精品解析：黑龙江省哈尔滨市萧红中学校2025-2026学年九年级上学期12月考试化学试题

2025-2026萧红中学九年级(上)·基础学情测试试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 1. “冬天了，总要去趟哈尔滨吧……”，冬季的尔滨吸引了大批外地游客。如图是我市几处著名的打卡圣地，描述中主要用到金属材料的有 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A. 打开浓盐酸瓶口有白雾 B. 蔗糖放入水中 C. 石蕊溶液滴入肥皂水中 D. 测定乙醇导电性 3. 下列实验操作正确的是 A. 溶解氯化钠固体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液的酸碱性 D. 除去粗盐中泥沙 4. 安全无小事！在稀释浓硫酸的实验中无需配备的图标是 A. B. C. D. 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用金属钨制灯丝 B. 用碳酸钠作发酵粉 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用大理石做北京故宫栏杆 6. 下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是 A. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 B. 比较铁和锌的金属活动性 Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 置换反应 C. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2 复分解反应 D. 硫酸处理印染厂的废水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 中和反应 7. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是 A. 每人每天摄入食盐不超过5 g，以满足人体的正常需要 B. 使用炉具清洁剂时若不慎沾到皮肤上要立即用水冲洗后，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 C. 被蚊虫叮咬后，涂牙膏、肥皂水等碱性物质缓解痛痒 D. 用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液 8. 下列叙述正确的是 A. 复合肥中一定含有两种营养元素 B. 施用化肥一定会引起土壤污染 C. 盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D. 磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 9. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地球上的金属元素都以化合物的形式存在 B. 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 C. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 D. 侯德榜发明的联合制碱法，既生产纯碱又制得化肥，降低了成本 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不能导电 钠离子和氯离子不能自由移动 B 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氢元素 C FeCl2和FeCl3溶液颜色不同 溶液中阳离子种类不同 D 氢氧化钠与盐酸能反应 在溶液中氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 A. A B. B C. C D. D 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的 A. A与B的质量比一定等于C与D的质量比 B. 若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和反应 C. 若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像分别对应四个变化过程，下列对有关图像的描述正确的有 ①浓硫酸敞口放置一段时间 ②向氢氧化钠溶液中加水 ③30℃X、Y饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量X＞Y ④向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、非选择题(14-21小题，共44分) 14. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于_________（填“纯净物”或“混合物”），粉碎机将矿石粉碎的目的是_________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_________； （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为_________。 15. 下表是日常生活中常用的各种清洗剂，请回答： 名称 洗涤剂 洁厕灵 炉具清洁剂 除垢剂 产品样式 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 柠檬酸 （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有______功能。 （2）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示： ①甲中发生反应的化学方程式为______。 ②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是______（酚酞除外），此时溶液pH可用乙图中______（选填A、B、C）点处表示。 ③丙图中一个a粒子的质子总数为______。 ④柠檬酸除垢剂主要成分柠檬酸的化学式是，其中碳、氧、氢元素质量比是______。 16. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃，)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下分解生成的氧化锌(ZnO)与煤的主要成分发生反应，原理是ZnO+CZn+CO↑，该化学反应的基本反应类型是______。 （2）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 （3）若要设计实验验证锌、铁、镍(活动性：Zn＞Fe＞Ni＞H)的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是(填字母)______。 A. Fe、Ni、ZnCl2溶液 B. Fe、Ni、Zn、稀盐酸 C. Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 D. Zn、Fe、NiCl2溶液 （4）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中金属镍的表面______(实验现象)，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中减少的离子是______（填离子符号）。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与_______(填“A”或“B”或“C”)归为类，依据的实验目的是______。 （2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2得出的结论是：具有还原性的物质(CO、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，具有还原性的物质是___________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、用高锰酸钾制取氧气： （1）利用上述所给药品和装置制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为：______，应选择的装置是______（填字母）。 （2）仪器a的名称是______。 （3）试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管中的______进入导管。 （4）如图C所示，是收集气体时的某一瞬间，水槽中和集气瓶中液面位置不变，此时此刻集气瓶内气体的压强______（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 （5）停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。 Ⅱ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （6）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置（填字母），是利用该装置中药品的______（填“物理性质”或“化学性质”）。 19. 某同学绘制了常见物质A-G间的关系图(如图)。已知A、B、D、E、F是不同类别的物质，物质A是石灰石的主要成分，E用于制肥皂，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应关系、反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A：______；C：______。 （2）B转化成A的过程中能观察到的现象是______。 （3）C和G反应的化学方程式是______。 （4）D的物质类别是______。 20. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不和其他物质反应)，某中学化学兴趣小组进行如图实验： 请回答下列问题： （1）请写出加入硫酸反应的化学方程式______。 （2）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____。 （3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____。 （4）向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_____。 （5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，则需加水的质量是_____。 （6）现用500t此种赤铁矿炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含杂质10%的生铁的质量为______。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。(微溶物质当可溶) （1）小萧同学说：敞口放置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应使其变质，其反应的化学方程式为_____。 【提出问题1】若氢氧化钠溶液变质。是完全变质，还是部分变质呢？ 【实验验证】 （2）小组的同学分别取“敞口放置的NaOH溶液”(以下简称“试样”)，进行了如图所示的三组实验： 实验一：小萧同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液部分变质。但小红同学认为小萧同学的结论不正确，其质疑的理由是______。 实验二：小红同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液完全变质。同学们经过分析，讨论，一致认为小红同学的这个观点不正确。 实验三：小萧同学又另取试样少许于试管中，先向试管滴加无色酚酞溶液，然后又滴加过量的CaCl2溶液，观察到的现象是______，并根据此实验现象得出氢氧化钠溶液部分变质的实验结论。 【深入交流】 （3）小红同学画出实验二中滴加过量稀盐酸的过程中试管内溶液中离子数量变化的图象，其中表示“”数量变化的是______(填序号)。 【提出问题2】试样中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【深入探究】小萧同学取试样100g于烧杯中逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸至恰好不再产生气泡，得到197.8g的中性溶液。 【分析与结论】 （4）通过小萧同学的数据，计算出部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_____。同学们还计算该样品中氢氧化钠的变质程度______（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026萧红中学九年级(上)·基础学情测试试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共13小题，每小题2分，共26分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 1. “冬天了，总要去趟哈尔滨吧……”，冬季的尔滨吸引了大批外地游客。如图是我市几处著名的打卡圣地，描述中主要用到金属材料的有 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①新艺术铁艺站台的主要材料是铁及其合金，属于金属材料； ②土木结构的圣索菲亚教堂主要使用的材料是木材和泥土等，木材属于天然材料，泥土属于天然无机材料； ③钢结构铁路跨江大桥的主要结构材料是钢，钢是铁合金，属于金属材料； ④中央大街的铜马车的主要材料是铜或铜合金，属于金属材料； 综上可知，主要用到金属材料的有①③④。 故选：D。 2. 下列实验中，主要发生化学变化的是 A. 打开浓盐酸瓶口有白雾 B. 蔗糖放入水中 C. 石蕊溶液滴入肥皂水中 D. 测定乙醇导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸瓶口的白雾是盐酸挥发的氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴，仅为物质状态/形态变化，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、蔗糖溶于水是蔗糖分子分散到水分子间隙中，未生成新物质，属于物理变化，该选项错误。 C、石蕊溶液滴入肥皂水后，石蕊（酸碱指示剂）会与肥皂水（碱性物质）发生化学反应，导致颜色改变，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 D、测定乙醇导电性时，乙醇未发生反应，仅验证其是否导电，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 溶解氯化钠固体 B. 称量氢氧化钠固体 C. 测定溶液的酸碱性 D. 除去粗盐中泥沙 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒只用于量度液体的体积，溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 安全无小事！在稀释浓硫酸的实验中无需配备的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图标表示护目镜，稀释浓硫酸时需佩戴护目镜以防液体溅入眼睛，需配备。 B、图标表示热烫，浓硫酸稀释时会放出大量的热，需配备。 C、图标表示排气，稀释浓硫酸的过程中不会产生有毒气体或颗粒物，无需配备。 D、图标表示洗手，若浓硫酸接触皮肤需及时冲洗，实验后也需洗手，需配备。 故选C。 5. 下列物质的用途错误的是 A. 用金属钨制灯丝 B. 用碳酸钠作发酵粉 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用大理石做北京故宫栏杆 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属钨的熔点高，可用作灯丝，说法正确，不符合题意； B、虽然碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳，但是产生气体的效率低并且碱性过强影响口感，说法错误，符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确，不符合题意； D、大理石非常坚硬，且具有美丽的花纹，因此可用作北京故宫栏杆，说法正确，不符合题意； 故选B。 6. 下列相关描述、对应化学方程式及所属基本反应类型均正确的是 A. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 B. 比较铁和锌的金属活动性 Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 置换反应 C. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2 复分解反应 D. 硫酸处理印染厂的废水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 B、金属活动性顺序中，锌比铁活泼，铁不能置换出硫酸锌中的锌，反应不能发生，该选项错误。 C、盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3）的反应方程式应为，不会生成FeCl2和H2，该选项错误。 D、硫酸处理印染厂的废水，发生的反应是，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型（基本反应类型为化合、分解、置换、复分解），该选项错误。 故选A。 7. 关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是 A. 每人每天摄入食盐不超过5 g，以满足人体的正常需要 B. 使用炉具清洁剂时若不慎沾到皮肤上要立即用水冲洗后，涂3%~5%的碳酸氢钠溶液 C. 被蚊虫叮咬后，涂牙膏、肥皂水等碱性物质缓解痛痒 D. 用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐为重要的调味品，世界卫生组织建议成人每天食盐摄入量不超过5 g，以维持人体正常需求，说法正确。 B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠（强碱），沾到皮肤后，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸性物质）中和；碳酸氢钠溶液呈弱碱性，无法中和强碱，说法错误。 C、蚊虫叮咬释放的蚁酸呈酸性，牙膏、肥皂水（碱性）可中和蚁酸，缓解痛痒，说法正确。 D、硫酸钡不溶于水，用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是硫酸钡（不溶于水，也不与胃酸反应）的悬浊液，说法正确。 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 复合肥中一定含有两种营养元素 B. 施用化肥一定会引起土壤污染 C. 盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D. 磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 【答案】D 【解析】 【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。所以复合肥不一定只含有两种营养元素，也可能含有三种，例如一些N、P、K复合肥同时含有氮、磷、钾三种营养元素，错误。 B、合理施用化肥能提高农作物产量，不一定会引起土壤污染。只有不合理过量施用化肥，才可能导致土壤板结、酸化等污染问题， 错误。 C、盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，铵盐如NH4Cl，其组成中不含金属离子，而是铵根离子和酸根离子，所以盐不一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物，错误。 D、磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，磷元素是磷肥的重要组成元素，正确。 故选D。 9. 下列有关资源和环境保护的叙述错误的是 A. 地球上的金属元素都以化合物的形式存在 B. 除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源 C. 将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染 D. 侯德榜发明的联合制碱法，既生产纯碱又制得化肥，降低了成本 【答案】A 【解析】 【详解】A、 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如银、金等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，说法错误，符合题意； B、除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源，说法正确，不符合题意； C、将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，说法正确，不符合题意； D、侯德榜发明的联合制碱法，既生产纯碱又制得化肥，降低了成本，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 氯化钠固体不能导电 钠离子和氯离子不能自由移动 B 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氢元素 C FeCl2和FeCl3溶液颜色不同 溶液中阳离子种类不同 D 氢氧化钠与盐酸能反应 在溶液中氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠固体不导电，是因为氯化钠固体中没有自由移动的离子，故选项A正确，不符合题意； B、酸有相似的化学性质，是因为溶液中的都含有阳离子即氢离子，故选项B错误，符合题意。 C、FeCl2和FeCl3溶液颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子种类不同，一个是亚铁离子，一个是铁离子，故选项C正确，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故选项D正确，不符合题意。 故选B。 11. 对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的 A. A与B的质量比一定等于C与D的质量比 B. 若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和反应 C. 若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的A与B的质量一定等于生成的C与D的质量，说法错误； B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，说法正确； C、若B是酸溶液，则C和D不一定有一种是水，如硝酸银与稀盐酸的反应产物是氯化银和硝酸产物中无水生成，说法错误； D、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等，说法错误； 故选：B。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A C和CuO 分离 在空气中高温加热 B 某无色溶液中含CO 验证 加盐酸后将产生的气体通入石灰水中 C FeSO4溶液中混有CuSO4 除杂 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 D 食盐和纯碱 鉴别 溶解后，分别加硝酸银溶液后，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在空气中高温加热，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳被消耗，无法分离出碳和氧化铜，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 B、该实验方案存在干扰。例如，若溶液中存在碳酸氢根离子（），加入盐酸后同样会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（），因此无法唯一确定待测离子就是，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 C、加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后除去铜和过量铁，得到纯净硫酸亚铁溶液，该实验操作能达到实验目的，符合题意。 D、食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）溶解后，分别加硝酸银溶液，NaCl与AgNO3反应会生成AgCl白色沉淀，Na2CO3与AgNO3反应会生成Ag2CO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，该实验操作不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 13. 下列四个图像分别对应四个变化过程，下列对有关图像的描述正确的有 ①浓硫酸敞口放置一段时间 ②向氢氧化钠溶液中加水 ③30℃X、Y饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量X＞Y ④向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸敞口放置：浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水，溶剂增加，溶质质量分数应减小，图中溶质质量分数先增大后不变，描述错误。 ②向氢氧化钠溶液中加水：氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），加水稀释时，pH会减小但始终大于7（不会小于或等于7），图中pH最终小于7，描述错误。 ③30℃时X、Y饱和溶液降温至20℃：析出晶体的质量与溶液质量有关，但题目未说明X、Y饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，描述错误。 ④等质量锌粉、镁粉加足量稀盐酸，根据、，消耗等质量的盐酸，使用锌粉时溶液质量增幅更大，描述正确。 综上，正确的只有④，故选A。 二、非选择题(14-21小题，共44分) 14. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）赤铁矿石属于_________（填“纯净物”或“混合物”），粉碎机将矿石粉碎的目的是_________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和_________； （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为_________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 合成气中含一氧化碳和氢气，则还原反应室中发生的另一个反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。 15. 下表是日常生活中常用的各种清洗剂，请回答： 名称 洗涤剂 洁厕灵 炉具清洁剂 除垢剂 产品样式 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 柠檬酸 （1）使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有______功能。 （2）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示： ①甲中发生反应的化学方程式为______。 ②若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是______（酚酞除外），此时溶液pH可用乙图中______（选填A、B、C）点处表示。 ③丙图中一个a粒子的质子总数为______。 ④柠檬酸除垢剂主要成分柠檬酸的化学式是，其中碳、氧、氢元素质量比是______。 【答案】（1）乳化 （2） ①. ②. 氯化钠、氢氧化钠##NaCl、NaOH ③. A ④. 10 ⑤. 9：14：1 【解析】 【小问1详解】 洗涤灵能使油污在水中分散成无数 细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水 不再分层，具有乳化作用，能够乳化油污，可使用洗涤灵清洗餐具上的油污。 【小问2详解】 ①根据表格中的信息可知，炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，洁厕灵的有效成分是盐酸，则甲中发生的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； ②酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性、碱性的物质不变色，若反应后溶液呈红色，溶液呈碱性，则反应后溶液中的溶质是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠；pH大于7，图乙中的A点pH大于7，即此时溶液可用图乙中A点处表示； ③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液pH为7，说明二者恰好完全反应，所以图丙中a微粒为水分子，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是1×2+8=10； ④柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（16×7）：（1×8）=9：14：1。 16. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃，)请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下分解生成的氧化锌(ZnO)与煤的主要成分发生反应，原理是ZnO+CZn+CO↑，该化学反应的基本反应类型是______。 （2）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 （3）若要设计实验验证锌、铁、镍(活动性：Zn＞Fe＞Ni＞H)的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是(填字母)______。 A. Fe、Ni、ZnCl2溶液 B. Fe、Ni、Zn、稀盐酸 C. Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 D. Zn、Fe、NiCl2溶液 （4）“宏观－微观－符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。 实验a中金属镍的表面______(实验现象)，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中减少的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1）置换反应 （2）锌比铁和铜活泼，难于冶炼，且锌的沸点低，冶炼时易汽化，难以收集 （3）C （4） ①. 生成银白色固体 ②. Ag+ 【解析】 【小问1详解】 该反应的反应物为一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故填：置换反应。 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜前面，活动性强，难于冶炼；且由题干可知，锌的沸点低，冶炼时易汽化，难以收集。故填：锌比铁和铜活泼，难于冶炼，且锌的沸点低，冶炼时易汽化，难以收集。 【小问3详解】 A、Fe和Ni都不能和ZnCl2溶液反应，只能说明锌的活动性比Fe和Ni强，但是无法验证Fe和Ni的活动性强弱。此选项错误。 B、Fe、Ni、Zn都能与稀盐酸反应，只能证明Fe、Ni、Zn都排在氢前面，无法证明三种金属的活动性强弱。此选项错误。 C、Fe能与NiCl2溶液反应，但不能与ZnCl2溶液反应，证明Fe排在Ni前面，Zn后面，能够验证三种金属的活动性强弱。此选项正确。 D、Zn和Fe都能与NiCl2溶液反应，只能说明Zn和Fe的活动性都比Ni强，但是无法验证Zn和Fe的活动性强弱。此选项错误。 故选C。 【小问4详解】 根据(3)题干及金属活动性顺序，Ni排在氢前面Ag排在氢后面，可以和硝酸银反应生成银和硝酸镍，故反应现象为生成银白色固体。故填：生成银白色固体。 根据图b可知，溶液中减少的离子是银离子。故填：Ag+。 17. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与_______(填“A”或“B”或“C”)归为类，依据的实验目的是______。 （2）C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2得出的结论是：具有还原性的物质(CO、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，具有还原性的物质是___________。 【答案】（1） ①. C ②. 均为探究物质发生化学反应的条件 （2） ①. 升高 ②. H2S 【解析】 【小问1详解】 A中是利用红磷测定空气中氧气的含量，B中是探究碳、氧化铜的性质，C中是探究燃烧的条件，D中是探究铁生锈的条件，因此实验中D与C归为一类，依据的实验目的是物质发生化学反应条件的探究； 【小问2详解】 由C+2CuO2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，碳元素的化合价分别由0、+2价，均变为+4价，具有还原性的物质（CO、C）参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后升高；反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合价为-2价，反应后变为0价，化合价升高，故具有还原性的物质是H2S。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ、用高锰酸钾制取氧气： （1）利用上述所给药品和装置制取较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为：______，应选择的装置是______（填字母）。 （2）仪器a的名称是______。 （3）试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管中的______进入导管。 （4）如图C所示，是收集气体时的某一瞬间，水槽中和集气瓶中液面位置不变，此时此刻集气瓶内气体的压强______（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压。 （5）停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。 Ⅱ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （6）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置（填字母），是利用该装置中药品的______（填“物理性质”或“化学性质”）。 【答案】（1） ①. ②. AC##CA （2）酒精灯 （3）粉末状物质 （4）小于 （5）导管从水槽中移出 （6） ①. G ②. 物理性质 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应为固体加热型反应，则选择的发生装置是A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选C，则用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置是AC； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问3详解】 试管口放一团棉花的作用是防止加热时试管中的粉末状物质进入导管，堵塞导管发生意外； 【小问4详解】 如图C所示，是收集气体时的某一瞬间，水槽中和集气瓶中液面位置不变，集气瓶中的液面高于水槽中的液面，此时此刻集气瓶内气体的压强小于外界大气压； 【小问5详解】 为了防止水倒吸，炸裂试管，停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯； 【小问6详解】 若制取干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸来干燥二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，吸水性不需要发生化学变化就表现出来，则是利用该装置中试剂的物理性质。 19. 某同学绘制了常见物质A-G间的关系图(如图)。已知A、B、D、E、F是不同类别的物质，物质A是石灰石的主要成分，E用于制肥皂，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系(部分反应关系、反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题： （1）写出下列物质化学式：A：______；C：______。 （2）B转化成A的过程中能观察到的现象是______。 （3）C和G反应的化学方程式是______。 （4）D的物质类别是______。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. CO （2）澄清石灰水变浑浊 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）酸 【解析】 【分析】A、B、D、E、F是不同类别的物质。A是石灰石的主要成分，则A是碳酸钙（盐）；B能和碳酸钙相互转化，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙生成碳酸钙，则B是可能二氧化碳（氧化物）；C能和二氧化碳相互转化，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，则C是一氧化碳；D能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则D是盐酸（酸）；E用于制肥皂，E能和盐酸、二氧化碳反应，则E是氢氧化钠（碱）；F能转化成二氧化碳和一氧化碳，能和二氧化碳反应，则F是碳（单质）；G和盐酸反应后溶液呈黄色，G能和碳、一氧化碳反应，则G是氧化铁，将猜想代入验证，猜想成立。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳酸钙，C是一氧化碳，化学式分别为：CaCO3、CO。故应填写：CaCO3；CO； 【小问2详解】 B转化成A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应过程中能观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；故应填写：澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 C和G的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。故应填写：； 【小问4详解】 由分析可知，D的物质类别是酸。故应填写：酸。 20. 为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，也不和其他物质反应)，某中学化学兴趣小组进行如图实验： 请回答下列问题： （1）请写出加入硫酸反应的化学方程式______。 （2）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为_____。 （3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____。 （4）向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为_____。 （5）若用98%的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，则需加水的质量是_____。 （6）现用500t此种赤铁矿炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含杂质10%的生铁的质量为______。 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）= （3） 40%。 （4） 10% （5） 70g （6） 140t 【解析】 【小问1详解】 加入硫酸后，样品中的氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问2详解】 参加反应的硫酸的质量=100g×29.4%=29.4g，设样品中氧化铁的质量为x。 = x=16g 。 【小问3详解】 该赤铁矿样品中氧化铁的含量=。 【小问4详解】 设：反应生成硫酸铁的质量为y。 y=40g 向所得滤液中加入284g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数= 【小问5详解】 解：设需要质量分数为98%的硫酸的质量为z。z×98%=100g×29.4%，z=30g，应加入水的质量=100g−30g=70g。 【小问6详解】 该赤铁矿中铁元素质量为：，用于炼制生铁的铁元素质量为：，最终炼得的生铁质量为：。 21. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动。(微溶物质当可溶) （1）小萧同学说：敞口放置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应使其变质，其反应的化学方程式为_____。 【提出问题1】若氢氧化钠溶液变质。是完全变质，还是部分变质呢？ 【实验验证】 （2）小组的同学分别取“敞口放置的NaOH溶液”(以下简称“试样”)，进行了如图所示的三组实验： 实验一：小萧同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液部分变质。但小红同学认为小萧同学的结论不正确，其质疑的理由是______。 实验二：小红同学根据实验现象得出结论，氢氧化钠溶液完全变质。同学们经过分析，讨论，一致认为小红同学的这个观点不正确。 实验三：小萧同学又另取试样少许于试管中，先向试管滴加无色酚酞溶液，然后又滴加过量的CaCl2溶液，观察到的现象是______，并根据此实验现象得出氢氧化钠溶液部分变质的实验结论。 【深入交流】 （3）小红同学画出实验二中滴加过量稀盐酸的过程中试管内溶液中离子数量变化的图象，其中表示“”数量变化的是______(填序号)。 【提出问题2】试样中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【深入探究】小萧同学取试样100g于烧杯中逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸至恰好不再产生气泡，得到197.8g的中性溶液。 【分析与结论】 （4）通过小萧同学的数据，计算出部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为_____。同学们还计算该样品中氢氧化钠的变质程度______（变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【总结与评价】老师对同学们的探究意识和钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. 若完全变质后，只有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 ②. 产生白色沉淀，溶液仍为红色 （3）② （4） ①. 4%。 ②. 50%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 【小问2详解】 若完全变质后，只有碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红，不能确定氢氧化钠溶液是部分变质，所以小红同学认为小萧同学的结论不正确。 实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，则滴加无色酚酞后，溶液变红，然后又滴加过量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应为氯化钠、氯化钙和氢氧化钠的混合溶液，溶液仍显碱性，可观察到有白色沉淀生成，溶液仍为红色。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液部分变质，则溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，加入过量的稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此过程中碳酸根离子的数目保持不变，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中“”离子数目逐渐的减小至到为0，故其中表示“”数量变化的是②。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=100g+100g-197.8g=2.2g. 设：与碳酸钠反应的稀硫酸的溶质质量为x。 x=4.9g 则与氢氧化钠反应稀硫酸的溶质的质量=100g×9.8%-4.9g=4.9g； 设参加反应氢氧化钠的质量为y。 y=4g 部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数=。 答：部分变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数4%。 设：生成2.2g二氧化碳需碳酸钠的质量为z。 z=5.3g； 设：生成5.3g碳酸钠需氢氧化钠质量为m。 m=4g 变质前纯氢氧化钠质量=4g+4g=8g 。 氢氧化钠的变质程度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $