期末总复习专题训练：不含杂质的化学方程式的计算B--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版2025-2026学年九年级上学期化学期末总复习专题训练： 不含杂质的化学方程式的计B 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．轨道焊接时，可用铝热反应：。若有160kg氧化铁发生该反应，计算理论上生成的铁的质量（写出计算过程及结果）。 2．地球是一个巨大的生态系统，森林对保护和改善人类的生存环境有着十分里要的作用。科学实验证明，1公顷（1公顷）柳杉林每月可以吸收；用氨水吸收二氧化硫的反应原理为：。通过计算解答问题： (1)某火力发电厂每月要排放出，若要吸收该厂排放出的，至少需要栽种柳杉林 公顷。 (2)若用氨水吸收该厂排放的尾气，则每月能得到硫酸铵的质量是多少？ 3．是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图1所示。 (1)催化剂“失效”时反应的化学方程式为 。 (2)“再生"的化学方程式为。实验室将再生，理论上可得到的质量是多少？（写出计算过程） (3)如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 ①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 。 ②A点固体的总质量为，则的质量分数约为 （保留一位小数）。 4．液化天然气(LNG)船储存仓所使用的特殊材料—殷瓦钢，也称为不膨胀钢，厚度只有0.7mm，是含镍36%的合金钢。目前，中国是世界上能够生产殷瓦钢的两个国家之一、工业上冶炼含镍59t的合金钢，求需要碳的质量。(反应化学方程式：C+2NiO2Ni+CO2↑) 5．常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程） 6．氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 (1)合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气，若要制取1000g氢气。理论上需要分解水的质量是多少？(写出计算过程) (2)图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为 kJ。 (3)新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及 。 7．海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 8．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 9．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，反应原理为4KO2+mCO2=mK2CO3+3O2。计算： (1)m的值为 。 (2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳44g，若“化学氧自救呼吸器”中KO2的质量为142g，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用多少小时？ 10．化学链燃烧技术是指用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术如图1所示： (1)空气反应器中与 发生化合反应生成CuO。 (2)在燃料反应器中发生反应：，若要使充分反应，至少需要CuO的质量为多少？（写出计算过程） (3)从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a.    b.    c.    d. 11．自热食品不使用电、火等方式加热，只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，注意事项如图。发热原理是生石灰(CaO)与水反应放出热量。 注意事项： 1.只可用冷水加热 2.发热时误触摸 3.远离儿意，防止烫伤 4.不慎接触到眼睛时，请立即用水冲洗，并就医 5.当手部弄湿时，请不要接触发热包 (1)请从多角度综合考虑，分析使用自热食品的利或弊 (一条即可)。 (2)根据化学方程式计算：28g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，消耗H2O的质量。 12．SCR催化剂(主要成分是WO3)在加热条件下能催化NH3脱除烟气中的NO，该反应机理为：4NH3+O2+4NO4N2+6H2O，其中催化剂的活性受温度影响。 (1)该反应中化合价降低的元素有 (填元素符号)。 (2)将含4.0吨NO的混合气(NO、O2、NH3)匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得生成2.8吨N2，计算NO的转化率。(NO的转化率=×100%，请将计算过程写到答题卡上) (3)NO的转化率随温度变化曲线如图所示，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因：①温度升高，反应速率加快；② 。 13．蛟龙号在深海潜水作业时，潜水员一般通过电解水的方式制取氧气，如果潜水员水下作业二十小时需氧量约为32kg。请计算：理论上蛟龙号供氧需要储备水的质量。 14．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞船中的镉镍电池，与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质量储存的电能更高。 (1)锂离子电池和镉镍电池相比，储存相同的电能，质量更小的是 ； (2)镉镍电池放电时反应的化学方程式为。若消耗，则理论上可生成多少克。 15．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利入轨并与空间站完成对接。用铁粉和氯酸钠在高温下反应是空间站制氧气的方法之一，化学方程式为。 (1)试计算制取19.2g氧气所消耗氯酸钠的质量。 (2)将氯酸钠、过氧化钡()和铁粉混合，可制成便于携带的“氧气蜡烛”，点燃一根“氧气蜡烛”能持续供氧60-90分钟。氯酸钠在蜡烛燃烧中的作用是 。 16．航空出行能够极大提高旅行效率，但碳排放量也比较高。航空煤油中通常含有，燃烧时的化学方程式为。乘坐某型号的飞机从福州到桂林旅游，每人消耗的燃料按计约为50kg。 (1)计算该趟飞行每人产生的质量是 kg(写出计算过程，结果保留一位小数) (2)研究表明，每平方米森林在生长季节每天可吸收，该趟飞行每人产生的需要 平方米的森林一天才能完全吸收。(结果保留整数) 17．钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机和卫星等。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法为。 资料：①钠在空气中易被氧化    ②钛在高温下会与氧气反应 (1)用9.2kg钠通过上述方法，理论上可制取钛的质量是多少？（写出计算过程） (2)工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是 。 18．中国地质博物馆收藏了丰富的矿物标本。 (1)如图辰砂的主要成分是硫化汞(HgS)，其中汞元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为 。 (2)铝土矿的主要成分是Al2O3，Al2O3属于_____(填序号)。 A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (3)方解石(主要成分为CaCO3)在冶炼金属时用于除去矿石中的SiO2，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。要除去6tSiO2，理论上需消耗CaCO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 19．食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。 资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 (1)若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？ (2)某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 。 20．“墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟（In）的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： (1)理论上能冶炼出铟多少千克？ (2)实际冶炼过程中，只有222.4kgIn2O3参与反应，则In2O3的转化率是 。 21．我国某新型核潜艇利用电解水技术为艇员提供呼吸所需氧气，确保水下长时间航行安全。已知在一次任务中，艇上生命维持系统需要制备16kg的氧气。请计算： (1)电解水，正极与负极气体质量比 。 (2)需要消耗多少千克的水？ 22．甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO 单位排放量较高的是 汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为 g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为。 (2)该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为 。 (3)若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 23．实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示。 请计算： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)剩余的固体混合物中含有的物质都有什么？(写出具体计算过程) \《期末总复习专题训练：不含杂质的化学方程式的计算---人教版2025-2026学年九年级上学期化学》参考答案 1．解：设理论上生成的铁的质量为。 答：理论上生成的铁的质量是112kg。 【详解】详见答案。 2．(1)125 (2)解：设用氨水吸收该厂排放的尾气，能得到硫酸铵的质量为y。 答：用氨水吸收该厂排放的尾气，能得到硫酸铵的质量为41.25t。 【详解】（1）由题干信息可知，1公顷柳杉林每月可以吸收，某火力发电厂每月要排放出，，若要吸收该厂排放出的，设至少需要栽种柳杉林的面积为x，则，解得，故至少需要栽种柳杉林125公顷； （2）计算过程见答案。 3．(1) (2)解：设理论上可得到Fe3O4的质量为x。 解得x=46.4g 答：理论上可得到Fe3O4的质量为46.4g。 (3) t2℃~ t3℃ 82.9% 【详解】（1）由图1可知，四氧化三铁和氢气在高温条件下生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变，则生成物含有水，反应的化学方程式为，故填：； （2）详见答案； （3）①将一定质量的失效催化剂进行“再生”得到四氧化三铁，由图2可知，合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2℃~ t3℃，故填：t2℃~ t3℃； ②设A点时固体中四氧化三铁的质量为，则三氧化二铁的质量为，根据氧元素质量守恒得，，解得，则Fe3O4的质量分数为，故填：82.9%。 4．解：设需要碳的质量为x x=6t 答：需要碳的质量为6t。 【详解】镍的质量（59t）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需碳的质量，详见答案。 5．解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x x=12.8mg 则1L该葡萄酒中SO2的质量为 128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准 【详解】根据题目信息，沉淀的质量（46.6mg）即为100mL葡萄酒中SO2完全反应产生的BaSO4的质量，据此可通过化学方程式计算出100mL该葡萄酒中SO2的质量，进而判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，详见答案。 6．(1)解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为x。 答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。 (2)143000 (3)所用时间较短 【详解】（1）计算过程见答案； （2）由图1可知，氢气的燃烧热值为143kJ/g，则该条件下1000g氢气完全燃烧理论上产生热量为； （3）图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及所用时间较短。 7．(1)解：设50g海带样品中获得碘单质的质量为x    x=25.4mg 答：50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg。 (2)1000 【详解】（1）见答案； （2）50g海带样品中获得碘单质的质量为25.4mg，即50g海带样品中碘元素的含量为25.4mg，100g加碘盐含碘2.54mg，则1000g加碘盐中含碘25.4mg。 8．解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。 解得：=400kg。 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。 【详解】详见答案。 9．(1)2 (2)解：设142gKO2消耗二氧化碳的质量为x。 答：142gKO2消耗二氧化碳的质量为44g，已知人每小时约呼出二氧化碳44g，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个钾原子、个氧原子和m个碳原子，化学方程式右边有2m个钾原子、m个碳原子和个氧原子，则m=2； （2）计算过程见答案。 10．(1)氧气/O2 (2)解：设需要CuO的质量为x x=64kg 答：需要CuO的质量为64kg。 (3)a 【详解】（1）根据图像，空气经过空气反应器，O2变少，说明空气反应器中与O2发生化合反应生成CuO。 （2）CH4的质量为1.6kg，据此可通过化学方程式计算出需要CuO的质量，详见答案。 （3）根据图像，从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的升高而增大，即反应的氧气逐渐减少，所以空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900°C，此时排出的氧气最少，参与反应的氧气最多。 故选：a。 11．(1)方便、快捷 (2)设消耗H2O的质量为x。 x=9g 答：消耗H2O的质量为9g。 【详解】（1）由题意可知，使用自热食品方便、快捷，但是有一定的危险性（合理即可）； （2）见答案。 12．(1)O、N (2)解：设消耗的NO的质量为x = x=3.0t NO的转化率=×100%=75% 答：NO的转化率为75%。 (3)催化剂的活性增强 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧气中氧元素的化合价为0，反应后氮气中氮元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为-2价，则该反应中化合价降低的元素有O、N，故填O、N。 （2）见答案。 （3）催化剂的活性受温度影响，反应温度在50～150℃范围内，NO转化率上升的原因是温度升高，催化剂的活性增强，故填催化剂的活性增强。 13．解：设理论上蛟龙号供氧需要储备水的质量为x x=36kg 答：理论上蛟龙号供氧需要储备水的质量为36kg 【详解】见答案。 14．(1)锂离子电池 (2)解：设理论上可生成             答：理论上可生成。 【详解】（1）据题意可知，锂离子电池和镉镍电池相比，储存相同的电能，质量更小的是锂离子电池。故填：锂离子电池。 （2）详见答案。 15．(1)设：制取19.2g氧气消耗氯酸钠的质量为x。 x=85.2g 答：制取19.2g氧气消耗氯酸钠的质量为85.2g。 (2)提供氧气/作供氧剂 【详解】（1）见答案； （2）氯酸钠在蜡烛燃烧中的作用：根据化学方程式可知，氯酸钠在高温下分解能产生氧气，所以氯酸钠在蜡烛燃烧中的作用是提供氧气（或作供氧剂）。 16．(1)解：设消耗产生的质量为x。 答：该趟飞行每人约产生CO2 的质量为155.3kg。 (2)863 【详解】（1）见答案； （2）每平方米森林在生长季节每天可吸收，该趟飞行每人产生的需要155.3kg÷0.18kg/m2≈863m2的森林一天才能完全吸收。 17．(1)解：设理论上可制取钛的质量为。 ， 答：理论上可制取钛的质量为4.8kg。 (2)防止钠和钛被空气中的氧气氧化 【详解】（1）见答案 （2）钠非常活泼，可以和氧气反应，工业上利用上述方法制取钛，通常要在氩气的环境中进行，原因是防止钠和钛被空气中的氧气氧化，故填：防止钠和钛被空气中的氧气氧化。 18．(1)-2 (2)BC (3)设理论上消耗CaCO3的质量为x。 = x=10t 答：理论上消耗CaCO3的质量为10t。 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硫化汞(HgS)，其中汞元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-2。 （2）Al2O3是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选BC。 （3）详解见答案。 19．(1)解：设理论上可测定的维生素的质量是。 　 答：理论上可测定的维生素的质量是。 (2)被氧化的维生素增多 【详解】（1）详见答案； （2）某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学，其原因是维生素在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，未加入盐酸酸化，被氧化的维生素增多。 20．(1)解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。 x＝230kg 答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。 (2)80% 【详解】（1）详解见答案； （2）若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，实际冶炼过程中，只有222.4kgIn2O3参与反应，则In2O3的转化率是：100%＝80%。 21．(1) (2)解：设需要消耗水的质量为x x=18kg 答：需要消耗18千克的水。 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，其中正极产生氧气，负极产生氢气，二者质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 22．(1) 汽油 23 (2)+3 (3)22t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳22t。 【详解】（1）从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较高的是汽油汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：100km×0.23g/km=23g；故填：汽油；23。 （2）氧元素-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+3。 （3）见答案 23．(1)1.6 (2)高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 解：设生成1.6g氧气时，消耗高锰酸钾的质量为x。 ，x=15.8g 所以发生反应时，高锰酸钾有剩余，即反应后余的固体混合物中含有剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾及二氧化锰。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。 （2）见答案 第1页，共2页 第1页，共2页 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