第四单元 自然界的水 知识总结-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学第四单元“自然界的水”知识清单涵盖水的资源利用、净化原理、实验操作、物质组成及化学用语，通过表格梳理过滤操作“一贴二低三靠”、硬水软水检验等实验要点，搭建从基础概念到实验技能再到化学计算的递进式学习支架。 清单按知识模块分类呈现体系，如将化学式意义按构成微粒分类对比，用“负一氢氧硝酸根”口诀辅助原子团记忆，标注过滤失败原因等重难点，培养科学思维与探究能力。设计“化学符号数字意义”练习表，助力学生掌握符号表征，便于自主复习，也为教师教学提供清晰框架。

第四单元 自然界的水 1. 合理利用水资源 1) 农业和生活上：应用新技术、改进工艺和改变用水习惯 2) 工业上：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式，推广使用节水器具等 2. 调配水资源措施：修建水库和实施跨流域调水等，改善水资源时空分布不均匀的局面 3. 防治水体污染 1) 防治措施：应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准 2) 益处：污水经物理、化学或生物方法进行分级处理污水 4. 自来水厂净水过程：取水→加混凝剂→沉淀池→过滤池→活性炭吸附池(物理变化)→消毒(化学变化)→清水池→水泵→用户 5. 明矾净水：明矾等物质可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 6. 过滤实验 项目 不溶性固体和液体的分离 仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 操作 项目 内容 注意事项 过滤 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 防止有气泡，使过滤的速度比较慢 过滤操作示意图 二低 滤纸边缘低于漏斗边缘 防止液体从漏斗边流出 液面低于滤纸边缘 防止液体从漏斗与滤纸缝流出，造成过滤失败 三靠 烧杯口紧靠玻璃棒 防止滤液飞溅 玻璃棒斜靠三层滤纸处 防止玻璃棒戳破滤纸 漏斗颈紧靠烧杯内壁 防止液体冲破滤纸造成过滤失败，也防止液体外洒 玻璃棒作用 引流，防止液滴飞溅 滤液仍然浑浊 原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净； 改进：更换滤纸并清洗仪器重新过滤 过滤速度慢 原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁；难溶性杂质多，堵塞滤纸上的小孔 7. 硬水和软水 区别和联系 硬水 软水 概念 含有较多可溶性，钙、镁化合物的水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 检验 用肥皂水 现象 泡沫少浮渣多 泡沫多浮渣少 硬水软化方法 生活中煮沸法；实验室蒸馏法 8. 蒸馏：利用沸点不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 9. 水的四种净化：沉淀、过滤、吸附（利用活性炭的吸附性，如杂质、色素、异味等）、蒸馏，净化程度由低到高 10. 氢气的可燃性和验纯：可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O现象：淡蓝色火焰；干燥的烧杯内壁上有水珠出现；放热； 点燃前一定要检验纯度，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯 11. 电解水的实验：利用沸点不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 实验装置 实验仪器 水电解器、直流电源 实验现象 两电极都有气泡产生 气体检验 正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，是氧气 负极产生的气体被点燃后产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水滴，是氢气 化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 结论 ①水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气 ②水由氢元素和氧元素组成的 注意 ①电解过程中向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠或稀硫酸能增强水的导电性 ②电解过程中得到V(H2):V(O2)>2：1，原因是氢气比氧气更难溶于水和氧气可与电极发生反应 口诀 正氧负氢，氢2氧1(体积比) 12. 单质和化合物：由同种元素组成的纯净物叫单质，组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物 13. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳（CO2） 14. 物质分类 项目 根据组成物质种类的多少 根据组成元素种类的多少 分类 物质 纯净物（一种物质组成） 单质 （一种元素组成） 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 （多种元素组成） 氧化物（两种元素，其中一种元素是氧元素） 非氧化物 混合物（多种物质组成） 如：空气、海水、纯净水、酸碱盐溶液等 15. 化学式概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如：O2氧气、Fe3O4四氧化三铁 16. 化学式意义 1) 由分子构成的物质 项目 意义 内容 项目 意义 内容 化学式 宏观 ①表示一种物质 H2O 宏观 ①表示水这种物质 ②表示物质的元素组成 ②表示水是由氢、氧两种元素组成的 微观 ①表示物质的一个分子 微观 ①表示一个水分子 ②表示构成物质的1个分子的原子种类和数目 ②表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2) 由原子构成的物质 项目 意义 内容 项目 意义 内容 化学式 宏观 ①表示一种物质 Fe 宏观 ①铁这种物质 ②表示一种元素 ②铁元素 微观 ①表示一个原子 微观 ①1个铁原子 3) 由离子构成的物质不存在一个个的分子式 项目 化学式的意义 以NaCl为例 宏观 ①表示一种物质 ①氯化钠这种物质 ②表示物质的元素组成 ②氯化钠由钠元素和氯元素组成 微观 ①表示物质是由离子构成 ①氯化钠由钠离子和氯离子构成 ②表示物质中各元素的原子个数的最简比 ②氯化钠中钠元素和氯元素的原子个数最简比为1：1 4) 化学式前面出现数字，则只能表示微观意义，如2H2O：2个水分子，2Cu：2个铜原子，2Na+个钠离子。 5) 化学符号中数字的意义，如 化学符号 表示的意义 H ①氢元素 ②1个氢原子 2H 2个氢原子 H2 ①氢气 ②氢气是由氢元素组成的 ③1个氢分子 ④1个氢分子是由2个氢原子构成的 2H2 2个氢分子 2H+ 2个氢离子 2H2O 前面2，2个水分子； 后面2，1个水分子中有2个氢原子 2Mg2+ 前面2，2个镁离子 后面2，1个镁离子带2个单位正电荷 17. 化学式的写法、读法 1) 单质：由原子构成的物质用元素符号表示，如金属、固体非金属、稀有气体单质；一般气体用“X2”表示 2) 化合物：金左非金右，氧一般在右，先读后写，先写后读，读作某化某或某酸某 18. 化合价概念：元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它用来确定元素原子之间相互化合的数目 19. 原子团（根）概念：常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，原子团又叫做根，根也有化合价 1) 常见原子团化合价 根的名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 磷酸根 根的符号 OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ PO33- 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 -3 口诀 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根，负三价的磷酸根 -1OH- 、NO3-，-2SO42-、CO32-，+1价的是NH4+，-3价的PO43- 2) 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如、、 3) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见， 单质零价永不变。 4) 化合价的一般规律 1 单质中元素的化合价为0 2 氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 3 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 4 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 5) 应用 1 如计算NH4+中氮元素的化合价。设氮元素的化合价为x， 则有x+(+1)×4=+1，x=-3，所以在NH4+中氮元素的化合价为-3价 2 根据化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查） 20. 化学式相关数字的意义 项目 数字 内容 举例： 左3 3个硫酸根离子 +6 硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价 正上-2 硫酸根离子中氧元素的化合价为-2价 右下4 1个硫酸根离子中含有4个氧原子 右上2- 1个硫酸根离子带2个单位负电荷 左下1 1个硫酸根离子中含有1个硫原子 练习1：化学符号周围数字的意义 数字、符号的位置 意义 举例 元素符号前面的数字 表示该元素原子的个数 2H：表示2个氢原子 离子符号前的数字 表示离子的数目 3Mg2+：表示3个镁离子 化学式前面的数字 表示分子的数目 2O2：表示2个氧分子 元素符号、原子团和粒子符号右下角的小数字 表示一个分子、一个根或一个离子里某元素的原子个数 Cl2：“2”表示1个氯分子中氯原子的个数是2 SO42－ ：“4”表示1个硫酸根中氧原子个数 NH4+：“4”表示1个铵根离子中氢原子的个数 元素符号和原子团右上角的小数字及符号 表示每个离子所带电荷的电量和电性 Fe2+：“2”表示每个亚铁离子带的2和单位正电荷 CO32－：“2”表示每个碳酸根离子带2个单位负电荷 元素符号或原子团上方的数字及符号 表示元素或原子团的化合价 ：“1”表示氯化钠中钠元素的化合价为+1价 ：后面的“-2”表示碳酸钠中碳酸根的化合价为-2价 21. 相对分子质量的相关计算 1) 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，（符号为Mr） 2) 物质组成元素的质量比：化合物里各元素的质量比=各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比 3) 物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比 如：常见化合物中某元素的质量分数=。 4) 计算化合物中原子个数比：构成该化合物的分子中，不同种类原子的数量之间的最简整数比 5) 计算物质中某元素质量或物质的质量 1 物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数 2 物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数 6) 不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数 1 2 3 不纯物质中某元素的质量分数=物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素） 练习2：葡萄糖（C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： （1）葡萄糖由　 　种元素组成。 （2）葡萄糖由　 　　 　　 　构成。 （3）1个葡萄糖分子由　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　构成。 （4）葡萄糖的相对分子质量是 　 　　 　　 　。 （5）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O＝　 　 。 （6）每个葡萄糖分子中共有 　 　 个原子。 （7）每个葡萄糖分子中共有C：H：O原子个数比是　 　　 　　 　　 　。 （8）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（写出计算过程） （9）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O＝　 　 ，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是 　 　 。 （10）180g的葡萄糖溶液中，含18g氧元素，则该葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为 　 　　 　　 　 （11）含48g氧元素360g的葡萄糖溶液中，含纯净物葡萄糖的纯度为　 　　 　　 　 【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．版权所有【答案】（1）3（2）葡萄糖分子（3）6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子（4）180。 （5）6：1：8。（6）24。（7）1：2：1（8）解：88g×12/44×100%＝24g，24g÷（12×6/180×100%）＝60g （9）2：1；10%。（10）10%（11）25% 22. 基础化学式书写练习 1) 元素名称和符号（前20和常见金属） 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 铁 铜 锰 银 地壳中含量最高的金属元素 Al Fe Cu Mn Ag 地壳中含量最多的非金属元素 O 2) 离子（阳离子和阴离子） 氢离子 H+ 钙离子 Ca2+ 铵根离子 NH4+ 氢氧根离子 OH- 钠离子 Na+ 亚铁离子 Fe2+ 氧离子 O2- 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 铁离子 Fe3+ 硫离子 S2- 硫酸根离子 SO42- 铝离子 Al3+ 铜离子 Cu2+ 氯离子 Cl- 碳酸根离子 CO32- 3) 单质 氢气 氧气 氮气 碳 硫 磷 氦气 氖气 H2 O2 N2 C S P He Ne 4) 化合物（直接记忆） 水 H2O 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氯化钠 NaCl 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 四氧化三铁 Fe3O4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 五氧化二磷 P2O5 化合物（根据化合价记忆） 氧化铜 CuO 氧化钙 CaO 硫酸铜 CuSO4 氯化铁 FeCl3 氯化钠 NaCl 盐酸 HCl 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸 H2SO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 5) 微观模型图 用“”表示一个氢原子，用“”表示一个氧原子，则用化学用语填空 “”表示 H “”表示 H2O “”表示 H2 “”表示 H2O2 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 自然界的水 1. 合理利用水资源 1) 农业和生活上：应用新技术、改进 和改变 2) 工业上：工业用水重复使用、采用节水灌溉方式，推广使用 等 2. 调配水资源措施：修建 和实施 等，改善水资源时空分布不均匀的局面 3. 防治水体污染 1) 防治措施：应用技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准 2) 益处：污水经 、 或生物方法进行分级处理污水 4. 自来水厂净水过程：取水→加混凝剂→沉淀池→过滤池→活性炭吸附池( 变化)→消毒( 变化)→清水池→水泵→用户 5. 明矾净水：明矾等物质可以使水中悬浮的杂质较快 ，使水逐渐澄清 6. 过滤实验 项目 不溶性固体和液体的分离 仪器 漏斗、烧杯、 、铁架台（带铁圈） 操作 项目 内容 注意事项 过滤 一 滤纸紧贴漏斗内壁 防止有气泡，使过滤的速度比较慢 过滤操作示意图 二 滤纸边缘低于漏斗边缘 防止液体从漏斗边流出 液面低于滤纸边缘 防止液体从漏斗与滤纸缝流出，造成过滤失败 三 烧杯口紧靠玻璃棒 防止滤液飞溅 玻璃棒斜靠三层滤纸处 防止玻璃棒戳破滤纸 漏斗颈紧靠烧杯内壁 防止液体冲破滤纸造成过滤失败，也防止液体外洒 玻璃棒作用 ，防止液滴飞溅 滤液仍然浑浊 原因： ；液面边缘 滤纸边缘； ； 改进： 过滤速度慢 原因：滤纸 漏斗内壁；难溶性 ， 滤纸上的小孔 7. 硬水和软水 区别和联系 硬水 软水 概念 含有较多 的水 或 可溶性钙、镁化合物的水 检验 用 现象 泡沫 浮渣 泡沫 浮渣 硬水软化方法 生活中 法；实验室 法 8. 蒸馏：利用 不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 9. 水的四种净化：沉淀、过滤、吸附（利用活性炭的 ，如杂质、色素、异味等）、蒸馏，净化程度由 到 10. 氢气的可燃性和验纯：可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O现象： 火焰；干燥的烧杯内壁上有 出现；放热； 点燃前一定要检验纯度，发出尖锐的爆鸣声表明氢气 ，声音很小则表示氢气较 11. 电解水的实验：利用 不同将物质从混合物中分离出来的一种方法 实验装置 实验仪器 水电解器、直流电源 实验现象 两电极都有 产生 气体检验 正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，是氧气 负极产生的气体被点燃后产生 ，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现 ，是氢气 化学方程式 结论 ①水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气 ② 注意 ①电解过程中向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠或稀硫酸能 ②电解过程中得到V(H2):V(O2)>2：1，原因是 和 口诀 12. 单质和化合物：由 元素组成的纯净物叫单质，组成中含有 元素的纯净物叫化合物 13. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳（CO2） 14. 物质分类 项目 根据组成物质种类的多少 根据组成元素种类的多少 分类 物质 纯净物（一种物质组成） 单质 （一种元素组成） 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 化合物 （多种元素组成） 氧化物（两种元素，其中一种元素是氧元素） 非氧化物 混合物（多种物质组成） 如：空气、海水、纯净水、酸碱盐溶液等 15. 化学式概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如：O2氧气、Fe3O4四氧化三铁 16. 化学式意义 1) 由分子构成的物质 项目 意义 内容 项目 意义 内容 化学式 宏观 ①表示一种物质 H2O 宏观 ①表示水这种物质 ②表示物质的元素组成 ②表示水是由氢、氧两种元素组成的 微观 ①表示物质的一个分子 微观 ①表示一个水分子 ②表示构成物质的1个分子的原子种类和数目 ②表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2) 由原子构成的物质 项目 意义 内容 项目 意义 内容 化学式 宏观 ①表示一种物质 Fe 宏观 ①铁这种物质 ②表示一种元素 ②铁元素 微观 ①表示一个原子 微观 ①1个铁原子 3) 由离子构成的物质不存在一个个的分子式 项目 化学式的意义 以NaCl为例 宏观 ①表示一种物质 ①氯化钠这种物质 ②表示物质的元素组成 ②氯化钠由钠元素和氯元素组成 微观 ①表示物质是由离子构成 ①氯化钠由钠离子和氯离子构成 ②表示物质中各元素的原子个数的最简比 ②氯化钠中钠元素和氯元素的原子个数最简比为1：1 4) 化学式前面出现数字，则只能表示微观意义，如2H2O：2个水分子，2Cu：2个铜原子，2Na+个钠离子。 5) 化学符号中数字的意义，如 化学符号 表示的意义 H ①氢元素 ②1个氢原子 2H 2个氢原子 H2 ①氢气 ②氢气是由氢元素组成的 ③1个氢分子 ④1个氢分子是由2个氢原子构成的 2H2 2个氢分子 2H+ 2个氢离子 2H2O 前面2，2个水分子； 后面2，1个水分子中有2个氢原子 2Mg2+ 前面2，2个镁离子 后面2，1个镁离子带2个单位正电荷 17. 化学式的写法、读法 1) 单质：由原子构成的物质用元素符号表示，如金属、固体非金属、稀有气体单质；一般气体用“X2”表示 2) 化合物：金左非金右，氧一般在右，先读后写，先写后读，读作 或某酸某 18. 化合价概念：元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它用来确定元素原子之间相互化合的数目 19. 原子团（根）概念：常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，原子团又叫做根，根也有化合价 1) 常见原子团化合价 根的名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 磷酸根 根的符号 OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ PO33- 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 -3 口诀 负一 根，负二 根，正一价的是 根，负三价的 根 -1 、 ，-2 、 ，+1价的是 ，-3价的 2) 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如、、 3) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫三五氮，铜汞二价最常见， 单质零价永不变。 4) 化合价的一般规律 1 单质中元素的化合价为 2 氧元素通常显 价，氢元素通常显 价。 3 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价 4 化合物中各元素正、负化合价的代数和为 5) 应用 1 如计算NH4+中氮元素的化合价。设氮元素的化合价为x， 则有x+(+1)×4=+1，x=-3，所以在NH4+中氮元素的化合价为-3价 2 根据化合价写化学式（一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查） 20. 化学式相关数字的意义 项目 数字 内容 举例： 左3 3个硫酸根离子 +6 硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价 正上-2 硫酸根离子中氧元素的化合价为-2价 右下4 1个硫酸根离子中含有4个氧原子 右上2- 1个硫酸根离子带2个单位负电荷 左下1 1个硫酸根离子中含有1个硫原子 练习1：化学符号周围数字的意义 数字、符号的位置 意义 举例 元素符号前面的数字 表示该元素原子的个数 2H：表示2个 离子符号前的数字 表示离子的数目 3Mg2+：表示3个 化学式前面的数字 表示分子的数目 2O2：表示2个 元素符号、原子团和粒子符号右下角的小数字 表示一个分子、一个根或一个离子里某元素的原子个数 Cl2：“2”表示 SO42－ ：“4”表示 NH4+：“4”表示 元素符号和原子团右上角的小数字及符号 表示每个离子所带电荷的电量和电性 Fe2+：“2” CO32－：“2” 元素符号或原子团上方的数字及符号 表示元素或原子团的化合价 ：“1”表示 ：后面的 21. 相对分子质量的相关计算 1) 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，（符号为Mr） 2) 物质组成元素的质量比：化合物里各元素的质量比=各元素的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比 3) 物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比 如：常见化合物中某元素的质量分数=。 4) 计算化合物中原子个数比：构成该化合物的分子中，不同种类原子的数量之间的最简整数比 5) 计算物质中某元素质量或物质的质量 1 物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数 2 物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数 6) 不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数 1 2 3 不纯物质中某元素的质量分数=物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素） 练习2：葡萄糖（C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： （1）葡萄糖由　 　种元素组成。 （2）葡萄糖由　 　　 　　 　构成。 （3）1个葡萄糖分子由　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　构成。 （4）葡萄糖的相对分子质量是 　 　　 　　 　。 （5）葡萄糖中各元素质量比是C：H：O＝　 　 。 （6）每个葡萄糖分子中共有 　 　 个原子。 （7）每个葡萄糖分子中共有C：H：O原子个数比是　 　　 　　 　　 　。 （8）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？（写出计算过程） （9）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H：O＝　 　 ，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是 　 　 。 （10）180g的葡萄糖溶液中，含18g氧元素，则该葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为 　 　　 　　 　 （11）含48g氧元素360g的葡萄糖溶液中，含纯净物葡萄糖的纯度为　 　　 　　 　 22. 基础化学式书写练习 1) 元素名称和符号（前20和常见金属） 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 铁 铜 锰 银 地壳中含量最高的金属元素 地壳中含量最多的非金属元素 2) 离子（阳离子和阴离子） 氢离子 钙离子 铵根离子 氢氧根离子 钠离子 亚铁离子 氧离子 硝酸根离子 镁离子 铁离子 硫离子 硫酸根离子 铝离子 铜离子 氯离子 碳酸根离子 3) 单质 氢气 氧气 氮气 碳 硫 磷 氦气 氖气 4) 化合物（直接记忆） 水 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 二氧化碳 氯化钠 二氧化锰 过氧化氢 四氧化三铁 高锰酸钾 锰酸钾 五氧化二磷 化合物（根据化合价记忆） 氧化铜 氧化钙 硫酸铜 氯化铁 氯化钠 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸 碳酸钠 碳酸钙 碳酸 5) 微观模型图 用“”表示一个氢原子，用“”表示一个氧原子，则用化学用语填空 “”表示 “”表示 “”表示 “”表示 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $