期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算B--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版2025-2026学年九年级上学期化学期末总复习专题训练：

含杂质的化学方程式的计算B

姓名：___________班级：___________考号：___________

1．（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产（的主要流程示意图如图所示。

【查阅资料】受热（温度超过160℃）易分解，其相对分子质量为147。

(1)上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是        。

(2)流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是        。

(3)反应器中发生反应的化学方程式为        。

(4)蒸发时温度不易过高的原因是        。

(5)若用含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与稀盐酸反应）作为原料，加入适量稀盐酸使其完全反应（假设反应过程中无含钙物质的加入和损失），理论上制得二水合氯化钙的质量是多少？

 

 

 

2．小明用稀盐酸测定石灰石粉末中碳酸钙的质量(石灰石中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。具体实验过程和相关数据如图所示。请回答：(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)。

(1)共生成二氧化碳的质量为           g。

(2)15 g石灰石粉末中碳酸钙的质量分数。(要求精确到0.1%)。

 

3．黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生变化，化学方程式：4CuFeS2+3O2+6H2O=4CuS2+4Fe(OH)3。现有11.5g含有一定杂质的黄铜矿，在潮湿的空气中已经完全变质(杂质不发生任何反应)得到6.4gCuS2，请完成以下计算：

(1)黄铜矿的主要成分CuFeS2中铜元素和硫元素质量比为      。

(2)此黄铜矿中CuFeS2的质量分数为多少？(本小题请写出计算过程)

 

 

 

4．《天工开物》记载“凡升水银，或用嫩白次砂，水和搓成大盘条，每三十斤入一釜内升汞，其下炭质亦用三十斤。共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞”。已知“白次砂”主要成分为硫化汞（HgS），主要反应是硫化汞在高温下与炭发生反应可生成汞和二硫化碳。

(1)“白次砂”属于       （填纯净物或混合物）。

(2)若有46.6千克的硫化汞参与反应，问理论上能生成多少千克的汞？

 

 

 

5．为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某兴趣小组进行的实验操作及相关数据如图所示。

(1)反应中生成气体的质量是           g。

(2)计算黄铜中铜的质量分数。

 

 

 

6．取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。请分析并计算：

(1)用托盘天平准确称取25g大理石过程中，指针向左偏转此时应进行的操作是      。

(2)完全反应时生成二氧化碳的质量是      g。

(3)大理石中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)。

(4)氯化钙是实验室常用的干燥剂之一、反应结束后分离烧杯中杂质和氯化钙溶液的操作方法是      ，该操作过程中需用到的玻璃仪器是      (一种即可)。

 

 

 

7．用图1所示装置制取氢气并测定铜锌合金中铜的质量分数。将足量稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示：

认真阅读图中有关信息后再计算：

(1)共制取氢气       g；

(2)求出该合金中铜的质量分数（列式计算）。

 

 

 

8．往某大理石样品中加入稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示，（杂质不与稀盐酸反应），当恰好完全反应时，计算：

  

(1)产生的二氧化碳的质量是      克。

(2)此大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1％）