青海省西宁市第二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

西宁二中教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科月考考试卷 可能用到的相对原子质量：C12 一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分） 1.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是() A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B.用Na,CO溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C.用饱和NaHC0溶液与A12(S0)3溶液作泡沫灭火剂原料 D.利用加热T1C14溶液的方法制取T1O2·xH0,进而制备纳米级Ti0 2.部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是() 弱电解质 HCOOH HCN H2C03 Ka1=4.5×10-7 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka2=4.7×10-1 A.同浓度溶液的pH:Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa B.反应2CN-+H20+CO2=2HCN+CO-能够发生 C.结合H+的能力：CO<CN<HCO3<HCOO D.向0.1moL的HCOOH溶液中加入蒸馏水，coo四增大 c(HCOO) 3.烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生 成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图： 能1 量 没有催化剂 H--H H-H-C=C 有催化剂 ☑+H-H →/C=S 金属催化剂表面 CH-CH2+H2 CH.CH, +- 反应过程 烯烃催化加氢示意图 乙烯氧化反应能量示意图 下列说法正确的是() A.乙烯和氢气生成乙烷反应的△H>O B.有催化剂时的活化能E,比无催化剂时的活化能E,低，能减小反应的△H C.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率 4.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[CH4(g)十H(g)=CH(g)△H的反应历 程如下图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 -3.46 0.0 0.0 -48.8 -129.6 -75.1 的 -129.6 -112.8 要 (H3 -201.7 233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的是() A.该反应的焓变：△H=129.6kJ·mo1 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AF C.稳定性：过渡态1>过渡态2 D.若该反应生成液态CH,则反应的△H减小 5.如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、 甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图。(FeTiO3中Ti为+4价)下列叙述不正确的是() 烧碱 H 合成 →甲醇 食盐水→ 电 CL ico Mg,Ar 钛铁矿 氯化-TiC,800Ci (FeTiO,) 焦炭FeCl, A.将TCL4浓溶液逐滴滴入大量水中，并加热，可促使其水解趋于完全 B.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 C.“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子 D.上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、CO2”代替 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向滴有酚酞的Na,CO,溶液中滴入CaCl2溶液，出现白色沉淀， A CaCl2溶液呈酸性 并且溶液的红色逐渐变浅 盐酸与氢氧化钠的反应 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 为放热反应 室温下，用pH计测量0.1mol/九Na,C0溶液pH为11.68， 温度升高，Na,CO的水解 C 加热至45℃，测得溶液pH变为11.61 程度减弱 向等体积等浓度的两份稀硫酸中，分别加入等量的FS和 该温度下：K(Fes)> 0 CS,一段时间后FeS溶解，而CuS不溶 K (Cus) A.A B.B C.C D.D 7.根据下列图示所得出的结论不正确的是() ✦c(moL) 0.100 0.075 168 0.050…… 2molXY(g) 112 0.025 ImolX.(g)ImolY.(g) 56 0 2.754.75 6.75pH 反应过程 00.010.020.030.04 n(e )/mol 甲 乙 丙 A.图甲是某温度下c(CHC00H)+c(CH,C00)=0.100mo1·L的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH,C00H)、 c(CHCO0)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：K=1045 B.图乙是1molX2(g)、1mo1Y2(g)反应生成2 molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于 生成物所含总能量 C.图丙可表示反应N(g)+3H(g)÷2NH(g)在t,时刻扩大容器体积时，v随时间变化的曲线 D.图丁可表示电解200mL0.1mo1·LNaC1溶液过程中，产生氢气体积（标准状况）与转移电子物质 的量的关系曲线 8.常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是() A.能与A1反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、CI B.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg+、Br、Cl C.酸度AG=g-4的溶液中：K、Na、AP、S0经 D.由水电离出的c(OH)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、CI、HCO5、Na+ 9.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1mol·L'NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1mol·L1NaHS溶液中加入等体积0.1mo1·LNa0H溶液充分混合 3 向0.1mo1·L NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1mo1·LNaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是() A.0.1mo1·L NaHS溶液中：c(S)>cHS) B.实验2所得溶液中：c(Na)=c(S)十c(HS)十cHS) C.实验3说明HS不能被氯气氧化 D.实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2)·c(S2)=K.(CuS) 10.水的电离平衡图像如图所示，己知pOH=一1gc(OH)。下列说法正确的是() PHA h c da 7 A.T1>T2 B.各点对应的水的离子积：K(f)>K(b)=(d) C.向b点溶液通入少量HC1,其组成由b点沿直线向c点移动 D.T2温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH)=1×10-20 11.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mo1A和1mo1B,发生反应：2A(g) +B(g)=2D(g) △H=QkJ·mo1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间 40 5 30 /min n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K K2 K3 下列说法正确的是() A.K3>K=K B.实验Ⅱ可能是增大了压强 C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验I的9/10倍 D.实验I达平衡后，恒温下再向容器中通入1mo1A和1mo1D,平衡不移动 12.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足 量活性炭和1molN02,发生反应：2C(s)+2N02(g)≠N2(g)+2C02(g),反应相同时间，测得各容器 中NO,的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() NO,的转化率/% 80 60 0 30 2容器体积/L A.容器内的压强：Pap>6:7 B.图中c点所示条件下：v(正)>v(逆) C.图中a、c点对应的C02浓度：ca(C02)>c(CO2) D.TC时，该反应的化学平衡常数为结 13.已知SF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCI调节SF2浊液的pH,测得在不同pH 条件下，体系中.lgc0)0X为sr*或F)与e[的关系如图所示。 ↑-lgc(X) 6 L2 L --a(1.0.4.0) ￥-b1.0,2.2) -3-2-10123 Ig(HF) c(H") 下列说法错误的是() A.L,代表.1cSr)与e]的变化曲线 B.Ksp(SrF2)的数量级为109 C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2)=c)+cHF) D.c点的溶液中存在c(CI)<c(S2) 14.取两份10mL0.05mol·L-1的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol· L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 14 PH 12 c(10,11.3) b(5,10.2) 10h 8a(0,8.3) 6 d(5,6.4) 4 e(10,4.3) 2 46 810 VmL 下列说法不正确的是() A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：cHCO3)+2c(CO)+c(OH)逐渐减小 C.a→d→e过程中：c(Nat)<c(HCO)+c(C0)+c(H2CO3) D.令c点的c(Na+)+c(H)=x,e点的c(Na)+c(H+)=y,则x>y 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿（主要成分为Co0,含少量Fe,0、A1,0、Mn0、Mg0、 Ca0、Si0,等)制取CoC042H0工艺流程如图所示： 硫酸 NaC1O3 NaF溶液 萃取剂 NH)2C2O4溶液 ①加Na2CO3 水钴矿 浸出 浸出液 调pH至5.2 滤液1 滤液11 萃后余液 →CoC204 ②过滤 沉淀 Na2SO3 钙、镁 萃取剂层 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co”、Fe2、Mn2、Ca、Mg、A1等： ②酸性条件下，C10不会氧化Co,C10转化为C1; ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Co (OH)2 Fe(OH)2 Mn (OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)浸出过程中加入NaS0的日的是将 还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式 为 (写一个)。 (2)向浸出液中加入NaC10的离子反应方程式： (3)利用平衡移动原理分析：加Na,C0,能使浸出液中Fe转化成沉淀的原因是 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是，其使用的适宜pH范围 是 (填字母代号)。 萃 Fe3+ A13+ 取80 剂 60 % 40- Mn2 C02 20 01 234}p A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5 (⑤)“除钙、镁”是将溶液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Km(MgP2)=7.35×10、Km(CaF2)=1.05 X10。当加入过量NaF后，所得滤液g c(Ca2+) 16.乙二酸(H2C204或H00CC00田俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在 实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)草酸第一步电离的电离方程式为 (2)草酸可用来测定未知浓度的KMnO4溶液（用草酸滴定KMnO4溶液）。 ①实验过程中，草酸应用 (填“酸式”或“碱式)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的KMnO4溶液浓度 C“偏高”、“偏低”或“无影响)。 (3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 1.0 0.9 H2C204 0.8 0.7 ZH2C20 C204 0.6 0.5 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 罩 0.3 0.2 0.1 0 22.73 pH 己知：常温下，H2C03的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。 ①常温下，草酸的电离平衡常数Ka1= ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填 “大”或“小)。 ③常温下，向10mL0.1mol·L-1H2C204溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，随着KO溶液体 积的增加，当溶液中c(K+)=2c(C2O?)+c(HC2O4)时，加入的VKOH溶液) (填“>”、“=” 或“<)10mL,若加入KOH溶液体积为10nL溶液中HC2O4、C2O子、H2C204的浓度由大到小的顺序 为 17.HA1(SO)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NHHS0,在分析试剂、医药、电子工业 中用途广泛。请回答下列问题： (1)HA1(S0)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1mo1LNH,A1(S0,)2溶液中的c(NHH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mo1 L NHHSO4溶液中的c(NHH)。 (3)几种均为0.1mo1·L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 PH W 10 7 3 2050 80t/ ①其中符合0.1mo1LHA1(S0,),溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致 NHA1(S0),溶液的pH随温度变化的原因是 ②20℃时，0.1mo1L1HA1(S0)2溶液中2a(S0子)-aNH4)-3c(A1+)= mo1-L。 (4)室温时，向100mL0.1mol·LNHHS0,溶液中滴加0.1mo1·LNa0H溶液，溶液pH与加入Na0H溶液体积 的关系曲线如图所示。 PH 020100150200Na0H溶液)/mL 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点：在b点，溶液中各离子浓度由大 到小的排列顺序是 18.丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： I.CH2=CHCH(g)+Cl2(g)CH2CICHCICH(g) △H1=-134·mol-1 II.CH2 =CHCH(g)+Cl2(g)CH2 CHCH2CI(g)+HCI(g) △H2=-102k·mo-1 CH2 CHCH2CI(g)+HCI(g)CH2CICHCICH3 (g) △H3= kmol-1。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH和Cl2,分别在A、B两种不同催化剂作用下发 生反应I,一段时间后测得CH2 CICHCICH3的产率与温度的关系如下图所示。 个产率/% % % 20 100200 300 400 500 温度/℃ ①下列说法错误的是 (填代号) A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃ B.相同条件下，改变压强不影响CH2 CICHCICH.的产率 C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 D.P点可能为对应温度下CH2 CICHCICH.的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2 CICHCICH3的产率随温度升高变化不大，主要原因 是」 (3)C3Hg(g)=C3H(g)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的 物质的量分数如图所示。 80 40 10 500510520530540550560570580590 温度/℃ ①a、d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，P1 p2(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为 (保留1位小数)，该反应的平衡常数K,=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)。