第3讲 离子共存、检验与推断-【红对勾讲与练·讲义】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

项错误；酸性为H2CO>HCIO>HCO,Cl2与水反应生成 的HCIO与NaHCO,不反应，正确的离子方程式为Cl2 HCO-CI十HC1O十CO2,C项错误；Cu与FeCL溶液 反应生成CuCl2、FeCl2,反应的离子方程式为Cu十2Fe3+ 一Cu2++2Fe2+,D项正确。 5.B碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气 恰好完全反应：2I十C12一I2十2CI,A错误。向次氯酸 钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： CIO十CO2十HO-HCIO十HCO?,B正确。铜与稀硝 酸反应生成硝酸铜、一氧化氯和水：3Cu十8H十2NO 3Cu+十2NO◆十4H2O,C错误。向硫化钠溶液通入足量二 氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2一十 5SO2十2H2O=3S￥+4HSO3,D错误。 第3讲离子共存、检验与推断 考点一离子共存 必备知识整合·强基础… 1.不发生任何反应发生反应 对点题组突破·提能力… l.A澄清透明的酸性溶液中，Cu+、SO、Na+、NO均可大 量共存，A符合题意；MnO,在酸性条件下会氧化Fe+、 C2O,不能大量共存，B不符合题意：澄清透明的酸性溶液 中，不能大量存在OH,C不符合题意；CH3COO会结合 氢离子生成弱电解质醋酸，D不符合题意。 2.CA1+、K+、SO号、NO?在溶液中可以大量共存，但当物 质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意：C1O、I在 溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； Na+、Mg+、SO、C1在溶液中可以大量共存，当物质的量 相等时，满足电荷守恒，C符合题意；B+、CO在溶液中结 合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 3.A室温下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol·L1,溶液显 酸性，Na、Fe+、SO,CI之间不反应，都能共存，A符合题 意；Fe+水解显酸性，中性溶液中铁离子不能大量存在，B不 符合题意；加入A1能放出H的溶液可能是强碱溶液也可能 是酸性溶液，若为强碱溶液，NH和OH不能大量共存，若 为酸性溶液，溶液中含有HNO,与A反应不会生成H2,C不 符合题意；由水电离出的c(0H)=1×1012mol·L1的溶 液中，水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性，也可能 显碱性，在酸性溶液中，H+和S2O反应生成二氧化硫和 单质硫，不能共存，D不符合题意。 4.AA项，0.1mol·L1氨水中，Na+、K+、OH、NO互不 反应可以共存；B项，0.1mol·L1 NaHCO溶液中，碳酸 氢根与OH反应生成碳酸根和水，不能大量共存；C项， 0.1mol·L NaNO,溶液提供的硝酸根在酸性条件下具 有氧化性，能氧化Fe2+,反应的离子方程式为3Fe+十 NO,十4H+一3Fe3++NO个十2HO,不能大量共存；D 项，氯化银是沉淀、硫酸银微溶，0.1mol·L AgNO3溶液 中C1、SO不能大量共存。 考点二离子的检验与推断 必备知识整合·强基础 1.(1)白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝 (2)变蓝 (3)红黄紫红红 2.(1)白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解 无味 (2)变浑浊刺激性气味品红溶液 (3)①红蓝②BrI③蓝I 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)/(5) 对点题组突破·提能力… 1.C向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I厂被 氧化为，则溶液中含有I厂，A正确：向溶液中加稀盐酸无 明显现象，加BaCl,溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是 硫酸钡，则溶液中含有SO,B正确；氨气是碱性气体，氨气 -49 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe+,D正确。 2.C多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊 的颜色，即为焰色试验，钾元素的焰色为紫色，需要通过蓝色 钻玻璃观察，则用焰色试验可检验溶液中是否含钾元素，A 项正确；C2接触湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色， HCl接触湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，B项正确：BaCI, 溶液与Na2CO3和NaSO,两种溶液反应，都会生成白色沉 淀，C项错误：FeSO1溶液变质生成Fe2(SO1)3溶液，Fe2(SO1)3 溶液逼KSCN溶液变成红色，可以用KSCN溶液检验FSO,溶 液是否变质，D项正确。 3.D该溶液中加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq),产生 白色沉淀，表明该沉淀为BSO1,所以原溶液中一定有 SO:向滤液中加入足量的NaOH(ag),产生红褐色沉淀， 表明沉淀为Fe(OH)3,而由于溶液中曾经加入了HNO3溶 液，暂时无法确定原溶液中含有的是Fé+还是Fe+或二者 均有；微热可产生气体，该气体为NH,则表明原溶液中含 有NH;最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中 的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有阴离 子CI,且Fe+和Fe+之间只能有Fe2+存在，据此解答。 由以上分析可知原溶液含有Fe+,不含Fe+,A错误；溶液 中各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有 Na、Fe+,否则电荷不守恒，B、C错误；依据分析可得出溶 液中含有的离子为NH、SO、C、Fe2+,D正确。 4.C20mLX溶液中加入足量硝酸钡溶液，没有明显现象，说 明X溶液不含SO,再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉 淀，该沉淀只能是AgCl,说明X溶液含有CI,且n(C1)= 14.35g n(AgC)=143.5gmo-0.1mol:20mlX溶液中加入氢 氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧 化钠有剩余，反应消耗NaOH的物质的量为0.025LX 4.00mol/L一0.2L×0.1mol/L=0.08mol,不产生刺激性 气味的气体，证明不含有NH,有白色沉淀生成，白色沉淀 只能为Mg(OH)2,说明X溶液含有Mg,则一定不含Fe+, n(Mg)=n[Mg(OH):]-58 g/moi 1.16g =0.02 mol,0.02 mol Mg 消耗NaOH的物质的量为0.02mol×2=0.04mol0.08mol, 故X溶液还含有A3+,由A1+十4OH一一A[(OH)1门，可 知n(A+)=0.08mol0.04m0l=0.01mol,由于 2n(Mg2+)+3n(A1+)=0.02mol×2+0.01mol×3= 0.07mol<n(C1厂)=0.1mol,根据溶液呈电中性，可知X溶 液中一定含有Na,且20mL溶液中n(Na)=0.1mol 0.07mol=0.03mol。由分祈可知，X溶液中一定含有 NaMg+、A3+、CI,一定不含NH,Fe3+、SO,A、B错 误：X溶液中一定含有Na,20mL溶液中n(Na)=0.03mol, X溶液中c(Na)=003m0-1,50mol/L,C正确：溶液中 0.02L c(Mg)=0.02 mol =1 mol/L.(A)=001 mol= 0.02L 0.02L 0.5mol/L,D错误。 高考真题演练·明考向… 1.DA项，H+、I、NO?三种离子会发生氧化还原反应而不 能大量共存；B项，Fe+、CN会反应生成[Fe(CN)]3-而不 能大量共存；C项，SiO、Ca+会反应生成CaSiO3沉淀而不 能大量共存；D项，NH、CH COO、HCO虽然会发生不 同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。 2.C氨水显碱性，会与Ag、Cu+反应，不能大量共存，A项 不符合题意；Fe3+、I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存， 且F3+与HCO,发生相互促进的水解反应，也不能大量共 存，B项不符合题意；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、 NH、Br、H均不会发生反应，能大量共存，C项符合题 意；硝酸银溶液中的银离子会与CI厂、CO反应，不能大量 共存，D项不符合题意。 3.A若溶液中含有Fe2+,可以与K,[Fe(CN):]发生反应生成 特征蓝色沉淀，A项合理；随着滴定的不断进行，溶液中S 参考答案“公。 不断被消耗，溶液中的HS还可以继续发生电离生成S2一， 使得测定结果偏大，B项不合理：金属N既可以和水发生反 应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少 量的水，C项不合理：CIO具有氧化性，不能用DH试纸测定 其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理。 4.CA项，NaCIO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性， Al2(SO1)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别出来；B 项，NCIO溶液显弱碱性且具有强氧化性，滴入酚酞试剂，先 变红后褪色，B(OH)。溶液显强碱性，滴入酚酞试剂，溶液 呈红色，A山，(SO,)3溶液显酸性，滴入酚酞试剂不变色，可以 鉴别出来：C项，NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原 反应生成碘单质，而B(OH)2溶液、Al2(SO1)3溶液滴入碘 化钾溶液后，因两者都不与其反应而没有现象，则仅用滴加 0.1mol·L1KI溶液无法鉴别：D项，饱和Na2CO,溶液和 NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， 和Al2(SO1),溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气 体，则滴入饱和Na,CO3溶液是可以鉴别出来的。 5.A向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性 气体逸出，说明固体中存在NS2O3,发生反应S,O十 2H= 一S￥十H2O十SO2◆，由于盐酸过量，向②的上层清 液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO1,说明固 体中存在NaSO1,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO,, Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2SO3 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。 第4讲氧化还原反应的基本概念及规律 考点一氧化还原反应的基本概念 必备知识整合·强基础… 1.电子的转移化合价 2.失还原氧化氧化还原得 失去3×2e 3.(1)3C+8HNO3 -3Cu(NO3)2+2NO↑+4HO 个 得到2×3e 6e (2)3C+8HNO,--3Cu(NO,)2+2N0◆+4HO 4.(1)C1SO,NO或NO,Mn2+Fe+或FeCr+ (2)Zn2+H,0C02Fe3+S12 (3)还原氧化 秒判正误(1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 对点题组突破·提能力… 1.DA项，“84”消毒液用于环境消毒，利用了其强氧化性杀菌 消毒，涉及氧化还原反应；B项，N2O2用作呼吸面具中的供 氧剂，利用Na2O2与呼出的CO2、H,O发生氧化还原反应产 生O,,涉及氧化还原反应；C项，FCL溶液用作印刷电路板 的“腐蚀液”，利用了F+的氧化性，涉及氧化还原反应；D 项，工业上用油脂生产肥皂，利用了油脂在碱性条件下的水 解反应，不涉及氧化还原反应。 2.(1)升高氧化还原氧化还原 得到2×2e (2)2N0+2C0能化剂 N2+2CO2 失去2×2e 4e (3)2NO+2CO= 催化剂N,十2CO: (4)14 解析：(1)该反应中，CO中C由十2价变为十4价，化合价升高 被氧化，则CO为还原剂，NO为氧化剂，反应中得电子被还 原，发生还原反应。(2)反应中，NO中氨元素由十2价变成 0价，C0中碳元素由十2价变为十4价，转移电子数为4，用双线 得到2×2e 催化剂 桥表示此反应中的电子转移情况为2NO)十2CO =N2+2CO2。 失去2×2e 红对勾·讲与练·高三化学 -49 (3)反应中CO失电子，NO得电子，转移电子数为4，用单线桥 表示北反应中的电子转移情元为20-20维化剂N-200. (4)由化学方程式可知，若反应中消耗了2 mol CO,则生成 N,的物质的量为1mol,转移电子数为2mol×(4一2)= 4mol。 3.ANN,中氯元素的化合价为-3，反应后全都被氧化成 0价的N2,做还原剂，KNO3中氨元素的化合价为十5，反应 后全都被还原成0价的N2,做氧化剂，B、D错误；氧化产物、 还原产物都是N2,根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物 分子个数之比为15：1，A正确：反应中转移10mol电子，生 成16molN2,则转移1mol电子生成1.6molN2,1.6mol N,在标准状况下的体积为35.84L,C错误。 4.D反应①中铵根转化为氨气，氨元素化合价不变，不是氧化 还原反应，NH2OH中N为一1价，N2H1中N为一2价，反 应②⑤中氨元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反 应，A正确；1个NH含电子数为7十1×4-1=10,1个 NH3含电子数为7十1×3=10，则1 mol NH与1mol NH所含电子数相等，均为10VA,B正确；大量含氨和磷的 有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，造成水华和 赤潮，C正确；N2H1中N为一2价，反应③生成1mol氨气 转移4mol电子，NO2中N为十3价，反应⑤生成1mol氨气转 移6ol电子，则反应⑤转移的电子数多，D错误。 考点二氧化还原反应的基本规律及应用 …必备知识整合·强基础… 1.(1)①得电子失电子②难易多少③氧化性还原性 氧化性还原性 (2)①①> >②> (3)①Fe2+Br-Fe2+ 秒判正误(1)×(2)×(3)/(4)×(5)× …对点题组突破·提能力… 1.D由第一个反应知，氧化性为Fe+>SO,还原性为 SO,>Fe2+;由第二个反应知，氧化性为Cr,O号>Fe+,还 原性为F+>Cr3+;综合两个反应可得氧化性强弱顺序为 Cr,O>Fe+>SO,还原性强弱顺序为SO2>Fe+> C+。由分析知，A、B正确：由于氧化性强弱顺序中 CrO号>SO号，Cr2O号能将Na2SO,氧化成Na,SO1,C正 确；在第一个反应中，Fe2(SO1)3是反应物，其中铁元素化合 价降低，Fe2(SO1)3做氧化剂，在第二个反应中，Fe+是生成 物，是由Fe+被氧化而得，Fe+为氧化产物，D错误。 2.B高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氟气，高锰酸钾做氧化剂， HCI做还原剂，证明CI具有还原性，A项正确；氯气能将亚 铁离子氧化为三价铁离子，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子 氧化为三价铁离子，澳单质做氧化剂，说明氧化性为C2> Fe+,Brg>Fe+,但是不能证明氧化性为Cl,>Br2,B项错 误；每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故 由A、B项分析可知，氧化性为MnO,>Cl2、Cl2>Fe3+,三价 铁离子将碘离子氧化为碘单质，F是还原产物，碘单质是 氧化产物，所以氧化性为F+>I2,则能够证明氧化性为 MnO>Cl2>Fe+>I2,C项正确；由实验可推知氧化性为 CL>Fe3+>L2,实验④试纸变蓝是因为Fe3+将I厂氧化成L, 从而可推测C1,也能氧化I为I,,使湿润的淀粉-KI试纸变 蓝，D项正确。 3.CCL+KOH→KX+KY+HO是CL2的歧化反应， KX、KY中的氯元素分别显正价和一1价；由于KX也发生 歧化反应：KX→KY+KZ,可断定KY为KCI,化合价高 低：KZ中CI大于KX中CI(均为正价)。假设KX中氯元素 为十a价，KZ中氯元素的化合价为十b,依据得失电子守恒 原理及KX→KY十3KZ,有a十1=3(b-a),把a=1、a=3、 a=5代入上式讨论，可知a=5时，b=7符合题意，则KX中 氯元素的化合价为十5。 4.C由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MO,> CL2>Fe3+>L2,因Cl2、KMnO,均能氧化Fe2+,故选项A、B 不符合题意，HCI不能氧化I,D项不符合题意。 2红圈勾·讲与练·高三化学 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+十 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-十 2I+2Cl2-2Fe8++L,+4CI 2SO2+2HO—H,S+2HSO B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O CO2+H2O-HCIO+HCO 温馨提示) C.铜与稀硝酸：Cu十4H+十2NO Cu2++ 学习至此，请完成课时作业2 2NO2↑+2HO 第3讲 离子共存、检验与推断 考试要求 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断 溶液中的某些离子。 考点一离子共存 续表 必备知识整合 啤强基础 离子 不能大量共存的离子 1.离子共存的判断 S2、SOgI、Fe2+、Br、 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离 C10 C1(H+)等 012 子之间 ;若离子之间能 NO(H) S2-、SO、I、Fe+等 ,则不能大量共存。 Fe S2、SO号、I等 2.离子不能共存的4个角度 (1)因发生复分解反应不能大量共存 (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 离子 不能大量共存的离子 离子 不能大量共存的离子 COg、HCO3、SO、HSO、S2、HS、 Ba2+、Ca2+ SO,CO号、S0等 A13 [A1(OH)]、SiO等 Ag SO、CO号、C1等 Fe CO、HCO、LA1(OH)4],SiO号等 Mg2+、Ca2+、A1+、Mn2+、Fe2 OH Cu2+等 (4)因发生配合反应不能大量共存 Fe+与SCN、Ag+与NH·H2O等不能大量 ②生成难电离或易挥发的物质 共存。 离子 不能大量共存的离子 对点题组突破 啤提能力 OH、CO、HCOg,SO?、HSO、F H CH,COO,SO等 题组一题干有限定条件的离子共存的判断 OH H+、NH、HCO,、HSO3等 1.(2025·广东汕头高三期中)在澄清透明的酸性 溶液中。下列离子能共存的是 () (2)强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶 A.Cu2+、SO、Na+、NO3 液中会发生氧化还原反应不能大量共存 B.Ca2+、MnO4、Fe2+、C2O 离子 不能大量共存的离子 C.Fe3+、OH、Mg2+、SO MnO,(H) S2、SO、I、Fe2+、Br、C1等 D.CHCOO、K+、CI、Ba2+ 第一章物质及其变化 进 2.(2025·陕西西安四中期中)实验室欲配制一种 C.0.1mol·L1NaNO3溶液：NH、Cl、H+、 仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的 Fe2+ 溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L, D.0.1mol·L1AgNO3溶液：NH、Mg2+、 能达到此目的的是 C1、SO A.A13+、K+、SO、NO3 B.ClO、I、K+、Na+ 4归纳总结 C.Na+、Mg2+、SO、CI 离子共存的常见限定条件分析 D.Ba2+、OH、CO、K (1)溶液无色说明溶液中有色离子不能大量存在。 题组二选项有限定条件的离子共存的判断 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 3.(2025·安徽池州高三期末)常温下，下列各组 ①常温下，pH=1的溶液；②使pH试纸变红的溶 离子在指定溶液中一定能大量共存的是( 液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H+)=0.1 A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、SO、 mol·L1的溶液。 CI (3)常见表示溶液呈碱性的描述 B.在中性溶液中：Na+、Fe3+、SO、NO ①常温下，pH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶 C.加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH、 液；③使酚酞变红的溶液：④c(OH)=0.1mol·L1 C1、NO 的溶液。 D.由水电离出的c(OH)=1012mol/L的溶 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的 液中：C1、Na+、SO、SO 描述 4.(2025·辽宁辽西联合校期中)常温下，下列各 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出 组离子在指定溶液中能大量共存的是( 的c(OH)=1X1012mol·L1的溶液；③与 013 A.0.1mol·L1氨水：Na+、K+、OH、NO NH.HCO反应能产生气体的溶液。 B.0.1mol·L1 NaHCO3溶液：Na+、K SO、OH 考点二 离子的检验与推断 (2)依据生成的气体检验或推断 必备知识整合 啤强基础 NH 浓NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试 1.常见阳离子的检验与推断依据 加热 (1)依据生成的沉淀检验或推断 纸 的气体。 阳离子 试剂 实验现象（依据） (3)依据显示特殊颜色检验或推断 开始产生 色沉淀， 阳离子 试剂或方法 实验现象（依据） Mg NaOH溶液 NaOH溶液过量沉淀 H 紫色石蕊溶液 溶液变 色沉淀， AF+ 开始产生 NaOH溶液 Na 焰色试验 NaOH溶液过量沉淀 色火焰 先产生 色沉淀，迅速变 色火焰 NaOH溶液 K 焰色试验 为灰绿色，最后变为 色 (透过蓝色钴玻璃) Fe KFe(CN) 产生 色沉淀 Fe+ KSCN溶液 溶液呈 色 溶液 Fe+ NaOH溶液 产生 色沉淀 先加KSCN溶 先无明显变化， Fe Cu2+ 液再加氯水 后变 色 NaOH溶液 产生 色沉淀 2勾·讲与练·高三化学 2.常见阴离子的检验与推断依据 (2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的 (1)依据生成的沉淀检验或推断 应用 阴离子 试剂 实验现象（依据） 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌 C、 产生 沉淀：AgC1 握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多 AgNO,溶液 Br 产生 沉淀：AgBr 种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知， 和稀硝酸 产生 沉淀：AgI 可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存 加稀盐酸 现象， 在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 稀盐酸和 SO 再加BaCl2溶液产生 带的负电荷总数。 BaCL,溶液 沉淀 秒判正误正确的打“/”，错误的打“×”。 加CaCl2溶液产生 沉 CaCl,溶液 (1)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于 CO 淀，再加稀盐酸沉淀 和稀盐酸 稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定存在SO。 产生无色 气体 () (2)依据生成的气体检验或推断 (2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀 阴离子 试剂 实验现象（依据） 生成，则溶液中一定存在CO。 () CO、 稀盐酸和 产生无色、无味能使澄清石 (3)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠 HCO 澄清石灰水 灰水 的气体 元素，不能确定是否有钾元素。 () 加稀硫酸产生有 (4)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCL S03、 稀硫酸 的气体，且气体能使 层呈紫红色，则溶液中一定存在】。 () HSO 和品红溶液 褪色 (5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺 014 激性气味的气体，则溶液中一定存在SO。() (3)依据显示特殊颜色检验或推断 →滴人酚酞溶液，溶液变 色 ①OH 对点题组突破 啤提能力 →滴入紫色石蕊溶液，溶液变 色 题组一 常见离子的检验 Br)氯水有机层（下层） 橙红色，表明有 CCL 紫红色，表明有 1.(2024·辽宁六校协作体高三联考)下列离子检 ①氯水（或H2(O2 验所用试剂或实验现象错误的是 ( ③I →溶液变 ,表明有 ②淀粉溶液 选项 离子 试剂 3.离子推断 现象 (1)应用四项基本原则进行离子推断 氯水和 A 溶液显蓝色 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯 淀粉溶液 肯定性 定不存在的离子（记住常见的有色离子： 原则 加稀盐酸无明显现 Fe+、Fe+、Cu+、MnO) 稀盐酸和 SO 象，加BaCl2溶液后 BaCl,溶液 在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 生成白色沉淀 互斥性 律，否定一些离子存在（要注意题目中的 在加热条件下，产生 原则 隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、 浓NaOH溶 有刺激性气味的气 与铝反应产生氢气，水的电离情况等) C NH 液和湿润的 体，且气体能使湿润 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 电中性 蓝色石蕊试纸 的蓝色石蕊试纸 原则 离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用 变红 这一原则可确定一些隐含的离子) Fe 通常在实验过程中使用，是指在实验过程 KSCN溶液 溶液变为红色 进出性 中反应生成的离子或引入的离子对后续 原则 2.(2024·辽宁沈阳重点高中联合体期中联考)下 实验的干扰 列有关物质检验和鉴别的说法错误的是() 第一章物质及其变化 进 A.用焰色试验检验溶液中是否含钾元素 产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的 B.用湿润的蓝色石蕊试纸可鉴别CL,和HC】 NaOH(aq),产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 C.用氯化钡溶液可鉴别Na2CO3和Na,SO 下列关于原溶液的说法正确的是 溶液 A.不能确定是否有Fe+ D.用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.需通过焰色试验确定Na+是否存在 归纳总结 C.Fe2+、Fe3+都存在 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 D.存在NHt、SO、CI、Fe2+ 待检离子 干扰离子 排除措施 4.(2025·重庆名校联盟高三期中)40mLX溶液 中可能含有下列离子中的若干种：Na+、NH、 so 加过量的Ba(NO,)2溶液 Mg2+、Fe3+、A13+、CI、SO。现对X溶液进 CI CO 行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说 加稀硝酸酸化 OH 法正确的是 无刺激性气味的气体生成 CO号 25.0mL 洗涤、 20.0mL 4.00mol/ 百色干燥 SO SO 加盐酸酸化 X溶液NaOH溶液 沉淀 沉淀1.16g 加热 Ag X 滤液稀释至 c(OH) 200mL =0.1 mol/L 加盐酸后将产生的气体通 SO CO 液 足量的 足量的 入品红溶液中，溶液褪色 Ba(NO.) AgNO, 20.0mL 溶液 无明显 溶液 白色沉淀 015 加硝酸后将产生的无色无 X溶液 现象 14.35g CO SO 味气体通入澄清石灰水中， A.X溶液中一定含有Mg2+、A1+、C,不含有 溶液变浑浊 Na+和NH B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、C1,可能含 题组二 离子推断 有A13+ C.X溶液中一定含有Na+,且c(Na+)为 3.(2025·湖北武汉高三期中联考)某溶液含Na+、 1.50 mol/L NH、SO、CI、Fe+、Fe3+中的几种，且各离 D.X溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(A13+) 子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少 为0.250mol/L 量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq), 「高考真题演练 明考向 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的 A.在0.1mol·L1氨水中：Ag+、Cu2+、 离子组是 NO3、SO A.H+、I、Ba2+、NO B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe+、I、 B.Fe+、K+、CN、CI Ba2+、HCO5 C.Na+、SiOg、Br、Ca2+ C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH、 D.NHt、SO、CH.COO、HCO3 Br、H+ 2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能 D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、C1、 大量共存的是 Na,CO 2因勾·讲与练·高三化学 3.(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理 C.滴加0.1mol·L1KI溶液 的是 D.滴加饱和Na2 CO3溶液 5.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 选项 实验目的 实验方法或试剂 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量 样品进行如下实验： 检验NaBr溶液中是否 A K,[Fe(CN),]溶液 ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中 含有Fe 滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸 出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加 B 测定KHS溶液中c(S) 用AgNO,溶液滴定 BaCl2溶液有沉淀生成。 除去乙醇中少量的水 加人金属Na,过滤 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2 S2O D 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 B.Na2SO3、Na2S2Og 4.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L1 C.Na2SO4、Na2CO3 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅 D.NaSO3、Na2CO 用下列一种方法不可行的是 ( 温馨提示Q A.测定溶液pH 学习至此，请完成课时作业3 B.滴加酚酞试剂 016 第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律 考试要求 1.能利用氧化还原反应等概念对化学反应进行分类和分析说明。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向 和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法，理解氧化还原反应的基本规律。 考点一 氧化还原反应的基本概念 3.电子转移的表示方法 必备知识整合 啤强基础 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头（反应物指向 1.氧化还原反应的本质和特征 生成物)，③算数目，④说变化。 氧化 本质 得到ne 还原 反应过程中元素的 反应 特征 氧化剂十还原剂—还原产物十氧化产物 发生变化 失去ne 2.相关概念及其关系 如铜和稀硝酸反应： 电子，化合价升高，被氧化 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原 还原剂 具有 性 发生 反应生成氧化产物 子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失” 反应物 生成物 字样。 化剂具有一性发生 反应生成还原产物 ne 电子，化合价降低，被还原 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 记忆口诀：“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 如铜和稀硝酸反应：