5.1 构成物质的微观粒子-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

6.(1)①NaOH②NaCl③NaCl、HCl④HCl⑤NaCl ⑥NaCl、NaOH(2)放热酸与碱恰好完全反应氢氧 化钠固体溶于水放热 7.①NaCl②HCl、NaCl③氢前金属，如Fe ④NaOH、NaCl 命题点5常见盐的性质与用途 1.金属离子酸根离子 2.NaCl Na,CO3 NaHCO3CaCO3碱碱 3.CuSO,+Fe一一FeS0,+Cu红蓝浅绿 2AgNO,+Cu-一Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑气泡 BaCL,+H,S0,一BaS0,↓+2HCl白色沉淀 Na,C03+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH白色沉淀 CSO,+2NaOH==Na,S0,+Cu(OH),↓蓝色沉淀 Na,SO,+BaCL,==BaSO,↓+2NaCl白色沉淀 Na,C0,+CaCL,==CaC0,↓+2NaCl白色沉淀 NaCl+AgNO,一AgCl+NaNO3白色沉淀 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 大单元五物质的组成、构成与分类 命题点1构成物质的微观粒子 1.化学化学离子 【课堂小练】D 2.可 3.（1)质量体积不断地运动间隔大小相同 不同 4.(1)质子核外电子(2)质子数 (3)①原子核②原子核带正电荷③核电荷数④电 子层⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 (4)相对稳定失去阳离子得到阴离子 (5)②a.原子核质子数c.张青莲 5.(2)正负(3)一个镁离子带两个单位正电荷两个 镁离子(4)正负 6.=>< 【易错判断】1.×2.V/3.×4.×5.×6.× 7.×8.× 实验分阶突破 2.红红 3.在不断地运动 4.（1)作对照(2)挥发碱 5.浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 6.热水高快 命题点2元素及元素周期表 1.(1)质子数 (3)①大写大写小写 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb ③一种元素氧元素铁这种物质一个原子一个氧 原子 【归纳总结】①原子②分子 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氮⑤碳 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 ③a.原子序数b.元索名称c.元索符号d.相对原子 质量 【课堂小练】②④ 命题点3化合价与化学式 1.(3)①00②正负③正负+4-3 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 2.(2)②Fe,0,(3)碳、氢、氧三种元素6个碳原子、12 个氢原子和6个氧原子 【课堂小练】331156氧 (5)①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带 的电荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的 个数 命题点4物质的分类 ①两种②两种③一④一（或同）⑤氧⑥氢离子 (或H)⑦氢氧根离子(OH)⑧金属 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.V 大单元六物质的化学变化 命题点1物质的变化与性质 1.新物质新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V 命题点2质量守恒定律 1.质量总和质量总和 2.质量 4.种类种类数目种类数目 【课堂小练】D 实验分阶突破 1.①2Cu+0,△2Cu0②Fe+CS0,—Fes0,+Cu ③Na,C03+2HCl==2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点槛2ME0⑤黑⑥红浅绿⑦右 ⑧耀眼的白光白⑨质量总和质量总和 2.(2)装置敞口放置，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化 碳逸出(3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的 镁的质量和氧气的质量之和，故生成的氧化镁的质量大 于镁条的质量 4.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行，且针筒可以平衡压强 命题点3化学方程式及反应类型 2.=1:8:9 3.(1)客观事实物质转化质量守恒数目 (3)①212321②1323 4.(1)①质量守恒定律 5.(1)①化合②分解③置换④复分解 【易错判断】1.×2.×3.V√4.×5.× 19一战成名目 大单元五 物质的组成、构成与分类 复习内容：人教版九上第三单元、第四单元课题2~3；沪教版九上第1章第1~2节、第3章。 命题点1构成物质的微观粒子 (3年3考) 1.构成物质的微观粒子[2025.5BD、2024.9(1)、2023.4C] 粒子 概念 举例 备考补充由原子直接 由分子构成的物质，分子是保 构成的物质，原子是保持 分子 H,0C02、02、H2、CH、Co等 持其 性质的最小粒子 其化学性质的最小粒子。 金属单质（如Fe、Cu、Hg 课堂小练 原子 变化中的最小粒子 等)、金刚石、硅等 下列物质中由离子构成 大多数盐（如NaCl、CuSO4) 的是 () 带电的原子或原子团 A.生铁 B.干冰 碱（如NaOH)等 C.空气 D.小苏打 2.分子和原子的区别和联系 粒子 区别 联系 分子 在化学变化中 物质 再分 分解 原子 在化学变化中不可再分 原子 分子 化学变化的实质 3.分子的性质及应用[2025.6A,2024.3,2023.9(3)] (1)用分子的性质解释常见事实或现象 性质 生活中的常见现象 ①1个水分子的质量约为3× ①分子的 很小；②分 小 子的 1026kg:②1滴水中大约有 很小 1.67×1021个水分子 ①墙内开花墙外香；②品红在 ①分子总是在 动 水中扩散；③湿衣服在阳光下 ②温度越高，运动速率越快 备考补充影响分子间 比在阴凉处干得快 间隔的主要因素：压强和温 分子之间有 一般温 ①物体的热胀冷缩现象；水的 度。压强越大，分子间间隔 间 度升高，间隔变 ；压强变 三态变化：②气体可压缩储存 越小；温度越高，分子间间 大，间隔变 于钢瓶中 隔越大。一般情况下，同种 同种分子构成的物质化学性质 ①水和水蒸气的化学性质相 分子间间隔：气态>液态> 同 ,不同种分子构成的 同；②H,0和H,0,的化学性 固态（水除外）。 物质化学性质 质不同 (2)分子运动现象的探究（详见本册P34实验分阶突破） 32 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 4.原子的结构 (1)原子的构成 规律总结按照电子的 原子核 :每个质子带1个单位正电荷 能量由低到高分层排布。 原子（带正电荷）（中子：不带电荷 前20号元素的原子，第 :每个电子带1个单位负电荷 一层最多排2个电子，第 (2)在原子中：核电荷数= =核外电子数，所以整个原子不 二层最多排8个电子，最 显电性。 外层电子数不超过8个 (3)原子结构示意图（以钠原子的结构示意图为例） (只有一层的，电子数不 超过2个)。 圆圈表示①】 孤线表示④ 孤线上的数字表示 “+”表示② 5 圈内数字表示③ 表示⑥ (决定元素种类) (决定元素化学性质) 画法：画圆圈，标核电，孤线成扇面，数字一条线。 (4)原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 原子化学性质 化学性质 ,不易得 稀有气体原子 =8(氦为2个) 失电子 金属原子 <4 易 电子形成 非金属原子 ≥4 易 电子形成 结论：最外层电子数相等的原子，化学性质相似(H、H、B除外)，如 0和S (5)相对原子质量 ①定义：以一种碳原子（碳-12）质量的2为标准，其他原子的质量与它 相比，得到相对原子质量(A)。 易错判断 ②相对原子质量的认识 1.物质都是由分子构成 a.原子的质量主要集中在 上，因此相对原子质量≈ 的，分子都是由原子构 +中子数 成的。 () b.相对原子质量是个比值，国际单位为“1”，常省略不写。 2.化学变化中，分子可再 c.我国的科学家 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 分，原子不可再分。 5.离子[2025.11(1)] () (1)离子的表示方法：在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”表示 3.夏天的汽车车胎容易 电性，用数字表示离子所带的电荷数；数字在前，“+”“-”在后，当数字 爆炸，是因为受热时分 为1时，常省略不写，如Na。 子体积变大。() 阳离子：带 电荷的原子或原子团，如Na、Mg+、NH等 4.柳絮飘飞说明分子在 (2)分类 阴离子带 电荷的原子或原子团，如C1、02、0H等 不断地运动。（) (3)离子符号周围数字的含义（以镁离子为例）》 5.原子都是由质子、中 2Mg24→表示 子、核外电子构成的。 →表示 知识，点精讲·贵州化学 33 (4)氯化钠的形成过程 6.分子的质量一定比原 钠原子因失去1个电子而带上1个单位的 电荷，氯原子因 子的质量大。() 得到1个电子而带上1个单位的 电荷，带相反电荷的钠离子和7.不同原子的本质区别 氯离子相互作用就形成了氯化钠。示意图如下： 是核外电子数不同。 失去 () 1个电子 8.离子是带电荷的原子 阴、阳离子 Na Na 相互作用 或原子团，因此带电荷 -NaCl 得到 (不显电性) 的粒子一定是离子。 1个电 C 6.原子和离子的区别和联系 离子 粒子 原子 阳离子 阴离子 质子数 核外电子数（填 质子数 质子数 区别 “>”“<”或“=”，后同) 核外电子数 核外电子数 联系 阳离子，失电子 得电子 原子 阴离子 实验分阶突破分子运动现象的探究 一阶教材要点梳理 1.实验过程及装置（如图所示 酚酞 溶液 浓氨水 浓 酚酞溶液 蒸馏水 E-2- 留 ① ② ③ 实验I 实验Ⅱ 2.实验现象：实验I中，滴加浓氨水后，溶液变为 色。实验Ⅱ中，烧杯A中溶液变 色，烧 杯B、C中溶液不变色。 3.实验结论：分子 二阶质疑与反思 4.实验分析： (1)实验I中②的目的是 (2)实验Ⅱ的烧杯A中溶液变色的原因是浓氨水具有 性，氨气分子运动到烧杯A中与水 形成氨水，氨水显 性，使酚酞溶液变红。 5.试剂替代：若利用上述实验装置，仅改变指示剂和对应试剂，能用于验证分子是不断运动的试剂 组合是 (写一组即可)。 三阶拓展与延伸 6.影响分子运动速率因素的探究 等质量的品红一 如图所示，品红在 (填“热水”或“冷水”)中扩散得更 快，原因是分子运动速率受温度的影响，且温度越 ,分子 一冷水 热水 运动速率越 34 知识，点精讲·贵州化学