3.1.2铁盐亚铁盐 公开课导学案 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕铁盐与亚铁盐的性质、相互转化及检验展开，以生活情境“补血剂与维生素C同服效果”导入，通过颜色观察初识性质，再经实验探究（与NaOH、KSCN反应，Fe元素价态转化）构建从现象到本质的知识脉络，形成递进式学习支架。 亮点在于情境导入联系生活实际，激发科学兴趣（科学态度与责任）；实验探究任务驱动，通过“现象观察-证据推理-结论构建”培养科学思维，问题链设计（如沉淀变色原因、转化条件分析）深化理解，课堂检测与分层作业助力知识巩固，提升科学探究与实践能力。

铁盐与亚铁盐导学案 一、情境导入 铁是我们身体的必需元素，人体内缺铁就会得缺铁性贫血症，常见的补血剂有“硫酸亚铁片”、“乳酸亚铁片”“叶酸亚铁片”等等。医生通常会叮嘱，服用时要与维生素C同服效果更好。 为什么维生素C能增强补血效果？它起到了什么作用？ 二、初识性质 通过观察，铁盐溶液呈 色；亚铁盐溶液呈 色。 三、实验探究 【任务1】Fe³⁺、Fe²⁺与NaOH溶液反应 实验3-1：取两支干净的试管分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，分别滴加NaOH溶液。观察实验现象并填写表格。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴加NaOH溶液现象 反应离子方程式 【思考】：为什么向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，产生的沉淀会迅速变色？ 【探究】：:怎么操作才能较长时间看到白色沉淀而不迅速变色？ 【任务2】Fe³⁺、Fe²⁺与KSCN溶液反应 实验3-2：在两支干净的试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并填写表格。 滴加KSCN溶液现象 原理 FeCl3溶液 FeSO4溶液 【思考】：根据Fe³⁺、Fe²⁺性质，如何检验溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺？ 【任务3】Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 实验3-3：在盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入过量Fe粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。取实验3反应后的上层清液于另一支试管中，再滴入几滴氯水。观察并记录现象。完成表格。 项目 现象 解释及结论 FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡反应后，滴加几滴KSCN溶液 取上层清液加几滴氯水，振荡 【思考】：请铁的化合价角度分析，思考实现以下转化的条件，在转化关系图中补充完整必要条件(氧化剂/还原剂）： 四、课堂检测 1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量新制氯水；②加入足量KMnO4；③加入少量KSCN溶液 A. ①③ B．③② C．③① D．①②③ 3.如何证明FeSO4溶液部分变质？ 4.除去以下溶液中的杂质的最佳方法是什么？ 溶液 杂质 除杂方法 FeCl2 FeCl3 加入过量 后过滤 FeCl3 FeCl2 加入 Fe2(SO4)3 FeSO4 加入 五、课堂总结 本节课的收获： 六、课后作业 1. 基础作业：课本相关习题，整理课堂笔记。 2. 拓展作业（二选一）： a. 查阅资料，了解生活中还有哪些现象或应用涉及到了Fe²⁺和Fe³⁺的转化。 b. 查阅资料，设计一个实验方案，通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，如“菠菜中的铁元素的检验”。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $