精品解析：浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质中属于弱电解质是 A. B. C. D. 2. 将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为 A. B. C. D. 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 化学用语是学习化学工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. 水溶液呈碱性的原因： D. 水溶液呈酸性的原因是： 8. 将 溶液和 溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中，不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡 B. 若向滤液b中滴加0.1 mol/L 溶液，无明显现象 C. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L 溶液，会出现白色沉淀 D. 若向白色沉淀c中滴加0.01 mol/L盐酸，沉淀不溶解 9. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B. “暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同 C. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加电流法 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 10. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 11. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，该反应的平衡常数K增大 C. 反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和 D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率 12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ B. 实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： C. 一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质Fe D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 13. 在常温下，下列各组溶液的一定等于 的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 0.05 mol/L的溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释10倍 D. 0.1 mol/L的氯化铵和0.1 mol/L的硝酸银溶液等体积混合 14. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B. 溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 15. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 用饱和溶液处理水垢中的： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： 16. 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1.0 L 的硫酸溶液中的数目为 B. 1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C. 2 L 1.0 mol/L的溶液中，微粒数目小于 D. 完全溶于水形成的溶液中，微粒数目为 17. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 装置①总反应式为 B. 若装置②中的溶液为氯化铜溶液，则c极上有红色物质析出 C. 利用装置③，可以探究电解过程中阴离子的移动方向 D. 装置④电解足量NaCl溶液一段时间，加HCl气体可使溶液复原 18. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 19. 25℃，向 溶液中滴加0.2 mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；，下列说法正确的是 A. 数量级是 B. b点溶液中： C. 水的电离程度： D. d点溶液中： 20. 下列方案设计、现象和结论有正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 测定中和热 测出盐酸和氢氧化钠溶液的温度，取平均值作为初始温度，在简易量热计中，将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，测量最高温度。测量3次，取平均值 将最高温度与初始温度之差代入公式计算即为中和热 B 在铁制钥匙上镀铜 电镀液配制：在硫酸铜溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液 铁制钥匙上出现光亮的铜，四氨合铜离子缓慢解离出，确保电解过程阴极有浓度均匀的 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20 mL 和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深，则说明其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 D 比较与大小 将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中 固体溶解，则说明 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 21. 根据所学知识回答： （1）在一定温度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用离子方程式表示) （2）氯化铵溶液可以用来除铁锈的原因___________。(用离子方程式表示) （3）已知常温下的，，，则NaHA溶液呈___________性(酸、碱、中)。 （4）实验测得：1 g甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。 （5）通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(已知：：；；：) 22. 资源化利用是实现减排的首要途径。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入 和 ，在相同温度、容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．的浓度均不再变化 B． C． D．容器中混合气体的密度保持不变 E．容器内气体压强保持不变 （3）一定条件下，选择催化剂只发生反应③，在密闭容器中按物质的量之比为充入CO和，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)； ②c、d、e三点平衡常数、、三者之间关系为___________。 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490 K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 23. 制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，工业上常采用丙烯腈()电合成法来制备。其工作原理如图1所示。已知总反应式为： （1）图1中使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）a极连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 （3）用图2燃料电池提供电源电解制取己二腈。B极的电极反应式为___________。若放电一段时间后，消耗氧气44.8 L(标准状况)，理论上生成己二腈的物质的量为___________。 24. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。 （1）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是___________。 ②将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是___________。 ③下列说法中，正确的是___________。 A．当时，溶液呈碱性 B．时，溶液中 C．时， （2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。 ①请写出铁盐(以硫酸铁为例)水解生成胶体的离子方程式：___________； ②通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图2所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1，解释可能原因：___________。 25. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤ⅰ：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：； 步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用___________式滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.70 a （1）步骤ⅲ中滴加的指示剂为___________；量取溶液选择___________(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管。 （2）步骤ⅲ中a的读数如图所示，则：___________。当加入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由___________，且30 s内不变色，即达到滴定终点。 （3）的含量为___________(保留2位小数)。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期丽水五校高中发展共同体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 I-127 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是盐，溶于水完全电离为Na⁺和（虽可部分电离，但NaHCO3本身属于强电解质），A不符合题意； B．CH3COOH在水中部分电离为CH3COO⁻和H⁺，属于弱电解质，B符合题意； C．CO2本身不导电，溶于水生成H2CO3（弱电解质），但CO2属于非电解质，C不符合题意； D．CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离为Ca²⁺和，属于强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2. 将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故答案选D。 3. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 与盐酸的反应 B. 灼热的炭与的反应 C. 镁条与稀盐酸的反应 D. 的催化氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应放热，且为非氧化还原反应，A错误； B．灼热的炭与的生成一氧化碳，为吸热反应，且为氧化还原反应，B正确； C．镁与稀盐酸反应为放热反应，且为氧化还原反应，C错误； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫放热反应，且为氧化还原反应，D错误； 答案选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 C. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深 D. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2与H2O反应存在平衡（），低温避光可减缓HClO分解，抑制平衡正移，防止氯水失效变质，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．将氨液化移出体系，减少生成物浓度，促使合成氨平衡正向移动，提高产率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2、HI的平衡体系中，加压平衡不移动（反应前后气体分子数不变），颜色变深是因为气体物质浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．合成氨为放热反应，低温使平衡正向移动以提高NH3产率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应活化能不变，故A错误； B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确； C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。 答案选B。 6. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 澄清透明溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，在澄清透明溶液中能大量共存，故选A； B．与发生双水解反应，溶液中不能大量含有，故不选B； C．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，S2-、与H+反应生成H2S气体和H2SiO3沉淀，、发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．pH=3的溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，故不选D； 选A。 7. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. 水溶液呈碱性的原因： D. 水溶液呈酸性的原因是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）溶液因水解生成和OH-而呈碱性，离子方程式正确，A正确； B．醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆符号，B错误； C．NaHS溶液呈碱性的原因为HS-水解生成H2S和OH-（水解大于电离），题目中为电离方程式，C错误； D．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式应使用等号，D错误； 故答案选A。 8. 将 溶液和 溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中，不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡 B. 若向滤液b中滴加0.1 mol/L 溶液，无明显现象 C. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L 溶液，会出现白色沉淀 D. 若向白色沉淀c中滴加0.01 mol/L盐酸，沉淀不溶解 【答案】B 【解析】 【分析】两种溶液混合后发生反应：，与的物质的量分别为：、，过量，白色沉淀c为BaSO4，滤液b中含、，浊液a中含BaSO4，存在沉淀溶解平衡：。 【详解】A．根据分析，浊液a中存在沉淀溶解平衡：，A正确； B．滤液b中含NaCl，滴加AgNO3会生成AgCl沉淀，B错误； C．滤液b中剩余，滴加BaCl2会生成BaSO4沉淀，C正确； D．BaSO4不溶于盐酸，向白色沉淀c中滴加0.01 mol/L盐酸，沉淀不溶解，D正确； 故选B。 9. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法不正确的是 A. 在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 B. “暖贴”主要由铁粉、活性炭、盐和水等组成，其发热原理与铁的吸氧腐蚀原理相同 C. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法外加电流法 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 【答案】C 【解析】 【详解】A．发蓝工艺是通过加热在钢铁表面生成致密的四氧化三铁（）薄膜隔绝腐蚀介质，保护内层金属。A正确； B．暖贴中，铁粉是负极，活性炭是正极，盐和水混合形成中性电解质溶液，一同构成原电池，总反应方程式为。和铁的吸氧腐蚀原理相同。B正确； C．锌的还原性强于铁。将锌镶嵌在钢铁外壳上，二者构成以锌为负极（阳极），铁为正极（阴极）的原电池。在该过程中，锌负极被不断消耗生成，属于牺牲阳极的阴极保护法而非外加电流法。C错误； D．电解熔融时，阳极的简化反应。在实际工业生产中，石墨电极会被阳极生成的氧化。因此阳极需要定期更换，D正确； 故答案选C。 10. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与CO（吸热反应），反应Ⅱ为CO与水反应生成氢气与CO2（放热反应）；据此作答。 【详解】A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误； B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误； C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故答案选C。 11. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，该反应的平衡常数K增大 C. 反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和 D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，是一个熵增的反应，所以ΔS＞0，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，该反应会向逆反应方向移动，生成物会减少，平衡常数K是减小的，故B错误； C．反应的 ΔH 等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误； D．其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，压强减小，平衡向着正反应方向移动，NH3的转化率提高，故D正确； 故本题选D。 12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 Ⅰ Ⅱ 装置 现象 锌片附近处颜色无变化，裸露在外的铁钉附近处出现红色。 铜片附近处出现红色，裸露在外的铁钉附近处出现蓝色 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ和Ⅱ中均发生电化学腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ>实验Ⅱ B. 实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片附近处出现红色，发生电极反应： C. 一段时间后，实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色，可能是氧化了单质Fe D. 实验Ⅱ中裸露在外的铁钉附近处出现蓝色，出现蓝色的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌比铁活泼，锌片作负极，铁钉作正极；实验Ⅱ中铁比铜活泼，铁钉作负极，铜片作正极。 【详解】A．实验I和Ⅱ中都是中性环境，均发生吸氧腐蚀，实验I中锌为负极，铁为正极被保护，腐蚀慢，实验Ⅱ中Fe为负极，腐蚀加快，铁钉腐蚀速度实验Ⅰ<实验Ⅱ，A错误； B．实验Ⅰ中铁钉和实验Ⅱ中铜片均作正极，均发生O2的还原反应，电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．实验I中Fe为正极，本应无Fe2+，一段时间后，铁钉附近出现了蓝色，说明溶液中生成了Fe2+，可能是K3[Fe(CN)6]氧化了Fe单质，C正确； D．实验Ⅱ中Fe为负极，反应生成Fe2+，Fe2+与 K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，离子方程式为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确； 故答案为：A。 13. 在常温下，下列各组溶液的一定等于 的是 A. 和的两种溶液等体积混合 B. 0.05 mol/L的溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合 C. 将的溶液稀释10倍 D. 0.1 mol/L的氯化铵和0.1 mol/L的硝酸银溶液等体积混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的溶液和pH=11的溶液等体积混合，若两者均为强酸和强碱，则H+和OH-浓度均为1×10-3 mol/L，等体积混合后完全中和，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7 mol/L。但若其中一方为弱酸或弱碱，则可能因过量导致溶液不呈中性，A不符合题意； B．0.05 mol/L H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.1 mol/L NaOH中c(OH⁻)=0.1 mol/L。等体积混合时，H+和OH-的物质的量相等，完全中和生成Na2SO4，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7 mol/L，B正确； C．pH=6的CH3COOH为弱酸，稀释10倍时CH3COOH电离度增大，但溶液仍显酸性，c(H+)略大于1×10-7 mol/L，C错误； D．NH4Cl与AgNO3等体积混合生成AgCl沉淀，水解使溶液显酸性，c(H+)＞1×10-7 mol/L，D错误； 故选B。 14. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)，会使皮肤发痒，下列有关一定温度下的HCOOH溶液的说法错误的是 A. HCOOH溶液加水稀释以后，电离程度变大，所有粒子的浓度均减小 B. 溶液加水稀释，减小 C. 相同条件下，同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 D. 被蚂蚁叮咬后及时涂抹肥皂水，能起到止痒作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，HCOOH电离程度增大，H+和HCOO⁻的浓度因稀释而降低，，温度不变，KW不变，c(H+)减小则c(OH⁻)增大，A错误； B．，稀释促进HCOOH电离，c(H+)减小，Ka不变，故比值减小，B正确； C．HCOOH为弱酸，同浓度下电离产生的离子浓度低于HCl，导电性更弱，C正确； D．肥皂水呈碱性，可中和酸性蚁酸，起到止痒作用，D正确； 故选A。 15. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 用饱和溶液处理水垢中的： B. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应： C. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： D. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一条件下，溶解度大的物质容易转化为溶解度小的物质，CaCO3的Ksp小于CaSO4的Ksp（同一类型的物质，Ksp越小，溶解度越小），CaSO4可以转化为CaCO3，离子方程式书写正确，A正确； B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，发生歧化反应，正确的离子方程式为，B错误； C．酸性条件下不应生成OH-，正确的离子方程式为，C错误； D．钢铁的吸氧腐蚀负极生成Fe2+而非Fe3+，正确的负极电极反应式为，D错误； 故答案选A。 16. 是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1.0 L 的硫酸溶液中的数目为 B. 1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C. 2 L 1.0 mol/L的溶液中，微粒数目小于 D. 完全溶于水形成的溶液中，微粒数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H+浓度为0.01 mol/L，则1.0 L溶液中H+数目为0.01NA，而非0.02NA，故A错误； B．溶液中因水解导致实际数目小于1.0 NA，故B错误； C．溶液中会发生水解，实际数目小于理论值2NA（），故C正确； D．17g (物质的量为)，溶于水主要形成（弱电解质），，数目远小于NA，故D错误； 故答案选C。 17. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是 A. 装置①总反应式为 B. 若装置②中的溶液为氯化铜溶液，则c极上有红色物质析出 C. 利用装置③，可以探究电解过程中阴离子的移动方向 D. 装置④电解足量NaCl溶液一段时间，加HCl气体可使溶液复原 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，装置①为原电池，金属性强于铜的铁为负极、铜为正极，总反应的方程式为2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故A错误； B．由图可知，装置②为电解池，c极连通电源正极，失电子，发生电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误； C．由图可知，装置③闭合K时，紫色的将朝向电源正极移动，故C正确； D．由图可知，装置④为电解池，Cu极连通电源正极，若电解液为NaCl溶液，则总反应的方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故加入HCl气体无法使溶液复原，故D错误； 故答案选C； 18. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B. 充放电时，优先于通过固态电解质膜 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。 【详解】A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确； 答案选C。 19. 25℃，向 溶液中滴加0.2 mol/L盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；，下列说法正确的是 A. 的数量级是 B. b点溶液中： C. 水的电离程度： D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为，此时，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，所以，数量级是，A错误； B．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中。所以，B正确； C．a点为溶液，水解促进水的电离；c点时恰好完全反应生成，既水解又电离，但水解程度大于电离程度，水的电离也被促进；e点为NaCl和的混合溶液，抑制水的电离。则水的电离程度，C错误； D．d点溶液显中性，由电荷守恒可知，，故，D错误； 因此答案选B。 20. 下列方案设计、现象和结论有正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 测定中和热 测出盐酸和氢氧化钠溶液的温度，取平均值作为初始温度，在简易量热计中，将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，测量最高温度。测量3次，取平均值 将最高温度与初始温度之差代入公式计算即为中和热 B 在铁制钥匙上镀铜 电镀液配制：在硫酸铜溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液 铁制钥匙上出现光亮的铜，四氨合铜离子缓慢解离出，确保电解过程阴极有浓度均匀的 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20 mL 和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深，则说明其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 D 比较与的大小 将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中 固体溶解，则说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定需快速一次性混合酸碱以减少热量散失，分多次加入会导致热量损失，结果不准确，A错误； B．铜氨溶液中四氨合铜离子缓慢解离出Cu2+，确保阴极（铁钥匙）表面Cu2+浓度均匀，镀层更致密，方案合理，B正确； C．加压使2NO2(g)N2O4(g)平衡右移，混合气体颜色应先变深后变浅（比原色深），结论错误，C错误； D．固体溶解，说明BaSO4在饱和Na2CO3中转化为BaCO3，故Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，不能得到：，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题 21. 根据所学知识回答： （1）在一定温度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用离子方程式表示) （2）氯化铵溶液可以用来除铁锈的原因___________。(用离子方程式表示) （3）已知常温下的，，，则NaHA溶液呈___________性(酸、碱、中)。 （4）实验测得：1 g甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。 （5）通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(已知：：；；：) 【答案】（1） （2）(写等合理答案也可) （3）碱 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在水中存在固体和溶液中的Ag+、S2-的沉淀溶解平衡，所以在水中沉淀溶解平衡。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是，氯化铵溶液水解显酸性，从而溶解铁锈。所以氯化铵溶液可以用来除铁锈的离子方程式可表示为：(写。 【小问3详解】 NaHA溶液中HA-既发生电离又发生水解，其电离常数为，水解常数为，由此可见电离程度小于水解程度，溶液显碱性。 【小问4详解】 1 g甲醇(常温下为液态)即在氧气中完全燃烧释放出20 kJ的热量，则1mol甲醇(常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。 【小问5详解】 据电离平衡常数知，酸性：，所以通入NaClO溶液中无论量多量少都生成的是次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为。 22. 资源化利用是实现减排的首要途径。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）___________，有利于反应①自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入 和 ，在相同温度、容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．的浓度均不再变化 B． C． D．容器中混合气体的密度保持不变 E．容器内气体压强保持不变 （3）一定条件下，选择催化剂只发生反应③，在密闭容器中按物质的量之比为充入CO和，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)； ②c、d、e三点平衡常数、、三者之间的关系为___________。 （4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。490 K之后，甲醇产率下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）AE （3） ①. > ②. （4）随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降 【解析】 【小问1详解】 ，反应自发进行，该反应，反应低温自发进行； 【小问2详解】 判断是否达到平衡状态的方法为正逆反应速率相等或“变量”不变； A．当各物质浓度均不在变化时，达到了平衡状态，A正确； B．任意时刻，B错误； C．反应物和生成物浓度相等时，不能判断是否达到平衡状态，C错误； D．质量守恒，该反应中气体质量始终不变，容积不变，所以密度是始终不变，不能判断达平衡状态，D错误； E．随反应正向进行，气体压强减小，当不再变化时即达到平衡状态，E正确； 选AE； 【小问3详解】 ①相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1＞p2； ②温度相同平衡常数相同，该反应为放热反应，温度升高，K减小，所以Kc>Kd=Ke； 【小问4详解】 合成甲醇的反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，同时温度过高催化剂活性下降，所以甲醇产率降低。 23. 制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，工业上常采用丙烯腈()电合成法来制备。其工作原理如图1所示。已知总反应式为： （1）图1中使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）a极连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 （3）用图2燃料电池提供电源电解制取己二腈。B极的电极反应式为___________。若放电一段时间后，消耗氧气44.8 L(标准状况)，理论上生成己二腈的物质的量为___________。 【答案】（1）阳 （2） ①. 负极 ②. （3） ①. ②. 4 mol 【解析】 【分析】由图可知，a极丙烯腈发生还原反应生成己二腈，，a为阴极，则b为阳极，b极发生氧化反应，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑。 【小问1详解】 阴极消耗，故阳极生成的向阴极移动，故交换膜为阳离子交换膜； 【小问2详解】 a为阴极，连接电源的负极，电极反应式为：； 【小问3详解】 由图可知，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，B极（正极）的电极反应式为：；消耗氧气44.8 L(标准状况)，物质的量为2 mol，则转移电子物质的量为8 mol，根据电极反应：，生成的物质的量是4 mol。 24. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。 （1）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示。 ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是___________。 ②将KOH溶液滴入溶液中，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是___________。 ③下列说法中，正确的是___________。 A．当时，溶液呈碱性 B．时，溶液中 C．时， （2）工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。 ①请写出铁盐(以硫酸铁为例)水解生成胶体的离子方程式：___________； ②通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率，如图2所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合图1，解释可能原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. A （2） ①. (胶体) ②. pH为5~9时微粒为和，且随着pH增大，电离生成带负电荷的的比例增大，与带正电荷的Fe(OH)3胶粒间的静电吸引作用增强，因此吸附效果变好，此外pH升高促进氢氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，溶液pH在7.35- 7.45之间，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3； ②根据图示可知：将KOH溶液滴入H3AsO3溶液，当pH调至11时，反应生成KH2AsO3、H2O，所发生反应的离子方程式是：； ③A．由图，时，溶液的pH约为9，所以溶液显碱性，正确； B．pH=12时，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，所以，错误； C．由图，时，，此时含砷微粒以为主，而离子几乎不存在，则，而不是，错误； 故选A； 【小问2详解】 ①铁离子水解生成胶体和氢离子，离子方程式：(胶体)； ②pH为5~9时微粒主要为和，且随着pH增大，电离生成带负电荷的的比例增大，与带正电荷的Fe(OH)3胶粒间的静电吸引作用增强，因此吸附效果变好，此外pH升高促进氢氧化铁胶体的生成，吸附效果也会变好，故pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。 25. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下： 步骤ⅰ：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：； 步骤ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用___________式滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.70 a （1）步骤ⅲ中滴加的指示剂为___________；量取溶液选择___________(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管。 （2）步骤ⅲ中a的读数如图所示，则：___________。当加入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由___________，且30 s内不变色，即达到滴定终点。 （3）的含量为___________(保留2位小数)。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 碱 （2） ①. 18.70 ②. 蓝色恰好褪去 （3）2.59 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，步骤ii中重铬酸根离子氧化I-生成了I2，步骤ⅲ中用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，利用I2遇到淀粉溶液显蓝色的现象可知，滴加的指示剂为淀粉溶液，已知Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故量取Na2S2O3溶液选择碱式滴定管或通用型滴定管，故答案为：淀粉溶液；碱； 【小问2详解】 已知滴定管的“0”刻度线在上端，精确到0.01mL，步骤ⅲ中a的读数如图所示，则a=18.70mL，量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定生成的碘单质，滴定达到终点的实验现象是：溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色，故答案为：18.70；蓝色恰好褪去； 小问3详解】 步骤iii中a 的读数如图所示，精确度为0.01mL，读取数值为18.70mL，三次平均消耗标准溶液体积V==18.00mL，由题干方程式可知，、可得到；～3I2～6Na2S2O3，n()=n(Na2S2O3) =×0.1000mol/L×0.01800L=0.0003mol，的含量=≈2.59g/L，故答案为：2.59； 【小问4详解】 误差分析可以依据c（待测）=分析，计算式中标准溶液体积变化决定产生的误差变化，据此解题： A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读取标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A不合题意； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗对测定结果无影响，B不合题意； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，溶液被稀释导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故答案为：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $