4.2.3 专项分类突破练 专项9 碱变质的探究-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

专项9碱变质的探究 (2025.13任务二) 川专项精讲川 例同学们在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖。于是探究 该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度。 探究1：检验氢氧化钠是否变质 氢氧化钠变质的原因是 (用化学方 程式解释)。 【实验设计】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，加入 方案1：加酸 有气泡产生 过量的 取少量该溶液于试管中，加入 有 该氢氧化 方案2：加碱 产生 钠已变质 取少量该溶液于试管中，加入 有 方案3：加盐 产生 探究2：探究氢氧化钠变质的程度 【猜想与假设】猜想1：完全变质，该溶液中的溶质只含Na,C0,(生 成物)：猜想2：部分变质，该溶液中的溶质含有Na,C03(生成物)和 (反应物)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验设计】 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1：取少量该溶液于试管中， 莎 产生 加入过量氯化钙溶液 猜想2成立 步骤2：静置，取上层清液于另 支试管中，加入2滴酚酞溶液 【反思交流】(1)不能先用酚酞溶液检验NaOH,原因是 (2)除去碳酸钠时不能用稀盐酸（或稀硫酸）的原因是 (3)能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是 【拓展应用】NaOH固体和Ca(OH),固体均能与空气中的二氧化碳 反应，因此应 保存。 86 分层作业本·贵州化学 方法指导 1.碱变质的探究 明确变 结合物质本身 质原因 的性质思考 确定需 要检验 检验生成物是 的物质 否存在 设计方 案检验 结合待测物的化 待测物 学性质，设计方案 NaOH或Ca(OH)2变质均生成 碳酸盐，因此从离子的角度看， 探究碱是否变质时，实质是检 验有无C0号。 试剂选择：能和CO}反应产生 明显现象，但不能和OH反应 产生同样的现象。 H:产生气泡 C02 Ca2+、Ba2+:生成白色沉淀 2.碱变质程度的探究 明确变 质原因 结合物质本身的性质思考 ①全部变质，只有生成物： 猜想变 ②部分变质，含生成物和 质程度 反应物： ③未变质，只含原物质 确定需 要检验 比较猜想的差异，确定需 的物质 要检验的物质（反应物） 设计方 结合待测物的化学性质， 案检验 若生成物干扰反应物的检 待测物 验，需先除去千扰物，再 进行检验 实质是检验是否有OH,CO 显碱性会干扰OH的检验，应 先除去C0,且不能引入OH。 试剂选择：①除去C0},可选用 可溶性的钙盐或钡盐；②检验 OH,可用酸碱指示剂、pH试 纸、可溶性铜盐或铁盐等。 专项 1.实验课上，同学们在试剂柜中发现一瓶久置的 烧碱溶液，为了探究此溶液是否变质及变质程 度，他们设计了如下方案。 方案一：样品足量稀盐酸 一次性加入 产生气泡 足量 BaCl,溶液 方案二：样品 图露〉溶液支红 过滤 滤渣 足量 a(OH),溶液 方案三：样品 酒酵爱 溶液变红 过滤 滤渣 (1)方案二中发生反应的化学方程式为 (2)三个方案中可以验证这瓶久置烧碱溶液变 质程度的是 ,其余方案不能验证 烧碱溶液变质程度的原因是 (3)若该瓶烧碱溶液部分变质，可 (填操作)，来除去杂质。 2.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良 效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检 测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对 其成分进行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【知识回顾】久置熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)。 【作出猜想】猜想一： ;猜想二： CaC03和Ca(OH)2;猜想三：CaC03。 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 取1g样品于试管 得到上层清液和下层 中，加入10mL蒸 固体 馏水充分振荡 向步骤1后的试管 溶液变红 中滴加 溶液 分层作业本 一战成名新中考 青练 溶液由红色变为无 向步骤2后的试管 3 色，固体物质消失并 中逐滴滴加稀盐酸 产生气泡 【实验分析】 (1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其 实该结论并不严密，请说明理由 (2)解释步骤3有气泡产生的原因 (用化学方程式表示)。 【实验结论】通过以上实验可以知道猜想 正确。 【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农 业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 3.[2024泰安]“碱石灰”是一种常用的干燥剂，是 由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验 室有一瓶部分变质的碱石灰。某同学把部分 样品溶于足量水中，有如图现象发生，实验小 组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验 探究。 取样， 加足量水 滴加稀盐酸无色 使物质充 气体 分溶解 过滤 滤渣 滤液 资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性：氢氧化 钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 (填化 学式，下同)。生成该物质的化学方程式 为 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (2)滤液中的溶质可能有： 猜想一：如果溶质只有一种，该溶质是 贵州化学 87 猜想二：如果溶质有两种，可能是Va0H和 Ca(OH)2或 【实验探究】 (3)填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管 产生白 滤液中一定有 中，加入足量氯化钡 色沉淀 溶液 ②取少量步骤①的上 滤液中一定 层清液于试管中，加 有NaOH 入无色酚酞溶液 【实验结论】 (4)通过上述实验可知滤液中溶质成分为 【反思评价】 (5)有同学说，还应增加滤液与碳酸钠溶液的 实验来验证滤液中是否存在Ca(OH),你认为 (填“需要”或“不需要”)。还有 同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也 能得到同样的结论。你 (填“同意” 或“不同意”)这位同学的观点。谈谈你的看 法： 4.[2025黔东南州一模]造纸厂通常使用40%的氢 氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次 采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时 间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指 导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质：③全部 变质。 (1)请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原 因： 任务一 探究该氢氧化钠是否变质 (2)兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶 猜想① 液，加入过量稀盐酸 不成立 88 分层作业本 【反思评价】有的同学提出，为了节约试剂，没 有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是 任务二探究氢氧化钠的变质情况 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验， 实验数据如下表所示。 实验装置 温度传感器 pH传感器 ■ 10mL水 49mL水 实验 分别向左右容器 温度升 溶液 序号 内加入下列物质 高值/℃ pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 ag碳酸钠固体 2 10.03 11.92 a的数值为 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m (4)分析温度升高数据，确定该Na0H固体的 变质程度是 ,请推测m的取值范 围是 任务三测定该批次氢氧化钠的纯度并配制 溶液 (5)①称1.0g该Na0H固体样品于小烧杯中， 量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反 应前仪器和试剂的质量为105.22g;②将稀盐 酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器 和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制 100kg40%的氢氧化钠溶液，用于溶解木素、 使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是 (保留一位小数)。 贵州化学(2)H,S0,、Fe,(S0,)3①Fe,03+3H,S0,=fe,(S0)3+ 3H,O 2HCI+NaOH=NaCl+H,O ③NaCl:NaCl、BaCl,:NaCl、Na,SOa (3)酸能与某些盐、金属氧化物、碱反应[若(1)空填“紫 色石蕊溶液”，则可填“能与酸碱指示剂作用”] 命题点3常见碱的性质与用途 1.B2.C【拓展设问】①×②×③×④V⑤X 3.B4.D5.D 6.(1)红(2)溶液由红色变为无色(3)吸收二氧化硫， 防止污染空气分子构成不同(4)AD 7.(1)Ca(OH),NaOH (2)OH (3)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 2Na0H+C0,=Na,C03+H,0 (4)Ca(OH)2配制波尔多液（或作建筑材料，合理即可） NaOH (5)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO3+2NaOH 8.C 9.(1)Ca0+H20==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2C03= CaC03↓+2KOH (2)①Ca(OH)2+H2S04=CaS0,+2H20②Ca(OH)2 和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.D2.A3.B4.C5.B 6.D【拓展设问】(1)HC1和NaC1(2)蓝>(3)氢氧 化钠与盐酸反应放出热量，故溶液温度升高：反应结束 后，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用，同时由于散热， 溶液温度下降(4)不能，氢氧化钠固体溶于水会放出大 量的热，影响实验结果 7.C 8.(1)稀硫酸H,S0,+2Na0H一Na,S0,+2H,0复分解 反应由红色变为无色 (2)H,S0,和Na2S04=m.=mb>m。 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na、S0 (4)取反应后溶液于试管中，加入氧化铜粉未，观察到固 体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可） (5)不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时硫酸已过量 (6)所用氢氧化钠溶液已变质(7)< 9.(1)产生白色沉淀(2)Ba2+、0H(3)bd(4)向氢氧 化钾溶液中滴加酚酞溶液，再通入氯化氢气体溶液由 红色变成无色 命题点5常见盐的性质与用途 1.D【拓展设问】(1)B(2)①节约能源（或反应快或操 作简单等，合理即可)②Na,CO,+CaCL,==CaCO,↓ +2NaCl 2.A【拓展设问】C 3.B4.C 5.(1)减(2)2HCl+Na,C03=2NaCl+H0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)产生白色沉淀Na,C0,+CaCL,-CaC0,↓+2NaCl (5)Ca+、H*(6)碳酸钠能使酸碱指示剂变色、能与酸反 应，能与某些碱反应，能与某些盐反应 6.(1)C0(2)酸CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 10 参考答案 (3)碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水（合理即可）》 (4)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（合理即可）》 (5)Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即 可)(6)AD 7.(1)B (2)CuSO,+2NaOH==Cu(OH)2+Na2 SO (3)酸(4)NaCl+AgN0,一AgCl↓+NaNO,(合理即 可)(5)复分解反应沉淀或气体或水 8.I.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解Na2SO,+Ba(NO3),=BaSO4↓+ 2NaNO,(合理即可) II.H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O Ⅲ.干燥通风有利于水分蒸发 9.(1)D【拓展设问】AC (2)C0(NH,),(3)硫酸钾（或K,S0,)》 10.A 11.(1)ad(2)pH计氮(3)复合肥(4)熟石灰 12.D13.D14.D15.A 二阶专项分类突破练 专项7与酸碱盐有关的图像分析 【专项精讲】 角度1 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O 2NaOH+CS0,-=Cu(OH)2↓+Na,S0。 2HCl+Na,CO,=-2NaCl+H,0+CO, Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl HCI+NaOH NaCl+H,O 2HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, 典例1(1)②Na,CO3+BaCL,=BaCO3↓+2NaCl (2)BaCL2① (3)①② (4)NaC、HCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaC NaCl NazCO3 (5)酸性中性碱性 角度2 典例22.2g 【专项精练】 1.D2.B3.D4.B5.D6.B7.D8.B9.D 专项8与酸碱盐有关的流程图 【专项精讲】 典例剖析C 【专项精练】 1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.D8.D9.C 10.(1)Ca0(2)增大接触面积，增大反应速率 (3)☑引流(4)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaC)(5)降低 专项9碱变质的探究 【专项精讲】 例探究1：2Na0H+C0,一=Na,C0,+H,0 【实验设计】方案1：稀盐酸（或稀硫酸）方案2：氢氧化钙 (或氢氧化钡溶液)白色沉淀方案3：氯化钙溶液（或氯 化钡溶液)白色沉淀 ·贵州化学 探究2：【猜想与假设】NaOH【实验设计】白色沉淀溶液 变红【反思交流】(1)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液 变红(2)稀盐酸（或稀硫酸）会和氢氧化钠反应，除去了要 检验的物质(3)不能，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙 白色沉淀但引入了OH,干扰氢氧化钠的检验【拓展应 用】密封 【专项精练】 1.(1)Na,CO,+BaCl,=BaCO,+2NaCl (2)方案二方案一只能证明烧碱溶液已变质，不能验证 变质程度；方案三加人足量的Ca(0H)2,引入了OH,对 氢氧化钠的检验造成干扰 (3)加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 2.【知识回顾】Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 【作出猜想】Ca(OH)2【实验步骤与现象】酚酞 【实验分析】(1)氢氧化钙微溶于水，1g的氢氧化钙在 10mL水中不能完全溶解(2)CaC03+2HCl一CaCL,+ H,0+C0,↑【实验结论】二 3.(1)CaCO Na,CO,+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (2)猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na,CO3 (3)①Na,C0,②溶液变红色(4)NaOH和Na,C0 (5)不需要不同意因为氢氧化钡易溶于水而氢氧化 钙微溶于水，如用氯化钙进行实验，产生的白色沉淀可能 是氢氧化钙 4.(1)2Na0H+C0,=Na,C03+H,0 (2)有气泡产生要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只 与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠存在(3)1.0 (4)部分变质11.92<m<13.69(5)85.1kg 专项10无明显现象反应的探究 【专项精讲】 无色酚酞气泡白色沉淀稀盐酸 【专项精练】 1.(1)①(2)红墨水的液面左高右低排除二氧化碳溶于 水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 (3)氢氧化钠氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H++0H=H,0）(4)② 2.探究实验I:设置对比实验，排除水对实验的干扰 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即可）产生气泡（与上一 空对应) 大单元五 物质的 大单元知识网络构建 ①单质②氧化物③动 ④化学变化⑤核外电子 ⑥质子 ⑦ +8)26 ⑧得阴 ⑨失阳 0(+1128 ①质子数②非金属元素B氧硅铝铁④电子层 数5最外层电子数⑥原子序数⑦元素符号⑧元素 名称9相对原子质量 一阶命题点精准练 命题点1构成物质的微观粒子 1.碳原子【拓展设问】⑤6⑨①②③④⑦⑧00 2.B3.(1)C(2)小(3)是不断运动的 参考答案· 一战成名新中考 探究实验Ⅲ：【设计方案】CO,与NaOH反应生成碳酸钠 碳酸钠不溶于乙醇 【反思评价】(1)2Na0H+C02—Na,C0,+H,0 3.(1)溶液由红色变为无色(2)偏大 (3)不正确生成物中的硫酸钠也能和硝酸钡溶液反应 生成白色沉淀 (4)有气泡生成(5)C0,+2NaOH==Na,C0,+H,0b (6)反应物减少或消失(7)氯化钙（合理即可）无色 酚酞(8)AC 三阶大单元综合练 1.【进行实验】①B②高③复分解反应④Na0H(或 KOH等)⑤A⑥NaOH+HC一NaCl+H,O(或KOH +HC1一KC+H,O)【微观探析】水分子（或H,O) 2.(1)NaC0,+2HC1=2NaCl+H,0+C0,↑③ (2)稀盐酸(3)不能(4)稀硫酸 3.(1)Ca(0H)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少Ca(OH)2 溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即 可)(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干 扰（合理即可）(4)加入CaCL,溶液，也可能与NaOH产 生微溶的Ca(OH),白色沉淀，不能直接说明原溶液中含 有Na,CO,(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加入 足量CCL,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加 入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 Na,C03(合理即可) 4.(1)出现无色液滴C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓+H,0 (2)碱(3)作对照实验（或空白实验）(4)常温下， NaHCO,溶液不稳定，能产生CO2(5)小于(6)NaCl、 CO,(合理即可) 5.(1)X HC1+NaOH=NaCl+H,O (2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na,SO (3)Na,C0,溶液体积为0至V,时有气泡产生，V,至V 时有白色沉淀产生(4)②(5)AD(6)Na,C03+ CaCL2=CaCO3↓+2NaCl 6.(1)B(2)碱(3)有气泡产生(4)碳酸钠也能与氯化 钡反应生成碳酸钡白色沉淀（或Na,CO,+BaCl, 062c% BaC0,↓+2NaC)碳酸钠和氯化钠()m (6)D 组成、构成与分类 4.B【拓展设问】①V②×③×④V⑤V⑥× ⑦V 5.(1)红作对照温度越高，分子运动速率越快 (2)①分子在不断地运动②分子间有间隔 6.(1)①111②失去(2)①6②非金属 (3)5最外层电子数相同【拓展设问】(1)49(2)第 五周期(3)等于7.B 8.(1)原于(2)NeMg(3)AA1CL,(4)S2-K (5)原子的最外层电子数相同失去cd 命题点2元素及元素周期表 1.(1)碳、氢【变式训练】B (2)6.94(3)金属114.8(4)碳 贵州化学 11