精品解析：内蒙古集宁一中2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高三12月学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 2. 下列关于共价键的理解不正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C. 分子和分子中都含有5个键 D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 3. 某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 一定含NaCl B. 根据②和③的现象，一定含有 C. 不一定含NaCl，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 4. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它酸 5. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2OVSEPR模型： 6. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 7. 实验室制乙炔的反应原理为 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol CaC2 含有的离子总数为3NA B. 1.8g H2O含有的中子数为NA C. 74 g Ca(OH)2 含有的σ键数为2NA D. 22.4 L C2H2 含有的π键数为2NA 8. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 9. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 10. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 11. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 12. 黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是 A. 发生了还原反应 B. 氧化产物 C. 2个S参与反应时转移4个电子 D. 还原剂是一种单质 13. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 14. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性的原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 15. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 二、非选择题(共55分) 16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 17. 某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 （1）甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （2）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 （4）请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 （5）丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 18. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 19. Ⅰ．提高空气质量，减少汽车尾气中CO、等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应： ① ② ③ ④ （1）___________。 （2）反应④___________(填下列字母)。 A. 仅在高温下有自发发生的倾向 B. 仅在低温下有自发发生的倾向 C. 在任意温度下均有自发发生的倾向 D. 在任意温度下均无自发发生的倾向 Ⅱ．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入均为2mol的NO和CO，只发生反应①，在t min后达到平衡。 （3）该反应达到平衡后，放出的热量___________750kJ(填下列字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 （4）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填下列字母)。 A. 维持不变 B. 混合气体的相对分子质量保持不变 C. CO的物质的量分数保持不变 D. 每生成1mol 的同时消耗1mol （5）若该反应达到平衡后NO的转化率为，计算从反应开始至恰好平衡时，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三12月学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是 A. ①中苹果块会干瘪 B. ②中胆矾晶体表面有“白斑” C. ③中小试管内有晶体析出 D. ④中pH试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确； B．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确； C．浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小试管内会出现结晶，C叙述正确； D．浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述不正确； 故选D。 2. 下列关于共价键的理解不正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. 键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C. 分子和分子中都含有5个键 D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】 【详解】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误； B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确； C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确； D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确； 故答案选A。 3. 某白色固体混合物由NaCl、、、中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到蓝色澄清透明的溶液； ②向①溶液中加足量稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ③向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成判断正确的是 A. 一定含NaCl B. 根据②和③的现象，一定含有 C. 不一定含NaCl，一定含有 D. 一定不含有，一定含有 【答案】C 【解析】 【分析】实验①：混合物溶于水得蓝色澄清透明溶液。蓝色表明存在，因此混合物中一定含有；实验②：BaCl2 用于检测，沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀是硫酸钡，不是BaCO3，因此，混合物中一定存在 ，一定不存在，硫酸根可能来自，但已确定存在，因此不一定存在；实验③：向②结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，硝酸银用于检测，但实验②中加入了足量BaCl2，引入了大量 Cl⁻，因此，白色沉淀可能来自BaCl2中的Cl⁻，不一定来自混合物中的 NaCl，无法确定混合物中是否含有NaCl。 【详解】A．步骤③的Cl⁻可能来自步骤②加入的BaCl2，无法确定是否含NaCl，A错误； B．步骤②的沉淀不溶于稀硝酸，说明不含，故一定不含，B错误； C．步骤①的蓝色溶液说明一定含CuSO4，而NaCl的存在无法通过步骤③确认，因此不一定含NaCl，C正确； D．步骤②的沉淀为BaSO4，硫酸根可能来自CuSO4，不一定含Na2SO4，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 冰水混合物是化合物 C. 含有氧元素，所以属于氧化物 D. 在水溶液中能电离出，所以它是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能为混合物（如O2和O3的混合），A错误； B．冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，H2O是化合物，B正确； C．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，Na2CO3含Na、C、O三种元素，不属于氧化物，C错误； D．酸需电离出的阳离子全部为H+，而NaHSO4电离出Na+和H+，属于盐而非酸，D错误； 故选B。 5. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误； D．H2O中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体，图片中“中心原子连接四个基团”的四面体结构符合VSEPR模型，D正确； 故选D。 6. 如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是 A. Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为10-9~10-7 nm B. 实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”，形成该现象的原理是光的反射作用 D. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径为1~100 nm，10-9~10-7 m（即1~100 nm），选项中单位错误，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体时不能搅拌，搅拌会导致胶体粒子聚集沉降，B错误； C．光束通过胶体产生光亮“通路”是丁达尔效应，原理是胶体粒子对光的散射作用，而非反射，C错误； D．制备反应为FeCl3与沸水在加热条件下生成Fe(OH) 3胶体和HCl，方程式注明“胶体”且条件正确，D正确； 故选D。 7. 实验室制乙炔的反应原理为 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol CaC2 含有的离子总数为3NA B. 1.8g H2O含有的中子数为NA C. 74 g Ca(OH)2 含有的σ键数为2NA D. 22.4 L C2H2 含有的π键数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaC2由Ca2+和构成，1mol CaC2含2mol离子，总数为2NA，A错误； B．1.8g H2O为0.1mol，每个H2O含8个中子（O的中子数），总中子数为0.8NA，B错误； C．74g Ca(OH)2为1mol，每个OH-含1个σ键，1mol Ca(OH)2含2mol σ键，总数为2NA，C正确； D．未指明气体状态，22.4L C2H2的物质的量不确定，无法计算π键数，D错误； 故选C。 8. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaCl溶液()：适量溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. 溶液()：适量NaOH溶液 D. (CO)：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量BaCl2溶液，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，未引入新杂质且适量时无残留，A正确； B．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，B错误； C．NaOH会使CuCl2和FeCl3均生成沉淀，无法选择性除杂，C错误； D．CO2中CO浓度低且CO2不支持燃烧，无法通过点燃去除CO，D错误； 故选A。 9. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 10. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 11. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 12. 黑火药爆炸时发生如下反应：，下列说法错误的是 A. 发生了还原反应 B. 是氧化产物 C. 2个S参与反应时转移4个电子 D. 还原剂是一种单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素化合价从+5降至0，被还原，发生还原反应，A正确； B．C的化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化产物，B正确； C．反应式中1个S原子参与反应，转移12个电子；若2个S原子参与反应，应转移24个电子，C错误； D．根据电子的得失，可知C是还原剂，因此还原剂是一种单质的说法正确，D正确； 答案选C。 13. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 14. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是 A. 纯碱溶液呈碱性的原因是： B. 食醋呈酸性的原因是： C. NaHS水溶液呈碱性原因： D. 溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性是因CO水解生成HCO和OH-，方程式正确使用可逆符号且符合主要水解过程，A正确； B．醋酸为弱酸，电离应使用可逆符号()，电离方程式为，B错误； C．NaHS溶液呈碱性是因HS-水解生成H2S和OH-，水解方程式为，C错误； D．BaSO4的沉淀溶解平衡应使用可逆符号()，表示为，D错误； 答案选A。 15. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 17. 某实验小组进行Fe(OH)3胶体的制备并检验其性质。 （1）甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。请评价该操作是否正确 _______(填“正确”或“不正确”)。请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。 （2）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体： 实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若_______(填实验现象)，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）丙同学将所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明_______。 （4）请举出一个胶体聚沉在自然界或生产生活中的例子：_______。 （5）丁同学查阅资料：①pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；②研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 _______。 【答案】（1） ①. 不正确 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）无白色沉淀产生 （3）氢氧化铁胶体的粒子带正电 （4）向豆浆中加入卤水，制得豆腐 （5） ①. pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低 ②. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 【解析】 【分析】制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，胶体具有一定的稳定性，能发生电泳，聚沉，丁达尔现象； 【小问1详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；制备过程中不能搅拌，否则会破坏胶体的稳定性，故操作不正确； 【小问2详解】 氯离子会和硝酸银生成氯化银白色沉淀，故取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 【小问3详解】 所制得的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体的粒子带正电，通电胶体粒子移向阴极； 【小问4详解】 生活中向豆浆中加入卤水，破坏胶体稳定性，产生聚沉制得豆腐； 【小问5详解】 pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH)3胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体聚沉，从而失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 18. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 【答案】（1） ① AgCl ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4 （2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【分析】将三种离子逐一沉淀分离；溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀；或者过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，沉淀3是Cu(OH)2或BaSO4； 【小问2详解】 混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Cu 2++2OH－＝Cu(OH)2↓。 19. Ⅰ．为提高空气质量，减少汽车尾气中CO、等有毒气体排放成为当务之急。已知一定条件有如下反应： ① ② ③ ④ （1）___________。 （2）反应④___________(填下列字母)。 A. 仅在高温下有自发发生的倾向 B. 仅在低温下有自发发生的倾向 C. 在任意温度下均有自发发生的倾向 D. 在任意温度下均无自发发生的倾向 Ⅱ．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入均为2mol的NO和CO，只发生反应①，在t min后达到平衡。 （3）该反应达到平衡后，放出的热量___________750kJ(填下列字母)。 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 （4）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填下列字母)。 A. 维持不变 B. 混合气体的相对分子质量保持不变 C. CO的物质的量分数保持不变 D. 每生成1mol 的同时消耗1mol （5）若该反应达到平衡后NO的转化率为，计算从反应开始至恰好平衡时，___________。 【答案】（1）-1202 kJ/mol （2）B （3）C （4）BC （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式可得，； 故答案为：－1202kJ/mol 【小问2详解】 由上述计算可知该反应，根据，需要在较低的温度下，即在低温下有自发发生的倾向； 故答案为B； 【小问3详解】 由于是可逆反应， 2mol的CO和NO不能完全转化，故放出的热量小于750kJ/mol; 故答案为：C； 【小问4详解】 A．CO和NO投料时为1：1，转化量也1：1，所以始终是1：1，不能说明达到平衡，故A不选； B．该反应是气体体积不等的反应，混合气体的相对分子质量保持不变能说明达到平衡，故B选； C．如果未达平衡，CO的物质的量分数要变化，故CO的物质的量分数保持不变能说明达到平衡，故C选； D．每生成2molCO2的同时消耗1molN2，正逆反应速率不相等，故不能说明达到平衡，故D不选； 故答案为BC； 【小问5详解】 若该反应达到平衡后的NO转化率为，v(NO)=，根据计量数，； 故答案为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $