4.2.1 专项分类突破练 专项7 与酸碱盐有关的图像分析-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

三阶专项分类突破练 专项7与酸碱盐有关的图像分析 (2024.7,2023.7) 专项精讲川 角度1初中常见的酸碱盐的优先反应原则 第1步：书写发生反应的化学方程式 方法指导 (1)①2HCl+Na,C03=2NaCl+H,0+C02↑； 从反应的最终生成物分析，混合溶液中一般 ② 先发生酸碱中和反应，再发生生成气体（二 第2步：分析两个反应发生的先后顺序 氧化碳)的反应，最后发生生成沉淀的反应。 (2)假设Na,C03先与BaCl2反应，则生成的 十-m十十 BaC0,会与原溶液中的稀盐酸反应再次生成 混合溶液中溶质 所加试剂 化学方程式 (填化学式)，因此先发生的是反应 先 (填“①”或“②”，后同)，待反应结束 酸+盐 后，再发生另一个反应。 碱(NaOH) (H,S04、CuS04) 后： 第3步：结合图像分析反应过程 (3)图中O~b段表示的反应是 ,b~d段 先： 表示的反应是 酸+盐 盐 第4步：分析溶质的成分 (HCl、CaCL2) (Na,C03) 后： (4)a点时溶液中的溶质为 (填化学式，后同)，b点时溶液中的溶质为 先： ,c点时溶液中的溶质为 碱+盐 ,d点时溶液中的溶质为 ,e点 酸(HC) (NaOH、Na,CO3) 后： 时溶液中的溶质为 (5)a点时溶液显 (填“酸性”“碱性”或 “中性”，后同)，d点时溶液显 特别提醒 ;e点时溶 液显 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中滴加 角度2元素守恒法 稀疏酸，共发生两个反应：S0子与Ba2+结合 典例2取一定质量的Cac0,高温灼烧一段时 生成BaSO4沉淀、H与OH结合生成H,O。 间，测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元 由于BS04既不与酸反应，也不与碱反应， 素质量分数为50%。则反应生成C02的质量为 因此这两个反应互不干扰，同时进行。 方法指导+++++++++++++++ 典例1向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 液中逐滴滴加碳酸钠溶液直至过量，加入碳酸钠 类、数目和质量不变，元素的种类和质量不 溶液质量与产生沉淀质量的关系如图所示，根据 变，因此，剩余固体中的钙元素质量等于 图像回答问题。 CaC0,中的钙元素质量，则CaC0,的质量为 沉淀质量/g d 8.8g×50%÷( 40 ×100%)=11g,反应生成 100 C02的质量为11g-8.8g=2.2g。 碳酸钠溶液质量/g 80 分层作业本·贵州化学 一战成名新中考 专项精练川 1.2024贵州7题2分为确定碱石灰千燥剂(Ca03.实验小组同学进行如图1实验。滴人N0H溶 和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中 液质量与有关量(y)的变化关系如图2所示， CaO与NaOH的质量比。实验如下： 下列说法错误的是 () 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴 NaOH 加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 溶液 B 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加Na2C0,溶 液，Na,CO,溶液的体积与生成沉淀的质量变 含有稀盐酸 露的氯化镁溶液 0A加入氢氧化钠 化曲线如图。下列说法正确的是 ( 溶液质量1g 图1 图2 个沉淀质量/g A.图1烧杯中刚滴入氢氧化钠溶液无明显现象 10 B.图2中y表示生成Mg(OH),的质量 C.图2中O~A段溶液的pH逐渐增大 VV,V D.图2中C点溶液中只有一种溶质 Na,CO,溶液体积/mL 4.[2024云南]某溶液可能含有HCl、CuCL2、CuS0 A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCL,和NaCl 中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质 B.步骤2加入Na,C0,溶液立即观察到有沉淀 量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉 产生 淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 关系如图所示。下列说法正确的是() D.该样品中Ca0与Na0H的质量比为1：2 沉淀的质量/g 2.2023贵州7题2分自然界有一种含镁矿石，经 33.1 23.3 处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合 a b c 物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定 0 氢氧化钡溶液的质量/g 其组成，现各取心g样品两份，第一份样品加过 A.d点后，溶液的pH保持不变 量稀盐酸，生成气体8.8g;第二份样品加热， B.b点对应的溶液中有三种溶质 固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在 学方程式：MgC0,△Mg0+C0,↑；Mg(OH)2 减少 =Mg0+H,0↑。下列说法错误的是( D.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO, 固体质量/g 5.[2024贵州省-模]取等质量的Na,C03和NaHC0 粉末各两份，分别加入等体积、等浓度过量的 不同温度的稀硫酸中，其他条件不变时，测定 生成的C0,体积与反应时间的关系如图。充 时间/s 分反应后的四份溶液恢复至相同温度，分别加 A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火 入过量等体积、等浓度的Ba(NO3)2溶液。下 材料 列说法正确的是 () B.样品中MgC0,与Mg(OH)2的质量比为168：58 4C0,体积/mL C.第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分 80 数变大 60 40 D.两份样品充分反应后，生成C0,气体的质量 20 相等 0102030405060时间/s 分层作业本·贵州化学 81 A.曲线a对应的反应是温度较高稀硫酸与8.[2025遵义红花岗区一模]为研究碳酸钙的分解，取 Na,C03的反应 煅烧一段时间的固体15g置于A烧杯中，继续煅 B.曲线b在10~20s时间段比20~30s时间段 烧一段时间后另取15g固体置于B烧杯中。分 反应速率慢 别加入150mL足量水充分搅拌，再分别滴加浓度 C.50s时，曲线b、d对应的溶液中，剩余的 相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加 H,S0质量相等 稀盐酸的质量关系如图所示。（忽略HC1和H,0 D.加入Ba(NO3)2溶液充分反应后，产生的沉 的挥发)下列说法正确的是 () 淀质量相等 烧杯内物质的总质量/g 6.向含有9.5 g MgCl.2和3.65gHCl的混合溶液 中，逐滴加人一定质量分数的NaOH溶液，溶 液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如 图所示，下列有关说法错误的是 pH 0 m1m2n1l2稀盐酸的 质量/g A.曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 B.de、bc段发生的化学反应相同 V2V,体积/ml C.e和c点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 A.若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有白 D.图中ab段与ef段烧杯内物质总质量变化快 色沉淀生成 慢不相同 B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之 9.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁 比为1：1 和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D.b~c段的反应为MgCL2+2NaOH 的化学方程式为Mg(OH)2△Mg0+H,0:碳 Mg(OH)2↓+2NaCl 酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其中 7.[2025贵阳乌当区二模]某化学兴趣小组发现实 各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热， 验室的氢氧化钠固体因保存不当部分变质生 加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变 成了Na2C03。现取该样品9.3g,逐滴加入溶 化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体 质质量分数为10%的稀盐酸，反应产生气体的 的判断，下列说法不正确的是 () 质量与稀盐酸的用量关系如图所示。下列说 +剩余固体的质量/g 12.9 ab c 法正确的是 +气体的质量/g 0 l2加热时间/min 2.2 A.b点的成分为Mg0和CaCO ax稀盐酸的质量/g B.图中x=7.6 A.向点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充 B.b点溶液中含有两种溶质 分反应生成C02的质量为4.4g C.整个变化过程溶液中的钠离子、氯离子数目 D.若测得剩余固体中钙元素的质量分数为 不变 36.0%,则此时剩余固体的成分为CaC0, D.根据图中数据，可以计算出x的数值为73 和MgO 82 分层作业本·贵州化学(2)H,S0,、Fe,(S0,)3①Fe,03+3H,S0,=fe,(S0)3+ 3H,O 2HCI+NaOH=NaCl+H,O ③NaCl:NaCl、BaCl,:NaCl、Na,SOa (3)酸能与某些盐、金属氧化物、碱反应[若(1)空填“紫 色石蕊溶液”，则可填“能与酸碱指示剂作用”] 命题点3常见碱的性质与用途 1.B2.C【拓展设问】①×②×③×④V⑤X 3.B4.D5.D 6.(1)红(2)溶液由红色变为无色(3)吸收二氧化硫， 防止污染空气分子构成不同(4)AD 7.(1)Ca(OH),NaOH (2)OH (3)Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 2Na0H+C0,=Na,C03+H,0 (4)Ca(OH)2配制波尔多液（或作建筑材料，合理即可） NaOH (5)Ca(OH),+Na,CO,=CaCO3+2NaOH 8.C 9.(1)Ca0+H20==Ca(OH)2Ca(OH)2+K2C03= CaC03↓+2KOH (2)①Ca(OH)2+H2S04=CaS0,+2H20②Ca(OH)2 和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 命题点4酸碱中和反应及其应用 1.D2.A3.B4.C5.B 6.D【拓展设问】(1)HC1和NaC1(2)蓝>(3)氢氧 化钠与盐酸反应放出热量，故溶液温度升高：反应结束 后，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用，同时由于散热， 溶液温度下降(4)不能，氢氧化钠固体溶于水会放出大 量的热，影响实验结果 7.C 8.(1)稀硫酸H,S0,+2Na0H一Na,S0,+2H,0复分解 反应由红色变为无色 (2)H,S0,和Na2S04=m.=mb>m。 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子Na、S0 (4)取反应后溶液于试管中，加入氧化铜粉未，观察到固 体溶解，溶液由无色变为蓝色（合理即可） (5)不能，酚酞在酸性溶液中也不变色，可能此时硫酸已过量 (6)所用氢氧化钠溶液已变质(7)< 9.(1)产生白色沉淀(2)Ba2+、0H(3)bd(4)向氢氧 化钾溶液中滴加酚酞溶液，再通入氯化氢气体溶液由 红色变成无色 命题点5常见盐的性质与用途 1.D【拓展设问】(1)B(2)①节约能源（或反应快或操 作简单等，合理即可)②Na,CO,+CaCL,==CaCO,↓ +2NaCl 2.A【拓展设问】C 3.B4.C 5.(1)减(2)2HCl+Na,C03=2NaCl+H0+C0,↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)产生白色沉淀Na,C0,+CaCL,-CaC0,↓+2NaCl (5)Ca+、H*(6)碳酸钠能使酸碱指示剂变色、能与酸反 应，能与某些碱反应，能与某些盐反应 6.(1)C0(2)酸CaC0,高温Ca0+C0,↑分解反应 10 参考答案 (3)碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水（合理即可）》 (4)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（合理即可）》 (5)Ca(OH),+Na,C0,一CaC0,↓+2NaOH(合理即 可)(6)AD 7.(1)B (2)CuSO,+2NaOH==Cu(OH)2+Na2 SO (3)酸(4)NaCl+AgN0,一AgCl↓+NaNO,(合理即 可)(5)复分解反应沉淀或气体或水 8.I.(1)易溶于水(2)取少量该“盐”于试管中，加水溶 解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉 淀，且沉淀不溶解Na2SO,+Ba(NO3),=BaSO4↓+ 2NaNO,(合理即可) II.H,SO,+2NaOH =Na,SO,+2H,O Ⅲ.干燥通风有利于水分蒸发 9.(1)D【拓展设问】AC (2)C0(NH,),(3)硫酸钾（或K,S0,)》 10.A 11.(1)ad(2)pH计氮(3)复合肥(4)熟石灰 12.D13.D14.D15.A 二阶专项分类突破练 专项7与酸碱盐有关的图像分析 【专项精讲】 角度1 H,SO,+2NaOH=Na,SO,+2H,O 2NaOH+CS0,-=Cu(OH)2↓+Na,S0。 2HCl+Na,CO,=-2NaCl+H,0+CO, Na,CO,+CaCl,=CaCO,+2NaCl HCI+NaOH NaCl+H,O 2HCl+Na,CO,==2NaCl+H,0+CO, 典例1(1)②Na,CO3+BaCL,=BaCO3↓+2NaCl (2)BaCL2① (3)①② (4)NaC、HCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaCl、BaCL,NaC NaCl NazCO3 (5)酸性中性碱性 角度2 典例22.2g 【专项精练】 1.D2.B3.D4.B5.D6.B7.D8.B9.D 专项8与酸碱盐有关的流程图 【专项精讲】 典例剖析C 【专项精练】 1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.D8.D9.C 10.(1)Ca0(2)增大接触面积，增大反应速率 (3)☑引流(4)Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H (或CaCl2+Na,C0,=CaC0,↓+2NaC)(5)降低 专项9碱变质的探究 【专项精讲】 例探究1：2Na0H+C0,一=Na,C0,+H,0 【实验设计】方案1：稀盐酸（或稀硫酸）方案2：氢氧化钙 (或氢氧化钡溶液)白色沉淀方案3：氯化钙溶液（或氯 化钡溶液)白色沉淀 ·贵州化学