学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（上海专用，沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、丁烷分子的性质（18分） 1.一种分子式为，物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： （1）下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是_______(不定项)。 A．有机物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 （2）下列有关于丁烷的说法正确的是_______。 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷>液态丁烷 C．1 mol气态丁烷所占体积约为22.4 L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 （3）如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A．吸收　　　B．放出 （4）液态丁烷变为气态的过程称为_______。 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 （5）奥运会火炬使用的燃料是氢气，已知氢气的沸点为℃，丁烷的沸点为℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点 ，缺点 。 （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由。 （7）同温同压下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等，试从微观角度解释原因 。 （8）在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_______。 A． B． C． D． 【答案】（1）AB （2分） （2） D （2分） （3） A （2分） （4） B （2分） （5） 氢气燃烧产物更清洁 （2分） 氢气不易液化 （2分） （6） 不一定，电解水获得氢气时会消耗大量的电能，若电能来自火力发电则仍会燃烧化石燃料产生环境问题 （2分） （7） 决定1 mol和1 mol气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等 （2分） （8） C（2分） 【解析】（1）从丁烷的化学组成可知，丁烷与甲烷类似，属于有机物，属于氢化物，选AB。 （2）A．丁烷液化过程是由气态转化为液态，分子间距变小，丁烷分子数不变，A错误； B．液态丁烷分子间距小于气态丁烷，分子间作用力：气态丁烷<液态丁烷，B错误； C．1 mol气态丁烷所占体积与温度、压强有关，标准状况约为22.4 L，选项未明确温度、压强，则体积不一定是22.4 L，C错误； D．压缩使气态丁烷转变为液态丁烷，压缩过程中丁烷分子间距离减小，D正确； 故选D。 （3）会感觉较冷，说明温度降低，原因是液态丁烷变为气态时要迅速吸收大量的热，选A。 （4）由液体转变为气体，这一过程物理学中称为汽化，选B。 （5）氢气、丁烷作燃料相比，丁烷燃烧生成，空气中的增多引起温室效应，而氢气燃烧只生成，为清洁燃料，但氢气的沸点为℃，丁烷的沸点为℃，丁烷更易液化储存，氢气不易液化。 （6）不一定，电解水获得氢气时会消耗大量的电能，若电能来自火力发电，则仍会因燃烧化石燃料产生环境问题（但若电解水所使用的电能完全来自太阳能、风能、水力发电等，则制氢过程减少燃烧化石燃料所带来的环境问题） （7）决定1 mol和1 mol气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等，故相同条件下，1 mol和1 mol具有大致相同的气体体积。 （8）在标准状况下，设1体积的Pd粉末为，则Pd粉末的质量为，物质的量为，可以吸附的氢气的体积为，物质的量为，则Pd的氢化物中Pd与H个数比为，氢化物化学式为，选C。 二、胶体的制备与生活中的应用（18分） 2．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式 。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (4)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在 nm之间。 (5)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现电源 极(选填“正”或“负”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是 。 （6）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时， 效果最明显。 A．    　B．    　C．KCl    　　D． 【答案】 （1）红褐 （2分） （2分） （2） 先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 （2分） （3） 丁达尔效应 （2分） （4）1～100 （2分） （5） 负 （2分） 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷 （3分） （6） B（3分） 【解析】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：。 (2) 取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸是电解质溶液，先发生胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，和稀盐酸反应生成FeCl3，得到黄色溶液。 (3)胶体具有丁达尔效应，小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用丁达尔效应进行鉴别。 (4)超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm； (5)胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动； （6）聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，聚沉能力最强的是Al2(SO4)3，故答案为：B。 三、电解饱和食盐水（16分） 3．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 (1)从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈 色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是 (填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 。 (2)某实验小组用NaOH固体配制溶液。 配制上述溶液需要用的精密仪器为____________和____________________。 (3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 (填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 (4)氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目 。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是 (填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是 。 【答案】(1) 黄 （2分） AC （2分） 熔化后形成了自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动（2分） (2) 电子天平及500Ml容量瓶 （2分） (3) BC（2分） (4) （2分） （2分） HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小（2分） 【解析】（1）①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈黄色。 ②从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯，步骤为：首先加入稍过量氢氧化钠溶液，除去镁离子；然后加入稍过量氯化钡的溶液，除去硫酸根；之后加入稍过量碳酸钠的溶液，除去钙离子和剩余的钡离子；最后滴入稀盐酸直至无气泡产生，除去碳酸根和氢氧根。也可以先加入氯化钡，除去硫酸根；然后加入碳酸钠，除去钙离子和剩余的钡离子；最后加入氢氧化钠，除去镁离子；最后加入盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故选AC。 ③在干燥的NaCl固体中，钠离子和氯离子由于离子间的相互作用，按一定规则紧密排列，不能自由移动。当NaCl固体受热熔化时，随着温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，原本不能自由移动的钠离子和氯离子变成了能够自由移动的离子。在与电源连接后，带正电荷的钠离子会向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的氯离子会向与电源正极相连的电极移动，形成定向移动的离子流，从而实现导电。 （2）配置一定物质的量浓度的需要精密称量氢氧化钠的质量及体积也需要精确控制，因而需要电子天平及500毫升容量瓶。 （3）A．定容过程中还需向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不一定要烘干才能用于溶液配制，对溶液配制无影响，A不符合题意； B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容，导致定容时加水不足，浓度偏大，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，导致定容时加水不足，浓度偏大，C符合题意； 故选BC。 （4）①该反应中，硫原子失去2个电子，2个氯原子共得到2个电子，“单线桥”法表示为：。 ②根据图像可知，还生成了，故方程式为：。随着氯化钠溶液浓度的增大，氯气与水反应受到了抑制，证据是图中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小。 四、元素周期表的综合分析（17分） 4．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (4)Q与Z可形成一种化合物，其中的正负离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (5)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 【答案】(1) （2分） （2分） (2) 或 （2分） （2分） (3) （2分） Na（2分） (4)（2分） (5) ac （3分） 【解析】（1） 根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为； （2）Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3； （3）6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱； （4）Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同； （5）a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。 b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确； c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误； d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。 故选ac。 五、实验室制取Na2S2O3·5H2O（14分） 5．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)仪器X的名称是 ；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 (2)装置B的作用有 (答两点) (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？ 。 a．   b． c． (4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有 (填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度   B．适当提高反应液温度   C．延长反应时间 (5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是 。 (6)Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：(未配平)，。计算CuSO4·5H2O样品的纯度 (写出计算过程)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（2分） 减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率（2分） (2)调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞)（2分） (3)c（2分） (4)AB（2分） (5)控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2（2分） (6)99%（2分） 【解析】（1）根据图示，仪器X是一个带有活塞的滴液装置，用于控制硫酸滴加速度，因此是恒压滴液漏斗；稀硫酸中水含量高，会显著降低SO2的溶解度，导致SO2逸出速率加快，不利于后续反应，而70%硫酸中水含量适中，既能保证SO2生成速率，又能减少其溶解损失，因此答案为减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率； （2）A中生成的SO2气体可能携带少量酸雾（如H2SO4小液滴），B中的饱和NaHSO3溶液可以吸收这些酸雾，同时起到缓冲作用，调节SO2流速，还可以作为安全瓶，防止倒吸； （3）单向阀的作用是防止倒吸， c装置为缓冲瓶，可防止倒吸，符合要求； （4）A.增加Na2S和Na2CO3溶液浓度，可提高反应物浓度，加快反应速率，合理；B.适当提高温度可加快反应速率，合理；C.延长反应时间仅影响产率，不影响速率，排除，因此，选AB； （5）根据已知信息可知SO2需适量，过量会导致溶液酸性增强，Na2S2O3分解，不足则反应不完全，因此，需控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2； （6）根据关系式CuSO4·5H2O~ Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O的物质的量为0.1000 mol·L-1×0.0198L=0.00198 mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度=0.00198×250g·mol-1×100%=99%。 六、海水中资源的综合利用（17分） 6．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯。 (1)粗盐精制的过程中，需要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，检验SO42-是否完全去除的办法是__________________________________________________________________________________. II．海水提溴。已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (2)电解微酸性NaCl溶液制得 NaClO3后，再加入盐酸就可以制得ClO2和Cl2。写出对应的离子方程式 。 (3)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 。 (4)热空气吹出Br2后，和SO2及H2O一起通入吸收塔中发生反应，吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (5)最后蒸馏Br2的过程中，温度应控制在80-90℃的原因是 。 III．海水提镁。 (6)MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 (填名称)。 (7)用亚硫酰氯(SOCl2)对 MgCl2·6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 取沉淀后中溶液的上清液于试管中，先加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸根未除干净；反之，已去除干净。（2分） (2)（2分） (3)挥发性（2分） (4) （2分） 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降（2分） (5)温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率（2分） (6)石灰乳（2分） (7)（3分） 【解析】（1）取沉淀后中溶液的上清液于试管中，先加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸根未除干净；反之，已去除干净。 （2）电解微酸性NaCl溶液制得 NaClO3后，再加入盐酸就可以制得ClO2和Cl2，反应的离子方程式为； （3）在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性； （4）热空气吹出Br2后，和SO2及H2O一起通入吸收塔中发生反应，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为；SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降； （5）最后蒸馏Br2的过程中，温度应控制在80-90℃的原因是温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率； （6）石灰乳价廉，MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为石灰乳； （7）用亚硫酰氯(SOCl2)对 MgCl2·6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体，即生成二氧化硫和氯化氢，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 1 ． （ 18分 ） （1） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 2 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 3 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 4 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （ 5 ） （ 6 ） ( 7 ) （ 8 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (18分） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （16分） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] __________________________________________________ (17分） ( 5 ) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] （14分） (1) (2) ________________________________________ (3) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (4) [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (5) (6) （17分） (1) (2)________________________________________ (3)__________________ (4) __________________________________________________________________________ (5) (6) (7) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、丁烷分子的性质（18分） 1.一种分子式为，物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： （1）下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是_______(不定项)。 A．有机物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 （2）下列有关于丁烷的说法正确的是_______。 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷>液态丁烷 C．1 mol气态丁烷所占体积约为22.4 L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 （3）如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A．吸收　　　B．放出 （4）液态丁烷变为气态的过程称为_______。 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 （5）奥运会火炬使用的燃料是氢气，已知氢气的沸点为℃，丁烷的沸点为℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点 ，缺点 。 （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由。 （7）同温同压下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等，试从微观角度解释原因 。 （8）在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_______。 A． B． C． D． 二、胶体的制备与生活中的应用（18分） 2．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式 。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (4)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在 nm之间。 (5)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现电源 极(选填“正”或“负”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是 。 （6）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时， 效果最明显。 A．    　B．    　C．KCl    　　D． 三、电解饱和食盐水（16分） 3．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 (1)从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈 色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是 (填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 。 (2)某实验小组用NaOH固体配制溶液。 配制上述溶液需要用的精密仪器为____________和____________________。 (3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 (填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 (4)氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目 。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是 (填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是 。 四、元素周期表的综合分析（17分） 4．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (4)Q与Z可形成一种化合物，其中的正负离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (5)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 五、实验室制取Na2S2O3·5H2O（14分） 5．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)仪器X的名称是 ；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 (2)装置B的作用有 (答两点) (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？ 。 a．   b． c． (4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有 (填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度   B．适当提高反应液温度   C．延长反应时间 (5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是 。 (6)Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：(未配平)，。计算CuSO4·5H2O样品的纯度 (写出计算过程)。 六、海水中资源的综合利用（17分） 6．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯。 (1)粗盐精制的过程中，需要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，检验SO42-是否完全去除的办法是__________________________________________________________________________________. II．海水提溴。已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (2)电解微酸性NaCl溶液制得 NaClO3后，再加入盐酸就可以制得ClO2和Cl2。写出对应的离子方程式 。 (3)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 。 (4)热空气吹出Br2后，和SO2及H2O一起通入吸收塔中发生反应，吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (5)最后蒸馏Br2的过程中，温度应控制在80-90℃的原因是 。 III．海水提镁。 (6)MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 (填名称)。 (7)用亚硫酰氯(SOCl2)对 MgCl2·6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、丁烷分子的性质（18分） 【答案】（1）AB （2分） （2） D （2分） （3） A （2分） （4） B （2分） （5） 氢气燃烧产物更清洁 （2分） 氢气不易液化 （2分） （6） 不一定，电解水获得氢气时会消耗大量的电能，若电能来自火力发电则仍会燃烧化石燃料产生环境问题 （2分） （7） 决定1 mol和1 mol气体体积大小的主要因素是分子间的平均距离，相同条件下，气体分子间的平均距离近似相等 （2分） （8） C（2分） 二、胶体的制备与生活中的应用（18分） 【答案】 （1）红褐 （2分） （2分） （2） 先出现红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，得到黄色溶液 （2分） （3） 丁达尔效应 （2分） （4）1～100 （2分） （5） 负 （2分） 胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷 （3分） （6） B（3分） 三、电解饱和食盐水（16分） 【答案】(1) 黄 （2分） AC （2分） 熔化后形成了自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动（2分） (2) 电子天平及500Ml容量瓶 （2分） (3) BC（2分） (4) （2分） （2分） HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小（2分） 四、元素周期表的综合分析（17分） 【答案】(1) （2分） （2分） (2) 或 （2分） （2分） (3) （2分） Na（2分） (4)（2分） (5) ac （3分） 五、实验室制取Na2S2O3·5H2O（14分） 【答案】(1) 恒压滴液漏斗（2分） 减少SO2的溶解量，同时增大硫酸的浓度，可以加快反应速率（2分） (2)调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞)（2分） (3)c（2分） (4)AB（2分） (5)控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2（2分） (6)99%（2分） 六、海水中资源的综合利用（17分） 【答案】(1) 取沉淀后中溶液的上清液于试管中，先加入足量的盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸根未除干净；反之，已去除干净。（2分） (2)（2分） (3)挥发性（2分） (4) （2分） 过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的Br2反应，使Br2的吹出率下降（2分） (5)温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率（2分） (6)石灰乳（2分） (7)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．选出选择题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（沪科版必修第一册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、丁烷分子的性质（18分） 1.一种分子式为，物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： （1）下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是_______(不定项)。 A．有机物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 （2）下列有关于丁烷的说法正确的是_______。 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间作用力：气态丁烷>液态丁烷 C．1 mol气态丁烷所占体积约为22.4 L D．压缩过程中丁烷分子间距离减小 （3）如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速 大量的热。 A．吸收　　　B．放出 （4）液态丁烷变为气态的过程称为_______。 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 （5）奥运会火炬使用的燃料是氢气，已知氢气的沸点为℃，丁烷的沸点为℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点 ，缺点 。 （6）有人认为海洋中有大量水，因此通过电解水可以获得大量的氢气，有利于减少燃烧化石燃料所带来的环境问题。你是否同意上述说法？请简述理由。 （7）同温同压下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等，试从微观角度解释原因 。 （8）在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为_______。 A． B． C． D． 二、胶体的制备与生活中的应用（18分） 2．某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 (1)将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体，请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式 。 (2)小沙同学在制备后，取少量胶体，逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 。 【性质探究】 (3)小川同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 (最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 免疫胶体金技术是一种新型的免疫标记技术，它以胶体金作为示踪标志物，工作原理主要基于胶体金与蛋白质等生物大分子的结合以及抗原抗体特异性结合的免疫反应原理，应用于抗原抗体的检测中。该技术在生物医学领域得到了广泛应用。 胶体金(Au)免疫层析法可用于甲型和乙型流感病毒快速免疫筛查。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (4)利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在 nm之间。 (5)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现电源 极(选填“正”或“负”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是 。 （6）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时， 效果最明显。 A．    　B．    　C．KCl    　　D． 三、电解饱和食盐水（16分） 3．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。 (1)从海水中获取的粗盐(含、、等杂质)需要进行提纯。 ①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈 色。 ②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是 (填序号)。 A．过滤 B．过滤 C．过滤 ③结合下图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 。 (2)某实验小组用NaOH固体配制溶液。 配制上述溶液需要用的精密仪器为____________和____________________。 (3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 (填序号)。 A．容量瓶没有干燥 B．溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容 C．定容时，俯视刻度线 (4)氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。 ①利用反应可制备。请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目 。 ②在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。 氯气溶于NaCl溶液，除了与水的反应外，还存在的反应是 (填离子方程式)；随着NaCl溶液的浓度增大，与水的反应受到了抑制，证据是 。 四、元素周期表的综合分析（17分） 4．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。     族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： (1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为 (用表示)。Z元素的原子结构示意图为 。 (2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为 (填化学式)。 (3)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，单质还原性最强的是 。 (4)Q与Z可形成一种化合物，其中的正负离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为 。 (5)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 下列有关硒及其化合物的说法中错误的是 (填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 五、实验室制取Na2S2O3·5H2O（14分） 5．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)仪器X的名称是 ；A中选用70%硫酸而不用稀硫酸的原因是 。 (2)装置B的作用有 (答两点) (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？ 。 a．   b． c． (4)为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有 (填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度   B．适当提高反应液温度   C．延长反应时间 (5)为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是 。 (6)Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量 KI 溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：(未配平)，。计算CuSO4·5H2O样品的纯度 (写出计算过程)。 六、海水中资源的综合利用（17分） 6．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 I．粗盐提纯。 (1)粗盐精制的过程中，需要除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，检验SO42-是否完全去除的办法是__________________________________________________________________________________. II．海水提溴。已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 (2)电解微酸性NaCl溶液制得 NaClO3后，再加入盐酸就可以制得ClO2和Cl2。写出对应的离子方程式 。 (3)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的 。 (4)热空气吹出Br2后，和SO2及H2O一起通入吸收塔中发生反应，吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是 。 (5)最后蒸馏Br2的过程中，温度应控制在80-90℃的原因是 。 III．海水提镁。 (6)MgCl2粗产品→Mg(OH)2步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 (填名称)。 (7)用亚硫酰氯(SOCl2)对 MgCl2·6H2O进行脱水时，生成了两种酸性气体，反应的化学方程式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 年 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[W【/] 1. (18分) (1)【AJB1[C1[D] (2)[A1[B][C1[D] (3)【A1[B1[C1[D] (4)[A1[B1[C1[D] (5) (6) (7) (8)【A1[B1[C1[D1 2.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑥[A】[B1[C]【DI 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 3. (16分) (1) (2) (3)【A1[B1[C1D] (4) 4.(17分) (1) (2) (3) (4) (5)[AJ[BJ[C1[D1 5.(14分) (1) (2) (3)[A][B][C][D] (4)[AJ[B]「C1[D] (5) (⑥ 6.(17分) (1) (2) (3) (4④ (5) (⑤ (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！