期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算A--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版2025-2026学年九年级上学期化学期末总复习专题训练：含杂质的化学方程式的计算

姓名：___________班级：___________考号：___________

 

1．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？

 

 

 

2．某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
烧杯内混合物质量/g	149.6	199.2	249.0	299.0

(1)反应完成后生成氢气的质量为           。

(2)计算黄铜屑中铜的质量分数。

 

 

 

 

3．我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，因为春笋中的草酸（H2C2O4）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（CaC2O4），计算能产生草酸钙的质量。

 

4．空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一。在工业生产上规定空气中的二氧化硫允许排放量不得超过0.02 mg/L。一种简易测定空气中二氧化硫含量的反应化学方程式为：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。取某空气样品1 L，反应后得到HI的质量为1.28×10-4 g，请判断该空气样品二氧化硫含量是否超标。

 

 

 

5．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题：

(1)图1加湿仓中水的作用是        。

(2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为        ，理由是        。

(3)由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为        g。

(4)请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】

 

 

 

6．小亮在家用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种黄绿色刺激性气体得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：

(1)查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为      ，因此两者不可同时使用。

(2)小亮使用的消毒液中，每1L的84消毒液中次氯酸钠的质量为74.5g，他正好用完了100的消毒液，求生成的有毒气体的质量是多少？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。

7．名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于(碱式碳酸铜)。现某碱式碳酸铜样品中混有部分氯化铜固体(不含其他杂质)，为探究其含量，进行了如图所示实验。(已知，不与反应)。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量是           g。

(2)求样品中氯化铜的质量。

 

 

 

8．一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。

(1)计算该一根竹筷中的质量。

(2)国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量     （填“符合”或“不符合”）国家标准。

 

 

 

9．缺碘会影响儿童的生长和智力发育，引起成人甲状腺肿大，生活中常在食盐中添加增加碘摄入量。某化学兴趣小组欲测定某加碘食盐是否符合国家标准（碘含量为），测定的原理是。现取该加碘食盐，配成溶液，向溶液中滴加过量硫酸酸化的溶液，经测定，生成。完成下列计算：

(1)中碘元素与氧元素的质量比为         。

(2)通过计算判断该加碘食盐是否符合国家标准？