4.5 常见盐的性质与用途-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

6.(1)①NaOH②NaCl③NaCl、HCl④HCl⑤NaCl ⑥NaCl、NaOH(2)放热酸与碱恰好完全反应氢氧 化钠固体溶于水放热 7.①NaCl②HCl、NaCl③氢前金属，如Fe ④NaOH、NaCl 命题点5常见盐的性质与用途 1.金属离子酸根离子 2.NaCl Na,CO3 NaHCO3CaCO3碱碱 3.CuSO,+Fe一一FeS0,+Cu红蓝浅绿 2AgNO,+Cu-一Cu(NO3)2+2Ag银白蓝 Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑气泡 BaCL,+H,S0,一BaS0,↓+2HCl白色沉淀 Na,C03+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH白色沉淀 CSO,+2NaOH==Na,S0,+Cu(OH),↓蓝色沉淀 Na,SO,+BaCL,==BaSO,↓+2NaCl白色沉淀 Na,C0,+CaCL,==CaC0,↓+2NaCl白色沉淀 NaCl+AgNO,一AgCl+NaNO3白色沉淀 【易错判断】1.×2.×3.×4.× 大单元五物质的组成、构成与分类 命题点1构成物质的微观粒子 1.化学化学离子 【课堂小练】D 2.可 3.（1)质量体积不断地运动间隔大小相同 不同 4.(1)质子核外电子(2)质子数 (3)①原子核②原子核带正电荷③核电荷数④电 子层⑤各电子层上的电子数⑥最外层电子数 (4)相对稳定失去阳离子得到阴离子 (5)②a.原子核质子数c.张青莲 5.(2)正负(3)一个镁离子带两个单位正电荷两个 镁离子(4)正负 6.=>< 【易错判断】1.×2.V/3.×4.×5.×6.× 7.×8.× 实验分阶突破 2.红红 3.在不断地运动 4.（1)作对照(2)挥发碱 5.浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 6.热水高快 命题点2元素及元素周期表 1.(1)质子数 (3)①大写大写小写 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca b.Mn Fe Ni Cu Zn Ag Sn I Ba Pt Au Hg Pb ③一种元素氧元素铁这种物质一个原子一个氧 原子 【归纳总结】①原子②分子 【备考补充】①氧、硅、铝、铁铝③氮⑤碳 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V 2.(1)门捷列夫(2)①7电子层数②最外层电子数 ③a.原子序数b.元索名称c.元索符号d.相对原子 质量 【课堂小练】②④ 命题点3化合价与化学式 1.(3)①00②正负③正负+4-3 (4)各元索正、负化合价的代数和为0 2.(2)②Fe,0,(3)碳、氢、氧三种元素6个碳原子、12 个氢原子和6个氧原子 【课堂小练】331156氧 (5)①化合价②微观粒子个数③一个微观粒子所带 的电荷数④一个微观粒子中该原子（或原子团）的 个数 命题点4物质的分类 ①两种②两种③一④一（或同）⑤氧⑥氢离子 (或H)⑦氢氧根离子(OH)⑧金属 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.× 7.V 大单元六物质的化学变化 命题点1物质的变化与性质 1.新物质新物质新物质 2.化学变化不需要发生化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.×6.V 命题点2质量守恒定律 1.质量总和质量总和 2.质量 4.种类种类数目种类数目 【课堂小练】D 实验分阶突破 1.①2Cu+0,△2Cu0②Fe+CS0,—Fes0,+Cu ③Na,C03+2HCl==2NaCl+H,0+C02↑ ④2Mg+0,点槛2ME0⑤黑⑥红浅绿⑦右 ⑧耀眼的白光白⑨质量总和质量总和 2.(2)装置敞口放置，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化 碳逸出(3)反应后生成的氧化镁的质量是参加反应的 镁的质量和氧气的质量之和，故生成的氧化镁的质量大 于镁条的质量 4.(1)反应在密闭装置中进行，且生成的气体能够被吸收， 可防止装置中压强太大冲开橡胶塞 (2)反应在密闭装置中进行，且针筒可以平衡压强 命题点3化学方程式及反应类型 2.=1:8:9 3.(1)客观事实物质转化质量守恒数目 (3)①212321②1323 4.(1)①质量守恒定律 5.(1)①化合②分解③置换④复分解 【易错判断】1.×2.×3.V√4.×5.× 19一战成名新中考 ②若实验前忘记滴加指示剂，取反应后溶液少许加入无色酚酞溶液，溶液不变色，能否证明酸碱 恰好完全反应，并说明理由： 6.反应过程中pH曲线及温度曲线分析 (1)pH变化曲线 APH M 图像 --4B 4明 0 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量g 起，点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶 起，点pH<7,溶液显酸性，判断为向酸溶液 图解 液中加入酸的pH变化图像 中加入碱的pH变化图像 pH>7,溶液中溶质为① (填化 pH<7,溶液中溶质为④ (填化学 A点 析 学式，下同) 式，下同) B点 pH=7,溶液中溶质为② pH=7,溶液中溶质为⑤ C点 pH<7,溶液中溶质为③ pH>7,溶液中溶质为⑥ (2)温度变化曲线 ↑温度/℃ 分析：如图表示中和反应的温度变化，该反应属于 (填“放热”或 B “吸热”)反应，B点表示 该实验不能用固体氢氧A 化钠代替氢氧化钠溶液的原因是 0 7.反应后溶液中溶质成分的判断及检验 稀盐酸的质量1g 石蕊溶液 若恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为 pH试纸 (填化学式，下同) 溶液门检验 碳酸盐，如Na,CO, 酸过量时，反应后溶液中的溶质为 呈无色 ③ ② 金属氧化物，如CuO 若碱过量时，反应后溶液中的溶质为④ 溶液呈红色 命题点5常见盐的性质与用途 (3年3考) 1.盐的概念：盐是由 (或铵根离子)和 构成的 备考补充①常见的有 化合物。 色盐溶液：含Cu2+的盐溶 2.常见的四种盐 液呈蓝色；含Fe+的盐溶液 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 呈黄色；含Fe的盐溶液星 俗名或 浅绿色；KMnO,溶液呈紫 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石 主要成分 红色。②我国制碱工业的 化学式 先驱—范旭东和侯德榜 先生发明了“联合制碱法” 物理 白色晶体，易白色粉末状固 白色固体，能溶白色固体，难 (又称“侯氏制碱法”)。 性质 溶于水 体，易溶于水 于水 溶于水 知识点精讲·贵州化学 29 续表 备考补充部分盐加热 物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 或高温时能发生分解反 水溶液 应，如碳酸氢钠在加热条 呈中性 呈 性 呈 性 酸碱性 件下分解2NaHC0,△ ①作调味品； ①制发酵粉、焙 Na,C03+C02↑+H20;碳 ②腌渍食物； 用于玻璃、造 ①重要的建 主要 制糕点； 酸钙在高温条件下分解 ③配制生理盐纸、纺织和洗 筑材料； 用途 ②治疗胃酸过 水； 涤剂的生产等 ②作补钙剂等 CaC0,离遥Ca0+00,↑。 多症等 ④农业选种 3.盐的化学性质[2025.7C、12(2)②、13任务二，2024.6BD、7、12(1)③、13， 2023.6BC、7、13探究二1 思维建构盐的化学性质 化学性质 化学方程式及现象 某此 通式：盐+金属→新盐+新金属（置换反应） 金属 某些碱 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性 盐 酸 某些盐 要大于盐中金属的活动性 与某些 硫酸铜与铁： 金属反应 现象：有 色固体生成，溶液由 色变为 色 硝酸银与铜： 易错判断 现象：有 色固体生成，溶液由无色变为 色 1.盐中一定含有金属元 通式：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） 素。 () 条件：能相互交换成分，生成沉淀或气体 2.氯化钠属于盐，烧碱、 碳酸钠与稀盐酸： 纯碱属于碱。() 与酸反应 现象：有 产生 3.所有盐溶液均呈中性， 氯化钡与稀硫酸： 均不能使酚酞溶液变 现象：有 生成 红e () 通式：盐+碱→新盐+新碱（复分解反应） 4.碳酸盐能跟酸反应生 条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体 成气体，则能跟酸反应 与某些 碳酸钠与氢氧化钙： 生成气体的一定是碳 碱反应 现象：有 生成 酸盐。 () 硫酸铜与氢氧化钠： 现象：有 生成，溶液由蓝色变为无色 通式：盐1+盐2 →新盐1+新盐2（复分解反应） 条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 硫酸钠与氯化钡： 与某些 现象：有 生成 盐反应 碳酸钠与氯化钙： 现象：有 生成 氯化钠与硝酸银： 现象：有 生成 30 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 4.复分解反应[2024.12(3)①] (1)定义：溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 速记口诀酸碱盐的溶 (2)特点及表达式：双交换，价不变；AB+CD→AD+CB 解性规律：钾钠铵硝皆可 (3)初中常见五类复分解反应及其发生的条件 溶，盐酸盐中银不溶，硫 酸盐不溶钡和铅，碳酸盐 反应类型 反应物条件 生成物条件 只溶钾钠铵。 ①酸+金属氧化物→盐+水 至少具备下列条件 ②酸+碱→盐+水 之一： 有酸可不溶 备考补充复分解反应 ③酸+盐→新酸+新盐 ①有沉淀生成； 无酸都需溶 的微观实质是反应物在 ④盐+碱→新盐+新碱 ②有气体生成； 溶液中解离的阴、阳离子 ⑤盐1+盐2→新盐1+新盐2 ③有水生成 相互结合生成沉淀或气 体或水的过程。 5.化学肥料[2025.8(2)，2024.5,2023.8(3)] (1)常见化肥的种类及作用 种类 化学成分 主要作用 尿素[CO(NH2)2]、氯化 促进植物茎、叶生长茂盛，使 氨肥 铵(NH,Cl)、硝酸钠 叶色浓绿，提高植物蛋白质 (只含N) (NaNO3)等 含量（壮叶）】 磷肥 促进作物生长，增强作物的 磷酸钙[Ca,(P04)2]等 (只含P) 抗寒、抗旱能力（壮果） 速记口诀钾抗倒伏磷抗 硫酸钾(K,S04)、氯化钾 保证各种代谢过程顺利进 钾肥 旱（寒），叶色发黄要用氮。 (KCl)、草木灰（主要成 行、促进植物生长、增强抗病 (只含K) 分K,C03)等 虫害和抗倒伏能力（壮茎） 复合肥 备考补充常用的农家 (同时含N、 硝酸钾(KNO,)、磷酸二 肥有草木灰、人畜粪便、 同时均匀地供给作物几种养 植物沤制物等。 P、K中的两 氢铵(NH,H,PO4)等 分，有效成分高 种或三种) (2)合理施用化肥和农药 ①利：化肥、农药对提高农作物的产量、降低病虫害具有重要作用： ②弊：不合理施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。 知识点精讲·贵州化学 31