第54讲 微型实验设计与评价-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1，其结构简式为 HN NH, 。(7)根据有机转化关系图中的已知信息可 CI 知，以HC CH为原料合成 CH的路线为H,C CH ci H2() Na()H水溶液 H.C CH △ OH CH. Cu/Ag HC CH △ 第十一章 化学实验综合应用 第54讲微型实验设计与评价 考点一装置型实验方案的设计与评价 必备知识整合·强基础 3.(1)①Abaa②F饱和食盐水a③打开止水夹， 向长颈漏斗中注入适量蒸馏水④DaB⑤a (2)①a.碱石灰、PO、无水氯化钙b.无水硫酸铜 (3)③冷凝、导气④冷凝回流 对点题组突破·提能力 LBA项，该装置是排液量气装置，不符合题意；B项，该装置 进气管较短，若发生倒吸，倒吸液会进入广口瓶中，不会再倒 流到前一装置，从而防止倒吸，可作为安全瓶防倒吸，符合题 意：C项，该装置是气体混合装置，进入瓶中的两气体在广口 瓶中充分混合，不符合题意；D项，该装置是洗气装置，不符 合题意。 2.D①中装置a中碱石灰可吸收C1,,b常用于防倒吸，A项 能达到实验目的：②关闭止水夹时，产生的C。,将稀盐酸压 入左侧，大理石与稀盐酸分离，反应停止，打开止水夹时， CO2气体排出，压强减小，稀盐酸又流回右侧与大理石反应 产生CO2,B项能达到实验目的；③中大试管中Cu与浓硫酸 反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMO1溶液褪色，则 证明SO,具有还原性，C项能达到实验目的；④中KHCO, 受热不稳定，X中应放的物质是KHCO,D项不能达到实验 目的。 3.C氨气极易溶于水，不能从长导管通入，应该从短导管通 入，否则会引发倒吸，A不符合题意；浓硫酸与Cu反应制 备SO,需要加热，题图所示缺少加热装置，B不符合题意；用 标准酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸钠溶液，草酸钠 完全反应的现象为加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色 变为浅紫色，且半分钟内不褪色，根据消耗的高锰酸钾溶液 的体积，结合高锰酸钾溶液的浓度和草酸钠溶液的体积，即 可算出草酸钠溶液的浓度，C符合题意：容量瓶不能溶解或 稀释药品，用浓盐酸溶解氯化铁固体使用的仪器是烧杯，D 不符合题意。 ,对勾·讲与练·高三化学 -56 4.ANO不溶于水且不和水反应，故可以用排水法收集，A符 合题意：胶体能透过滤纸，不能过滤分离，B不特合题意：挥 发出的HCI也会和四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝 沉淀，干扰了实验，C不符合题意；加热固体不能用蒸发皿， 另外加热FeCL,溶液促进亚铁离子水解，且生成的HCI易挥 发，最终二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，得不到无水氯 化亚铁，D不符合题意。 考点二探究类实验方案的设计与评价 …对点题组突破·提能力 1.C检验尿液中的葡萄糖需要用新制氢氧化铜，硫酸铜溶液 与氢氧化钠溶液发生反应可以生成新制氢氧化铜，A不符合 题意；浓硝酸能与蛋白质发生化学反应，可以用来检验蛋白 质，B不符合题意；淀粉溶液只能检验I,,不能检验I,C符 合题意：乙醇可以还原重铬酸钾使其变色，D不符合题意。 2.A有气泡产生，说明盐酸与NaSO3反应，有白色沉淀产 生，说明含SO,A项正确；待测液可能是铵盐溶液或氨水， B项错误；不能排除是FeO、Fe2O?的混合物，C项错误：不能 排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误。 3.B氯气没有漂白性，向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪 色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A错误： 向酸性KMO1溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明高锰酸钾 发生还原反应，可知乙醇表现还原性，B正确；在酚酞溶液中 加入N2O2粉末，溶液先变红是因为过氧化钠和水反应生 成的氢氧化钠具有碱性，后褪色是因为过氧化钠具有强氧化 性，C错误；在盛满NO2的集气瓶中加入烘干的活性炭，气 体颜色变浅，是因为活性炭具有吸附性，D错误。 4.B在CuCL,溶液中存在如下平衡：[Cu(H,O)1]+(蓝色)十 4C1—一[CuC11](黄色)十4H2O,若加热后溶液逐渐变为 黄绿色，说明平衡正向移动，则说明正向为吸热反应，A正 确；酸性KMnO,溶液氧化过氧化氢产生氧气，CuSO,催化 过氧化氢分解产生氧气，反应原理不同，不能证明CuSO,比 KMO,的催化效果好，B错误；氨水能与AgC1l反应生成 [Ag(NH)2]而溶解，沉淀的溶解平衡正向移动，但不能使 AgI溶解，且AgCI和AgI的组成相似，说明Kp(AgCI)> Kp(AgI),C正确；向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度 的FeCl3溶液，KI过量，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液 变红，可知铁离子不能完全转化，则说明KI与FCl3反应有 一定限度，D正确。 …高考真题演练·明考问… 1.A溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层， B2和乙醛能发生氧化还原反应而使浓澳水褪色，苯酚和浓 澳水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别 溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；红外吸收峰的位置与强度反映 了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团 等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误：质谱 法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子 式为C,H2,相对分子质量为72的还可以是CHO、 C3H,O2等，C错误；麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均 能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀 Cu2O,若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生 成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误。 2.A溶液中含有Fe+,可以与K[Fe(CN):]发生反应生成蓝 色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S不断被 消耗，溶液中的HS还可以继续发生电离生成S一，使得测 定结果偏大，B项不合理；金属Na既可以和水发生反应又可 以和乙醇发生反应，故不能用金属N除去乙醇中少量的水， C项不合理：CIO具有氧化性，不能用DH试纸测定KCIO pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。 3.CCaO与水反应生成Ca(OH)2,使c(OH)增大，溶剂 (水)减少，且反应放热，促使NH:·H2O分解，放出NH, 氨气密度比空气的小，故用向下排空气法收集，试管口放一 团棉花，可以减小空气对流，使NH充满试管，A不符合题 68 一 意：硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以题图 ②可用于除去C2H2中少量的H2S,B不符合题意：CH2C 和CC1沸，点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水 银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C符合题意；制备明矾晶体 时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和 明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上 硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形 成，D不符合题意。 4.C铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1价 变成0价，被还原，体现了HO的氧化性，A不符合题意；如 果待测液中含有Ag,Ag与CI反应也能产生白色沉淀， 或者含CO、SO的盐也会与Ba+产生白色沉淀，所以通 过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B不符合题 意；Mg(OH)。溶液能与盐酸反应，不能与NOH溶液反应， Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)。 的碱性比A1(OH)a的强，C符合题意；KCrO,溶液中存在 平衡：Cr2O(橙色)+H2O一2CrO(黄色)+2H,加 入NaOH溶液后，OH与H反应，生成物浓度减小，使平 衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D不 符合题意。 5.AA项，MgCl溶液、AICl3溶液与氨水反应时现象相同， 都只产生白色沉淀，不能比较Mg和A1的金属性强弱，不能 实现实验目的；B项，制备乙酸乙酯时需用到酒精灯、试管、 铁架台、导管及乳胶管等，在一支试管中依次加入一定量的 乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加 入适量饱和碳酸钠溶液，连接好装置，用酒精灯小心加热，在 饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，能实现实验目的；C 项，向盛有CuSO,溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色 Cu(OH),沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的 [Cu(NH)1]SO1溶液，能实现实验目的；D项，将烧杯中的 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入56滴饱和FeCl3溶液， 继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)?胶体，能实现实 验目的。 第55讲物质制备的综合实验 考点一无机物制备的综合实验 对点题组突破·提能力 1.(1)分液漏斗(2)饱和食盐水无水CaCl2(合理即可) (3)2MnO,+10C1+16H —2Mn2++5Cl2◆+8H2O (4)e (5)SnCl-+-4NH+4H,O=Sn(OH)+4NH CI 解析：(2)浓盐酸易挥发，需将HCI除去（如不除去，SCl1中 可能混有SnCl2),故试剂X为饱和食盐水：SnCl,易水解，装 置B中应盛放除水的中性或酸性千燥剂，故无水CCl,、硅 胶、P,O等均可。(3)装置A中发生的反应是KMnO1与浓 盐酸制备Cl,离子方程式为2MO,十10CI+16H 2Mn+十5Cl2◆十8HO。(4)根据SnCL1易水解的性质，重结晶 法、用NaOH溶液洗涤均不能用于提纯SCL,升华法和过滤法 也不适用于分离SnCL1和Cl2,根据SnCL和Cl2的沸，点不同，可 利用蒸馏法提纯。(5)根据题干现象，SCl,先水解生成 Sn(OH),和HCl,HCI再与氨气反应生成NH,CI,反应的化 学方程式为SnCL,十4NH2十4HO-Sn(OH)1+4NH,C1。 2.(1)圆底烧瓶(2)Na2O+H2SO,一NaSO1+SO2↑+HO (3)de→cb→de(4)控制A中滴加浓硫酸的速率 (5)浓硝酸易挥发，易分解 (6)①当最后半滴Na2C,O,标准溶液滴入时，溶液褪色且半 分钟内不恢复原色②81.28 解析：装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应：NaSO3十HSO1 一Na,SO,十SO,A十H2O制取SO2,制取的SO2经装置C干 燥后通入装置B中，HNO,与SO,在浓硫酸作用下反应制得 NOSO,H,由于亚硝酰硫酸(NOSO,H)遇水分解，且SO,属于 大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的无水氯化 钙的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B中，装置D中的 氢氧化钠溶液用于吸收SO2及挥发的硝酸。(3)根据分析可 -56 知，按气流从左到右的顺序，题图中仪器接口的连接顺序为 a→de→cb→de→f。(4)为了控制通入B中的SO2的速率，可 通过调节A中滴加浓硫酸的速率。(5)从题给反应的化学方 程式看，参加反应的硝酸和生成的NOSO,H比例为1：1，消 耗的硝酸多，可能是有一部分挥发和分解了。(6)①高锰酸钾 自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫红色褪去，自身可作滴 定操作的指示剂，当最后半滴N2C2O,标准溶液滴入后，溶液 颜色由紫红色变为无色且半分钟内不变色，说明反应到达终 点。②一部分KMnO1标准溶液和NOSO,H反应，剩余的 KMnO,标准溶液用Na2C2O1滴定，根据得失电子守恒可得 关系式： 2KMnO 5Na,C2O 2 mol 5 mol 0.5mol/L×18×10-3L 则与NaCO,反应的KMnO,的物质的量n1=3.6×l03mol, KMh01总的物质的量n总=50.00X103L×0.2000mol·L1= 1×10mol,所以和NOSO,H反应的KMnO1的物质的量 n2=1×102mol-3.6×103mol=6.4×10-3mol,根据化 学方程式： 5NOSO H-+2KMnO,+2H,O=K,SO,+2MnSO,+5HNO,+2H,SO 5 mol 2 mol 6.4×103mol 解得NOSO1H的物质的量n=1.6X102mol,则NOSO,H 2.032g× 的质量m=2.032g,所以样品中N0S0,H的纯度为2.58 100%=81.28%。 考点二有机物制备的综合实验 对点题组突破·提能力… 1.(1)BC(2)加快反应速率，降低混合物的黏度 (3)CH,CH,OHCH,COOH(4)饱和碳酸钠溶液洗涤 (5)直形冷凝管温度计插到了液体中，直形冷凝管和烧瓶 之间导管过长 (6)反应条件温和，所用硫酸浓度小，原子利用率高 (7)10Cr3++6MnO+11H,O-5Cr2O2+6Mn2+ +22H 解析：(1)步骤I为将17.8mL50%H2SO1溶液加入 50mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入10.7mL乙醇，使 用冰盐浴（一25一一10℃）有利于降温，减少乙醇挥发，故答 案选BC。(2)由题可知，当混合物的黏度变大时，将温度升 高到35℃，继续反应。温度升高后，分子运动速度加快，黏性 降低，有利于反应进行。(3)乙醇可被a2Cr,O,氧化为乙酸， 根据反应2CHCH2OH 50%H,s0CH,C00CH,CH,可知， Na2 Cr2 O 上层清液中含有的主要杂质为CHCH2OH和CH,COOH (4)纯化乙酸乙酯时，先使用饱和碳酸钠溶液洗，再使用水 洗。(5)玻璃仪器X的名称为直形冷凝管，该装置的错误之 处有温度计插到了液体中，直形冷凝管和烧瓶之间导管过 长。(6)与浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法相 比，题述方法反应条件温和，所用硫酸浓度小，原子利用率 高。(7)Cr3+酸性废液中加入KMO1,该反应的离子方程式 为10Cr2++6MnO,+11H,0-5Cr20号+6Mn2++22H。 2.(1)球形冷凝管(2)A (3)产物苯乙酮及乙酸均会消耗氯化铝，导致催化剂用量 过大 (4)乙酸C(5)防暴沸74.1 解析：(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈烧瓶中， 可能导致反应太剧烈，不易控制，故选A。(3)反应中所使用 的氯化铝会过量很多，原因是产物苯乙酮及乙酸均会消耗氯 化铝，导致催化剂用量增大。(4)由相关数据可知，c操作中 依次用5%NaOH溶液和水各20mL洗涤，目的是除去有机 层中含有的乙酸；f操作中收集198~202℃馏分的最佳加热 方式为油浴加热。(5)由题图2知，毛细管可以与外界空气 连通，平衡压强，防止加热时溶液暴沸；40L苯的物质的量 参考答案·☑。第十一章 化学实验综合应用 第54讲 微型实验设计与评价 考试要求 1.学习研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思 路与基本方法。2.能依据实验目的、现象对实验装置、操作、设计进行正确评价。 考点一 装置型实验方案的设计与评价 续表 必备知识整合 ◆强基础 实验装置 易错点或注意事项 1.实验装置及操作的评价角度 ①实验原理（如试剂的选择）是否正确、 ①用玻璃棒引流： 可行； ②漏斗末端紧靠烧杯 327 可行性 ②实验操作（如仪器的选择、连接）是否安 内壁 过滤 全、合理； ③实验现象是否明显，实验结论是否正确 ①分液漏斗末端紧靠 ①仪器的查漏、气密性检验； 烧杯内壁； ②加热方式； 规范性 ②下层液体从下口流 ③温度计的规范使用、水银球的位置； 出，上层液体从上口 ④冷却、冷凝的方法等 萃取分液 倒出 ①从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸等角 度考虑； ①温度计水银球的位 安全性 ②实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方 置应位于支管口； 法使用顺序等 ②冷凝管中的水流方 向为自下而上： 2.常考实验装置的易错点分析 ③为防止暴沸应加碎 蒸馏 实验装置 易错点或注意事项 瓷片或沸石 ①不能在容量瓶中溶 ①右端导管接近液面； 解溶质； ②用饱和NaCO,溶 ②玻璃棒要靠在刻度 饱和 Na,CO. 线以下，而不是刻度线 蔓溶液 液除去乙酸，吸收乙 制备乙酸乙酯 醇，分离乙酸乙酯 溶液配制 以上 2勾·讲与练·高三化学 续表 ④图中可用于测量气体体积的是C,用作安全 实验装置 易错点或注意事项 瓶的是 或A,若用A作安全瓶，则应从 口进气；接在气体连续制备的实验装置 ①气体流向为长进 中间，用于控制气流平稳的装置是 短出； ②洗气时所选液体是 ⑤用于监控气体流速（如图F),广口瓶中盛有 洗气 否正确 液体，从 端通入气体，根据液体中产生气 泡的速率来监控通入气体的流速。 ①制备H2、O2、SO2、 (2)干燥管的创新使用 CO2、NH(浓氨水与 ①在整套实验装置的中间横气流方向拒意一 碱石灰反应)可选A 放—干燥、吸收及检验装置 装置； a.球形干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥 ②MnO2与浓盐酸反 气体。无机实验中常用的固体干燥剂有 应制备Cl2可以选B 等。 装置 b.球形干燥管内盛有 (填写试剂 若①中为挥发性酸，通 名称)时，可用于水蒸气的检验。 ① 入③之前要把挥发出 c.可用于定量测定气体的质量。 的①中的气体除去，如 ②在整套实验装置的最后横放“左吸右挡”：既 328 验证酸性：乙酸>碳 可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻 酸>苯酚 挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等） 进入装置中。 3.仪器的组合与创新使用 ③干燥管的创新使用 (1)用途多变的广口瓶 小卵石 大弹簧夹 装置 握 蓬松棉 ①收集气体：可选用装置 (填装置字母， 简易气体 用途 防倒吸装置 简易过滤器 下同)，用排空气法收集CO2,则应从 口 发生装置 进气；收集氢气，则应从 口进气；若瓶中 (3)多样化的冷凝装置 装满饱和食盐水，从 口进气，可收集C12。 ②洗气、除杂或干燥：可选装置 ,比如除 去CL2中的少量HC1,则广口瓶中盛放 ,应从 口进气。 冰水 冰水 ③装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了 ① 长导管作用： 球形冷凝管作 用： 少量H2,排出H2的方法是 ④ 第十一章化学实验综合应用 续表 对点题组突破 啤提能力 1 标准酸性 题组一 仪器的创新使用 KMnO, 溶液 1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它 心浓盐酸 可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能 未知 的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置 Na C,O FeCl(s) 溶液 的是 C.测定未知Na2C2O D.配制FeCl,溶液 溶液的浓度 4.(2025·河北石家庄高三期中)下列实验操作规 B C D 范且能达到实验目的的是 ( ) 2.下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行 的实验，不能达到相应实验目的的是 碱石灰 生意> 稀盐酸 大理石 水非 非短 玻璃珠 9 h ① ② 气球 r A.用排水法收集NO B.分离Fe(OH)3胶体 酸性 一小孔 Mo, 浓硫酸 溶液 Cu 令稀益酸 金 澄清石灰水 329 ③ ④ 四羟基 A.①中装置a可用于吸收尾气中的Cl2,b可用 围合铝酸 习钠溶液 于吸收气体时防倒吸 B.装置②可实现制取CO,实验中的“即关即 C.验证酸性：H2CO> D.加热FeCl2·6H2O 止，即开即用”的作用 C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 A1(OH)3 制取无水FeCl2 D.利用装置④验证KHCO3和KCO3的热稳 思维建模 定性，X中应放的物质是K,CO 实验装置的可行性评价的一般思路 题组二“套装型”实验方案的设计与评价 根据实验目的分析原理或反应是否 3.(2024·辽宁沈阳五校协作体高三联考)下列所 分析原理 示装置或操作能达到实验目的的是 ) 合理 NH CaCl 根据原理或反应判断试剂选择是否 判断试剂 令浓硫酸 正确 饱和 分析仪器选择、仪器连接、仪器中气 食盐水 分析装置 冷水 体进出口和安全问题等 A.模拟侯氏制碱法 B.制备SO2 获得NaHCO. 2勾·讲与练·高三化学 考点二探究类实验方案的设计与评价 续表 必备知识整合 啤强基础 火焰呈淡蓝色，燃烧后产生的气体可使无水 CH. 1.实验原理、现象和结论的逻辑性评价 CuSO,变蓝，使澄清石灰水变浑浊 紧扣实验目的，对各方案的原理综合考虑，从原 火焰明亮，有黑烟；可使溴水或酸性高锰酸 乙烯 理是否科学、原料是否节约、误差是否较小等方 钾溶液褪色 面进行全面分析，选出最佳方案。 注意 气体检验中干扰因素的排除 (1)物质检验类 检验混合气体成分时，干扰因素的排除方法一般是 ①检验试剂选择及用量是否正确。检验试剂不 检验干扰性气体→除去干扰性气体→确认于扰性气 能对其他物质的检验有干扰，且宏观现象要 体已经除尽→检验其余气体。例如，检验CO2、SO, 明显。 混合气体，可设计如下检验步骤：品红溶液检验SO, ②实验操作是否简单可行。 →酸性高锰酸钾溶液除去SO,→品红溶液检验SO, ③操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 是否除尽→澄清石灰水检验CO2。 (2)原理或性质探究类 (2)常见有机物的检验 ①探究物质氧化性或还原性的强弱。 ②探究物质酸性的强弱。 物质 试剂与方法 现象或结论 ③探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳 加入溴水或酸性 330 不饱和烃 褪色 定性。 KMnO,溶液 ④探究物质溶解能力（溶解度）的大小。 加银氨溶液， 有银镜产生 ⑤探究化学反应是否为可逆反应。 含醛基的 水浴加热 2.常见物质的检验 化合物 加新制 有砖红色 (1)常见气体的检验 Cu(OH)2,加热 沉淀生成 醇 加人活泼金属钠 有气体放出 火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的冷且干燥的 H, 加紫色石蕊溶液 显红色 烧杯内壁有水珠产生 羧酸 加Na2CO3或 火焰呈蓝色，燃烧后产生的气体可使澄清石 有气体逸出 co NaHCO3溶液 灰水变浑浊 加FeCl,溶液 显紫色 无色无味气体，通人澄清石灰水中，溶液变 酚类 CO, 加浓溴水 有白色沉淀 浑浊 淀粉 加碘水 显蓝色 ①能使品红溶液褪色且加热后恢复红色： SO 加浓硝酸微热 (含苯环的)显黄色 ②有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸有 NH 浓盐酸的玻璃棒靠近，能产生白烟 对点题组突破 啤提能力 NO 通氧气（或空气），气体由无色变为红棕色 题组一 物质的检验类实验设计与评价 02 使带火星的木条复燃 1.(2024·吉林长春外国语学校高三期中)下列实 黄绿色气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸 Cl, 验中，利用选定的实验试剂，不能达到实验目的 变蓝 的是 () 第十一章化学实验综合应用 选项 实验目的 实验试剂 续表 选项 操作及现象 结论 硫酸铜溶液、氢 A 检验尿液中的葡萄糖 氧化钠溶液 在盛满NO2的集气瓶中加入烘 活性炭表 B 检验鸡蛋清中的蛋白质 浓硝酸 干的活性炭，气体颜色变浅 现还原性 C 检验海带灰浸泡液中的I 淀粉溶液 4.(2025·河南三门峡高三月考)由下列实验操作 检查司机呼出的气体中是酸性重铬酸钾 和现象所得出的结论错误的是 ( ) D 否含有乙醇 溶液 先项 实验操作 现象 结论 2.(2024·河北沧衡名校联盟高三期末)根据下列 将盛有2mL 实验操作、现象得出的结论正确的是 溶液逐 [Cu(HO)4]2+转 0.5 mol/L CuCl 选项 实验操作 现象 结论 渐变为 化为[CuCL的 溶液的试管放在 黄绿色 反应为吸热反应 取少许疑似变质的 酒精灯上加热 NaSO,粉末，加蒸馏水 有气泡和白 NaSO3粉 向两份相同的 配成溶液，滴加盐酸酸 色沉淀产生 末部分变质 HO2溶液中分 前者产生 CuSO4比 化的BaCl,溶液 B 别滴人5滴相同浓 气泡速率 KMnO4的 向待测液中滴加NaOH 度的CuSO,溶液 更快 催化效果好 浓溶液，微热，再将湿润 红色石蕊 待测液一定 B 的红色石蕊试纸靠近试 试纸变蓝 是铵盐溶液 和KMnO,溶液 管口 向少量相同物质 331 白色沉淀 在两支盛有少许铁的 滴入的酸性 的量的AgC1、 溶解，黄 K(AgCD)> 氧化物粉末的试管中 KMnO,溶液 铁的氧化 C AgI沉淀中分别 色沉淀 K(AgI) C 均加入稀硫酸，然后分 褪色；滴入 物粉末为 加入相同体积和 别滴入酸性KMnO,溶 KSCN溶液 Fe.O. 不溶解 浓度的氨水 液，KSCN溶液 后变为红色 向5mLKI溶液 在待测液中滴加浓盐 待测液中 品红溶 中加人1mL相 说明KI与 酸，将产生的气体通入 含SO 溶液 液褪色 同浓度的FeCL FeCl3反应 品红溶液中 或HSO 显红色 溶液，充分反应后 有一定限度 题组二原理或性质探究类实验方案分析评价 滴人KSCN溶液 3.(2024·河北五岳联盟期中联考)下列操作、现 思维建模 象和结论均正确且有关联性的是 ( 原理或性质探究类实验方案的解题流程 选项 操作及现象 结论 分析 明确实验目的，分析方案所选试剂和实验 向品红溶液中通人氯气，品红溶 氯气有 方案 步骤是否合理，是否有干扰等 A 液褪色 漂白性 分析 分析根据实验方案中试剂和反应原理能 向酸性KMnO4溶液中滴加乙 乙醇表现 B 现象 否出现有关现象，现象能否达到实验目的 醇，溶液褪色 还原性 分析 酚酞溶液中加人Na2O2粉末， Na2 O2 分析根据现象能否得出有关结论 结论 溶液先变红后褪色 表现碱性 2勾·讲与练·高三化学 「高考真题演练明考向 1.(2024·浙江1月选考)关于有机物检测，下列 选项 实验操作及现象 结论 说法正确的是 A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 还原铁粉与水蒸气反应生 A H,O具有还原性 成的气体点燃后有爆鸣声 B.用红外光谱可确定有机物的元素组成 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72， 待测液中滴加BaCl,溶液 B 待测液含有SO 可推断其分子式为CH2 生成白色沉淀 D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至 Mg(OH)2和A1(OH)3中 碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦 均分别加入NaOH溶液和 Mg(OH)2比 芽糖是否水解 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐 A1(OH)3碱性强 2.(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理 酸，A1(OH)3都能溶 的是 增大生成物的浓 KCr2O,溶液中滴加NaOH 选项 实验目的 实验方法或试剂 度，平衡向逆反 溶液，溶液由橙色变为黄色 检验NaBr溶液中是否 Ka[Fe(CN)] 应方向移动 A 含有Fe2 溶液 5.(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品， 用AgNO,溶液 不能实现相应实验目的的是 ( ) 测定KHS溶液中c(S2-) 332 滴定 选项 实验目的 试剂 用品 C 除去乙醇中少量的水 加人金属Na,过滤 MgCl,溶液 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 比较镁和铝的金 A A1C溶液、试管、胶头滴管 属性强弱 3.(2024·贵州卷)下列装置不能达到实验目的 氨水 的是 ( 试管、橡胶塞 乙醇、乙酸、 导管、乳胶管 浓氨水 棉花 B 制备乙酸乙酯 浓硫酸、饱和 铁架台（带铁 NaCO,溶液 夹)、碎瓷片、酒 CuSO, 三灰 溶液 精灯、火柴 ② 制备 CuSO4溶液 C [Cu(NH),]SO. 试管、胶头滴管 氨水 木棍 线 溶液 饱和明矾 晶体 溶液 烧杯、胶头滴 ④ 利用盐类水解制饱和FeCL 管、陶土网、三 D A.图①可用于实验室制NH 备Fe(OH),胶体 溶液、蒸馏水 脚架、酒精灯 B.图②可用于除去C2H2中少量的H2S 火柴 C.图③可用于分离CHCl2和CCl D.图④可用于制备明矾晶体 温馨提示) 4.(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相 学习至此，请完成课时作业54 应结论的是