福建省三明第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

三明一中2025-2026学年上学期第二次月考 高三化学科试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Ag108 一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求，共10小题，共40分） 1.下列说法不正确的是 A.用浓H2SO4和0.1mol·L的NaOH溶液做中和热测定实验，其△H偏小 B.C2H2(g)+2.502(g)=H20(g)+2C02①△H=一1299.6kJmo,则C2H2(g)的摩尔燃烧焓为 -1299.6 kJ.mol C.在铁制品上镀锌，用惰性电极做阳极材料，电镀一段时间后，需补充电解质溶液 D.已知302(g)=203(g)△H=+86 kJ-mol,则03比02更稳定 2.利用TiO2-C2O,2(H可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如 图所示。下列叙述正确的是 CH,OH Cr,O CO H,O CH,OH·OH A.电负性：O>H>C>Ti B.T与Cr的基态原子中，未成对电子数之比为1：3 C.H2O是非极性分子，CHOH是极性分子 D.Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素 3.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化 反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是 CHO COOH C00 H OH H OH H -OH HO- H HO- -H CaCO HO H HBrO Ca2 H -OH H OH H OH H -OH H2O Br H OH H- OH CHOH CH2OH CH2OH 2 葡萄糖 阳极 葡萄糖酸 葡萄糖酸钙 A.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子 C.溴化钠起催化和导电作用 D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 4.下列实验方案不能得出相应结论的是 B C D A 10滴6mol/L KCI溶液 2~3滴酸性 NaOH溶液 KMnO,溶液 ● 8 8 10滴6mo/L 2mL苯 H2SO,溶液 5mL 0.1mol/L KzCr2O,溶液 AgNO,溶液 CuSO,溶液 2mL甲苯意 观察溶液颜色变化 溶液由橙色变为黄色溶液又变为橙色 A.关闭a,打开b,可检验装置的气密性 B.将盐桥换成铜制U形物，电路中仍有电流通过 C.验证苯环对侧链的影响 D.研究溶液的酸碱性对化学平衡移动的影响 5.将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：C02(S)+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g),在不同催化剂作用 下反应相同时间，CHOH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 (HOHO) :b 6 催化剂1 催化剂Ⅱ 催化剂Ⅲ： T T2 T3 T4 Ts A.a、b两点的逆反应速率v(a)逆<v迪(b) B.TT温度下的平衡常数K(T3)>K(T4) C.催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小 D.催化剂活性越好，CHOH的平衡浓度越大 6.汽车尾气净化反应为2NO(g+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) △H=-746.8kJ·mo.某温度下，向1L 盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO,NO、C0的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说 法不正确的是 4.0NO 3.61 a(3.00) 33.0 d2.7) b(2.85) c(2.7) 1.0C0 0.0+ 01 23 时间s 0.92×0.45 A.该温度下，反应的平衡常数K=27x0110L·mo B.ab段N0的反应速率vNo片1.5×104mol·L·s1 C.达到平衡时，理论放出的热量为0.336kJ D.1s时，加入7×104molN2,此时v正>v逆 7.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 CH,COOH AL,(S0,: Na.SO. 溶液 s0, H,S0, 酸性KMnO 溶液 溶液 溶液 溶液 Na,S NaHS HS Na,S2O3 s02 K,S04 ① ② ③ ④ A.反应①：S2+H=HS B.反应②：4HS+A13+4H20==[A1(OHD4+4H2S↑ C.反应③：S2032+2H=S1+S02t+H20 D.反应④：S02+2Mn04+4H=2Mn2++S042+2H20 8.羟基自由基(OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为CO2和H20。我国科学家开发出如图所示装置， 能实现制备H2、处理含苯酚废水二位一体。已知：c电极上仅发生V3+→V2+。下列说法正确的是 气体X a电源b 气体Y 含苯酚 的废水 再生池 池 H,SO溶液 Na2SOu溶液 达标水 催化剂 A.d电极的电极反应式：H2O+e=·OH+ B.再生池中发生的反应：V+H催化塑V+H↑ C.电路中转移2mol电子，阴极区溶液的质量减少D.气体X与Y在相同条件下的体积比为：7：3 9.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KC1溶液。 当K连接S,时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下列说法错误的是 S 电源 气体通道 负载 S2 阳 R [Fe(CN)6]- 离 a 交 [Fe(CN)6]3- 膜 A.K连接S1时，b极发生反应：2H0+ +20H B.K连接S1时，钾离子经离子交换膜由a极区到b极区 C.K连接S2时，a极区n(Fe(C)]):n(Fe(CNs])的值增大 D.该装置通过“充电和“放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO2 10.C02加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.7kmol 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ-mol 在1.01×10Pa条件下，按n起始(C02):n起始H2)=1:1投料比进行反应，平衡时C02、CH4和C0占所有含 碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 豁80 70 ① 50 40 30 20 ③ 舌 10 ③ :830 300400500600700 800900 温度/C A.曲线①对应的物质是CO2 B.800C时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C.温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D.500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、填空题（共4小题，共60分） 11.(15分).某学习小组将Cu与H202的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。 (1)实验准备：配制稀硫酸 Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为 Ⅱ.实验探究：探究物质氧化性或还原性的影响因素。 【资料】其他条件相同，参与反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池电压越大。 (2)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。 装置 烧杯中所加试剂 实验 电压表 序号 30%H,02 0.3 mol-LH2SO4 H,0 读数 V/mL V/mL V/mL C 石墨 1 30.0 10.0 U 露 2 30.0 1.0 9.0 U2 3 30.0 2.0 8.0 U3 4 35.0 1.0 V Ua 已知：本实验条件下，S0,对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据：= ②由实验2和4可知，U2 U4(填“大于”或“小于”或“等于”，说明其他条件相同时，H202溶液 的浓度越大，其氧化性越强。 、n业体·艹0而 (3)由(2)中实验结果U3>U2>U1,学生对“电压随pH减小而增大”的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，H2O2的氧化性随pH减小而增强。 猜想2： 为验证猜想，小组同学在(2)中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~-7，并记录数据。 装置 序号 操作 电压表读数 5 Us Cu 石墨 6 向（填“左”或“右）侧烧杯中 滴加5mL0.3moLH2S04溶液 Us 30mL0.3E到 molL 30mL30% CuSO4溶液 H202溶液 向另一侧烧杯中滴加5mL 0.3molL1H2S04溶液 Uz 实验结果为：U5≈U6、 说明猜想2不成立，猜想1成立。 (4)已知Cu与H2O2反应时，加入氨水可形成深蓝色的[CuNH3)4+。小组同学利用(3)中实验5的装 置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0L一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大。 分析该电压表读数增大的原因： 【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、pH等因素有关。 (5)NH分子中H-N-H键角为107°，在[CuNH)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是 12.(16分) 二甲醚DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，也是未 来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题： (1)利用C02催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，涉及以下主要反应： 反应I: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH,(g)+3H2O(g) △H2 相关物质及能量变化的示意图如图所示。 2CO(g)+2H2O(g)+4H2(g) △H=+82.4kJ/mol 2C02(gH6H2(g) △H=-99.2kJ/mol ↑△H=+23.9%/mol 2CH0H(g+2H20(g) CH,0CH(g十3H2O(g) 反应Ⅱ的△H2= 。 该反应在 (填“高温低温”或“任何温度)下能自发进行。 (2)将4molC0、6molH2置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应 2C0(g)+4H2(g)≠CH3OCH3(g)+H2O(g),测得C0的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的 变化关系如图所示。 x/% A B(T,50) C Pi 、E G P2 温度/C ①x表示 (填“体积分数或“转化率”)。 ②若P1=6MPa,B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，K,= MPa4(列出计算 式即可，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)由C02制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤： 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g） △H3<0 反应IV.2CH3OH(g)亡CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4>0 按照投料比n(CO2):nH2)=1:3只进行反应Ⅲ，CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图1所示， P1压强下相同时间内C02的转化率随温度的变化关系如图2所示。 