学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（湖南、河南、河北专用，人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A B C D D B D C D C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1) （2分） 2 （1分） (2)BD （2分） (3) ②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （2分） (4) CH4 （1分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （1分） 2.24 （2分） 16．（15分） (1) （2分） （2分） (2)ac （2分） (3) > （1分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故大 （2分） （2分） (4) < （2分） 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多。 （2分） 17．（14分） (1) （2分） (2) BD （2分） 温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小 （2分） (3) 大于 （2分） 0.025 （2分） (4) 阳 （2分） （2分） 18．（14分） (1)2.0<x<3.0(或2.0~3.0) （2分） (2)b （2分） (3)HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性 （2分） (4)N>O>C （2分） (5) （2分） 难 （2分） Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是 A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．铜觥要保存在干燥、通风处 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．Cl原子结构示意图： C．电子云图为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 3．下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 4．1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   5．【新情境】远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 6．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 9．【新考法】已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 10．【新情境】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 D．该过程的总反应为   11．【热点】在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电池，某一微生物电池的工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是 A．b为原电池的正极 B．通过质子交换膜由a极到b极 C．微生物对电子的转移有促进作用 D．a极的电极反应式为： 12．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是 A．电源a极为负极 B．M为阳离子交换膜 C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 13．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是________（填字母）。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 16．（15分）通过热化学方法可以将转化成等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．     Ⅱ．   已知：乙烯的选择性 (1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： ⅰ．     ⅱ．     (用表示)； 。 (2)下列说法错误的是 （填字母）。 a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 b．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 c．其他条件不变，增大投料比投料，平衡体系中乙烷转化率增大 (3)在密闭容器中投入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)，理由是 。 ②M点反应Ⅰ的平衡常数 。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) (4)在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd/VSiO 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②温度越高选择性越低的原因是 。 17．（14分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ.   Ⅱ.   请写出与加成的热化学方程式 。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是 （填字母）。 A．使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是 。 (3)  ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ① （填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数 MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为 。 18．（14分）铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 (1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。 a．球形      b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。 (4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。 (5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是 。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×】【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是 A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．铜觥要保存在干燥、通风处 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．Cl原子结构示意图： C．电子云图为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 3．下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 4．1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   5．【新情境】远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 6．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 9．【新考法】已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 10．【新情境】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 D．该过程的总反应为   11．【热点】在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电池，某一微生物电池的工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是 A．b为原电池的正极 B．通过质子交换膜由a极到b极 C．微生物对电子的转移有促进作用 D．a极的电极反应式为： 12．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是 A．电源a极为负极 B．M为阳离子交换膜 C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 13．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是________（填字母）。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 16．（15分）通过热化学方法可以将转化成等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．     Ⅱ．   已知：乙烯的选择性 (1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： ⅰ．     ⅱ．     (用表示)； 。 (2)下列说法错误的是 （填字母）。 a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 b．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 c．其他条件不变，增大投料比投料，平衡体系中乙烷转化率增大 (3)在密闭容器中投入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)，理由是 。 ②M点反应Ⅰ的平衡常数 。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) (4)在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd/VSiO 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②温度越高选择性越低的原因是 。 17．（14分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ.   Ⅱ.   请写出与加成的热化学方程式 。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是 （填字母）。 A．使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是 。 (3)  ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ① （填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数 MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为 。 18．（14分）铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 (1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。 a．球形      b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。 (4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。 (5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是 。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修1+选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼睛的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是 A．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 B．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- C．可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] D．铜觥要保存在干燥、通风处 【答案】A 【解析】在地下潮湿区域，土壤的酸性很弱，甚至呈碱性，青铜器主要发生吸氧腐蚀，A错误；青铜器主要发生吸氧腐蚀，在正极上，O2得电子产物与水反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；铜生锈后，在其表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与醋酸反应，生成醋酸铜、水和二氧化碳气体，且醋酸不能与铜继续反应，所以可用食醋除去铜觥表面的铜绿，C正确；为减少铜觥发生吸氧腐蚀，要防止水膜的形成，所以应保存在干燥、通风处，D正确；故选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．Cl原子结构示意图： C．电子云图为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】氯化钠是离子化合物，其电子式是，故A错误；Cl原子核外有17个电子，结构示意图为，故B错误：p轨道电子云为哑铃型，电子云图为，故C正确；基态的价电子排布为3d54s1，3d轨道上的电子要占据每个轨道，且自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为，故D错误；故选C。 3．下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B．任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C．钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 【答案】A 【解析】同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定相同，A正确；每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误；钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误；3d能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误；故选A。 4．1molC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所示变化，已知：，下列说法错误的是 A． B． C． D．C(石墨，s)   【答案】B 【解析】石墨转化为金刚石：C(石墨，s)→C(金刚石，s)  ΔH1>0（已知，吸热，金刚石能量高于石墨）。 石墨完全燃烧：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3（燃烧放热，ΔH3<0）。  金刚石完全燃烧：C(金刚石，s)+ O2(g)=CO2(g)  ΔH4(燃烧放热，ΔH4<0）。  盖斯定律关联：石墨→金刚石→CO2的总焓变=石墨直接→CO2的焓变，即 ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故，故A正确；对放热反应而言，ΔH＜0，燃烧越充分，焓变越小，故，故B错误；由分析可知，ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2，则ΔH2=ΔH3−ΔH1−ΔH4，故C正确；由盖斯定律可知，C(石墨，s)  ，故D正确；故选B。 5．【新情境】远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B．船体发生腐蚀时，负极反应式为 C．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确；若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误；若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确；故选C。 6．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误；盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误；实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误；未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确；故选D。 7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。 W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确；H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确；Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误；故选D。 8．下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A．溶液中： B．的溶液与溶液等体积混合显碱性： C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误；溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误；、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误；故选B。 9．【新考法】已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【解析】a点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1，b点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和，c点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。在 b点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时，即 即x﹥7， A错误；在b点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要 ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误；在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误；b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确；故选D。 10．【新情境】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 D．该过程的总反应为   【答案】D 【解析】从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误；比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误；该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，C正确；结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，D错误；故选C。 11．【热点】在微生物的作用下将化学能转变成电能的装置称为微生物电池，某一微生物电池的工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法不正确的是 A．b为原电池的正极 B．通过质子交换膜由a极到b极 C．微生物对电子的转移有促进作用 D．a极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】由装置构造可知，C12H22O11在微生物作用下转化为CO2，该侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得电子生成水，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区，据此分析解答。b为正极，故A正确；据分析，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区，即a极到b极，故B正确；微生物促进了C12H22O11转化为CO2，该过程中存在电子转移，故C正确；a极C12H22O11失电子转化为CO2，电极反应式为：，故D错误；故选D。 12．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是 A．电源a极为负极 B．M为阳离子交换膜 C．电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小 D．通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子 【答案】D 【解析】乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，石墨电极为阳极。乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的Fe电极为阴极，石墨电极为阳极，电源a极为负极，A正确；通电后，石墨电极上失电子生成Cl2，Fe电极上水得电子生成H2和，则阳极区的Na+透过离子交换膜进入左侧Fe电极附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，若为阴离子交换膜，则氢氧化钠会与氯气反应，B正确；电解精炼铜时，不纯的铜作阳极，粗铜中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为，其他电极反应式有、等，比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等成为阳极泥根据得失电子守恒，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，则电解前后装置乙中硫酸铜溶液浓度变小，C正确；甲池的Fe电极为阴极，发生的电极反应为，无Cl2生成，D错误；故选D。 13．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 【答案】D 【解析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确；依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；C错误；酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，D正确；故选C。 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【解析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确；溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确；  反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确；当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 (1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2 ①电极a上发生反应的电极反应式 。 ②理论上1 mol H2S完全反应，同时分解能产生H2 mol。 (2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是________（填字母）。 A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程 B．电池工作时，H+向GaN电极移动 C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e- (3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。 (4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。 【答案】(1) （2分） 2 （1分） (2)BD （2分） (3) ②③ （2分） 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （2分） (4) CH4 （1分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 变小 （1分） 2.24 （2分） 【解析】（1）电极a上SO2失电子生成H2SO4，电极反应式为；根据已知氧化过程计算可得1 molH2S经过氧化处理后生成2 molSO2，根据电池总反应I2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HI，进入电化学装置转移4 mol电子，生成4 molHI，根据，分解后得到H2的物质的量为2 mol； （2）A．图示过程利用太阳能实现将CO2和H2O转化为CH4，转化过程中有电子定向移动，则将太阳能转化为电能和化学能，A项正确；根据电子移动方向可判断GaN电极为负极，Cu电极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，即H+向Cu电极移动，B项错误；GaN电极表面H2O失去电子生成O2和H+，电极反应式为，C项正确；反应中碳元素的化合价由+4价变为-4价，则消耗1 molCO2转移8 mole-，D项错误；故选BD； （3）金属的电化学防护一般将被保护金属作为电池正极或与电源负极连接，①中Fe为负极、Cu为正极，②中Zn为负极、Fe为正极，③中Fe与电源负极相连，作电解池阴极被保护，故答案选②③；装置③中实际发生电解食盐水反应，总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-； （4）要实现在铁棒上镀铜，则铁棒作电解池阴极，a处电极发生氧化反应，通入CH4，b处电极发生的电极反应式为；a处电极发生反应，电镀结束后装置I中溶液氢氧根离子浓度减小，pH值变小；装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，即生成Cu 0.2 mol，转移电子0.4 mol，根据氧化还原反应得失电子守恒原则计算标准状况下消耗O2的体积； 16．（15分）通过热化学方法可以将转化成等，是实现＂双碳＂目标的途径之一、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： Ⅰ．     Ⅱ．   已知：乙烯的选择性 (1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： ⅰ．     ⅱ．     (用表示)； 。 (2)下列说法错误的是 （填字母）。 a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大 b．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 c．其他条件不变，增大投料比投料，平衡体系中乙烷转化率增大 (3)在密闭容器中投入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度(，温度逐渐升高)、压强的关系如图所示。 ① (填“>”或“<”)，理由是 。 ②M点反应Ⅰ的平衡常数 。(为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含的计算式表示。) (4)在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2 mol 和3 mol ，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得t min时(反应均未平衡)实验数据如下表所示。 催化剂 Pd/VSiO 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性/% 92.6 83.0 61.8 ①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ 反应Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②温度越高选择性越低的原因是 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2)ac （2分） (3) > （1分） 反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故大 （2分） （2分） (4) < （2分） 温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多。 （2分） 【解析】（1）反应I的平衡常数为，则，反应I=反应i+反应ii，根据盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH1=ΔH-ΔH2=+177kJ/mol-41kJ/mol=+136kJ/mol。 （2）反应II吸热，升高温度，平衡常数增大，a错误；移除，反应I正向移动，乙烯产率增加，b正确；增大投料比，相当于乙烷的物质的量增加，平衡时乙烷的转化率不会增大，c错误；故选ac。 （3）①反应Ⅰ、反应Ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强，反应Ⅰ、反应Ⅱ均向逆反应方向移动，乙烷的平衡转化率越小，条件下乙烷的平衡转化率更小，故； ②初始状态乙烷和二氧化碳分别为2mol和3mol，由M点可知：T℃、P2压强下乙烷转化率为50%，则反应共消耗乙烷1mol，由N点可知：T℃、P2压强下乙烯的选择性为80%，则可知生成乙烯所消耗乙烷的物质的量为0.8mol，则根据反应I的反应式可知：平衡时乙烯和水的物质的量分别为0.8mol和0.8mol，反应I生成CO的物质的量为0.8mol，反应I消耗二氧化碳0.8mol，反应II中消耗乙烷0.2mol，根据反应II反应式可知：反应II生成CO和氢气的物质的量为0.8mol和0.6mol， 反应II消耗二氧化碳0.4mol，故平衡时二氧化碳、乙烷、乙烯、水、CO和氢气的物质的量分别为1.8mol、1mol、0.8mol、0.8mol、1.6mol和0.6mol，总物质的量为6.6mol，则M点反应I的平衡常数。 （4）①反应I是生成乙烯的反应，反应II是其他副反应，温度升高，乙烷转化率升高但乙烯选择性下降，表明：温度升高，反应I和反应II的速率都加快，但反应Ⅱ的速率随温度升高增加得更快（因为选择性下降，说明副反应占比提升），由于活化能越高，速率受温度影响越大（温度升高，活化能高的反应速率提升更显著），故反应的活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ； ②温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的速率均增大，反应Ⅱ的速率增大程度大于反应Ⅰ，发生反应Ⅱ的乙烷比反应Ⅰ增加的更多，故温度越高选择性越低。 17．（14分）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。 (1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为： Ⅰ.   Ⅱ.   请写出与加成的热化学方程式 。 (2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。 ①下列说法错误的是 （填字母）。 A．使用催化剂B的最佳温度约为450℃ B．相同条件下，改变压强不影响的产率 C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变 D．P点对应的一定是该温度下的平衡产率 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是 。 (3)  ，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。 ① （填“大于”“小于”或“等于”） ②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数 MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为 。 【答案】(1) （2分） (2) BD （2分） 温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小 （2分） (3) 大于 （2分） 0.025 （2分） (4) 阳 （2分） （2分） 【解析】（1）目标反应为：，由反应Ⅰ-反应Ⅱ得到，所以由盖斯定律可求算出目标反应的，所以该反应热化学方程式为： ； （2）①由图可知使用催化剂B在450℃左右产率最高，A正确；反应Ⅰ是反应前后气体分子数减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，可以提高的产率，B错误；两种催化剂均可以降低反应的活化能而不影响反应的焓变（），C正确；P点对应温度下，CH2ClCHClCH3的平衡产率应大于40%（由B线最高点得出的结论，升温平衡逆移），催化剂不影响平衡产率，所以P点不是该温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，D 错误；故选BD。 ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是：温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小； （3）①此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物质的量分数增大，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而减小，所以a、d曲线代表丙烷；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，所以P1>P2； ②Q点C3H8的物质的量分数为50%，C3H6和H2的物质的量分数相等，均为25%，； （4）①X电极处CO2转化为C3H6（C的化合价从+ 4降低到-2），发生还原反应，故X为阴极；Y电极处生成O2，发生氧化反应，故Y为阳极。电解质是稀磷酸（H3PO4），阳极反应（如）会产生H+；阴极还原CO2需要H+参与，因此H+需从阳极通过交换膜迁移到阴极。允许阳离子（H+）通过的是阳离子交换膜； ②阴极中CO2被还原为C3H6，电极反应式为：。 18．（14分）铁触媒、MnO2等可作氨催化还原脱除NOx的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 (1)通过分析电负性的变化规律，确定C元素电负性x的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 (填字母)。 a．球形      b．哑铃形 资料：在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一、水化物中存在M−O−H结构时，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。 (3)HNO2水溶液显酸性而不显碱性的可能原因是 。 (4)第一电离能从大到小顺序是： (填“C”、“N”和“O”)。 (5)催化剂中Mn和Fe两种元素的部分电离能数据如下表。 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ①基态Mn原子价层电子排布的轨道表示式是 。 ②比较两种元素的I2、I3可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 【答案】(1)2.0<x<3.0(或2.0~3.0) （2分） (2)b （2分） (3)HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性 （2分） (4)N>O>C （2分） (5) （2分） 难 （2分） Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难 （2分） 【解析】同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性。同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，第IIA、VA族的第一电离能高于相邻元素。Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 （1）同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。第二周期原子序数：B<C<N，电负性B<C<N，x的取值范围为2.0<x<3.0(或2.0~3.0)； （2）基态氧原子核外8个电子，电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级电子为2p能级，电子云轮廓图的形状为哑铃形，故答案为b； （3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，HNO2显酸性； （4）同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，N原子2p能级半充满状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，第一电离能：N>O>C，故答案为：N>O>C； （5）①基态Mn原子核外电子25个，价层电子排布的轨道表示式是； ②Mn2+的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。 / 学科网（北京）股份有限公司 $