学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（南通专用，新教材人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-6单元、8-10单元（人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 N-14 Cl-35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 【答案】A 【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意； B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意； C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 2．【新科技】我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。 3．“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 【答案】B 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； B、氧气密度小于水，采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，故错误； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，故正确； D、熄灭酒精灯时，应该使用灯帽盖灭酒精灯，故正确。 故选B。 4．【传统文化】我国古代巨著《天工开物》中有关于水晶的记载。水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A．水晶是纯净物 B．SiO2是由原子构成 C．熔沸点低、硬度小 D．常温下化学性质较活泼 【答案】B 【详解】A、水晶主要成分是SiO2，还含有其他杂质，属于混合物，并非纯净物，A 错误； B、SiO2结构与金刚石类似，金刚石是原子晶体，由原子构成，SiO2也是原子晶体，由硅原子和氧原子直接构成，B 正确； C、SiO2是原子晶体，与金刚石类似，具有熔沸点高、硬度大的特点，并非熔沸点低、硬度小，C 错误。 D、金刚石常温下化学性质稳定，不活泼，可知SiO2常温下化学性质稳定，不活泼，D 错误。 故选B。 【新科技】阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。    5．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 【答案】5．D 6．C 【详解】5．A、“碳捕捉”中二氧化碳和氧化钙在500℃条件下反应生成碳酸钙，发生的反应属于化合反应，故选项说法正确； B、利用太阳能加热器体现节能环保理念，故选项说法正确； C、该工艺中既是生成物，又是反应物，易得且可循环利用，故选项说法正确； D、“碳释放”前固体中钙元素的质量分数为：，“碳释放”后固体中钙元素的质量分数为：，故选项说法错误，故选：D； 6．A、由图可以看出，积碳反应是甲烷在催化剂作用下分解生成氢气和碳，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、消碳反应是碳和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故选项说法错误； D、图2反应过程中，甲烷分子分解成氢原子和碳原子，重新组合生成氢气分子和碳原子，二氧化碳分子分解生成碳原子、氧原子，再和碳原子结合重新生成一氧化碳分子，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子，故选项说法正确，故选：C。 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2是无色气体，可用作保护气体 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．CO具有还原性，可用于工业炼铁 D．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色气体无关，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； B、石墨具有导电性，可用作电极，石墨质软且具有深灰色金属光泽，可用作铅笔芯，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； C、CO具有还原性，可用于工业炼铁，性质与用途具有对应关系，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，性质与用途不具有对应关系，不符合题意； 故选：C。 8．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度是36g，饱和NaCl溶液质量分数为，该选项错误； B、28℃时，NaCl与Na2SO4溶解度相等，但没指明溶液是否饱和，无法确定两种溶液质量分数是否相等，该选项错误； C、注入天然气压出卤水，是利用天然气不溶于水，使装置内压强增大，从而压出卤水，不是天然气易溶于水，该选项错误； D、“析硝罐” 中析出硫酸钠固体，滤液是硫酸钠的饱和溶液，同时氯化钠未完全析出，所以滤液所含溶质有NaCl、Na2SO4，该选项正确。 故选D。 9．【新考法】下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 【答案】D 【详解】废水中的盐酸和FeCl3两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而后FeCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化钠。 A． 滤液中溶质只有NaCl；正确； B． 氢氧化铁中的铁元素来自氯化铁，则有氯化铁：=16.25g；正确； C． 氢氧化铁中的氢氧根来自氢氧化钠，则与氯化铁反应的氢氧化钠的质量是：=12g，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量是；正确； D．根据质量守恒定律，产生氯化钠的质量是=23.4g，反应后溶液中氯化钠的质量分数是=15.6%，若pH＞7，则是加入的氢氧化钠过量了，则溶液的质量变大，溶液中NaCl质量分数小于15.6%；错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．（6分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 【答案】(1) 氢原子(H) 变大 (2) 6 失去 (3) 2 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子 【详解】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。 （2）氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。 （3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+； ②自来水经过交换柱后交换的 H+   和  OH−  结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。 12．（9分）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，同时生成一种气体，这种气体是 。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入 溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并晾干。 【答案】(1) (2) 升高 不产生新的杂质 (3)(或) (4) (5) 硫酸 降温至30.8℃~53.8℃结晶 【详解】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2，化学方程式为。 （2）显-2价，在FeSO4中，铁元素化合价为+2价，在Fe2(SO4)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高； 过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。 （3）“除铁” 要使Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2沉淀，已知pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH<6.9。 （4）“沉镍” 时，NiSO4与Na2​CO3​反应生成NiCO3​沉淀和Na2SO4，化学方程式为。 （5）要将NiCO3转化为NiSO4，可加入稀硫酸，发生反应； 由表格可知，要得到NiSO4⋅6H2O，需控制温度在30.8℃~53.8℃，所以在蒸发浓缩后，应降温至30.8℃~53.8℃结晶，然后过滤、洗涤并晾干。 13．【改编】 （10分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 (1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。    ①60℃时 （填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 g。 (2)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。 (3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。 (4)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为 。 Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。三星堆遗址出土了大量有很高价值的文物。 (5) 三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式 。 (6)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为 。 (7)“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1) 不能 18 (2)吸附 (3)煮沸 (4)O2 (5)4Al+3O2=2Al2O3 (6)Hg (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】Ⅰ（1）①60℃时，蔗糖的溶解度为90g，即100g水中最多能溶解蔗糖的质量为90g，即60℃时，蔗糖的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈47.4%，所以60℃时，不能配得90%的蔗糖溶液； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50g水，理论上得到氯化钠的质量是18g； （2）活性炭具有较强的吸附性，所以冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味； （3）生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸； （4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2； Ⅱ（5）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。 故填：4Al+3O2=2Al2O3。 （6）常温下呈液态的金属X的化学式为Hg。 故填：Hg。 （7）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 14．（11分）镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 (1)实验三中发生置换反应的化学方程式为 。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 (2)学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是 。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 (3)只要对比实验 (选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 (4)利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸铜，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据， (“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 (5)A装置玻璃管中的实验现象是 。 (6)学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是 。 (7)图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为 。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 (8)学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象) 。 【反思与评价】 (9)通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A．燃烧不一定需要氧气 B．不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C．实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 【答案】(1) (2)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变 (3)①③ (4)能 (5)黑色固体逐渐变为红色 (6)氨气极易溶于水，N2难溶于水 (7)Mg3N2 (8)取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色 (9)ABC 【详解】（1）实验三中镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。镁只含镁元素，镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁，碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]含有Mg、O、H、C这四种元素，而空气中含有C元素的物质是CO2，含有H元素的物质是H2O，所以灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。 故填：质量守恒定律或化学反应前后，元素种类不变。 （3）要得出灰黑色固体的形成还与O2有关这个结论，则实验变量是氧气，而其它条件保持一致，所以需对比的实验是①③。 （4）Mgx(OH)yCO3受热分解生成MgO、H2O和CO2，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。根据氧原子个数守恒，有，且 而，解得 因此能确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 （5）根据资料，实验室用氨气制取N2的原理为，其中NH3、N2、H2O都是无色的，CuO为黑色固体，Cu为红色固体，所以A装置玻璃管中的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色。 （6）氮气难溶于水，而根据资料，氨气是极易溶于水。学习小组同学用装置A制取N2，产生的N2中可能混有NH3，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是：氨气极易溶于水，N2难溶于水。 （7）化合物中元素化合价之和为零。根据资料，镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)，而氮化镁中镁元素显+2价，设氮化镁中镁原子个数为x，氮原子个数为y，则有，解得x∶y=3∶2，所以该黄色固体的化学式为：Mg3N2。 （8）Cu不溶于水也不能与稀硫酸反应。根据资料，Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：，Cu是红色固体，稀硫酸呈无色，CuSO4溶液呈蓝色，而实验结论是棕褐色不溶物中含有Cu2O，则实验操作与现象是：取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色。 （9）A、根据上述实验，镁可以在氮气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气，A正确； B、根据上述实验，镁在空气中燃烧会消耗氧气和氮气，因此不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量，B正确； C、实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索，C正确。 故选：ABC。 15．（4分）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 (1)从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是 。 (2)暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (3)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)都含有钠离子 (2)N (3)设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 【详解】（1）NaNO2与氯化钠一样也具有咸味，都含有钠离子，故从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是都含有钠离子； （2）暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠（NaNO3）。在这个反应中，氮元素的化合价发生了变化。在NaNO2中，氮元素的化合价是+3，而在NaNO3中，氮元素的化合价是+5。因此，化合价升高的元素是氮元素，元素符号为N； （3）见答案。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B B D C C D D D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．(6分) (1) 氢原子(H) (1分) 变大(1分) (2) 6 (1分) 失去(1分) (3) 2 (1分) 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子(1分) 12．(9分) (1) (2分) (2) 升高(1分) 不产生新的杂质(1分) (3)(或) (1分) (4) (2分) (5) 硫酸(1分) 降温至30.8℃~53.8℃结晶(1分) 13．(10分) (1) 不能(1分) 18 (1分) (2)吸附(1分) (3)煮沸(1分) (4)O2 (1分) (5)4Al+3O2=2Al2O3 (2分) (6)Hg (1分) (7)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分) 14．(11分) (1) (2分) (2)质量守恒定律/化学反应前后，元素种类不变(1分) (3)①③(1分) (4)能(1分) (5)黑色固体逐渐变为红色(1分) (6)氨气极易溶于水，N2难溶于水(1分) (7)Mg3N2 (1分) (8)取适量棕褐色不溶物于试管中，加入适量稀硫酸，固体逐渐变红，溶液逐渐由无色变为蓝色(2分) (9)ABC (1分) 15．(4分) (1)都含有钠离子(1分) (2)N (1分) (3) (2分)设消耗NH4Cl的质量为x， x=5.35kg， 答：需消耗NH4Cl的质量为5.35kg。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][]【/月 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B]IC][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][CJ[D] 7.A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4AJ[BJ[C]ID] 9[A][B][C][D] 5AJ[B][C][D] 10.[A][B][CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 11. (6分) (1) (2) (3) 12.(9分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) 13.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 14.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 15.(4分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-6单元、8-10单元（人教版）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 N-14 Cl-35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 2．【新科技】我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 4．【传统文化】我国古代巨著《天工开物》中有关于水晶的记载。水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A．水晶是纯净物 B．SiO2是由原子构成 C．熔沸点低、硬度小 D．常温下化学性质较活泼 【新科技】阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。    5．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2是无色气体，可用作保护气体 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．CO具有还原性，可用于工业炼铁 D．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 8．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 9．【新考法】下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．（6分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 12．（9分）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，同时生成一种气体，这种气体是 。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入 溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并晾干。 13．【改编】 （10分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 (1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。    ①60℃时 （填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 g。 (2)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。 (3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。 (4)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为 。 Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。三星堆遗址出土了大量有很高价值的文物。 (5) 三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式 。 (6)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为 。 (7)“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 14．（11分）镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 (1)实验三中发生置换反应的化学方程式为 。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 (2)学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是 。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 (3)只要对比实验 (选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 (4)利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸铜，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据， (“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 (5)A装置玻璃管中的实验现象是 。 (6)学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是 。 (7)图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为 。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 (8)学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象) 。 【反思与评价】 (9)通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A．燃烧不一定需要氧气 B．不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C．实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 15．（4分）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 (1)从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是 。 (2)暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (3)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-6单元、8-10单元（人教版九年级新教材上下册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40 N-14 Cl-35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器 2．【新科技】我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．收集氧气 C．氧气的检验 D．熄灭酒精灯 4．【传统文化】我国古代巨著《天工开物》中有关于水晶的记载。水晶的主要成分是SiO2，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法中正确的是 A．水晶是纯净物 B．SiO2是由原子构成 C．熔沸点低、硬度小 D．常温下化学性质较活泼 【新科技】阅读材料，是一种重要的碳资源。科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气(和)，反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。回答问题。    5．下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A．“碳捕捉”中发生的反应属于化合反应 B．利用太阳能加热器体现节能环保理念 C．该工艺中易得且可循环利用 D．“碳释放”前后固体中钙元素的质量分数不变 6．下列关于积碳反应和消碳反应说法不正确的是 A．积碳反应的方程式为： B．消碳反应的产物为 C．为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D．图2反应过程中，未发生改变的微观粒子为：氢原子、氧原子和碳原子 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2是无色气体，可用作保护气体 B．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 C．CO具有还原性，可用于工业炼铁 D．浓硫酸具有腐蚀性，可作干燥剂 8．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。下列说法正确的是 A．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为36% B．28℃时，NaCl溶液与Na2SO4溶液的质量分数相等 C．注入天然气压出卤水，说明天然气易溶于水 D．“析硝罐”中出来的“滤液”所含的溶质有NaCl、Na2SO4 9．【新考法】下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 10．某化工厂废水中含有HCl和FeCl3，现采集该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g，待溶液冷至常温，测得其pH=7。过滤，将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g。下列说法不正确的是 A．过滤后，滤液中溶质只有NaCl B．废水样品中含有16.25 g FeCl3 C．与HCl发生中和反应的NaOH为4g D．若pH＞7，则溶液中NaCl质量分数大于15.6% 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 11．（6分）水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。 (1)构成水分子的微粒是 和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术。氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到”或“失去”)电子。 (3)用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。 ①一个可以交换出 个。 ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 。 12．（9分）主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下： 已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。 (1)“酸浸”时Ni转化为，同时生成一种气体，这种气体是 。 (2)“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是 。 (3)“除铁”时，需控制溶液pH的范围为 。 (4)“沉镍”时生成沉淀的反应为 (用化学方程式表示)。 (5)资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入 溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、 、过滤、洗涤并晾干。 13．【改编】 （10分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： Ⅰ．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。 (1)氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示。    ①60℃时 （填“能”或“不能”）配得 90%的蔗糖溶液。 ②将 20℃时氯化钠的饱和溶液蒸发掉 50 g 水，理论上得到氯化钠的质量是 g。 (2)冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。 (3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。 (4)过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X，则X的化学式为 。 Ⅱ．化学唤醒了沉睡中的文物。三星堆遗址出土了大量有很高价值的文物。 (5) 三星堆遗址考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物。这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式 。 (6)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为 。 (7)“湿法冶金”早有记载，除西汉《淮南万毕术》外，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 14．（11分）镁及其化合物在工业、国防、医疗、体育等方面有着广泛应用。某化学学习小组利用镁进行了下列实验，并进行一系列的探究活动。 实验一：用砂纸将几条镁带表面灰黑色物质打磨掉，露出光亮的银白色。 实验二：将一段光亮的镁带在空气中引燃，剧烈燃烧，发生耀眼白光，生成白色固体(含少量淡黄色固体)。 实验三：将一段光亮的镁带放入稀硫酸中，剧烈反应，产生大量无色气体，点燃气体发生爆鸣声。 实验四：将一段光亮的镁带放入硫酸铜溶液反中，产生大量无色气体，并有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。 (1)实验三中发生置换反应的化学方程式为 。 探究一：镁带表面形成灰黑色固体的原因 【查阅资料1】镁带表面灰黑色固体的成分是碱式碳酸镁[Mgx(OH)yCO3]，碱式碳酸镁受热分解生成MgO、H2O和CO2。 (2)学习小组同学根据碱式碳酸镁的元素组成，经分析讨论，一致认为灰黑色固体形成一定与空气中的CO2和H2O有关。他们得出此结论的依据是 。 【进行实验1】小红同学设计了图1实验，探究灰黑色固体形成的原因。 实验装置(图1) 实验现象 2周后： ①装置中镁带表面出现灰黑色，②、③、④装置中镁带表面无明显变化 (3)只要对比实验 (选填实验装置编号)，就可得出灰黑色固体的形成还与O2有关。 (4)利用Mgx(OH)yCO3受热分解反应，取ag的碱式碳酸铜，加热一段时间，生成mgH2O的同时生成ngCO2。根据以上数据， (“能”或“不能”)确定Mgx(OH)yCO3化学式中的x、y。 探究二：镁带在空气中燃烧产生少量淡黄色固体的原因 【查阅资料2】①实验室用氨气制取N2的原理为2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O。 ①氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②镁在氮气燃烧生成黄色固体氮化镁(其中氮元素显-3价)。 【进行实验2】制取N2(图2)，并进行镁在N2中的燃烧实验(图3)。 (5)A装置玻璃管中的实验现象是 。 (6)学习小组同学用装置A制取N2，此时选用C装置可收集到较纯净N2原因是 。 (7)图3中集气瓶中产生大量黄色固体，该黄色固体的化学式为 。 探究三：探究镁与硫酸铜溶液反应后棕褐色不溶物的成分 【查阅资料3】①棕褐色不溶物中除了Cu外，还含有Cu2O等物质。 ②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【进行实验3】 (8)学习小组同学设计并完成实验，证实了棕褐色不溶物中含有Cu2O。简述该小组的实验过程(包括实验操作与现象) 。 【反思与评价】 (9)通过实验探究，下列有关认识合理的是_______。 A．燃烧不一定需要氧气 B．不能利用镁燃烧测定空气中氧气的含量 C．实验要仔细观察，出现的异常现象要勇于探索 15．（4分）亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠(NaCl)相似， 易溶于水，有咸味， 有毒。 (1)从微观角度分析两种盐都具有咸味的原因可能是 。 (2)暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，反应中化合价升高的元素是 (填元素符号)。 (3)某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：)。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 0 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 ( 11 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 12 ．（ 9 分） （ 1 ） （ 2 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 13 ．（ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 14 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 15 ．（ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $