海南省琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

琼海市嘉积中学2025一2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1N14016Na23C135.5Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1.2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下 列关于能量主要转化关系错误的是 火箭采用液氢 光照期着陆器用 阴影期上升器用 返回器用一次 液氧发动机 太阳电池翼供电 锂离子蓄电池供电 电源供电 A.化学能→热能 动能 B.太阳能一→电能 C.电能→化学能 D.化学能→电能 2. 下列不同状态的硼原子中，用光谱仪可能捕捉到发射光谱的是 2s 2p 2s 2p ① 忸 ② 1s 2s 2p 2s 2p ③ W ④ ↑ A.①④ B.②④ C.②③ D.③④ 3.下列关于键参数的说法错误的是 A.键角的大小影响分子的空间构型 B.H,O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固 C.一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 D.可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长、键角等参数 4. 中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对记载内容理解不合理的是 A.“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于湿法炼铜 B.“丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应为可逆反应 C.“今人用硫黄薰银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氮肥共同施用 高二化学科试题（第1页共8页) 5.CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CHC0OH(g),该反应历程（化学吸附至脱 附)可以用如图表示。下列说法错误的是 能 8岛过战态 b M 9 ☑催化剂 6 ω② 。c原子 。H原子 反应过程 。0原子 A.CH在催化剂表面发生化学吸附可表示为CHL(g)→H*+CH表示吸附态) B.②过程表示CHC0OH分子的脱附过程 C.反应过程中有C-H、C-C、O-H生成 D.CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g),AH<0 6.下列分子中既含σ键，又含元键的是 A B D 水H0 乙醇CH3CH2OH 氨NH 乙醛CH CHO 7.下列叙述错误的是 A.中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B.洗涤油脂类污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果更好 C.用标准盐酸滴定NaHCO3溶液测其浓度，选择酚酞为指示剂 D.配制FeCl3溶液，先将FeClg3固体溶于盐酸再稀释至一定浓度 8.“嫦娥石”是中国首次在月壤中发现的新矿物，其化学式为Cas YFe(PO,(Y是 钇，39号元素)。下列说法正确的是 A.Ca、P元素分别位于d区、p区 B.基态氧原子最高能级2px的电子云轮廓图： C.基态钇原子价电子排布式：5s25p D.形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则铁显+3价 高二化学科试题（第2页共8页） 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个， 该小题就为0分。) 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子最高能级的 不同轨道都有电子且自旋方向相同：H2Y是生命体中质量占比最大的物质：同 周期简单阳离子中Z*的半径最小；W的一种同素异形体在空气中易自燃。下列 说法正确的是 A.第一电离能：X<Y B.基态X、W原子最高能级都是半充满 C.简单氢化物热稳定性：X>Y>W D.Z(CH3)3中只存在共价键 10.血浆中缓冲溶液组H2C03HCO,使pH保持相对稳定对健康十分重要。已知室 温下，H2C03的K1=4.4×107,K2=4.7×10-l1,1g2.2=0.34,lg2.35=0.37。下 列叙述错误的是 A.pH越大，血浆中 (H,C03) c(HcO;) 越大 B.当少量强碱进入血浆时，主要发生反应H2C03+OHˉ=HCO3+H20) C.健康血浆中c(HC0):c(H2C0)=20:1,则其pH约为7.66 D.长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11.下列各图所示装置能达到实验目的的是 竹 铜片 铁钉 电镀液☏ A.验证铁的吸氧腐蚀 B.实现铁上镀铜 干燥的 MgCl2·6H20 碱石灰 12 C.制备无水MgCl2固体 D.滴定结束时的刻度读数为12.20mL 高二化学科试题（第3页共8页） 12.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成， 电解原理如图所示（假设溶液体积不变）。 电源 下列说法错误的是 A.生成CN6的电极反应： 0 8 2C,N H +80H-4e*=C Ni +8H2O KOH溶液 KO 溶液 B.交换膜为阴离子交换膜，OH从右向左通过 C.每生成1molH2的同时，生成0.5molK4C6N16 C:N:H D.电解一段时间后，阴极区溶液pH增大 交换度 13.某温度下，向10 mL 1mol·L'caCL2溶液中逐滴加入1mol·LNa2C03溶液时， 溶液中的pCa[pCa=-lgc(Ca2]随着加入Na2C03 pCa4 溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下， Kp(CaCO)<Ksp(CaCO),下列有关叙述错误的是 4.5 A.该温度下Kp(CaC03)=1X109 B.水的电离程度：N点>M点 10 VNa2C03溶液)/mL C.该温度下，CaCO3的溶解度：N点大于M点 D.若把Na2CO3换成Na2SO4,上述实验滴定终点可能变为X点 14.常温下，药物乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1.0×103,且HA、A为药物有效 成分)在胃内吸收模式如图（只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸 收)，若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 血液pH=7.4 胃pH=i.0 H+AHA HA 胃壁血管 胃壁血管 A.酸性强的食物不利于药物吸收 B.HA在血液中电离程度小于胃中 C.在胃中， c(8)=102 c(HA) D.血液与胃中有效药物浓度之比约为1044 高二化学科试题（第4页共8页) 二、填空题（本题包括5小题，共60分。） 15.[CuNH)4]SO4H20是深蓝色的晶体，其水溶液可作为镀铜液。回答下列问题。 (1)基态Cu原子的电子排布式为 价层电子的轨道表示式 (2)SO2的VSEPR模型名称为 (3)H20分子中0原子的杂化轨道类型为 分子的空间结构名称为 (4)下列S原子的核外电子排布式中，能量最高的是 (填字母代号)。 A.1s22s22p53523p4B.1s22s22p63s23p34sC.1s22s22p53s'3p (5)高温下，CuO容易转化成Cu2O,请从原子结构视角解释原因： (6)含单氟磷酸钠(Na2PO,F)的牙膏可预防龋齿，其与水反应只生成两种钠盐， 该过程中PF键断裂，反应的化学方程式为 16.实验室以Mn2O3废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）为原料制备KMmO4的部分实验 过程如下： Na,SO,H,SO NH,HCO, 溶液·溶液 NH,F溶液 溶液 KOH.氧气 蒸馏水 含锰一 浸取 除Ca“、Mg沉锰培烧 加热氧化 水浸 …-+KMn0 废渣 滤渣 滤渣 滤液 (1)基态Mn元素在元素周期表中的位置：第 周期、 族。 “浸取”时Mn20,转化为Mm+,提高浸取率的措施有 (2)“除Ca2+、Mg2+时，若两离子浓度相同时，先沉淀的离子是： [已知：Ksp(MgF2)=5×10",Ksp(CaF2)=4×109]。 (3)“沉锰”时，NHHCO,溶液做“沉锰”试剂。ˉ· ①NHHCO,的水溶液中cNH4)、c(HCO)大c(H、c(OH)离子浓度从大到小的的 顺序 (已知：H2C03的Ka1=4.4×107,Ka2=4.7×10,NH3H20的Kb=1.8×10) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 ③“沉锰”时，“锰”转化为MCO,同时有气体生成，反应的离子方程式为： 高二化学科试题（第5页共8页） 17.亚磷酸(H,PO3)是二元中强酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等 物质的量浓度NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(d)与溶液pH 关系如下图所示。 100 50 10 的下 如 1.43 6.54 pH (1)Na2HPO3属于 (填“正盐”或“酸式盐”)，向HPO,溶液中滴加NaOH 溶液，恰好中和生成NaH2PO,时，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 (2)向HPO3溶液中滴加NaOH至pH为6.54时，所得溶液中： c(Na) c(P0)+2c(HP0g2).(填“>”“<”或“=”) (3)计算反应：H,P0,+HPO}亡2HPO的平衡常数K= (填数值)。 (4)以Na2HPO3溶液为主要原料，通过电解法可得到H,PO(亚磷酸)，装置示意图 如下： 电源F G月0i 石墨 阳膜 阴膜 阳膜 不锈钢 前 H,SO H,PO Na,HPO; NaOH 元 A室·产品室原料室B室 ①石墨为 极（填：“阴”或“阳”）；产品室中反应的离子方程式为 ②得到0.lmol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为 g。 18.《我在故宫修文物》纪录片对古代青铜器进行保护修复的主旨“修旧如旧”。考 古学家将铜锈分为有害锈和无害锈。铜锈主要成分有Cu2(OHD2CO,和 Cu2(OD3Cl等，结构如图所示： 疏松的 潮湿空气 致密的 ·潮湿空气 Cu2(OH)3Cl Cu2(OH)2CO3\ (1)铜器表面生成Cu2(OH2C03的化学方程式为： mCu2(OH)2C0,被称为无害锈，请说明理由： 高二化学科试题（第6页共8页） (2)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成铜锈Cu2(OH)CI的原理示意如下图： a:多孔粉状锈 Cu,(OH),CI 88 含C1水膜 b:多孔催化层 c:青铜基体 CuCl (I) 写出Cu表面生成固态多孔催化层CuCI的电极反应式 (Ⅱ)若生成2.145gCu2(OHC1（式量：214.5)，理论上消耗标准状况氧气体积 L (3)BTA保护法是青铜器的修复最常用的方法之一，原理如图所示： BT 2I00)=120 H). 高聚物透明膜 (将产生的离子隔绝在外) 请分析BTA保护法可能的优点（请写出2点） (4)金属腐蚀会造成很严重的事故和损失。某桥墩以钢筋为主体建材，请设计一种 防止桥墩被腐蚀的可行性方案 19.二甲醚(CH0CH)是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工 原料，采用C02催化加氢可合成三甲醚，发生的反应如下：： I.2C0,(g)+6H,(g)CH,0CH,(g)+3H,0(g)H=-122.5 kJ-mol.8 IⅡ.C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,20(g)△H2=+412kmol1 动 .为产 (1)若发生2C0(g)+4H,(g)=CH;OCH,(g)+H,O(g)反应，则该反应的△H=”: (2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,若只发生反应I,下列能 说明达到平衡状态的是 ,3寸0心是：9·)A a.容器内气体的密度不再发生变化 干中的：层.￥心超 b.容器内的压强不再发生变化 c. 2v(CO2)=v(CH OCH) .:：方t. d.容器内气体平均相对分子质量不再变化 、:7.4G 高二化学科试题（第7页共8页) (3)在压强、C02和H的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得C02 平衡转化率和平衡时CH,OCH,的选择性随温度的变化如图所示。 100 80 10 ① 60 7波 后视 40 液酒合冷泡 ② 1 20 , 200 240 280 320360 一因西 温度/℃ ·好， (已知：CH,0CH,的选择性=2xCH,0CH,的物质的量 反应的C0,物质的量 ×100%)52 其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是 (填“①”或“②”)：温 度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是 (4)对于反应Ⅱ的反应速率v=vE-V=kEp(C0,)p(H2)-kp(CO)p(H2O)其中 “kE、k分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的 量分数)。 (I)达到平衡后，降低温度 (填“增大”、“减小”或”不变”)： (IⅡ)在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照n(C02):nH)=6:7投料，当 C02转化率为50%时，用气体分压代替气体浓度计算压力平衡常数 Kp= (填数值)。 下：面学：公人型 其中.失年百心H 置斗河新来芳一门 度全梦头沉的想区口 六下得的心于型最字含举中 品，，”的时衣开司宫 、风…小国 、而胞讯人、.○ 说：只·是人 人，波央.G 高二化学科试题（第8页共8页）