精品解析：广东省揭阳市普宁市勤建学校2025-2026学年高二上学期第二次调研考试化学试题

勤建学校高二年级上学期第二次调研考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 N14 　O16 　Na 23　 Mg24 　S32 　Cl35.5 Cu64 　Ag108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 氯化钠溶于水 D. 草木灰去油污 2. 下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A. MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O＋2H＋ B. NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C. Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D. KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 3. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B. 决定化学反应速率的主要因素是温度 C. 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 增大压强，一定能加快化学反应速率 4. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 5. 常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A. 10-9mol·L-1 B. 10-10mol·L-1 C. 10-5mol·L-1 D. 10-7mol·L-1 6. 要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 100mL容量瓶 B. 100mL烧杯 C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL酸式滴定管 7. 催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A. 减小了反应速率常数 B. 降低了反应的活化能 C. 降低了反应的焓 D. 降低了反应物的熵 8. 某溶液中，该溶液呈 A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法判断 9. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 10. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C. 纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 12. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. 白糖 13. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 14. 下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A. 食醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 15. 下列除杂的操作不正确的是 A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 16. 等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17. 请回答下列问题。 （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。 ①Na2S：_______；_______。 ②CuSO4：_______；_______。 ③CH3COONa：_______；_______。 （2）NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）。 ①水的电离平衡：_______； ②的电离平衡：_______； ③的水解平衡：_______。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______。 18. 请回答下列问题。 （1）相同物质的量浓度的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：_______。 （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干、灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _______。 （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。 （4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：_______。 （5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_______，溶液显_______性。 19. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。 A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 （2）判断滴定终点的现象是____________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 20. 美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： (1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是________，电极反应式为______；正极通入的是____，电极反应式为______； (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_____，正极电极反应式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高二年级上学期第二次调研考试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 N14 　O16 　Na 23　 Mg24 　S32 　Cl35.5 Cu64 　Ag108 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 明矾可作净水剂 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 氯化钠溶于水 D. 草木灰去油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾在水溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附水中的杂质净水，涉及盐类水解，A不符合题意； B．氯化铵属于强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应，涉及盐类水解，B不符合题意； C．氯化钠属于强酸强碱盐，溶于水不涉及盐类水解，C符合题意； D．草木灰主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解为可溶于水的物质，涉及盐类水解，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A. MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O＋2H＋ B. NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C. Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D. KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2 水解，生成氢氧化镁和盐酸，由于水解程度微弱，不能生成沉淀，不用标注沉淀符号，正确的离子方程式是：，A错误； B．亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根，B正确； C．亚硫酸根是分步水解，、，C错误； D．水解是可逆反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 3. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B. 决定化学反应速率的主要因素是温度 C. 用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 增大压强，一定能加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误； B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误； C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确； D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误； 故选C。 4. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 5. 常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A. 10-9mol·L-1 B. 10-10mol·L-1 C. 10-5mol·L-1 D. 10-7mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】依据pH定义，，则该酱油中的；故答案选C。 6. 要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 100mL容量瓶 B. 100mL烧杯 C. 25mL碱式滴定管 D. 25mL酸式滴定管 【答案】D 【解析】 【详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以应用25mL酸式滴定管确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故选D。 7. 催化剂之所以能加快反应速率，是因为 A. 减小了反应速率常数 B. 降低了反应的活化能 C. 降低了反应的焓 D. 降低了反应物的熵 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故答案选B。 8. 某溶液中，该溶液呈 A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 9. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒； ②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶； 选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。 10. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 【答案】D 【解析】 【详解】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。 