专题3 有机物的结构与性质-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

专题三有机物的结构与性质 1.（2024·云南昆明二模)合成某种药物的关键中间体的结构如图所 示。下列关于该物质的说法不正确的是 () A.碳原子采用2种杂化方式 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.核磁共振氢谱有10组峰 D.1mol该物质最多与2 mol NaOH反应 2.(2024·安徽滁州二模)依托咪酯是常用的麻醉剂，其结构如图所 示。下列说法不正确的是 () A.可水解但不能加成 B.分子式为C14H16O2N2 C,分子中含一个手性碳原子 D.碳原子杂化方式有两种 3.(2024·广东佛山二模)某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所 示。下列关于该化合物的说法正确的是 () 0 OH A.含有4种官能团 B.可以与8molH2加成 C.分子中含有手性碳原子 D.最多能与等物质的量的NaOH反应 4.(2024·河北省名校联盟二模)米格列奈可用于治疗糖尿病，其结构 如图所示。下列关于米格列奈的说法正确的是 () OH A.分子中含有4种官能团 B.与足量NaOH水溶液反应，有C一N和O一H发生断裂 C.与足量H2加成后的生成物分子中有2个手性碳原子 D.光照下与氯气反应，苯环上可形成C一Cl 5.(2024·山东潍坊一模)有机物X→Y的转化关系如图所示。下列 说法错误的是 () QH OH OH C001)碱，△ COOH N0, 2)H,0 NO. X A.Y中含有4种官能团 B.X中手性碳原子的数目为3 C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D.X、Y都可以形成分子间氢键 6.(2024·辽宁辽阳一模)科学家利用FOX-7合成有机物T的反应历 程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂。下 列叙述正确的是 ( NO. NH, 0,N ,N NH,两步反应 F0X-7 A.FOX-7不能发生加成反应 B.FOX-7不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.T属于芳香族化合物 D.已知T中R为乙基，则T分子中含1个手性碳原子 7.(2024·河北石家庄二模)化合物Z是合成某种高性能有机颜料的 重要中间体，其合成路线如下： CH.OOC CH OOC OH COOCH HO COOCH X Y CH OOC OH 12/KI,H2O2 [芳构化] HO COOCH Z 下列说法错误的是 A.X中所有碳原子可能位于同一平面 B.X和Y互为同分异构体 C.X的熔点比Z的低 D.可用溴水鉴别X和Z 8.(2024·吉林延边一模)内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条 件下转化为Z,转化路线如下： 第二部分专题练103 0 OC2Hs 电解 C2H OH 催化剂 X Z 下列说法错误的是 A.X苯环上的一氯代物有7种 B.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 C.Z分子中一定共面的原子数是12 D.Y→Z的反应类型是取代反应 9.(2024·山东菏泽一模)有机物X→Y的重排反应如图所示，机理中 与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上(R、R'代表烷基)。下列说 法正确的是 ( R →R'-NH-C-R OH X Y A.X中碳原子、氮原子均为sp杂化 B.由质谱图可以确定X和Y存在不同的官能团 C.Y能与NaOH溶液反应 D.H0N人 发生上述反应的产物一定是 H 10.(2024·宁夏银川一模)有机化合物X与HCOOC2H在HC1的 催化作用下可反应生成Y,其反应如下： →0 人HCOOC.40人◇o 下列说法正确的是 A.X分子中所有的碳原子可能共平面 B.与HCOOC2H同类别的同分异构体还有2种 C.该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O D.1molX、Y分子均最多可与5molH2发生加成反应 1042对勾·高考一轮复习金卷化学 专题四物质结构与性质 1.(2024·江苏南通一模)金云母的化学式为MgA1SOF.(OHD)2-x。 下列说法正确的是 A.半径大小：r(Mg2+)<r(F-)B.非金属性强弱：O<Si C.电离能大小：I1(A1)<I1(K)D.碱性强弱：KOH<Mg(OH), 2.(2024·河南新乡二模)由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索 0,N N02 金”( )是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金” 会产生等体积的N2、H2O及CO气体。下列有关说法正确的是 A.硝酸分子为非极性分子 B.第一电离能：C<N<O C.“黑索金”分子中C、N原子杂化方式不完全相同 D.等物质的量的CO和N2分子中含有的配位键数目相等 3.(2024·广东佛山三模)下列有关物质结构与性质的表述正确的是 () A.I2易溶于CCl4,可从I2和CCl4都是非极性分子的角度解释 B.N一H的极性比C一H的大，NH3分子的极性比CH4的小 C.HNO3中的氢键数量比H3PO4少，可推断HNO3的稳定性比 H3PO4差 D.超分子是由两种或两种以上的分子（包括离子）通过化学键形成 的分子聚集体 4.（2024·湖北黄冈三模)物质结构决定物质性质。下列性质差异正 确且与结构因素对应的是 ( 选项 物质性质 结构因素 A 酸性：HF>HCI 分子极性 B 沸点：H2O>HF 氢键的键能 水中溶解度：O2>O3 分子极性 D 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径 5.(2024·安徽滁州二模)如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代 表层与层的分界线。下列说法错误的是 () A.SO是中心原子杂化方 式为sp3 Ca2 B.该结构中既含有离子键 个硫氧四面体 又含有极性键 C.加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化 D.每个H2O分子连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO的O上 6.(2024·山东潍坊二模)SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂 的制造，其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 () Cl 26:gHe.c6品 ① ”② A.SiCl4为非极性分子 B.电负性：O>CI>H>Si C.沸点：SiCl4>SiH4 D.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 7.(2024·山东聊城三模)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属 于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长 为apm,晶胞高为cpm,NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法 正确的是 A.一个晶胞中含有3个镁原子 20°● B.硼原子间最近距离为g3。pm oMg●B C.Mg的配位数为6 D.晶胞的密度为。92 X1021g·cm3 √5a2cNa 8.(2024·河北选考冲刺卷)Pt(NH3)2C2存在两种异构体，抗癌药物 顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是 及0丹<受9> HCI A.Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3 B.过程②说明Cl对位上的C1更容易被NH3取代 C.该变化过程说明NH的配位能力大于CI D.相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂 9.一种基于ZO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 ZnO的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为apm,阿伏加德罗常数的值 为NA。下列说法不正确的是 () ---0 OZn 002 一10 A.该Zn0晶体的摩尔体积为a3XNa×10-3m3·mol-1 B.与Zn2+距离最近的Zn2+有12个 CZn2+之间的最短距离为)apm D.若坐标取向不变，将m点Zn+平移至原点，则n点Zn+位于晶 胞xy面的面心 10.(2024·湖北名校联盟四测)组成和结构决定性质和变化。关于下 列事实的解释错误的是 ( ) 选项 事实 解释 Be的第一电离能大于B 电子的能量：铍原子2s轨道处于 全充满的稳定状态，能量较低 P能形成PCL3和PCL,N只能 原子轨道：P有3d轨道，N没有 形成NCLg 相同温度下，电离平衡常数 OH OH Ka( )< 氢键： 中形成分 COO COO OH 子内氢键，使其更难电离出H中 Ka( ) Fe(SCN)3溶液中滴加NH,F溶 稳定性：Fe3+与F生成的配合 液，红色褪去 物的稳定性较强 11.(2024·安徽示范高中皖北协作区联考)一定条件下，K、CuC2和F2反 应生成KC1和化合物X,化合物X的晶胞结构如图所示（晶胞参数 a≠c,a=B=y=90),其中灰球代表Cu,黑球代表K,白球代表F。若 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 () A.上述反应中CuC2与F2的物质的 量之比为1：2 B.基态氟原子核外电子有5种空间 运动状态 c nm C.铜原子填充在由氟原子构成的八 面体空隙中 218X102 a a nm D,化合物X的度pacN名·cm3r anm 12.(2024·河北沧州三模)LiZnAs晶体中的部分Zn被Mn代替后可以 形成一种新型稀磁半导体。LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图所示， a点原子分数坐标为 311 4’4’4 ,晶胞密度为pg·cm3。下列说法 错误的是 ) Ab点原子分数坐标为保，是，》 B.晶体中每个Zn周围距离最近的 As共有4个 ●Li OAs C,As与As之间的最短距离为3Xy 3588 NONA X107 nm 16xNX D.若Li的半径为rcm,则晶胞中Li的空间利用率为3X588 100%4.A标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2的物质的量分别为 1mol、2mol,在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充 分反应后分子数仍为3NA,A正确；未给出溶液体积，无法计 算，B错误；反应中钠化合价由0变为十1，则1 mol Na在空气 中受热完全转化成Na2O2,转移1mol电子，电子数为NA, C错误；由于体积未知，因此无法计算离子的物质的量，D错误 5.A由5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2◆知，生成9mol 水时，转移的电子数为15NA,则生成54gH2O即3mol水时， 转移的电子数目为5NA,A正确；pH=1的HNO3溶液中，体 积未知，无法计算H的数目，B错误；2.24LN2没有标明状 态，无法计算所含的电子数，C错误；NH吐是弱碱阳离子，会发 生水解，1L0.1mol·L1的NH4NO3溶液中NH的数目小 于0.1NA,D错误。 6.B1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的 量为0.5mol,含NA个π键，故A错误；12gC的物质的量为 1mol,含1molX4X2=2mol非极性键，即非极性键数目为 2NA,故B正确；根据化学方程式可知，生成1 ol AIN时转移 3mol电子，转移电子数目为3NA,故C错误；A13+会水解， 0.1molA12O3溶于足量盐酸，溶液中含A13+数目小于 0.2NA,故D错误 7.B1molC2H4完全燃烧消耗O2的物质的量和1molC2H.O 完全燃烧消耗○2的物质的量均为3ol,但是等物质的量的 C2H4和C2HO,并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的 量，A错误；标准状况下，NaO2与CO2反应生成44,8LO2, 即2molO2,转移电子数目为4NA,B正确；25℃，1LpH= 12的Ba(OHD2溶液中含有OHT数目为0.01mol·L1×1L× Naol1=O.O1NA,C错误；标准状况下，CHCl2非气体，D错误。 8.C1 mol NH4Cl完全分解产生1mol氨气和1 mol HCI,共产 生2mol气体，分子数目为2NA,A错误；1 mol NH分子所含 价层电子对的数目为4Na,B错误；1 mol NaCl或 1 mol NH4Cl都含有28mol质子、1 mol Cl,故NaCl和 NH,CI的混合物中含1 mol Cl,NaCI和NHCI的总物质的 量为1mol,则混合物中质子总数为28NA,C正确；标准状况下 1.12LCO2含o键的数目为0.1NA,D错误。 9.C0℃和101kPa为标准状况，H2O在标准状况下不是气体 不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；H2SO4溶液的 体积未知，无法计算溶液中含有的H中数，B错误； 9.8gH2SO4、9.8gH3PO4的物质的量均为0.1mol,含有的 氧原子数均为0.4NA,C正确；该反应中生成0.2 mol Br2时， 转移的电子数为0.4NA,D错误。 10.ApH=5的HCN溶液中H+浓度为105mol·L1,溶液 体积未知，无法计算H数目，故A错误；K4[Fe(CN)6]中 Fe2+与6个CN形成6个配位键，因此1molK[Fe(CN)6] 中配位键数目为6NA,故B正确；11.2L(标准状况)H2的物 质的量为0.5mol,生成11.2L(标准状况)H2,转移电子数为 NA,故C正确；aFe晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法， 1个晶胞中Fe的数目为1+8×8=2，因此1个aFe晶胞质 量为2X56g·mo1112 NA·molF1 NA8,故D正确。 11.B1个甲醇分子中含有3个碳氢键，3.2g甲醇的物质的量 3.2g 为32g:mo=0.1mol,含有C-H的数目为0.3Na,A项 错误；1个羟基自由基(“OH)中含有9个电子，0.1mol羟基 自由基(OH)中含有电子的数目为0.9NA,B项正确；电解精 炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Z)先失 去电子溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳 极质量减少6.4g,转移电子的数目不一定为0.2NA,C项错 误；1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，22.4LCO2 的物质的量为1mol,所含质子的数目为22NA,D项错误。 12.BCO2的结构筒式为O一C一O,1个C02分子含有2个 π键，则标准状况下，11.2LC02含有的π键数目为 19 0.5mol×2=1mol,即NA,但选项并未说明在标准状况下， A错误；1个CHOH分子中含有5个极性键，则 16g 16gCH,OH含有的极性健数目为32g:m0×5一 2.5mol,即2.5NA,B正确；CH3OH被氧化生成1个HCHO 转移2个电子，则生成1 mol HCHO转移电子数为2Na,C错 误；1个DHA分子中sp杂化的原子为2个亚甲基中的碳原 子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，故1 mol DHA中 sp3杂化的原子数为4NA,D错误。 专题三有机物的结构与性质 1.D分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他含碳键均是单键形 式，故碳原子采用sp3、sp2种杂化方式，A正确；分子中存在醇 羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；分子中 除两个对称的一CH2CH3结构，其他位置上的氢原子所处化学 环境均不相同，有10种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢 谱有10组峰，C正确；分子中只含有一个酯基能与氢氧化钠反 应，故1mol该物质最多与1 mol NaOH反应，D不正确。 2.A依托咪酯中含酯基，可水解，含苯环及碳氨双键、碳碳双键， 能加成，故A错误；根据依托咪酯的结构筒式可知，其分子式为 C14H16O2N2,故B正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子 被称为手性碳原子，分子中含一个手性碳原子，如图（用*标记 的碳原子为手性碳原子)： ,故C正确； 0 依托咪酯中苯环上的碳原子、形成双键的碳原子为$2杂化，饱 和碳原子为sp杂化，故D正确。 3.A含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺基4种官能团，A正确；分 子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故1mol该有机物 可以与7molH2加成，B错误；分子中不含手性碳原子，C错 误；由于酰胺基和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的 NaOH的物质的量为该分子的两倍，D错误。 4.B分子中含有羧基和酰胺基2种官能团，A错误；与足量 NaOH水溶液反应时，酰胺基和羧基均参与反应，有C一N、 O一H发生断裂，B正确；催化剂存在下与足量氢气反应，生成 物分子中有3个手性碳原子，C错误；苯环上形成C一Cl,需要 液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气 不能取代苯环上的氢原子，D错误。 5.C由Y的结构简式可知，Y中含碳碳双键、羟基、羧基和硝基 4种官能团，故A正确；根据手性碳原子的特征，X中羟基和硝 基所连碳原子均为手性碳原子，共3个，故B正确；Y中苯环为 平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面结构通过单键相连，可 以重合，另外一COOH中的碳原子也可以转到双键平面上，因 此共平面的碳原子最多为10个，故C错误；X、Y均含羟基，可 以形成分子间氢键，故D正确。 6.D由结构简式可知，FOX-7分子中含有的碳碳双键能发生加 成反应，故A错误；由结构简式可知，FOX7分子中含有的碳 碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；由 结构筒式可知，T分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故 C错误；由结构筒式可知，若T分子中R为乙基，分子中含有如 图所示的1个手性碳原子（用*标记）： R NO 0,N NO ,故D正确。 01 0 7.AX中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子，以正四 面体结构连接三个碳原子和一个氢原子，故X中所有碳原子不 可能位于同一平面，A错误；X和Y的分子式都为C10H12O6, 二者互为同分异构体，B正确；X和Z的相对分子质量相近， Z中有羟基，可以形成分子间氢键，故X的熔点比Z的低，C正 确；X与溴水不反应，Z中有酚羟基，酚羟基邻位的氢原子可以 参考答案 被溴取代，故X和Z可用溴水鉴别，D正确。 8.C由题中X的结构简式可知，靠下的苯环存在着对称结构，其 上一氯代物只有3种，所以有机物X苯环上的一氯代物有7 种，A正确；Y的官能团只有酯基，不能与Na2CO3反应，B正 确；苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，由于单 键可旋转，则Z分子中一定共面的原子数是14，C错误；Y→Z 是酯交换反应，属于取代反应，D正确。 9.CX中存在烷基R、R',R、R'中的碳原子为饱和碳原子，为sp 杂化，故A错误；质谱图用于确定相对分子质量，不能确定官能 团，故B错误；Y中含有酰胺基，能与NaOH溶液反应，故C正 确，H0 N 发生题述反应的产物是HN HN ,故D错误。 10.CX分子中含有sp3杂化的碳原子，与该碳原子相连的4个 碳原子不可能共平面，故A错误；与HCOOC2H,同属于酯类 的同分异构体只有CH COOCH31种，故B错误；由反应前后 元素守恒可知，该反应的副产物为CH3CH2OH和H2O,故C 正确；X分子中，苯环、羰基均能与H2发生加成反应，所以 1molX分子最多与4molH2发生加成反应，Y分子中，苯 环、碳碳双键、碳氨双键均能与H2发生加成反应，所以1ol Y分子最多可与5molH2发生加成反应，故D错误。 专题四物质结构与性质 1.A镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数 大，半径小，A正确；氧原子更容易得到电子，非金属性更强， B错误；越容易失电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更 容易失电子，第一电离能更小，C错误；元素金属性越强，其最 高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以氢氧化钾的碱性更 强，D错误。 2.C硝酸分子为极性分子，A错误；由于氨原子的2即轨道处于 半充满状态，其第一电离能反而比O要高，则第一电离能大小 为C<ON,B错误；在“黑索金”中，碳原子的杂化方式为 sp3杂化，氨原子的杂化方式为sp和sp3,C正确；C0分子中 有配位键，N2分子中没有配位键，D错误。 3.A【2和CCL4都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，I2在 CCL4中的溶解度较大，A正确；NH3分子为三角锥形结构，分 子中正、负电中心不重合，为极性分子，CH为正四面体形结 构，分子中正、负电中心重合，为非极性分子，则分子的极性： NH3>CH4,B错误；NO3中氦原子为sp杂化，离子呈平面三 角形结构，PO中的磷原子为sp3杂化，离子呈正四面体结 构，结构更稳定，则HNO3的稳定性比H3PO4的差，与HNO3 中的氢键数量少无关，C错误；超分子是由两种或两种以上的 分子（包括离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体， D错误。 4.D由于电负性F>Cl,因此HF中氢离子难电离出来，HF为 弱酸，HC为强酸，酸性HCI>HF,故A错误；H2O和HF均可 以形成氢键，但是1molH2O可以形成2mol氢键，1 mol HF 最多只能形成1ol氢键，因此H2O的沸点更高，故B错误； ○3为极性分子，○2为非极性分子，O3更易溶于极性溶剂水， 故C错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原 子半径小，所以金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，金 刚石的熔，点高于晶体硅，故D正确。 5.CS0的中心原子S的价层电子对数为4+号×(6+2- 4×2)=4,其杂化方式为$p3杂化，故A正确；从题图可知，该 结构中含Ca2+和SO?,即含离子键，SO及H2O中含极性 共价键，故B正确；加热石膏可失去结晶水，即加热发生化学变 化，故C错误；据石膏的层状结构可知，每个H2O分子连接在 1个Ca+和相邻两层各1个SO的O上，故D正确。 6.D SiCl4的中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，SiCL4 2刈勾·高考一轮复习金卷化学 o 的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形， 属于非极性分子，A正确；非金属性越强，电负性越大，电负性 大小为O>CI>H>Si,B正确；SiCl4和SiH4都是分子晶体，组 成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，沸点越高，沸点：SiCL>SiH,C正确；硅原子无孤电子 对，但有3d空轨道，而H2O中O的孤电子对个数为2,0可提 供孤电子对与Si形成配位键，中间体中Si采用的是sp3d杂化， D错误。 7.B结合题千投影图知，晶体结构图中实线部分为1个晶胞，故 1个品胞中钱原子的个数为4X日十4×2=1，A错误；由题千 投影图可知，硼原子间最近距离为两个正三角形的中心的距 离，即为日×2×号0m=得am,B正确：距离钱原子最近 3 的硼原子共有2X6=12个，故Mg的配位数为12，C错误；晶胞 为apm,晶胞高为cpm,晶胞的体积为ac×100。 该物质的化学式为MgB,晶胞的密度p= 6一X o'N 100g·cm3= _92,×100g·cm3,D错误。 3a2cNa 8.A由题干信息可知，Pt(NH3)2C2存在两种异构体，说明其空 间结构为平面四边形，根据杂化轨道理论可知，其中Pt采用的 杂化方式是dsp杂化，A错误；过程②可说明Cl对位上的Cl 更容易被NH3取代，B正确；该变化过程中NH3能够取代 CK CI Pt 上的CI,说明NH3的配位能力大于CI,C正确； CK CI 已知苯为非极性分子，顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根 据相似相溶原理可知，相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于 顺铂，D正确。 9.A该Z0晶体的摩尔体积为aXN1X10 -m3·mol,故A 4 错误；将晶胞进行平移操作，即可找到与Zn+距离最近的Z2+ 有12个，故B正确；将晶胞中m、n两，点的Zn2+连线可得Zn+ 之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy 面，可知其长度为晶品胞面对角线长度的一半，即apm,故 正确：振搭题图中所示坐标系，m点坐标为（任，，），点 坐标为（层，子，号），若将m点Z平移至原点，晶跑中各点 坐标均（红，）支为(-冬一子一)，因此n点坐 11 /11 标变为(2,20小，即晶胞xy面的面心，故D正确。 l0.ABe的第一电离能大于B,Be失去的是2s能级上的电子， B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能 级上的电子的能量高，A错误；N的最外层无3d轨道，不能发 OH 生spd杂化，N只能形成NCL,B正确；由于 COO 形成分子内氢键，使其更难电离出H,故在相同温度下，电离 OH OH 平衡常数K。(〔 )<K.(〔 ),C正确； COO Fe(SCN)3溶液中滴加NH4F溶液，红色褪去，说明生成了无 色的FeF3,说明Fe3+与F生成的配合物的稳定性较强， D正确。 1.D由题千品胞结构国可知，品聪中Qu的个数为8X日十1=2， K的个盘为8x子十2=4，F的个数为16×号+4X号+2- 2