的Fe2+ D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除 C.使用Na2 CO3溶液“除锰”时，锰渣中可能会 去铜绿 含有少量Mn(OH) 2.(2024·江西赣州二十三校高三期中联考)铜元 D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的 素的“价一类”二维图如图，下列有关说法正确 物质的量之比为2：1 的是 ( 第四章 金属及其化合物 讲 考点二 金属材料及金属的冶炼 (2)金属冶炼的实质 必备知识整合 摩强基础 金属冶炼的过程就是把金属从 态还原 1.重要的金属材料一合金 为 态的过程，即M+十ne—M。 由两种或两种以上的金属（或 概念 (3)金属冶炼的一般方法 )熔合而成的具有 的物质 电解 热还原 热分解 、性质)一具有金属特性 金属活动性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的 熔点 冶炼方法 主要反应原理（举例） 、性能 硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的 硬度 2Hg0△2Hg+0,* 2.常见的金属材料 热分解法 (1)金属材料分类 2Ag,0△4Ag+0,↑ 黑色金属材料 、锰 以及 (高 金 Fe0,+3C0高温 它们的合金 炉炼铁) 料 有色金属材料除黑色金属以外的其他各种 热还原法 金属及其合金 W0,+3H,高温 (2)几种常见的合金 钢：韧性、焊接性好，强度低 FeO+2A1高温 081 碳 钢：强度高，韧性及加工性好 2A1,O,(熔融)电解 冰晶石 ① 钢：硬而脆，热处理后弹性好 铁 具有各种不同的优良性能，用于 电解法 MgCL(熔融)电解 合金钢 制不锈钢及各种特种钢 种类：硅铝合金、镁铝合金，硬铝等 2NaCI(熔融)电解 铝 ② 特性：密度小、强度高、塑（造）性好、易于加工 秒判正误 正确的打“/”，错误的打“×”。 用途：建筑业、容器包装业、交通运输业等 (1)合金材料中不可能含有非金属元素。() (主要含Cu、SnPb):我国最早使用 (2)冶炼铝和钠都可以用电解法。 () 铜 ③ 黄铜（主要含Cu、Zn等） (3)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应。 白铜（主要含Cu,Ni、Zn等） 能够大量吸收氢气，并与H (4)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被 储氢合金 新 结合成 的材料 还原，铝矿很难被还原。 () ④ 钛合金 耐热合金 广泛应用于航空航天、生 (5)工业电解熔融态的Al2O3制A1时，加冰晶石 金 物工程和电子工业等领域 形状记忆合金 的主要作用是提高A1的产量。 3.金属矿物的开发利用 对点题组突破 ◆提能力 (1)金属在自然界中的存在 、化合态 在金属化合物中，金属元素都显 题组一合金 金属材料 价 1.(2024·湖北鄂东南联盟期中)氢能汽车纷纷宣 游离态金、铂等极少数金属 布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。 2的勾·讲与练·高三化学 如图所示为某储氢合金的吸氢过程，己知储氢 D.1 mol Alss Cu2sFe2溶于过量的硝酸时共失 合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是 去265mol电子 ( 题组二金属的冶炼 H2→ c°coc°cPg8 3.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水 金属吸附氢 煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方 法在工业上均有应用，古代有：(I)火烧孔雀石 α相固溶体 炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼 68888 铬；(V)从光卤石中炼镁。下列对它们的冶炼 β相金属氢化物 对应方法的分析不正确的是 ( A.氢气以分子形式存在于储氢合金中 A.(I)-① B.(Ⅱ)-② B.储氢合金在吸氢时体系能量升高 C.(Ⅲ)-③ D.(V)-④ C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化4.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石 学键 十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼 D.利用储氢合金可制备超高纯氢气 垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取 2.“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同 出。…即倭铅也。”（注：炉甘石的主要成分为 于晶体的固态物质。Al6s Cu23Fe12是二十世 碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)下列说法不正确的是 纪发现的几百种拟晶之一。具有合金的某些 优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正 A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 082 确的是 ( B.煤炭中起作用的主要成分是C A.Al6s Cu2sFe12是一种化合物 C.治炼Zn的化学方程式：ZnC0,十2C高温 B.A16s Cu23Fe12的硬度小于金属铁 Zn+3CO↑ C.Al6 Cu2:Fe12不可用作长期浸泡在海水中的 D.该冶炼锌的方法属于热还原法 材料 「高考真题演练 明考向 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 2.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民 (1)(2024·浙江6月选考)部分金属可在高温 对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草 下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到。 经集注》中提到“钢铁是杂炼生糅作刀镰者”。 “灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成 (2)(2023·广东卷)饱和CuSO溶液可析出无 钢。下列说法错误的是 () 水蓝色晶体。 A.钢是以铁为主的含碳合金 (3)(2023·湖南卷)青铜器“四羊方尊”的主要 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 材质为合金。 ( C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 (4)(2022·全国乙卷)青铜和黄铜是不同结构 Fe2Os 的单质铜。 3.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类 (5)(2022·江苏卷)青铜比纯铜熔点低、硬度 与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理 大，古代用青铜铸剑。 ( 的是 () 第四章金属及其化合物 进 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO,的氧 +2 化性 +1 C.试管乙实验可证明Cu(Ⅱ)与NH形成无色 配合物 单质氧化物 碱 A.可存在c→d→e的转化 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 5.(2024·辽宁卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液 B.能与HO反应生成c的物质只有b C,新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 中的CI并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅 铜元素化合价发生改变。下列说法正确的是 D.若b能与HO反应生成O2,则b中含共 () 价键 H,SO,H,O,锌浸出液 4.(2024·山东卷改编)钧瓷是宋代五大名瓷之 一，其中红色钧瓷的发色剂为CuO。为探究 铜屑 浸铜 →脱氯一→脱氯液 Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、 CuCI固体 乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 的是 ( 离子 Zn2 Cu2+ CI 项目 实验操作及现象 浓度/(g·L1) 145 0.03 1 滴加过量0.3mol·L」HNO,溶液并充 A.“浸铜”时应加入足量HO2,确保铜屑溶解 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀， 完全 试管甲 083 溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++HO2—2Cu2+ 淀逐渐消失 H2个+2H2O C.“脱氯”反应：Cu十Cu++2C1-2CuC1 滴加过量6mol·L1氨水并充分振荡，沉 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 试管乙 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时 间后，溶液颜色变为深蓝色 温馨提示0 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu 学习至此，请完成课时作业16 素养 微专题（三） 金属及其化合物制备的“微流程设计” 专题总结 ③ZnO+2H+--Zn++H2O; 4ZnO+20H-+H2O-[Zn(OH) 1.了解常考过渡金属及其化合物的性质与转化 (2)钒的化合物 (1)锌及其化合物 ①VO:两性氧化物，但以酸性为主，与碱发生 Zn 反应，如V,O十6NaOH一2NaVO4+ ④ ZnO [Zn(OH),]2 3H2O;有较强的氧化性，如能发生反应V2O,十 ① 6HCI(浓)--2VOC12+Cl2↑+3H2O。 Zn(OH), ②NH4VO3:加热条件下不稳定，发生反应 ①Zn(OH)2+2OH -[Zn(OH)4]2-; ②Zn(OH)2+2H+—Zn2++2H2O: 2NHVO,△V,0,+2NH,↑+H,0。3Na2SO1、Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)1],B正确； ③中稀硫酸酸化的目的是将[A1(OH)1]转化为A1+,C错 误；④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解 度小于Al2(SO1)3和KSO1的溶解度，D正确。 4.(1)两性Fe2O3Al2O3+2OH+3HO--2[A1(OH)1] (2)氧化铝是共价化合物，熔融氧化铝以分子的形式存在 (3)降低A山O3熔融的温度 (4)2A1(OH),△A1,0,十3H,02A1,0,(熔融) 电解 冰晶石 4A1十3O,个 (5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨 高考真题演练·明考向 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)/(7)× 2.D铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关 系，A不符合题意：氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，铝是 活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝 是离子化合物，两者无对应关系，B不符合题意：氢氧化铝具 有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C不符合题意；明矾的化学 式为KAI(SO,)2·12H2O,A13+发生水解生成A1(OH)3胶 体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D符 合题意。 3.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即 f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为Mg十2HCl MgCI2十H2A,该反应属于置换反应，可能为Mg十Cl2 MgC2,该反应属于化合反应，综上所述，a→f的反应不一定 是化合反应，A推断不合理。e能转化为d,此时e为白色沉 淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)3,说明在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B推断合理。由题 意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH): 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，得不到Fe(OH)3胶 体，C推断不合理。假设b为Al2O3,即d为A1(OH)3,c为 铝盐，Al2O3、A1(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a的元素为Al,位于周期表p区；假设b为Fe2O3,即d为 Fe(OH)a,c为铁盐，FeO、Fe(OH)?与稀盐酸反应均生成铁 盐，此时组成a的元素为Fe,位于周期表d区，D推断不合理。 4.C陶瓷的成分中含有SiO2,SiO。能与HF发生反应，因此 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法 可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B正确；烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生 反应：NaCO,十HF一NaF+NaHCO,向合成槽中通入 Na[Al(OH)1],发生反应：6NaF+Na[Al(OH)1]+ 4 Na HCO3一Nas AlF￥十4Na2CO3十4H2O,过滤得到 Naz AIF。和含有NaCO3的滤液，所以合成槽内产物主要有 Nas AlF:、Na2COa、H2O,故C错误；滤液的主要成分为 Na2CO,可回收进入吸收塔循环利用，故D正确。 5.B氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了 氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH,·H,O易分解，故 沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环 使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项 正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中 加氨水调节pH产生Mg(OH)2,利用三种离子氢氧化物 K即的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。 第16讲铜及其化合物金属材料及金属的冶炼 考点一铜及其化合物 一必备知识整合·强基础… 2.(1)2Cu十02+C02+H20-Cu2(0H)2C03 (3)醛基(4)H,O(5)继续溶解 (6)会产生污染性气体SO2且H,SO,的利用率低 (7)②Cu2O+2H+=Cu十Cu++H2O 秒判正误(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 对点题组突破·提能力 1.DA项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅 拌，不符合题意；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入 -50 盛满氯气的集气瓶中，不符合题意：C项，CuCl2水解生成的 盐酸易挥发，加热蒸千CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体， 不符合题意。 2.C由题图元素化合价和物质类别可推出：a为Cu,b为 CuO,c为Cu2O,d为CuOH,e为Cu(OH)2,f为可溶性铜 盐。Cu不可一步转化成Cu(OH)2,A错误；CuO加热条件 下自身可分解为Cu2O,B错误；新制的Cu(OH)2可用于检 验葡萄糖中的醛基，C正确；C+会发生水解反应，加热 CuCl2溶液时得不到CuCl2固体，D错误。 3.D氯化铜水解反应为CuC1,十2H2O=一Cu(OH),十 2HCl,生成的HCI易挥发，通入HC1可以抑制CuCl2的水 解，A正确；CuCl2·2H2O加热失去结晶水必须在HCI的气 流中进行，所以先滴入浓硫酸产生HC1气体，使硬质玻璃管 中充满HC1气体后再点燃c处酒精灯，B正确：硬质玻璃管 内部右侧有生成的水蒸气和通入的HCI,由于HC1极易溶 于水，会产生白雾，C正确；HCI极易溶于水，为了防止倒吸， d中下层应为有机溶剂，可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠 溶液，D错误。 4.C低品铜矿（主要含CuS、FeS)与稀硫酸、二氧化锰反应生 成硫单质、硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁等，调节溶液的H,过滤 后，向滤液中加入除锰的物质，再向溶液中加入水合肼得到 氧化亚铜。FeS固体摊溶于水不能拆成离子形式，2FeS十 12H+十3MnO2==2Fe+十2S十6HzO十3Mn2+,A项错 误；“调pH”的目的是除去溶液中的Fe3+,B项错误；CO 和Mn+相互促进水解，生成少量Mn(OH)2,C项正确；水合 肼中氨元素为一2价，最后变为0价，化合价升高2，铜元素 从十2价降为十1价，化合价降低1，根据得失电子守恒，“还 原”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，D项 错误。 考点二金属材料及金属的冶炼 必备知识整合·强基础 1.金属和非金属金属特性低大 2.(1)铁铬 (2)①低碳中碳高碳③青铜④金属氢化物 3.(1)正(2)化合游离 (3)2Fe-+3CO2 W+3H2 O 2Fe+Al,Q3 4Al-+30, Mg+CL2◆2Na+CL, 秒判正误(1)×(2)/(3)×(4)/(5) …对点题组突破·提能力… 1.D氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错 误；储氢合金在吸氢时放出大量热，体系能量降低，故B错 误；3相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误； 利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢气，故 D正确。 2.C合金是混合物，A错误；拟晶具有合金的某些优良物理性 能，合金的硬度一般比各成分金属大，B错误；Al Cu3Fe12 与海水可以构成原电池，会加速活泼金属的腐蚀，因此不可 用作长期浸泡在海水中的材料，C正确：溶于过量的硝酸时， Al与Fe均变为十3价，Cu变为十2价，故1 mol Ales Cu2Fe12失 电子的物质的量=65mol×3十2×23mol十12mol×3= 277mol,D错误。 3.B(I)火烧孔雀石炼铜是采用焦炭法治炼金属铜，对应方 法①，故A正确；（Ⅱ）湿法炼铜是采用活泼金属置换法冶炼 金属铜，对应方法③，故B错误；（Ⅲ）铝热反应是采用活泼金 属置换法治炼金属，对应方法③，故C正确；(N)从光卤石中 冶炼金属镁是采用电解熔融氯化镁的方法，对应方法④，故 D正确。 4.A由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，A错误；反 应中C做还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C,B正确： 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为 ZnC0,+2C高温 Zn十3CO◆，C正确；依据化学方程式 ZC0,+2C高 =Zn十3CO◆可知，该反应是利用碳还原碳酸 锌生成锌单质，属于热还原法，D正确。 5 参考答案·☑。 …高考真题演练·明考向… 1.(1)/(2)×(3)/(4)×(5)/ 2.C钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确：钢的含碳量越 高，硬度和脆性越大，B说法正确：合金的熔，点比其组分金属 的熔点低，生铁含碳量(2%4.3%)大于熟铁的含碳量（约 0.1%),故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成 分是Fe2O3,D说法正确。 3.B由题图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠（过氧化 钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧 化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢 氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在cd→e的转化，A 合理；钠、氧化钠、过氧化钠都能与H,O反应生成氢氧化钠， B不合理：新制的氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；若b能与H,O反应生成O2,则b为过氧化钠，结构中 含共价键和离子键，D合理。 4.ACu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡， 砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明C山2O 转化成Cu+,铜元素的化合价由十1升至十2，根据氧化还原 反应的特点知，铜元素的化合价还有由十1降至0，新生成的 沉淀为金属Cu,该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发 生的反应为Cu十4HNO,(浓)一Cu(NO3)2十2NO2↑H 2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸性，A正确，B错误； Cu2O中滴加过量6mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解 得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明 Cu(I)与NH,形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深 蓝色配合物[C(NH)1]+,C错误；既能与酸反应生成盐和 水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化 物，D错误。 5.C铜屑中加入H2SO,和H2O2得到Cu+,反应的离子方 程式为Cu十2H十H,O2—Cu+十2H,O,再加入锌浸出 液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变， 得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为 Cu+十Cu十2CI一2CuC1,过滤得到脱氯液，脱氯液净化 后电解，Zn+可在阴极得到电子生成Zn,C正确，B、D错误； 由分析知，“浸铜”时，铜屑中加入H2SO,和H2O2,反应得到 Cu+,反应的离子方程式为Cu十2H+十HO2 =Cu2+ 2H2O,Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，则铜屑不能溶 解完全，A错误。 素养微专题（三）金属及其化合物 制备的“微流程设计” 典例研析 【例1】B重晶石矿（主要成分为BSO1)通过一系列反应，转 化为BaS溶液；加盐酸酸化，生成BaCl2和H2S气体；在 BaCl2溶液中加入过量的NaOH,通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、千澡，得到Ba(OH),·8H2O:过滤得到的溶液 1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH;Ba(OH)2·8H2O 加水溶解后，加入Ti(OC1H)1,进行合成反应，得到BTiO3粗 品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，A错误，B正确； “合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC,H,)1反应生成 B妇TiO3,该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原 反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BTiO3会部分转 化为难溶的BaSO1,故不能使用稀硫酸，D错误。 【即时训练1】C“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，可知 “酸浸”时，FeTiO3和硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO1和 H2O,反应的离子方程式为FeTiO3十4H+一TiO+十 Fe+十2H,O,A正确；铁粉作用主要是将Fe3+还原为 Fe+,完全反应后溶液中不含Fe3+,因此加硫氰化钾溶液， 若溶液不变红，说明已经完全反应，B正确；结晶操作应为 降温结晶，C错误；实验室在坩埚中灼烧固体，D正确。 【例2】B“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH)1]+,消耗氨 气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确；根据题中信息可 知，FeO3、FeO1只有少量溶解，通入空气氧化后，Fe+和 Fe3+转化为Fe(OH),所以滤渣的主要成分为FeO,、 Fe2O3和少量的Fe(OH)3,B错误；“沉锌”过程发生的反应 ,对勾·讲与练·高三化学 -50 为[Zn(NH),]++4H,O+S2--ZnS￥+4NH3·H,O, C正确；应合理控制(NH)2S用量，以便滤液循环使用，D 正确。 【即时训练2】B“浸取”时若采取高温会使过氧化氢分解， 降低浸取率，A错误：Co,O,、FeO在酸性条件下分别被过 氧化氢还原为Co+和氧化为Fe+,H2O,既做氧化剂又做 还原剂，B正确；Fe+完全沉淀时，pH约为3，故除铁时pH 调节至弱酸性，确保将铁完全除去，C错误：煅烧时每生成 1 mol Co:O1,则有3 mol CoC2O1被消耗，转移电子总数为 8mol,D错误。 专题精练 1.B滤渣I是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去 铁，因此试剂I可以是盐酸或稀硫酸，A正确；NaCl和 AgNO3反应生成滤渣Ⅱ（即AgCI),AgCI和氨水生成银氨溶液 的反应均不是氧化还原反应，B错误；生成银氨溶液的离子方 程式为AgCI+2NH·H,O==[Ag(NH)2]++C1 2HO,C正确；1mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag,D正确。 2.C“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解，A正确： 锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、MnO2、FeO)浸取 时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)1]+、[Cu(NH3)1]2+, MnO2、Fe,O3不反应，滤渣①的主要成分为Fe,O,和 MnO2,用稀盐酸溶浸时，Fe2O3溶解，得到MnO2,B正确： 滤液①中含有[Zn(NH)]+、[Cu(NH)1]+等，加入锌粉 时，发生反应：Zn十[Cu(NH)1]+一-Cu十[Zn(NH)]+, 从而除去杂质[Cu(NH)1]+,D正确；滤液②经过蒸氨沉锌 操作获得沉淀ZnCO,·Zn(OH)2,最后煅烧获得ZnO,“煅 烧”时加入焦炭，Zn。会变为单质Zn会降低ZnO的产率， C错误。 3.B“氯化培烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充 分接触，加快反应速率，A正确；“氯化焙烧”和“还原”的操作 过程中均有氧化还原反应发生，“酸浸”的过程中各物质的化 合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；VO,易 水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目 的是防止VO,过度水解，C正确；“操作X”为反萃取、分液， 需要烧杯、梨形分液漏斗，D正确。 4.D据题图可知，酸浸时反应物有Pd、浓硝酸和浓盐酸，产物 有NO2,中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd的化 合价应为十4，存在形式为PCI?,结合得失电子守恒和元 素守恒可知化学方程式为Pd十6HCI+4HNO, H2PdCl十4NO,◆十4HO,A正确；根据元素守恒生成的 气体应为HCl和NH,生成1 mol Pd,则消耗1mol氯钯酸 铵，根据元素守恒可知可生成2 mol NH3和6 mol HCI,共 8mol气体，B正确；氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中 含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉 淀，有明显现象，可以检验铵根，C正确；溶解过程中盐酸电 离出的CI与Pd+生成络合物，促使Pd转化为Pd+的反应 正向移动，从而使P溶解，若换成浓硫酸，无法生成络合物， 会使溶解的放率降低，D错误。 5.B由N+被萃取原理可知，加入酸使平衡逆向进行，则试 剂X为稀硫酸，A正确；“酸浸”中C0O,反应的离子方程式 为Co2O3十SO2十2H=2Co+十SO十H2O,B错误；若 萃取剂的总量一定，分次加入相当于不断降低物质的浓度， 提高萃取效率，比一次加入效果更好，C正确；由已知①可 知，碱性条件下，C0+会转化为Co(OH)2,故“沉钻”时，向含 Co+的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Co+过量，可以提高 CoCO的产率，D正确。 第五章非金属及其化合物 第17讲氯及其化合物 考点一 氯及其化合物的性质及应用 …必备知识整合·强基础 1.(1)黄绿刺激微性大易 (2)O2Fe+3Cl,△2FeCl,棕红Cu+Cl,△CuC, 棕黄H,+CL,点德2HC1苍白 06