故选D。 11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C. 纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．面粉厂的粉尘、加油站的燃油蒸气都是易燃易爆物，遇明火易引发爆炸，因此这些场所严禁烟火，A正确； B．硫酸钡（BaSO4）难溶于盐酸（胃酸的主要成分），且不被人体吸收，因此可作为钡餐用于医学造影，B正确； C．纯碱（Na2CO3）可与CaSO4发生沉淀转化反应，生成更易溶于酸的CaCO3，从而达到除垢目的，C正确； D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能净水，但明矾无强氧化性，不能作消毒剂，D错误； 故答案选D。 12. 华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是 A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H5OH是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，是弱电解质，B正确； C．NaCl是盐，在水溶液和状态下均能完全电离，是强电解质，C错误； D．白糖是有机物，在水溶液和状态下均不导电，是非电解质，D错误； 答案选B。 13. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 14. 下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A. 食醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性； 本题选D。 15. 下列除杂的操作不正确的是 A. MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤 B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D. CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确； B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确； C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误； D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D正确。 故选C。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 16. 等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：，故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17. 请回答下列问题。 （1）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性。 ①Na2S：_______；_______。 ②CuSO4：_______；_______。 ③CH3COONa：_______；_______。 （2）NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）。 ①水的电离平衡：_______； ②的电离平衡：_______； ③的水解平衡：_______。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明的电离程度和水解程度中相对较强的是_______。 【答案】（1） ①. S2-＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－;碱性 ②. Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H＋;酸性 ③. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－;碱性 （2） ①. H2OH＋＋OH－ ②. H＋＋ ③. ＋H2OH2CO3＋OH－ （3）水解程度 【解析】 【小问1详解】 ①是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，水解分两步进行，第一步水解离子方程式：；第二步水解离子方程式为：； ②是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，水解的离子方程式为：； ③是强碱弱酸盐，水解后呈碱性，水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①水的电离平衡离子方程式：； ②的电离平衡离子方程式：； ③的水解平衡离子方程式：； 【小问3详解】 常温下，水解显碱性，电离显酸性，0.1 mol·L-1 溶液的pH为8.4，显碱性，说明的水解程度大于电离程度。 18. 请回答下列问题。 （1）相同物质的量浓度的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：_______。 （2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干、灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _______。 （3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。 （4）写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：_______。 （5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_______，溶液显_______性。 【答案】（1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3 （3）a＞c＞d＞b （4） （5） ①. ②. 酸 【解析】 【小问1详解】 相同物质的量浓度的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10；pH越大，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ； 【小问2详解】 AlCl3是强酸弱碱盐，溶于水水解生成氢氧化铝和氯化氢，方程式为，HCl在加热蒸发、蒸干过程中挥发，蒸干的氢氧化铝，灼烧时Al(OH)3分解生成氧化铝和水，方程式为，则最后得到的白色固体是Al2O3； 【小问3详解】 依据原电池原理，若a、b相连时，a为负极，则活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b； 【小问4详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，其电离方程式为； 【小问5详解】 FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为。 19. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是______（填编号）。若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。 A 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 （2）判断滴定终点的现象是____________。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 （4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol/L。 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 【答案】 ①. ① ②. ABCD ③. 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色 ④. 22.60 ⑤. 0.2000 【解析】 【详解】(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，故步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，错误； A. 配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，则在滴定时消耗的盐酸偏少，所以盐酸的体积一定时，消耗的标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故A正确； B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，则标准溶液的体积偏大，则测定结果偏大，故B正确， C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，锥形瓶中盐酸的物质的量偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故C正确； D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗的标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D正确； 故答案为：①；ABCD； (2)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色； (3)滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60； (4)三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00mL，舍去第2组数据，然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)= = =0.2000mol⋅L−1，故答案为：0.2000。 20. 美国“阿波罗”宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池，其构造如图所示： (1)KOH作电解质，其电极总反应为2H2+O2=2H2O，则负极通入的是________，电极反应式为______；正极通入的是____，电极反应式为______； (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极电极反应式为：_____，正极电极反应式为：______。 【答案】 ①. H2 ②. ③. O2 ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】(1)由总反应可知，氢气失电子应在负极发生反应，氧气得电子应在正极发生反应，因电解质为KOH，则负极氢气失电子结合氢氧根生成水，电极反应为：；正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为：，故答案为：H2；；O2；； (2)如把KOH溶液改为稀硫酸，则负极氢气失电子生成氢离子，电极反应为：，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应为：，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $