4.2.2 专项分类突破练 专项8 与酸碱盐有关的流程图-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

一战成名新中考 专项8 与酸碱盐有关的流程图 (2025.7) 专顼精讲川 典例剖析2025责州7题2分碳酸锂(L,C03)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石 (成分为Li,0、Al,03、Si02)制备Li,C03的流程如下： 过量 适量 适量 稀H,S0 NaOH溶液Na,CO,溶液 H,0和C0 锂辉石操作滤液]换作2滤液2作LC0求料加热电池级LiC0 滤渣1 Al(OH),固体Na,SO,溶液 已知Si02难溶于水，不与稀H,S04反应；Li,C03+C02+H0==2LiHC03 下列说法不正确的是 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si0, B.滤液1中的溶质含有Li2S04、Al2(S04)3、H2S04 C.加热分解Li,CO3的温度比LiHC03低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多 解题策略+++++++++十十+++十 第1步：先整体分析题干明确流程目的、原料和产品。 第2步：明确流程从原料到产品每一步操作的目的、作用及发生的反应。 第3步：局部拆解流程： 易错点：Li,S0,与 Na,C0,与 NaOi务新写H6 NaOH不反应，原 山0反应目 A1(50反应 因是因为不符合复 恰好完全反应 稀H,S0.分别与A1,0,、Ii,0反应 分解反应的条件 恰好完全反应 7 Na,CO3 有剩余 适溶液 滤液1：Li,S04 适量NaOH溶液 滤液2：Li,SO、Na,S0. 操作3 Li,0、 过量稀H,SO Al,(S0)3、H2S0 操作2 A1,0, AI(OH),固体 SiO. 操作1 滤渣1：Si0, 「分离液床和面体·过滤 滤分离液体和体它知S难溶子家，不与稀0,反应 H,O和CO, 已知Li,C0,+C0、+H0=2LiHC0 电池级Li,CO Li.CO. 加热 浆料 Na,SO, 可类比NaHC0,分解-2IiHC0,△Ti,C0,+H,0+C0,↑ 溶液 对流程的评价可从以下方面进行：①科学性：原理、目的是否正确：②安全性：反应过程是否 安全；③环保性：是否符合绿色化学理念；④经济性：操作是否简便，原料来源、价格、利用率是否 合理等。 第4步：对照选项回答问题。 分层作业本·贵州化学 83 专项精练小 1.[2025大庆]工业上用重晶石（主要成分为硫酸4.[2025铜仁碧江区一模]海洋是地球上最大的储 钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如 适量碳 图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不 过量 加水 重 硫化钡酸钠溶液 正确的是 ( 晶 炭黑东溶解操作 溶液 反应2 焙烧 石 反应1 固体 溶液C 杂质 氯化钠、氯 化镁、硫酸 试剂A 碳酸钡 操作2 钠混合液 操作I Mg(OH) 试剂3MgCl, 硫化钠 沉淀 操作Ⅱ 溶液 溶液 下列说法错误的是 ( Mg 熔融 无水 电解 MgCl, A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B.反应1的化学方程式为BaS04+4C高温 A.溶液C至少含有2种溶质 E Bas B.加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子 +4X个，则物质X的化学式为C0, 转换为氢氧化镁沉淀 C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧 C.操作Ⅱ：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀 杯、玻璃棒 盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静置后 D.反应2的基本反应类型为复分解反应 清液的pH,当pH恰好为7时，停止加入稀 2.[2025贵州省质量提升检测]硫酸铜用途广泛，以 盐酸 下是制备硫酸铜的两种途径。下列说法正确 D.若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠的方法： 的是 分别加入过量的氯化钡溶液和碳酸钠溶液， 0 途径I:Cu加热Cu0 稀H,S0,CuS0。 然后过滤、蒸发结晶 H202溶液 途径Ⅱ：C1稀H,s0, 5.[2025黔东南州从江县一模]某电镀厂每日可产 CuSO Cu+H2O2 +H2SO 生150t酸性污水，每吨含有0.32kg硫酸铜和 =CuS04+2H,0) 0.196kg硫酸以及其他有害物质，为了除去 A.途径I比途径Ⅱ更节约能源、操作更简单 C*并降低污水的酸性，该厂拟通过以下两种 B.上述反应中铜元素的化合价不一定改变 方法进行处理（污水中的其他物质不与熟石灰 C.用铜和足量稀硫酸混合也可以制取硫酸铜 和铁粉反应)： D.制备等质量的硫酸铜，途径I所需铜的质量 ①向污水中加入铁粉(0.8元/kg),涉及的反 更多 应：Fe+H,S04=FeS04+H2↑、Fe+CuS0, 3.[2017贵阳6题2分]某干燥剂含有Ca0、Na0H ==FeS04+Cu。 和CaCL,中的两种物质，为探究其成分，设计了 ②向污水中加入熟石灰(0.58元/kg),涉及的 如图所示实验。 反应：H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H,0 过量 Na,CO Ca(OH)2+CuSOa=Cu(OH)2+CaSOa 干燥剂足量水 b溶液 a溶液 溶液 下列说法正确的是 () 白色固体 A.方法①的反应中产生的气体排放到空气中 则下列说法正确的是 ( 会造成温室效应加剧 A.a、b溶液一定只含两种溶质 B.方法②中涉及的反应均为置换反应 B.b溶液中一定有NaOH和Na,CO, C.等质量的熟石灰和铁粉，熟石灰能够处理硫 C.白色固体一定不是纯净物 酸的质量更大 D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成 D.处理每日产生的污水，方法②更加经济合算 84 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 6.[2025毕节二模]硫酸亚铁是常见的口服补铁 A.为确保样品完全反应，步骤I加入的稀盐酸 剂，某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。 越多越好 制备途径I:Fe 稀HS0 FeSO B.在整个实验流程中，镁元素的质量减小 稀H,S04 C.步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都 制备途径Ⅱ：Fe(OH)2 FeSO 会使沉淀质量偏大 制备途径：Fe.0,铸且s0Fe(S0,), Fe →FeS0, D.根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2 [Fe(S04)3+Fe=3FeS04] 的质量分数约为58.3% 下列说法不正确的是 ( 9.[2025绥化]取一定量由Mg0和MgC03组成的 A.上述制备途径体现了稀硫酸能与金属、金属 固体混合物，进行一系列定量实验，实验过程 氧化物、碱发生反应 如图所示（反应过程中所有的物质都恰好反 B.途径Ⅲ中铁元素的化合价有0价、+2价和 应)。下列说法正确的是 +3价 ①滴加 ②滴加 MgO、 50g NaOH溶 C.等质量的Fe、Fe(OH),分别与足量稀硫酸 MgCO. 稀盐酸 54.0g 液、过滤 ag 不饱和 NaCl 固体混 反应，途径I制备的硫酸亚铁更多 溶液 将滤液 固体 合物 蒸发结晶 D.用氢氧化铁也能与稀硫酸反应直接制得硫 A.所取固体质量为4.0g 酸亚铁 B.步骤②中产生沉淀的质量为11.6g 7.[2025贵阳南明区一模]NaHC03是发酵粉的主 C.a的值为11.7 要成分，加热后充分分解所得剩余固体为 D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% Na,C03,常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某10.[2025河北]高纯氧化钙是一种重要的化工原 同学为探究发酵粉样品中NaHCO,的质量分 料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主 数，他取样品20.0g,用如图实验步骤进行探 要成分为CaC0,含少量Fe03和MgC03)为 究（假设样品中除NaHCO,之外的杂质成分加 原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固 过量 步骤 滤渣 体B中)。下列判断正确的是 ) 石灰水 粉碎 步骤 加热 加过量 的废渣 发酵粉样品段时间固体A稀盐酸 ① 溶液 滤液了步聚 固体B (20.0g) 16.9g) 蒸发 (14.9g) 过量 稀盐酸 气体 过量Na,CO 结晶 溶液 A.NaHC03加热后的生成物有Na2C03和C02 产品 步骤 两种 CaCO, 气体 温 B.加热后固体减少的质量等于产生C0,的 滤液 质量 请回答下列问题： C.固体A中含有Na,C03的质量为7.5g (1)氧化钙的化学式为 D.发酵粉样品中NaHC0,的质量分数为84.0% (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 8.[2025铜仁印江县模拟]某过氧化镁(MgO2)样品 中含有少量Mg0,为测定其中MgO,的质量分 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 数，小组同学设计了如图实验流程。下列说法 正确的是 ( (4)步骤③中反应的化学方程式为 已知：Mg02+2HCl= MgCl,+H,O, (写一个即可)。 过量 过滤 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中 足量 NaOH 洗涤 9.6g稀盐酸 溶液悬浊千燥11.6g 的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产 样品步骤 溶液A 步骤液B步骤Ⅲ沉淀 量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 分层作业本·贵州化学 85(2)H,S0,、Fe,(S0,)3①Fe,03+3H,S0,=fe,(S0)3+ 3H,O 2HCI+NaOH=NaCl+H,O ③NaCl:NaCl、BaCl,:NaCl、Na,SOa (3)酸能与某些盐、金属氧化物、碱反应[若(1)空填“紫 色石蕊溶液”，则可填“能与酸碱指示剂作用”] 命题点3常见碱的性质与用途 1.B2.C【拓展设问】①×②×③×④V⑤X 3.B4.D5.D 6.(1)红(2)溶液由红色变为无色(3)吸收二氧化硫， 防止污染空气分子构成不同(4)AD 7.(1)Ca(OH),NaOH (2)OH (3)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 2Na0H+C0,=Na,C03+H,0 (4)Ca(OH)2配制波尔多液（或作建筑材料，合理即可） NaOH (5)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO3+2NaOH 8.C 9.(1)Ca0+H20==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2C03= CaC03↓+2KOH (2)①Ca(OH)2+H2S04=CaS0,+2H20②Ca(OH)2 和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.D2.A3.B4.C5.B 6.D【拓展设问】(1)HC1和NaC1(2)蓝>(3)氢氧 化钠与盐酸反应放出热量，故溶液温度升高：反应结束 后，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用，同时由于散热， 溶液温度下降(4)不能，氢氧化钠固体溶于水会放出大 量的热，影响实验结果 7.C 8.(1)稀硫酸H,S0,+2Na0H一Na,S0,+2H,0复分解 反应由红色变为无色 (2)H,S0,和Na2S04=m.=mb>m。 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na、S0 (4)取反应后溶液于试管中，加入氧化铜粉未，观察到固 体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可） (5)不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时硫酸已过量 (6)所用氢氧化钠溶液已变质(7)< 9.(1)产生白色沉淀(2)Ba2+、0H(3)bd(4)向氢氧 化钾溶液中滴加酚酞溶液，再通入氯化氢气体溶液由 红色变成无色 命题点5常见盐的性质与用途 1.D【拓展设问】(1)B(2)①节约能源（或反应快或操 作简单等，合理即可)②Na,CO,+CaCL,==CaCO,↓ +2NaCl 2.A【拓展设问】C 3.B4.C 5.(1)减(2)2HCl+Na,C03=2NaCl+H0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)产生白色沉淀Na,C0,+CaCL,-CaC0,↓+2NaCl (5)Ca+、H*(6)碳酸钠能使酸碱指示剂变色、能与酸反 应，能与某些碱反应，能与某些盐反应 6.(1)C0(2)酸CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 10 参考答案 (3)碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水（合理即可）》 (4)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（合理即可）》 (5)Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即 可)(6)AD 7.(1)B (2)CuSO,+2NaOH==Cu(OH)2+Na2 SO (3)酸(4)NaCl+AgN0,一AgCl↓+NaNO,(合理即 可)(5)复分解反应沉淀或气体或水 8.I.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解Na2SO,+Ba(NO3),=BaSO4↓+ 2NaNO,(合理即可) II.H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O Ⅲ.干燥通风有利于水分蒸发 9.(1)D【拓展设问】AC (2)C0(NH,),(3)硫酸钾（或K,S0,)》 10.A 11.(1)ad(2)pH计氮(3)复合肥(4)熟石灰 12.D13.D14.D15.A 二阶专项分类突破练 专项7与酸碱盐有关的图像分析 【专项精讲】 角度1 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O 2NaOH+CS0,-=Cu(OH)2↓+Na,S0。 2HCl+Na,CO,=-2NaCl+H,0+CO, Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl HCI+NaOH NaCl+H,O 2HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, 典例1(1)②Na,CO3+BaCL,=BaCO3↓+2NaCl (2)BaCL2① (3)①② (4)NaC、HCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaC NaCl NazCO3 (5)酸性中性碱性 角度2 典例22.2g 【专项精练】 1.D2.B3.D4.B5.D6.B7.D8.B9.D 专项8与酸碱盐有关的流程图 【专项精讲】 典例剖析C 【专项精练】 1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.D8.D9.C 10.(1)Ca0(2)增大接触面积，增大反应速率 (3)☑引流(4)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaC)(5)降低 专项9碱变质的探究 【专项精讲】 例探究1：2Na0H+C0,一=Na,C0,+H,0 【实验设计】方案1：稀盐酸（或稀硫酸）方案2：氢氧化钙 (或氢氧化钡溶液)白色沉淀方案3：氯化钙溶液（或氯 化钡溶液)白色沉淀 ·贵州化学