3.3 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 反应物 现象 化学方程式 铝与硫酸 铝表面有 色固体生成，溶 铜溶液 液由 色逐渐变为 色 铁表面有 色固体生成， 铁与硫 溶液由 色逐渐变为 酸铜溶液 湿法炼铜的原理 色 铜与硝酸 铜表面有银白色固体生成，溶 银溶液 液由无色变为 色 结论：铝的金属活动性比铜强：铁的金属活动性比铜强：铜的金属活动 性比银强。 4.金属活动性顺序[2025.12(2)②，2024.12(1)②，2023.12(2)] (1)常见金属的活动性顺序 速记口诀五个一组：钾 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 钙钠镁铝，锌铁锡铅 金属活动性由强逐渐 (氢)，铜汞银铂金。 (2)金属活动性的预测和判断 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 2； ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 出稀盐酸、稀硫 酸中的氢； ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来。 (3)金属活动性顺序的验证与探究（详见《分层作业本》P50专项3） 命题点3金属资源的利用和保护 (3年3考) 一、金属矿物及冶炼 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除了金、银等以单质形式存在，其余金属多以 的形式存在。 2.常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 备考补充①反应中通 入过量空气的目的是使 主要成分 Cu,O TiO2 MnO2 焦炭充分燃烧，提高焦炭 的化学式 的利用率；②焦炭的作 3.高炉炼铁[2025.12(1)②，2024.12(2)，2023.12(4)] 用：提高炉内的温度，提 (1)设备：炼铁高炉。 供还原剂一氧化碳；③石 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 灰石的主要作用是将矿 石中的二氧化硅转变为 (。、a过量空气C02言gC0支▣生铁 高温 高温 炉渣。 知识点精讲·贵州化学 21 (4)原理：在高温条件下，用反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还原出 来，该过程中涉及的主要化学反应有① ② 、③ (5)产物：生铁，它属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 二、金属的锈蚀与防护[2025.12(3)] 易错判断 1.金属锈蚀的条件 1.铝比铁有更好的抗腐蚀 （1)铁生锈：铁与空气中的 和 反应，生成 性，是因为铝比铁的金 属活动性弱。() 色的铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，铁锈疏松多 2.铜的化学性质不活泼， 孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀。 故铜器在潮湿的空气中 (2)铜生锈：铜与氧气、 和水蒸气共同作用的结果，铜锈 不会被腐蚀。() 的主要成分是碱式碳酸铜[Cu,(0H),C0,]。 3.为防止铁生锈，必须同 时隔绝氧气和水蒸气。 (3)铝生锈：常温下，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是 () 4.将生锈的铁制品长时间 2.铁锈蚀条件的探究（详见本册P23实验分阶突破） 浸泡在稀盐酸中使铁锈 3.防锈的方法和措施 彻底除去。 () （1)防锈原理：破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 5.废旧金属属于其他垃 (2)防锈措施： 圾。 () ①干：保持金属表面洁净和干燥，如用过的菜刀及时洗净擦干等； ②膜：在金属表面覆盖保护膜，如刷漆、涂油、电镀、烤蓝等； ③改：改变金属的内部结构制成合金，如制成不锈钢等。 (3)除锈方法 ①物理方法：用砂纸打磨。 ②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，反应的化学方程式分别为 反应现象是 4.金属资源的保护 (1)保护金属资源的重要性： ①金属矿物的储量有限，而且不能再生：②废旧金属的回收利用还可以 减少对环境的污染。 (2)保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀：②回收利用废旧金属：③有计划、合理地开采金属矿 物；④寻找金属的代用品等。 22 知识点精讲·贵州化学 一战成名新中考 实验分阶突破铁钉生锈条件的探究[2024.10(3)] 一阶教材要点梳理 1.实验方法：控制变量法。 2.实验设计 铁钉与空气和蒸馏水同 实验条件 铁钉全部浸入蒸馏水中 铁钉在干燥的空气中 时接触 棉花团 铁钉 植 空 (含干燥剂) 经煮沸迅速冷 实验装置 经煮沸迅速冷 油 却的蒸馏水 围却的蒸馏水 铁钉 ① ② ③ 生锈，且在铁钉与水面接 实验现象 不生锈 不生锈 触的部位生锈最严重 通过①②对比可知，影响铁生锈的因素是 实验分析 通过①③对比可知，影响铁生锈的因素是 实验结论 铁生锈的条件是 3.注意事项 (1)铁钉使用前要打磨光亮，目的是 (2)实验中所用的水是经煮沸且迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 迅 速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中。 (3)实验②中植物油的作用是 防止空气中的氧气溶解到水中。 (4)实验③中加入干燥剂的目的是 二阶改进与拓展 4.创新装置 盐水浸湿的 钢丝棉1 干燥的钢丝棉3 千燥剂（包在纱布里） 潮湿的钢丝棉2 浸没在刚冷却的蒸馏水中的钢丝棉4 优点：将不同条件下的钢丝棉放在一个装置中，可增加实验对比性，钢丝棉1、2、3、4会发生锈蚀的 是 其中锈蚀最严重的是 5.实验拓展—铜的锈蚀 铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu,(OH),C0,],俗称铜绿。为探究空气中的二氧化碳是否 参与了铜的锈蚀，如图实验中必须要做的是 (填实验编号)。 CO CO. CO 和0 和0 水铜片水铜片 付铜片水量铜片 知识，点精讲·贵州化学 23实验分阶突破实验2 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 4.①小②bcgh③大④adef 大单元三金属和金属矿物 命题点1金属材料及其性质与用途 1.合金 2.导电导热延展红黑液 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 【小实验】有无大 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点2金属的化学性质 1.4A1+30。一2Al,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3邓e+20,点燃 Pe,0.20u+0,A2Cu0 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ Mg+H,SO =MgS0,+H, Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,==ZnS0,+H2↑ 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ 【备考补充】AL,0,+6HC1一2A1CL,+3H,O 3.红蓝无2Al+3CS0,一AL,(S0)3+3Cu 红蓝浅绿Fe+CuS0,=FeSO,+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 命题点3金属资源的利用和保护 一、1.化合物 2.Fe,O3 Fe3O AL,O 3.(4)C+0,高温c0,C0,+c高温2C0 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(5)混合物 二、1.(1)氧气水蒸气红棕Fe,03 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe,0,+6HC 2FeCL3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 实验分阶突破 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 (2)除去溶解在水中的氧气 (3)隔绝氧气（或空气） (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4.1、21 5.AD 18 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性 1.红色蓝色无色红色 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 (3)①酸中碱②强强 3.(3)5.6 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H)H 2.挥发 3.(2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 4.变红置换H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑气泡浅绿 2HCI+Zn—ZnCl,+H,↑气泡 H,S0,+Cu0==CS0,+H,0黑蓝 6HCl+Fe,03=2FeCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSo,+2H,O 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) 5.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 淀生成⑤C1⑥S02⑦阴离子 【易错判断1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或OH)OH 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C0+H,0 Ca(0H),+C0,==CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2Na0H+H,S0,==Na2S0,+2H0 Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O 2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝色沉淀 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.酸碱 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)》 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 实验分阶突破 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 2.溶液由无色变为红色无色 4.Na、CI氢离子和氢氧根离子结合生成水分于 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 碱性，无法验证二者恰好完全反应 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色