专题4 物质结构与性质-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

1042对勾·高考一轮复习金卷化学 专题四物质结构与性质 1.(2024·江苏南通一模)金云母的化学式为MgA1SOF.(OHD)2-x。 下列说法正确的是 A.半径大小：r(Mg2+)<r(F-)B.非金属性强弱：O<Si C.电离能大小：I1(A1)<I1(K)D.碱性强弱：KOH<Mg(OH), 2.(2024·河南新乡二模)由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索 0,N N02 金”( )是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金” 会产生等体积的N2、H2O及CO气体。下列有关说法正确的是 A.硝酸分子为非极性分子 B.第一电离能：C<N<O C.“黑索金”分子中C、N原子杂化方式不完全相同 D.等物质的量的CO和N2分子中含有的配位键数目相等 3.(2024·广东佛山三模)下列有关物质结构与性质的表述正确的是 () A.I2易溶于CCl4,可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B.N一H的极性比C一H的大，NH3分子的极性比CH4的小 C.HNO3中的氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比 H3PO4差 D.超分子是由两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成 的分子聚集体 4.（2024·湖北黄冈三模)物质结构决定物质性质。下列性质差异正 确且与结构因素对应的是 ( 选项 物质性质 结构因素 A 酸性：HF>HCI 分子极性 B 沸点：H2O>HF 氢键的键能 水中溶解度：O2>O3 分子极性 D 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径 5.(2024·安徽滁州二模)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代 表层与层的分界线。下列说法错误的是 () A.SO是中心原子杂化方 式为sp3 Ca2 B.该结构中既含有离子键 个硫氧四面体 又含有极性键 C.加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化 D.每个H2O分子连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO的O上 6.(2024·山东潍坊二模)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂 的制造，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 () Cl 26:gHe.c6品 ① ”② A.SiCl4为非极性分子 B.电负性：O>CI>H>Si C.沸点：SiCl4>SiH4 D.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 7.(2024·山东聊城三模)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属 于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长 为apm,晶胞高为cpm,NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法 正确的是 A.一个晶胞中含有3个镁原子 20°● B.硼原子间最近距离为g3。pm oMg●B C.Mg的配位数为6 D.晶胞的密度为。92 X1021g·cm3 √5a2cNa 8.(2024·河北选考冲刺卷)Pt(NH3)2C2存在两种异构体，抗癌药物 顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是 及0丹<受9> HCI A.Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3 B.过程②说明Cl对位上的C1更容易被NH3取代 C.该变化过程说明NH的配位能力大于CI D.相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂 9.一种基于ZO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 ZnO的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法不正确的是 () ---0 OZn 002 一10 A.该Zn0晶体的摩尔体积为a3XNa×10-3m3·mol-1 B.与Zn2+距离最近的Zn2+有12个 CZn2+之间的最短距离为)apm D.若坐标取向不变，将m点Zn+平移至原点，则n点Zn+位于晶 胞xy面的面心 10.(2024·湖北名校联盟四测)组成和结构决定性质和变化。关于下 列事实的解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 Be的第一电离能大于B 电子的能量：铍原子2s轨道处于 全充满的稳定状态，能量较低 P能形成PCL3和PCL,N只能 原子轨道：P有3d轨道，N没有 形成NCLg 相同温度下，电离平衡常数 OH OH Ka( )< 氢键： 中形成分 COO COO OH 子内氢键，使其更难电离出H中 Ka( ) Fe(SCN)3溶液中滴加NH,F溶 稳定性：Fe3+与F生成的配合 液，红色褪去 物的稳定性较强 11.(2024·安徽示范高中皖北协作区联考)一定条件下，K、CuC2和F2反 应生成KC1和化合物X,化合物X的晶胞结构如图所示（晶胞参数 a≠c,a=B=y=90),其中灰球代表Cu,黑球代表K,白球代表F。若 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 () A.上述反应中CuC2与F2的物质的 量之比为1：2 B.基态氟原子核外电子有5种空间 运动状态 c nm C.铜原子填充在由氟原子构成的八 面体空隙中 218X102 a a nm D,化合物X的度pacN名·cm3r anm 12.(2024·河北沧州三模)LiZnAs晶体中的部分Zn被Mn代替后可以 形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示， a点原子分数坐标为 311 4’4’4 ,晶胞密度为pg·cm3。下列说法 错误的是 ) Ab点原子分数坐标为保，是，》 B.晶体中每个Zn周围距离最近的 As共有4个 ●Li OAs C,As与As之间的最短距离为3Xy 3588 NONA X107 nm 16xNX D.若Li的半径为rcm,则晶胞中Li的空间利用率为3X588 100% 专题五元素“位、构、性”推断 1.(2025·江西名校高三联合测评)科学家利用a粒子（氦核He)进行 多种核反应：He+H→He+1H、N+HeX+H。已 知H和H都具有放射性，下列说法错误的是 () A.X元素位于元素周期表的第二周期第IA族 B.H和H互为同位素，化学性质相同 C.H、H都可作为示踪原子 D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 2.(2024·河北邯郸四调)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为 ns"2p2m,WXYZ3是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是 ( ) A.电负性：Z>X>Y B.第一电离能：W>Y>Z C.最简单氢化物的键角：Y>Z D.熔点：WX<YZ2 3.(2024·广东肇庆二模)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数 依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常被用作 制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为 s,Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是 ( A.原子半径：Q>ZY B.第一电离能：Y>X>W C.Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D.XW3、XY?的空间结构均为三角锥形 4.(2024·河南洛阳高三联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周 期表中位置如图所示。下列说法不正确的是 ) A.Y的气态氢化物比X的稳定 B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D.W的位置是第二周期第VA族 5.(2024·湖北武汉5月调研)X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子 序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的未成对电子数 相同。M是人体的必需微量元素之一，1 mol MZX3含有60mol 质子。下列说法一定正确的是 () A.M在元素周期表中位于d区 B.MZX3中Z原子采用sp3杂化 C.X、Z分别与Y形成的化合物的沸点：X>Z D.同周期元素中第一电离能比X大的有3种 6.(2024·河北邢台二模)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温 下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液 (浓度均为0.01mol·L1)的pH之间的关系如图所示。下列说法 错误的是 ( +原子序数 ■W 0 ▣X OY ●Z 02 12 pH 原子半径 A,W的氢化物的沸点可能高于水的沸点 B.XZ晶胞中X的配位数为6，X周围距离最近的X有12个 C.W与X形成的化合物中，W的化合价可能为一3 D.Y2Z2分子中四个原子可能共直线 7.(2024·江西鹰潭一模)前20号不同主族元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂M(WY2Z4· 2X2Z)常被用于制作稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热 16.4g固体M,剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下 列叙述正确的是 () m/g 16.4 12.8- 10.0 5.6 0100226346420 660 840980T7℃ A.实验室可用WY2制取Y2X2 B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.c→d段失去YZ分子 D.900℃生成的固体化合物WZ,不与水反应 第二部分专题练105 8.(2024·重庆三诊)我国科学家合成了一种新型起爆药(X),其结构 如图所示。a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c 为同周期相邻元素，a、b、d、e处于不同周期。下列说法不正确的是 () A.电负性：d>c>a B.X的阳离子内e的配位数为6 C.简单氢化物的稳定性：c>b D.简单离子半径：db>c 9.(2024·内蒙古呼和浩特高三统考)X、Y、Z、W为原子序数依次增 大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的 甲、乙、丙三种分子。丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空 气变红棕色。上述物质有如图转化关系： W的单质 丙 Z的单质 甲 下列说法正确的是 () A.原子半径：W>Z>Y>X B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D.四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强 10.(2024·江西上饶一模)离子液体是指室温下呈液态的离子化合 物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成 的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用 作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A电负性：R>X>Z B.氢化物的沸点：R>Z C.YR3分子的空间结构为三角锥形 D.最高价含氧酸的酸性：W>Z被溴取代，故X和Z可用溴水鉴别，D正确。 8.C由题中X的结构简式可知，靠下的苯环存在着对称结构，其 上一氯代物只有3种，所以有机物X苯环上的一氯代物有7 种，A正确；Y的官能团只有酯基，不能与Na2CO3反应，B正 确；苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，由于单 键可旋转，则Z分子中一定共面的原子数是14，C错误；Y→Z 是酯交换反应，属于取代反应，D正确。 9.CX中存在烷基R、R',R、R'中的碳原子为饱和碳原子，为sp 杂化，故A错误；质谱图用于确定相对分子质量，不能确定官能 团，故B错误；Y中含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，故C正 确，H0 N 发生题述反应的产物是HN HN ,故D错误。 10.CX分子中含有sp3杂化的碳原子，与该碳原子相连的4个 碳原子不可能共平面，故A错误；与HCOOC2H,同属于酯类 的同分异构体只有CH COOCH31种，故B错误；由反应前后 元素守恒可知，该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O,故C 正确；X分子中，苯环、羰基均能与H2发生加成反应，所以 1molX分子最多与4molH2发生加成反应，Y分子中，苯 环、碳碳双键、碳氨双键均能与H2发生加成反应，所以1ol Y分子最多可与5molH2发生加成反应，故D错误。 专题四物质结构与性质 1.A镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数 大，半径小，A正确；氧原子更容易得到电子，非金属性更强， B错误；越容易失电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更 容易失电子，第一电离能更小，C错误；元素金属性越强，其最 高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以氢氧化钾的碱性更 强，D错误。 2.C硝酸分子为极性分子，A错误；由于氨原子的2即轨道处于 半充满状态，其第一电离能反而比O要高，则第一电离能大小 为C<ON,B错误；在“黑索金”中，碳原子的杂化方式为 sp3杂化，氨原子的杂化方式为sp和sp3,C正确；C0分子中 有配位键，N2分子中没有配位键，D错误。 3.A【2和CCL4都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在 CCL4中的溶解度较大，A正确；NH3分子为三角锥形结构，分 子中正、负电中心不重合，为极性分子，CH为正四面体形结 构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，则分子的极性： NH3>CH4,B错误；NO3中氦原子为sp杂化，离子呈平面三 角形结构，PO中的磷原子为sp3杂化，离子呈正四面体结 构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3 中的氢键数量少无关，C错误；超分子是由两种或两种以上的 分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体， D错误。 4.D由于电负性F>Cl,因此HF中氢离子难电离出来，HF为 弱酸，HC为强酸，酸性HCI>HF,故A错误；H2O和HF均可 以形成氢键，但是1molH2O可以形成2mol氢键，1 mol HF 最多只能形成1ol氢键，因此H2O的沸点更高，故B错误； ○3为极性分子，○2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水， 故C错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原 子半径小，所以金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，金 刚石的熔，点高于晶体硅，故D正确。 5.CS0的中心原子S的价层电子对数为4+号×(6+2- 4×2)=4,其杂化方式为$p3杂化，故A正确；从题图可知，该 结构中含Ca2+和SO?,即含离子键，SO及H2O中含极性 共价键，故B正确；加热石膏可失去结晶水，即加热发生化学变 化，故C错误；据石膏的层状结构可知，每个H2O分子连接在 1个Ca+和相邻两层各1个SO的O上，故D正确。 6.D SiCl4的中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SiCL4 2刈勾·高考一轮复习金卷化学 o 的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形， 属于非极性分子，A正确；非金属性越强，电负性越大，电负性 大小为O>CI>H>Si,B正确；SiCl4和SiH4都是分子晶体，组 成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，沸点越高，沸点：SiCL>SiH,C正确；硅原子无孤电子 对，但有3d空轨道，而H2O中O的孤电子对个数为2,0可提 供孤电子对与Si形成配位键，中间体中Si采用的是sp3d杂化， D错误。 7.B结合题千投影图知，晶体结构图中实线部分为1个晶胞，故 1个品胞中钱原子的个数为4X日十4×2=1，A错误；由题千 投影图可知，硼原子间最近距离为两个正三角形的中心的距 离，即为日×2×号0m=得am,B正确：距离钱原子最近 3 的硼原子共有2X6=12个，故Mg的配位数为12，C错误；晶胞 为apm,晶胞高为cpm,晶胞的体积为ac×100。 该物质的化学式为MgB,晶胞的密度p= 6一X o'N 100g·cm3= _92,×100g·cm3,D错误。 3a2cNa 8.A由题干信息可知，Pt(NH3)2C2存在两种异构体，说明其空 间结构为平面四边形，根据杂化轨道理论可知，其中Pt采用的 杂化方式是dsp杂化，A错误；过程②可说明Cl对位上的Cl 更容易被NH3取代，B正确；该变化过程中NH3能够取代 CK CI Pt 上的CI,说明NH3的配位能力大于CI,C正确； CK CI 已知苯为非极性分子，顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根 据相似相溶原理可知，相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于 顺铂，D正确。 9.A该Z0晶体的摩尔体积为aXN1X10 -m3·mol,故A 4 错误；将晶胞进行平移操作，即可找到与Zn+距离最近的Z2+ 有12个，故B正确；将晶胞中m、n两，点的Zn2+连线可得Zn+ 之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy 面，可知其长度为晶品胞面对角线长度的一半，即apm,故 正确：振搭题图中所示坐标系，m点坐标为（任，，），点 坐标为（层，子，号），若将m点Z平移至原点，晶跑中各点 坐标均（红，）支为(-冬一子一)，因此n点坐 11 /11 标变为(2,20小，即晶胞xy面的面心，故D正确。 l0.ABe的第一电离能大于B,Be失去的是2s能级上的电子， B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能 级上的电子的能量高，A错误；N的最外层无3d轨道，不能发 OH 生spd杂化，N只能形成NCL,B正确；由于 COO 形成分子内氢键，使其更难电离出H,故在相同温度下，电离 OH OH 平衡常数K。(〔 )<K.(〔 ),C正确； COO Fe(SCN)3溶液中滴加NH4F溶液，红色褪去，说明生成了无 色的FeF3,说明Fe3+与F生成的配合物的稳定性较强， D正确。 1.D由题千品胞结构国可知，品聪中Qu的个数为8X日十1=2， K的个盘为8x子十2=4，F的个数为16×号+4X号+2- 2 8,则Cu、K、F的个数比为1：2：4，所以化合物X的化学式为： K2CuF4,反应的化学方程式为4K+CuCl2+2F2一2KCl+ K2CuF4,所以CuCl2与F2的物质的量之比为1：2，A正确； 基态氟原子的核外电子排布为1s22s22p5,电子占据5个原子 轨道，有5种空间运动状态，B正确；题干晶胞结构图显示，铜 原子填充在由氟原子构成的八面体空隙中，C正确；化合物X ,218 2X 的密度即晶体的密度p=acX108·cm3,D错误。 12.C根据a点原子分数坐标可知，b,点原子分数坐标为 (任，子，)A正璃：由题图可知，晶体中每个A周因距离 最近的Zn共有4个，晶体中每个Zn周围距离最近的As也有 4个，B正确；1个晶胞中有4个LiZnAs,As与As之间的最短 距离为晶胞面对角线长度的一半，设晶胞参数为xcm,则p= 3588 xNA,z一√Na,晶胞面对角线长度=√2xcm,则As与 4×147 As之间的最短距离=2 xcm-2X,588 √2 -cm= 2 8588 NONA X10'nm,C错误；1个Li的体积为专r3cm,1个晶 中有4个L,4个山的体积之和为9cm,晶胞体积为 cm,则晶胞中Li的空间利用率为 588 6rpNA×100%, 3×588 D正确。 专题五元素“位、构、性”推断 1.D因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z=8,所以 X是O,位于元素周期表的第二周期第IA族，A正确：同位素 的化学性质几乎相同，B正确；由于H、3H都具有放射性，所以 均可作为示踪原子，C正确；核反应不属于化学反应的范畴，利 用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。 2.C基态Z原子价层电子排布式为nsm2p2m,则n=2,Z为O, X、W位于短周期的同主族但不相邻，WXYZ是生活中常见的 食品发泡剂，则WXYZ3为NaHCO3,即X为H,Y为C,W为 Na。根据元素周期律，电负性：O>C>H,A错误；第一电离 能：O>C>Na,B错误；C的最简单氢化物是CH4,键角是 10928',Z为0，其最简单氢化物是H20,键角是105°，故键角 大小：CH4>H2O,C正确；NaH是离子晶体，CO2是分子晶体， 故熔，点：NaH>CO2,D错误。 3.CW、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据 三个不同的周期。X的一种简单氨化物常用作制冷剂，液氨常 作制冷剂，故X为N;Y在地壳中的含量最高，Y为O;Z的基态 原子价层电子排布式为ns',原子序数Z大于O,故Z为第三周 期的元素，Z为Na;Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，价 层电子排布式为3s23p2或3s23p4,Q可能是Si或S;W应位于 第一周期，W为H。同一周期元素从左到右原子半径逐渐减 小，故原子半径：Na>Si(或S)>O,A错误；同一周期元素从左 到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状 态，使得其第一电离能大于O,故第一电离能：N>O>H,B错 误；Q的最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为 弱酸，硫酸是强酸，C正确；NH3中心原子N的价层电子对数 为4，孤电子对数为1，故NH为三角锥形结构，NO?中N的 价层电子对数为3，孤电子对数为0，该离子为平面三角形结 构，D错误。 4,AW、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在元素周期表中位置 可知，Z为Cl,Y为S,X为O,W为C。元素非金属性越强，其 气态氢化物越稳定，非金属性为S<O,所以O的气态氢化物 比S的稳定，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对 应水化物的酸性越强，非金属性：C>S>C,所以Z、Y、W的最 高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，B项正确；CH4与C2 在光照条件下可能发生取代反应，C项正确；C在周期表中位于 第二周期第VA族，D项正确。 5.DX、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，则 19 Y为H,X为O;X与Z同周期，且基态X和Z原子的未成对电 子数相同，则Z为C;1 mol MZX3含有60mol质子，且M是人 体的必需微量元素之一，则M为30号元素Z。基态锌原子核 外电子排布式为[Ar]3d°4s2,Zn在元素周期表中位于ds区， A错误；ZnCO3中CO号的中心原子C的价层电子对数为3十 4十22X3=3,C为sp杂化，B错误；没有说明是否为简单氢 化物，不能判断O、C分别与H形成的化合物的沸，点高低，C错 误；同一周期随着原子序数变大，元素第一电离能有增大的趋 势，但N的2印轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期 相邻元素，同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne3种， D正确。 6.D浓度均为0.01mol·L1最高价氧化物对应水化物的溶 液，其中X对应溶液pH等于12，即其最高价氧化物对应水化 物为一元强碱，结合X的原子半径最大，则X为Na;W对应溶 液H等于2，即其最高价氧化物对应水化物为一元强酸，其原 子序数小于X,则W为N;Z对应溶液pH等于2，即其最高价 氧化物对应水化物也为一元强酸，其原子序数大于X,则Z为 Cl;Y对应溶液pH小于2，即其最高价氧化物对应水化物为二 元强酸，其原子序数大于X,则Y为S。N的氢化物中N2H4的 沸点高于水，A正确；NaCl晶体的晶胞中Na的配位数为6，其 周围距离最近的Na有l2个，B正确；N与Na形成的化合物 NagN中，N的化合价为一3，C正确；S2Cl2分子为含有极性共 价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误。 7.A由M的化学式可知，X2Z可能是水，X可能是氢，Z可能是 氧，则Y和W的原子序数之和等于26，在226℃以下a→b失 重3.6g,即失去0.2molH2O,说明16.4gM的物质的量为 0.1mol,M的相对分子质量为164，WY2Z4的相对分子质量为 128,故WY2的相对原子质量之和为64，结合W和Y的原子序 数之和等于26，且W、Y为前20号元素，则W为钙，Y为碳。 实验室制乙炔的化学方程式为CaC2十2H2O→Ca(OH)2十 CH三CH个，故A正确；非金属性：O>C,因此简单氢化物的稳 定性：H2O>CH4,故B错误；C→d段失重4.4g,即失去物质的 相对分子质量为44，该物质为CO2,故C错误；d阶段对应的物 质的相对分子质量为56，即为CaO,CaO与水反应生成 Ca(OH)2,故D错误。 ,Aa、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，b、c为同 周期相邻元素，故a在第一周期，b、c在第二周期，d在第三周 期，故a为H;X为起爆药，其中应含有较多的N,由X的结构 可知b为N,c为O;由dca知d为Cl;a、b、d、e处于不同周期， 且e形成6个键，故e为过渡元素，形成的是配位键。元素非金 属性越强，电负性越大，故电负性为O>Cl>H,A错误；e结合 了2个叠氮根(N3)和4个NH3,配位数为6，B正确；元素非金 属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>N,故简单氢化物 的稳定性：H2O>NH,C正确；氯离子核外电子层数最多，半 径最大，3一和O核外电子排布相同，O的核电荷数更大， O2半径更小，故简单离子半径：C1>N3->02,D正确。 9.DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙的 水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF;丁为无色气体，遇空气变红棕 色，则丁为NO。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、 乙、丙三种分子，则X为H,W为F,Y为N,Z为O,甲为NH3, 乙为H2O。F2与H2O反应，生成HF和O2;NH3在O2中经 催化氧化可生成NO和H2O。N、O、F位于同周期，且从左到 右依次排列，则原子半径：N>O>F>H,A不正确；常温下， H2O呈液态，NH3、HF呈气态，则沸，点最高的是乙(H2O), B不正确；由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH4NO3, 其为离子化合物，C不正确；四种元素形成的单质分别为H2、 N2、O2、F2,F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，D正确。 10.DW的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N;由元 素在周期表中的位置及原子序数的关系，结合离子液体的结 构，X、R均形成1个键，则X为H,R的简单阴离子含10个电 子，则R为F;Z形成四个价键，则Z为C;Y得到一个电子形 成四个价键，则Y为B。同周期元素从左到右电负性逐渐增 大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：F>C> H,A错误；虽然HF存在分子间氢键，但C的氢化物可能是 国体，则氢化物的沸点可能为Z>R,B错误；BF3中心原子B 参考答案