期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算A--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版2025-2026学年九年级上学期化学期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 2．某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 (1)反应完成后生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜屑中铜的质量分数。 3．我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。 4．空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/L。一种简易测定空气中二氧化硫含量的反应化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。取某空气样品1 L，反应后得到HI的质量为1.28×10-4 g，请判断该空气样品二氧化硫含量是否超标。 5．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 。 (2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为 ，理由是 。 (3)由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为 g。 (4)请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】 6．小亮在家用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种黄绿色刺激性气体得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： (1)查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。 (2)小亮使用的消毒液中，每1L的84消毒液中次氯酸钠的质量为74.5g，他正好用完了100的消毒液，求生成的有毒气体的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 7．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于(碱式碳酸铜)。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体(不含其他杂质)，为探究其含量，进行了如图所示实验。(已知，不与反应)。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)求样品中氯化铜的质量。 8．一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 (1)计算该一根竹筷中的质量。 (2)国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 9．缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为），测定的原理是。现取该加碘食盐，配成溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的溶液，经测定，生成。完成下列计算： (1)中碘元素与氧元素的质量比为 。 (2)通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？ 10．镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 (1)从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案 （填“1”或“2”），理由是 。 (2)煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要 千克原料（写出计算过程）。 (3)煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在 ℃。 (4)理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为 g。 11．鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，其反应化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2 +O2↑，某增氧剂8g加入足量的水， 产生氧气1.12L，(此条件下氧气密度为1.43g/L) (1)此条件下生成氧气的质量为 (结果保留小数点后1位)； (2)求出增氧剂中CaO2的质量分数(写出计算过程)； (3)Na2O2也能与水反应，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因 。 12．某碳酸氢钠样品中含有少量的氯化钠，小刚称取了20g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸的质量为137.8g，并测得反应后所得溶液的质量为149g。请计算：（温馨提示：） (1)生成CO2的质量为 g。 (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。 13．500吨的大理石高温煅烧，至质量不再减少为止，得剩余固体302吨，则： (1)根据质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳 吨。 (2)所得的剩余固体中，杂质的质量分数为？(CaCO3=100 CO2=44 CaO=56) 14．2022年1-9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2.火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO2，同时生成CaSO4（用于生产石膏）。其中涉 及的化学反应如下：，。 (1)计算1960万吨煤中硫元素的质量； (2)计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。 15．为测定某食用小苏打(标签如下图)中NaHCO3的含量，取12.7 g样品(杂质不与稀硫酸反应)于烧杯中，加入70 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为76.1 g。(反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O)。    (1)反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符？ 16．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算： 化学方程式 (1)完全反应时，生成氧气的质量为 g。 (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少g？（完整写出计算过程） 17．青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数(假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验： (1)过滤操作中用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和 。 (2)计算钙片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 18．某小组利用碘量法测某瓶可乐型碳酸饮料中咖啡因（化学式，相对分子质量为194）的含量，恰好完全反应时消耗含的碘液，反应化学方程式为。 (1)求该瓶饮料中咖啡因的质量。 (2)按国家标准，可乐型碳酸饮料中咖啡因使用限量要求，该瓶饮料中咖啡因含量 （填“是”或“否”）符合国家标准。 19．金属铬可以由铬铁矿（主要成分）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：为224） 试计算： (1)铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比 （填最简整数比） (2)已知将含杂质32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kg，求此时未反应的的质量。 20．碘有“智力元素”之称，食用加碘盐是人体摄入碘的重要途径，加碘盐含碘酸钾。碘酸钾受热可发生反应：；若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质。 (1)依据碘酸钾的化学性质，写出一条在烹饪过程中加碘盐的使用技巧 。 (2)碘酸钾中碘元素的化合价为 。 (3)加碘盐中含KIO3质量需在34 mg-51 mg/kg范围内才算达标。取某品牌加碘盐0.5 kg，加热至完全分解，生成了4.8 mg的O2，请通过计算分析该品牌加碘盐是否达标。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算---人教版2025-2026学年九年级上学期化学》参考答案 1．解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为x 则草木灰中碳酸钾的质量分数为 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。 【分析】碳酸钾与足量氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，已知生成的碳酸钙沉淀的质量，根据化学反应中碳酸钾和碳酸钙的质量关系，可以计算出参加反应的碳酸钾的质量，进而可以求出草木灰中碳酸钾的质量分数。 【详解】见答案。 2．(1)1.0g (2)67.5% 解：设锌的质量为x。 铜的质量分数= 答：铜的质量分数67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氢气质量=100g+200g299.0g=1.0g，故填：1.0g。 （2）见答案 3．解：200g春笋中含有草酸的质量为180mg×2=360mg=0.36g， 设生成草酸钙的质量为x， x=0.512g 答：产生草酸钙的质量为0.512g 【详解】过程见答案。 4．解：设空气中二氧化硫的质量为x。 答：该空气样品二氧化硫含量超标。 【详解】计算过程见答案。 5．(1)湿润氧气 (2) 过氧化钙/CaO2 相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 (3)2.22 (4)解：设该样品中CaO2的质量为x。 则该样品中CaO2的质量分数为 答：该样品中CaO2的质量分数为83.25%。 【详解】（1）氧气不易溶于水，因此图1加湿仓中水的作用是湿润氧气； （2）由图2可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多； （3）由图2可知，12g 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g； （4）计算过程见答案。 6．(1)Cl2 (2)7.1g 解：设生成有毒气体质量为x，100的消毒液中次氯酸钠质量 答：有毒气体质量7.1g。 【详解】（1）反应前Na、2H、3Cl、O，反应后Na、Cl、2H、O、X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2Cl，故填：Cl2。 （2）见答案。 7．(1)2.2 (2)8.9g 解：设碱式碳酸铜质量为x。 氯化铜质量= 答：氯化铜质量8.9g。 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量=20.0g+100.0g117.8=2.2g，故填：2.2。 （2）见答案 8．(1)解：设一根竹筷中的质量为x。 ，解得 答：一根竹筷中的质量为1.6mg。 (2)符合 【详解】（1）见答案； （2）由（1）的计算可知，该一次性竹筷中浸出量为=0.4mg/g＜0.6mg/g，则该竹筷残留量符合国家标准。 9．(1) (2)解：设食盐中的质量为x，            食盐中碘元素质量为    ，符合国家标准；         答：该加碘食盐符合国家标准。 【详解】（1）中碘元素与氧元素的质量比为127：（16×3）=127：48； （2）见答案。 10．(1) 1 原料来源广泛，节约能源 (2)解：设理论上需要原料的质量为x   x=725kg 答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg； (3)1700 (4)48 【详解】（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源； （2）见答案； （3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。 11．(1)1.6； (2)设增氧剂中CaO2的质量为x。 有 x=7.2g 增氧剂中CaO2的质量分数=； (3)氢氧化钠具有很强的腐蚀性(或过氧化钠与水反应速率快) 【详解】(1)此条件下生成氧气的质量为1.12L×1.43g/L≈1.6g。 (2)见答案； (3)Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂原因是过氧化钠与水反应速率快，且反应生成氢氧化钠，氢氧化钠具有很强的腐蚀性； 12．(1)生成CO2的质量为 (2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。 该样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 13．(1)198 (2)设反应后生成的氧化钙质量为 所得的剩余固体中，杂质的质量分数为 答：所得的剩余固体中，杂质的质量分数为。 【详解】（1）碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，故根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成二氧化碳的质量，即，故填：198； （2）见答案。 14．(1)1960万吨煤中硫元素的质量为：。 (2)1960万吨煤中硫元素的质量为13.72万吨，故可以产生的二氧化硫的质量为：。 解：设生成CaSO3的质量为x，生成CaSO4的质量为y。 x=51.45万吨 y=58.31万吨 答：1960万吨煤中硫元素的质量为13.72万吨；燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量为58.31万吨。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 15．(1)6.6 (2)【解】设：样品中NaHCO3质量为。 所以，样品中NaHCO3含量与标签相符。 答：样品中NaHCO3含量与标签相符。 【详解】（1）反应生成二氧化碳的质量=（12.7 g+70 g）－76.1 g=6.6g。 （2）详见答案。 16．(1)9.6 (2)设：原混合物中氯酸钾的质量为。 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 【详解】（1）据图可知，完全反应时，生成氧气的质量=32.5g－22.9g=9.6g。故填：9.6。 （2）详见答案。 17．(1)滤纸、漏斗 (2)根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g，设20片钙片中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则钙片中碳酸钙的质量分数为 答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【详解】（1）过滤时需要的玻璃仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和滤纸、漏斗，故填：滤纸、漏斗。 （2）见答案。 18．(1)解：设咖啡因的质量为。 答：咖啡因的质量为。 (2)是 【详解】（1）见答案； （2）该瓶饮料500g中咖啡因的质量为48.5mg，则咖啡因含量为97mg/kg＜150mg/kg，该瓶饮料中咖啡因含量是符合国家标准的。 19．(1)7：13 (2)设反应的FeCr2O4的质量为x，则 解得x=11.2kg 则未反应的FeCr2O4的质量为100kg×（1-32%）-11.2kg=56.8kg 答：未反应的FeCr2O4的质量为56.8kg。 【详解】（1）铬铁矿（主要成分 FeCr2O4）中，铁元素和铬元素的质量比为56：（52×2）=7：13。 （2）见答案。 20．(1)在菜快出锅时再加入加碘盐 (2)+5价 (3)解：设碘酸钾的质量为y。 加碘盐中含质量需在34mg-51mg/kg范围内才算达标，而0.5kg加碘盐中含21.4mg碘酸钾，该加碘盐中碘酸钾的含量为： = 42.8mg/kg 。由于该含量在 34 mg/k g − 51 m g/k g 范围内，故该品牌加碘盐达标。 【详解】（1）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，若长时间加热，可能会继续反应产生有毒物质，则在烹饪过程中应尽量避免加碘盐长时间受热，所以使用技巧可以是：在菜快出锅时再加入加碘盐； （2）碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价； （3）计算过程见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $