期末总复习专题训练：不含杂质的化学方程式的计算A--2025-2026学年九年级化学人教版上册

人教版2025-2026学年九年级上学期化学期末总复习专题训练： 不含杂质的化学方程式的计算A 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。近年来，金属氢化物制氢技术已经发展得比较成熟，以Pt/C作催化剂，利用硼氢化钠与水反应制取氢气，产氢效率高，副产物NaBO2对环境无污染，是金属氢化物制氢技术的典型代表。现有19kg硼氢化钠，理论上可制取多少千克的氢气？（化学方程式为：）。 2．氨作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下，用含钼的化合物作催化剂可合成氨：。若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是多少？ 3．“天宫课堂”第二课中，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为全球青少年们带来了“太空冰雪”、“液桥演示”、“油水分离”和“太空抛物”实验。太空“冰雪”实验实际上是过饱和醋酸钠溶液形核、结晶的过程，生活中可用稀醋酸和碳酸钠制作醋酸钠，反应中会产生CO2，若用10.6g的碳酸钠与足量稀醋酸反应，理论上产生CO2的质量是多少？（反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O） 4．本草古籍记载“铁之精华，功用强于铁粉......铁置醋槽中积久衣生。刮取之，为铁华粉。”生成铁华粉[即醋酸亚铁，化学式为]的化学方程式为：。若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到多少铁华粉？ 5．纳米氧化锌是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，又称为超微细纳米氧化锌，在磁、光、电、化学、物理学、敏感性等方面具有一般氧化锌无法比拟的特殊性能和新用途。工业上可用硝酸锌制得氢氧化锌，再将氢氧化锌在600℃下保持两小时，分解得到纳米氧化锌，反应的化学方程式为。现有9.9t氢氧化锌，可制取纳米氧化锌的质量是多少？ 6．镁基储氢材料是最具应用前景的金属储氢材料之一，常温下，能水解，放氢量大；释放的镁离子可以激活人体多种酶的活性；产生的氢气对人类常见的糖尿病等70多种慢性疾病均具有良好的辅助治疗效果。（MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑） (1)求5.2kgMgH2产生的氢气的质量是多少？ (2)20℃，充装压力15MPa，钢瓶40L，氢气质量0.49kg。则5.2kgMgH2储存的氢气量约为此条件下，一钢瓶的 倍（保留一位小数）。 7．臭氧的化学式为O3，臭氧不稳定，受热时易转化为O2。臭氧能吸收大量紫外线，使地球上的生物免遭伤害，但臭氧含量过高对人体有害。我国的空气质量标准中对臭氧的最高浓度（单位体积的空气中所含臭氧的质量）限值如表： 浓度限值（mg/m3） 一级标准≤0.12 二级标准≤0.16 三级标准＞0.20 (1)臭氧转变为氧气的过程中发生变化的是 （填字母）。 A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 (2)将带火星的木条伸入盛有O3的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)为测定启东某地空气中臭氧的含量，环保人员将60.00m3的空气通过足量的KI溶液，生成I2的质量为25.40mg。通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别。（反应原理为2KI+H2O+O3=2KOH+O2+I2）。 8．在杭州亚运会开幕式全球瞩目的点火时刻，通过CO2绿色循环利用合成的零碳甲醇（CH4O）燃料，点燃亚运主火炬。这是人类历史上第一次废碳再生利用。零碳甲醇是一种有机可燃物，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳。本次亚运会共使用320t零碳甲醇。 (1)零碳甲醇完全燃烧的化学方程式 。 (2)320t零碳甲醇完全燃烧会生成多少水？（写出计算过程） 9．尿素是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理是：，若生产120t尿素，计算理论上需要的质量。（写出计算过程及结果）。 10．《天工开物》中记载了用锡砂(SnO2)冶炼金属锡(Sn)的方法，涉及的反应是SnO2+2CSn+2CO↑。若用含30.2tSnO2的锡砂冶炼金属锡，参加上述反应的碳的质量是多少？ 11．再探苍穹，神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功发射。电解水是航天员在空间站获取氧气的重要途径，如果一名航天员一天消耗560L氧气(已知1L氧气的质量约为1.43g)，请计算： (1)一名航天员每天消耗的O2的质量为 g。 (2)产生560L氧气需要电解水的质量为多少克？(写出计算过程) 12．赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭， 使用的火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少(请写出计算过程)。 13．2025年2月14日复旦大学实验室在《科学》杂志（Science）发表关于质子交换膜电解水装置（PEMWE）催化剂的最新研究成果，为绿色氢能可持续发展提供技术支撑。请利用化学方程式计算：若电解水，可制得氢气的质量为多少克？ 14．2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 15．氮化碳（C3N4）作为催化剂在可见光下驱动N2与H2O合成NH3的研究，标志着人工固氮领域的重大突破，反应原理为2N2+ 6H2O4NH3 + 3O2。 (1)利用光催化技术生产34t NH3，计算消耗N2的质量。 (2)与传统高耗能的固氮工艺相比，光催化技术每生产1吨NH3可减少约1.9吨CO2排放。2024年我国氨气产量约为6600万吨，若其中1/3氨气采用光催化技术，年碳减排量将达 万吨。 16．高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为。若制得42g GaN，计算参加反应的Li3N的质量。 17．北京时间2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船乘晚霞飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功，23时49分与空间站天和核心舱径向端口成功对接。航天员在空间站工作的时间长达数月，氧气是人生命最重要的支持，一个成年人在平静状态下呼吸每小时需要约20L氧气。空间站的氧气更适合用哪种方式获得呢？ (1)经查阅资料，某校化学兴趣小组的同学了解到，空间站的氧气主要依靠电解水制氧发生器，反应的化学方程式是 。 (2)已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，请你计算：一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为 。 (3)若在实验室中用过氧化氢制取（2）中这些氧气，需要多少克过氧化氢?（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 18．2025年10月8日，赣州市宋城路和金榜路交叉口一住宅楼起火，火势迅速蔓延至楼上。因建筑位于山坡，消防救援难度较大，所幸没有人员伤亡。起火原因是电焊产生火花点燃易燃气体丙烷等气体。已知丙烷化学式为C3H8，请计算： (1)丙烷的相对分子质量为 ；碳元素与氢元素的质量比为 ； (2)4.4g丙烷中含碳元素的质量为 ；与 g二氧化碳中的碳元素相等。 (3)已知丙烷燃烧的化学方程式为，若燃烧132kg的丙烷会产生多少质量的二氧化碳?（写出计算过程） 19．计算题： 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，完全反应后称量剩余混合物的总质量为66.8 g，计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量？ 20．在实验室完全电解9克水最多生成氢气的质量是多少克？(写出计算过程) 21．氧烛是一种广泛应用的简易制氧机产品，供氧原理是。请计算：理论上最多能产生的氧气的质量。 22．在某新型氢能源实验装置中，科研人员按照如图所示装置，往水电解器中加入蒸馏水和少量Na2SO4，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。 (1)蒸馏水中加入少量Na2SO4的作用是 。 (2)停止实验时，电解消耗水的质量是多少（写出计算过程）？ 23．肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化学方程式为。现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 24．海洋中含有丰富的化学资源，其中氯化镁的含量较高。工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁：。请你计算： (1)氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为 。 (2)理论上，电解95kg氯化镁能产生多少千克金属镁？(写出计算过程) 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《期末总复习专题训练：不含杂质的化学方程式的计算A---人教版2025-2026学年九年级上学期化学》参考答案 1．解：设理论上19kg硼氢化钠可制取氢气的质量为x， x=4kg， 答：现有19kg硼氢化钠，理论上可制取4千克的氢气。 【详解】见答案。 2．解：设理论上能转化H2的质量是x， x14.1t， 答：若某企业一天合成80t的氨，理论上能转化H2的质量是14.1t。 【详解】见答案。 3．解：设理论上产生CO2的质量为x。 答：理论上产生CO2的质量为4.4g。 【详解】详见答案。 4．设若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到铁华粉的质量为x， x=17.4g， 答：若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到铁华粉的质量为17.4g。 【详解】见答案。 5．解：设纳米氧化锌的质量为x 答：可制取纳米氧化锌的质量是8.1t。 【详解】见答案。 6．(1)解：设产生氢气的质量为x x=0.8kg 答：产生氢气的质量为0.8kg。 (2)1.6 【详解】（1）见答案。 （2）20℃，充装压力15MPa，钢瓶40L，氢气质量0.49kg。由第（1）问可知，5.2kgMgH2产生氢气的质量为0.8kg，则其氢气量约为此条件下，一钢瓶的0.8g÷0.49g≈1.6倍。 7．(1)C (2)木条复燃 (3)设60.00m3空气中含O3的质量为x， x=4.80mg， 空气中臭氧的浓度为： 对照表格中的数据可以知道该地臭氧浓度级别为一级 【详解】（1）臭氧转变为氧气的过程中，发生变化的有分子的种类，原子的种类不变，元素的种类也不变，故填C； （2）由于O3的氧化能力比O2强得多，所以能使带火星的木条复燃； （3）见答案。 8．(1) (2)设320t零碳甲醇完全燃烧生成水的质量为x， x=360t 答：320t零碳甲醇完全燃烧生成水的质量为360t。 【详解】（1）零碳甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）见答案。 9．解：设生产120t尿素理论上需要氨气的质量为x。 答：生产120t尿素理论上需要氨气的质量为68t。 【详解】计算过程见答案。 10．解：设参与反应的碳的质量为x。 答：参与反应的碳的质量为4.8t。 【详解】计算过程见答案。 11．(1)800.8 (2)解设需要电解水的质量为x x=900.9g 答：产生560L氧气需要电解水的质量为900.9g。 【详解】（1）一名航天员每天消耗的O2的质量为 （2）见答案。 12．解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为18.4g。 【详解】计算过程见答案。 13．解：设电解180g水，可制得氢气的质量为x x=20g 答：若电解180g水，可制得氢气的质量为20克。 【详解】见答案。 14．(1) (2)解：设至少需要的质量为x    答：至少需要的质量为。 【详解】（1）由铵根离子和氟离子构成，氟离子带一个单位负电荷，属于阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：F-； （2）见答案。 15．(1)解：设消耗的质量为x。                                 答：消耗的质量为28t。 (2)4180 【详解】（1）计算过程见答案； （2）与传统高耗能的固氮工艺相比，光催化技术每生产1t可减少约1.9t排放，2024年我国氨气产量约为6600万吨，若其中1/3氨气采用光催化技术，则年碳减排量将达。 16．解：设参与反应的Li3N的质量为x 答：参与反应的Li3N的质量为17.5g。 【详解】见答案。 17．(1) (2)31.5g (3)解：设需要过氧化氢的质量为x 答：需要过氧化氢的质量为59.5g。 【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）一小时消耗的氧气质量=20L×1.4g/L=28g，设生成28g氧气需要电解水的质量为y，则 即一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为31.5g； （3）见答案。 18．(1) 44 9:2 (2) 3.6g 13.2 (3)设生成的二氧化碳的质量为x 答：生成396kg的二氧化碳。 【详解】（1）丙烷的相对分子质量是；其中碳元素和氢元素的质量比是 （2）4.4g丙烷中含碳元素的质量为； 与二氧化碳中碳元素的质量相等则二氧化碳的质量是 （3）见答案。 19．根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前物质总质量 - 反应后剩余物质总质量，即68g+2g−66.8g=3.2g。 设过氧化氢的质量为x。 解得x=6.8g。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】反应前物质的总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即68g+2g=70g。反应后剩余混合物总质量为66.8g。见答案。 20．设在实验室完全电解9克水最多生成氢气的质量是x， x=1g， 答：在实验室完全电解9克水最多生成氢气的质量是1g。 【详解】见答案。 21．解：设理论上能产生氧气的质量为x。 答：理论上能产生氧气的质量为960g。 【详解】计算过程见答案。 22．(1)增强水的导电性 (2)负极产生的是氢气，则氢气质量为，设消耗水的质量为， ， 答：电解后消耗水的质量是。 【详解】（1）蒸馏水几乎不导电，加入少量Na2SO4的作用是：增强水的导电性； （2）见答案。 23．解：设理论上完全反应消耗氧气的质量是x。 x=64kg， 答：理论上完全反应消耗氧气的质量是64kg。 【详解】见答案。 24．(1)24：71 (2)设能产生镁的质量为x， x=24 kg， 答：理论上，电解95 kg氯化镁能产生24kg金属镁。 【详解】（1）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为24：(35.5×2)= 24：71； （2）见答案。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $