3.1 金属材料及其性质与用途&3.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

实验分阶突破实验2 2.玻璃棒加速溶解引流出现较多固体防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 (2)混合物其中还含有可溶性杂质 4.①小②bcgh③大④adef 大单元三金属和金属矿物 命题点1金属材料及其性质与用途 1.合金 2.导电导热延展红黑液 【备考补充】①铝④银 3.(1)金属(2)更大更低更强 【小实验】有无大 (3)①含碳量不同②人造骨 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点2金属的化学性质 1.4A1+30。一2Al,0,耀眼的白光2Mg+0,点燃 2Mg0剧烈燃烧，火星四射黑色固体3邓e+20,点燃 Pe,0.20u+0,A2Cu0 2.氢Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ Mg+H,SO =MgS0,+H, Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ Zn+H,S0,==ZnS0,+H2↑ 气泡浅绿Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ Fe+H,S0,==FeSO,+H2↑ 【备考补充】AL,0,+6HC1一2A1CL,+3H,O 3.红蓝无2Al+3CS0,一AL,(S0)3+3Cu 红蓝浅绿Fe+CuS0,=FeSO,+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.(1)Mg Zn Cu Ag减弱(2)①强②置换 命题点3金属资源的利用和保护 一、1.化合物 2.Fe,O3 Fe3O AL,O 3.(4)C+0,高温c0,C0,+c高温2C0 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(5)混合物 二、1.(1)氧气水蒸气红棕Fe,03 (2)二氧化碳(3)铝与空气中的氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3.(1)氧气（或空气）水蒸气(3)②Fe,0,+6HC 2FeCL3+3H,0Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 实验分阶突破 2.氧气（或空气）水铁与空气中的氧气、水蒸气同时 接触 3.(1)除去铁钉表面的氧化物和污物 (2)除去溶解在水中的氧气 (3)隔绝氧气（或空气） (4)吸收试管内空气中的水蒸气 4.1、21 5.AD 18 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1溶液的酸碱性 1.红色蓝色无色红色 2.(1)0-14(2)①玻璃棒②小大 (3)①酸中碱②强强 3.(3)5.6 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.× 命题点2常见酸的性质与用途 1.氢离子（或H)H 2.挥发 3.(2)碳酸氢钠溶液 【备考补充】①减小不变减小②不变增加减小 4.变红置换H,S0,+Fe=FeS0,+H,↑气泡浅绿 2HCI+Zn—ZnCl,+H,↑气泡 H,S0,+Cu0==CS0,+H,0黑蓝 6HCl+Fe,03=2FeCL,+3H,0红棕黄 HCl+NaOH NaCl+H,O H,SO,+Ca(OH),=CaSo,+2H,O 2HCl+CaC0,==CaCL,+H,0+C0,↑气泡 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C02↑H(或氢离子) 5.①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO,②H,SO,+BaCL 一BaS0,↓+2HCl③有白色沉淀生成④有白色沉 淀生成⑤C1⑥S02⑦阴离子 【易错判断1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点3常见碱的性质与用途 1.氢氧根离子（或OH)OH 2.烧碱熟石灰减小增大增大增大减小硼酸 3.变蓝变红2Na0H+C02一Na,C0+H,0 Ca(0H),+C0,==CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 2Na0H+H,S0,==Na2S0,+2H0 Ca(OH),+2HCI CaCL,+2H,O 2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝色沉淀 Ca(OH),+Na,C0,=2NaOH+CaCO,↓白色沉淀 OH(或氢氧根离子) 【易错判断】1.×2.×3.×4.×5.V6.× 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.酸碱 2.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)》 3.(3)酸碱(4)熟石灰（或氢氧化钙） 实验分阶突破 1.NaOH+HCI==NaCl+H,O 2.溶液由无色变为红色无色 4.Na、CI氢离子和氢氧根离子结合生成水分于 5.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中 呈紫色，两种颜色的转化不明显（合理即可） (2)酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，当滴加氢 氧化钠溶液至溶液由无色变为红色时，说明此时溶液显 碱性，无法验证二者恰好完全反应 (3)①该氢氧化钠溶液已变质②不能，酚酞在中性和 酸性溶液中均不变色，酸过量时溶液也会呈无色大单元三 金属和金属矿 复习内容：人教版九下第八单元；沪教版九上第6章。 命题点1金属材料及其性质与用 (3年3考) 1.分类：金属材料是指用纯金属或 等制成的材料。 2.常见金属的物理性质及用途[2023.12(1)] 共性 特性 性→用铜制作 颜色 状态 其他 电线、电缆； 大多数金属 性→用铁制作 不同金属的 呈银白色，但 常温下，大 炊具； 导电性、导 铜呈 多数金属是 性→冲压成各 热性、密度、 色，金呈黄 固体，但汞 种形状（如铝箔、铁皮）； 熔，点、硬度 色，铁粉为 为 体 有金属光泽→用金、铂制 等差别较大 色 纪念币、饰品 3.合金[2025.12(1)①，2024.12(2)] (1)概念：合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有 特征的物质。 (2)合金的特性：一般与组成合金的纯金属相比，合金的硬度 熔点 抗腐蚀性能 ④小实验纯金属与其合金硬度的比较—相互刻画③冷 合金 实验现象：纯金属表面 划痕，合金表面 品人 划痕。 纯金属 实验结论：合金的硬度比组成它们的纯金属 (3)常见合金 ①铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%），两者 性能不同的原因是 ②钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性能 好，被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设备、通信设备和医疗 (钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造 )等。 ③铝合金：硬铝强度和硬度大、质量轻抗腐蚀性强，可用于制造飞机外壳。 ④其他合金：青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、锰钢等。 知识点精讲·贵州化学 一战成名目 物 途 备考补充金属之最： ①地壳中含量最高的金 属元素：； ②人体中含量最高的金 属元素：钙； ③目前世界年产量最高 的金属：铁 ④导电性、导热性最好的 金属： ⑤硬度最大的金属：铬； ⑥密度最小的金属：锂； ⑦熔点最高的金属：钨； ⑧熔点最低的金属：汞。 易错判断 1.常温下金属都是银白 色固体。 () 2.生活中用铜制导线而 不用银制导线是因为 铜的导电性比银的好。 () 3.金刚石、生铁、氧化铁、磁 铁矿都是合金。（) 4.合金是由多种金属熔 合而成的，属于合成材 料。 ) 5.黄铜的硬度比纯铜的大， 但其熔点低。（) 6.生铁是含有杂质的铁， 钢是纯净的铁。( ) 19 命题点2金属的化学性质 (3年3考) 1.金属与氧气的反应[2024.12(1)①，2023.10(1)③] 反应规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）。 金属 反应条件 现象 化学方程式 铝 常温 表面变暗 发出 点燃 镁 放出大量热，生成白 (空气) 色固体 点燃 铁 放出大量热，生成 (氧气) 铜 加热 红色固体逐渐变为黑色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。金属越活 泼越易与氧气反应。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[2025.12(2)①，2024.12(1)②，2023. 12(2)(3)] 反应规律：活泼金属+稀盐酸（或稀硫酸）→盐+氢气（置换反应）。 反应条件：金属活动性顺序位于 之前。 金属 现象 化学方程式 产生大量气泡，固 稀盐酸： 镁 体逐渐溶解 稀硫酸： 产生较多气泡，固稀盐酸： 锌 体逐渐溶解 稀硫酸： 有少量 产生，固体逐渐溶 稀盐酸： 铁 解，溶液由无色变稀硫酸： 为 色 铜 无明显现象 不反应 结论：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，能置换出稀盐酸或稀硫酸中 的氢。 3.金属与某些盐溶液的反应[2025.12(2)②，2024.12(1)③，2023.12（实验二】] 反应规律：金属+盐→新盐+新金属（置换反应）。 反应条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，参 加反应的盐必须可溶。 20 知识点精讲·贵州化学 铝具有很好的抗腐蚀性 能的原因 “真金不怕火炼”的原因 备考补充通常情况下， 将铝片放入稀盐酸中，刚开 始没有明显现象，随后产生 大量气泡。刚开始没有明 显现象的原因是 (用化学方程式表示)。 特别提醒铁单质与酸 或盐溶液发生置换反应时， 只能生成+2价的亚铁离子 (浅绿色)，不能生成+3价 的铁离子（黄色）。 一战成名新中考 反应物 现象 化学方程式 铝与硫酸 铝表面有 色固体生成，溶 铜溶液 液由 色逐渐变为 色 铁表面有 色固体生成， 铁与硫 溶液由 色逐渐变为 酸铜溶液 湿法炼铜的原理 色 铜与硝酸 铜表面有银白色固体生成，溶 银溶液 液由无色变为 色 结论：铝的金属活动性比铜强：铁的金属活动性比铜强：铜的金属活动 性比银强。 4.金属活动性顺序[2025.12(2)②，2024.12(1)②，2023.12(2)] (1)常见金属的活动性顺序 速记口诀五个一组：钾 K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au 钙钠镁铝，锌铁锡铅 金属活动性由强逐渐 (氢)，铜汞银铂金。 (2)金属活动性的预测和判断 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 2； ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 出稀盐酸、稀硫 酸中的氢； ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来。 (3)金属活动性顺序的验证与探究（详见《分层作业本》P50专项3） 命题点3金属资源的利用和保护 (3年3考) 一、金属矿物及冶炼 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除了金、银等以单质形式存在，其余金属多以 的形式存在。 2.常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 备考补充①反应中通 入过量空气的目的是使 主要成分 Cu,O TiO2 MnO2 焦炭充分燃烧，提高焦炭 的化学式 的利用率；②焦炭的作 3.高炉炼铁[2025.12(1)②，2024.12(2)，2023.12(4)] 用：提高炉内的温度，提 (1)设备：炼铁高炉。 供还原剂一氧化碳；③石 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气。 灰石的主要作用是将矿 石中的二氧化硅转变为 (3)流程焦炭A过量空气C0Co-赤铁生铁 高温 高温 炉渣。 知识点精讲·贵州化学 21