CH,OH的平衡产率 C0,的转化率 E 温度℃ 温度℃ 图1 图2 ①图1中压强从大到小的顺序是 ②图2中处于平衡状态的点有 (填字母)。 ③C02的转化率呈图2所示变化的原因是 13.（14分) 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合 物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： MgSO4溶液 Na.CO NaOH H20 稀H2S04NH4)2S04溶液稀H2SO4Na2S205溶液 通空气 调pH 调pH 铬钒渣→ 煅烧→浸取 →沉淀 除硅磷 分离钒 还原 Cr(OH)3 水浸渣 滤渣 滤渣 V205 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr20,2存在，在碱性介质中以C042存在。 (1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 (填化学式) (2)水浸渣中主要有SiO2和 (3)“沉淀步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 (4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9 以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ;pH>9时，会导致 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V205沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO2或V03+ 在碱性条件下，溶解为VO,或VO43,上述性质说明V2O5具有」 (填标号)。 A.酸性 B.碱性 C.两性 (6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠0Na2S20s)溶液，反应的离子方程式为 14.(15分) 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 CH; CHO 催化氧化 CHO OH K.CO OH HNOH C HI N,O H2 CuHISN2O B E 催化剂 F CHJOCIN OCH,CH,N(CH) D CH,O COOH SOCI2 CH,O 依托比利 CH,O CH,O 已知： 2 H,0)一CH=N一 (1)化合物B的含氧官能团名称是 (2)下列说法不正确的是 A.化合物A能与FeCl3发生显色反应 B.A→B的转变也可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现 C.在B+C→D的反应中，K2CO3作催化剂 D.依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (3)化合物C的结构简式是 (4)写出E→F的化学方程式 (5)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 (任写两种) ①分子中含有苯环 ②H-NMR谱和R谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子 ③有酰胺基( NH ) (6)研究小组在实验室用苯甲醛为原料，利用以上合成线路中的相关信息，合成药物N苄基苯甲酰胺 CH,NH C=O )的路线如下图所示（说明：Y为试剂和反应条件） CH.NH CHO NH,OH X H 催化剂 COOH 请补全N苄基苯甲酰胺合成路线中物质的结构简式或反应所需试剂及条件： X Y Z 三明一中2025~2026学年第二次月考 高三化学科参考答案 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分） 2 3 5 6 1 D B B A B A C 8 9 10 D C C 二、填空题（共60分） 11.(共15分) (1)Cu+H,02+2H=Cu2++2H,0(2分) (2)①4.0(1分) ②小于(2分) (3)酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强(2分) 左（2分) U<U2(2分) (4)滴加氨水后形成[CuNH3)4+，使c(Cu2)减小，促进铜失电子，使电压表读数增大(2分) (5)NH3分子中N原子的孤对电子与C+形成配位键后，N-Cu键的成键电子对相比NH,中的孤对电 子对对N-H键的排斥力变小，所以[CuNH3)4中H-N-H键角变大(2分) 12.(共16分) (1)-123.1kJ·mo(2分) 低温(2分) (6×1/6)×(6×1/6) (2) 转化率(2分) (2分) (6×1/3)2×(6×1/3)4 (3) p>p2>p3（2分) CDE(3分) C点前反应③未达到平衡(1分)，随着温度的升高，化学反应速率加快，CO2的转化率升高，因为反 应③的△H3<0,C点时反应③达到平衡(1分)，随着温度的升高，反应③平衡逆向移动，CO2的转化率降 低。(1分)（共3分） 13.(共14分) (1)Na2CrO4(2分) (2)Fe2O3(2分) (3)AI(OHD3(2分) (4)磷酸根会与广反应使其浓度降低导致MgNH PO4无法完全沉淀(1分)，同时可能产生硅酸胶状 沉淀不宜处理(1分) 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSO3沉淀，导致产品中混有杂质（1分)，同时溶液中 铵根离子浓度降低导致MgNH PO4无法完全沉淀(1分) (5)C(2分) (6)2Cr20号+3S20号+10H-4Cr3++6S0}+5H20(2分) 14.(共15分) (1)羟基、醛基（各1分，共2分） (2)BC(共2分) (3)CICH2CH2N(CH3)2 (2) CH-NOH CH2NH2 (4) +2H2催化剂 +H20(2分) OCH,CH,N(CH,)2 OCH,CH,N(CH)2 CONH2 O=C-NH2 O=C-NH, O=C--NH2 H.C CH H.C CHs (5) (任写两种，各2分，共4分) H,C CH,H.C C(CH)3 OH -CH H,C CH, (6) CH=NOH 1(1分) 02 催化剂（共1分，漏写一个不得分） (()(1 (1分)