课时练29 化学实验常用仪器和基本实验操作-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练29 化学实验常用仪器和基本实验操作 刷小题·重基础 1.(2025·江苏南京期末)某试剂瓶标签上安全标识如图，该试剂是 ( 51 腐蚀类物质氧化性物质 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 2.(2024·山东济南模拟)在芒硝(N2SO4·10HO)结晶水含量测定 的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是 0 3.(2024·宁夏银川模拟)下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化 还原反应的是 ( A.附有银镜的试管用氨水清洗 B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗 C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗 D.附有碘的试管用酒精清洗 4.(2025·天津南开区期末)下列操作不符合实验安全要求的是() A.金属钠着火时，用水浇灭 B.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净 C.实验结束后，将废液倒入指定容器中 D.制备有毒气体时，在通风橱内进行 5.(2024·辽宁大连一模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2024·天津南开区一模)关于下列仪器使用的说法错误的是() ① ③ ④ ⑤ A.①④不可加热 B.②④不可用作反应容器 C.③⑤可用于物质分离 D.②④⑤使用前需检漏 7.(2025·江苏宿迁期中)下列盛放试剂的方法正确的是 ( A.氢氟酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 8.(2024·山东烟台三模)实验室中下列做法正确的是 () A.将用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中 B.蒸发皿、坩埚、蒸馏烧瓶均可用酒精灯直接加热 C.将干燥的C2通入放有红色鲜花的试剂瓶中，检验其是否有漂白性 D.浓缩蒸干等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4的混合液以制备 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 9.(2024·山东济南模拟)下列实验基本操作或对事故的处理方法不 正确的是 () A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C,酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的。 D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10% 的NaOH溶液 10.规范的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中， 不合理的是 () A.使用量筒量取液体体积读数时，视线与凹液面的最低处保持 水平 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 C.测定某溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到湿润的pH 试纸上进行测定 D.做CO还原FezO3实验时，先向盛有Fe2O3的玻璃管中通入 CO一段时间后再加热 11.(2024·河南洛阳模拟)下列实验装置、选用的试剂或实验操作都 正确的是 () NH CO,(HCI) 试剂纸片砝码 浓硫酸 用 国 饱和Na,CO,溶液 ① ② ③ ④ A.用①装置称量一定质量的NaOH固体 B.用②装置吸收氨气，并防止倒吸 C.用③装置稀释浓硫酸 D.用④装置除去CO2中的HCl 第一部分课时练089 12.(2024·湖南长沙三模)规范操作是实验安全和成功的重要保障。 下列实验操作正确的是 () 饱和碳酸钠溶液 镊子 瓷坩埚 废铁屑 pH试纸 甲 丙 A.装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 B.装置乙：测定某溶液的pH C.装置丙：灼烧NaCO固体 D.装置丁：除去废铁屑表面的油污 13.(2024·黑龙江三模)下列关于如图仪器的说法错误的是( 刻度线 250ml 20℃ "fY A A.b和f可用于海带的灼烧 B.a和c可用于溶液的配制 C.d和e可用于物质的分离 D.a~e均属于硅酸盐材质仪器 14.(2024·江苏宿迁模拟)用下列装置（加热及夹持仪器已略去）进行 的实验，不能达到相应实验目的的是 ) 气球 酸性 碱石灰 KMnO, 小孔 盐酸 大理石溶液 浓硫酸 -Cu 玻璃珠 澄清石灰水 ③ ③ ④ A.装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2,b可用于吸收气体时防倒吸 B.装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用” C.利用装置③制取SO2,并验证其还原性 D.利用装置④验证KHCO3和KCO3的热稳定性，X中应放的物 质是K2CO 15.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应 实验的是 ) 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、 检验MnO2对H2O2分解速率 3 带火星的木条、药匙 的影响 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 配制500mL1.00mol·L 天平 NaCI溶液 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 0902对闪·高考一轮复习金卷化学 刷大题·提能力 16.以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题： ① ②③④⑤⑥ ⑧ ⑨ (1)仪器⑧和⑩的名称分别为 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 (填序号)。 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器中的 (填名称)。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 (填序号，下同)。 (5)仪器上标有温度的有 (6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及 说法正确的是 (填字母)。 1 ① ② ③ A.①是量筒，读数为2.5mL B.②是量筒，读数为2.5mL C.③是滴定管，读数为2.5mL D.②是温度计，读数为2.5℃ (7)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是 烧杯的实际质量为 g。 20g10g (8)指出下面三个实验中各存在的一个错误。 碳酸氢钠少 粉末 C0(C02) 0 由 NaOH 溶液 A.向试管中 B.碳酸氢钠 C.除去CO气体 滴加液体 受热分解 中的C0,气体 A. B. 17.(2024·广东珠海模拟)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如 下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 浓硫酸 品红溶液 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 (1)检查虚线框内装置气密性的方法是 (2)仪器A的名称是 ,仪器B的作用是 ,仪器D 中所盛药品是 (3)A中发生反应的化学方程式为 (4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作 是 (5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓 慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因是 18.(2024·河北邯郸模拟)某课外探究活动小组使用常用仪器，利用 实验室制备氢气的原理巧妙设计了如图所示的简单实验装置。 铁丝隔板 铁丝隔板 有孔隔板 图甲 图乙 图丙 (1)甲同学设计了如图甲所示装置。 ①检查该装置气密性的方法是 ②实验时若液面不能与锌粒接触，又无酸液，且该装置已固定。则 使反应发生的操作是 (2)乙同学用底部有一小洞的试管和广口瓶组装成如图乙所示装 置，若该装置中的隔板是用铁丝网制成的，在不腐蚀铁丝网的情况 下 (填“能”或“不能”)制备氢气，反应的离子方程式为 (如不能，此空不填)。 (3)丙同学设计了如图丙所示装置，即用橡胶塞代替铁架台来固定 试管，则丙同学的做法 (填“可行”或“不可行”)，理由 是 9.高纯氧化铁性质稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用 着色剂。某实验小组以工业FeCl3粗品（含Ca+、Mn2+、Cu+等杂 质离子)为原料，以萃取剂Y(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧 化铁。实验过程中的主要操作步骤如图： 试剂X萃取剂Y萃取剂忆 FeCl, 粗品 溶解一→萃取→反萃取 弃去水相弃去有机相 H,C0溶液 高纯 蒸发 Fe,03 灼烧 草酸铁沉淀下 已知：试剂X是浓盐酸，HCl(浓)+FeCl3=HFeCl4。 请回答下列问题： (1)根据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是 (填序号)。 ① (2)用萃取剂Y萃取的步骤中： ①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相中。 ②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是 ③以下关于萃取分液操作的叙述，不正确的是 (填字母)。 A.溶液中加入Y,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力振 摇（如图） B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.分液时，将分液漏斗上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准 漏斗颈部的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞 后再从上口倒出上层液体 (3)下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是 (填字母)， 反萃取能发生的原因是 A.高纯水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精 (4)据上述实验操作过程判断本实验若用适量Na2C2O4溶液代替 H2C2O4溶液是否合理，并请说明理由： (5)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fε2+，然后 在酸性条件下用K2Cr2O,标准溶液滴定（还原产物是 20 20 E Cr3+)。现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe+后， 用0.1000mol·L1的标准溶液进行滴定。 起始 终点 ①滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗K2Cr2O,标准溶液的 体积为 mL ②产品中铁的含量为 (假设杂质不与K2Cr2O,反应)。的结构简式为 NH,;由信息前可得出H的结构简式 HO COOC,H NHCH-C 为 COOC,H,;H脱水得到I,I的结构 OH COOC,H 简式为F CH-C ;I再脱去C2HOH CH, COOC,H, 0 F COOC,H 得到J,J的结构简式为F ;J发生酯基 0 CH, 的水解反应，从而得到K。 (I)B的结构简式为CH3CH(OH)COOC2H,系统命名是 2-羟基丙酸乙酯。 H (2)X的结构简式为 (3)F的结构简式为 N0,分子中官能国名称为羟 HO 基、醚键、碳氟键、硝基。 (4)HI的反应类型为取代反应，I→J发生取代反应，化学方 COOC,H 程式是 CH- CH, COOC,H COOC,H, +C2HOH。 CH, (5)F的同分异构体满足题述条件的结构简式可能为 CH CH HO OH F F HO OH CH-COOH CH-COOH NH2 NH2 HO OH ,共有4种（不考虑 Ho OH -COOH .C -COOH NH, NH, 立体异构)。 红网勾·高考一轮复习金卷化学 18 (6)由流程图参照原料和产品的结构，可逆推出P的结构 0 COOC,H 简式为 ,N的结构简式为 CH COOC,H ,由已知信息i及N的 NHCH-CH2OH NH, 结构简式，可推出M的结构简式为人 OH 课时练29化学实验常用仪器和基本实验操作 1.D氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；乙酸不 具有氧化性，B不符合题意；氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧 化性，C不符合题意；硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合 题意。 2.C在芒硝晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷 坩埚的质量、瓷坩埚和一定量芒硝晶体的质量、瓷坩埚和硫酸 钠粉末的质量，至少称量3次，所以涉及称量操作，需要托盘天 平，A不符合题意；为使芒硝晶体充分反应，应该将芒硝晶体研 细，因此要用到研磨操作，仪器为研钵，B不符合题意；盛有苦 硝晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，不需要蒸发结晶操作，因 此实验过程中未涉及蒸发结晶操作，C符合题意；加热后冷却 时，为防止硫酸钠粉末吸水，应将硫酸钠放在干燥器中进行冷 却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸钠，因此需要使用干燥器， D不符合题意。 3.C银单质与氨水不反应，可用稀硝酸清洗，洗涤方法不正确， A不符合题意；纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性环境下水解生成 高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而被洗 去，洗涤方法正确，油脂水解属于取代反应，反应中没有元素化 合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；二氧化锰与热 的浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，不溶性的二氧化锰转化 为可溶性的氯化锰而被洗去，洗涤方法正确，反应中氯元素、锰 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意；碘能 溶于酒精形成溶液，因此附有碘的试管用酒精清洗，洗涤方法 正确，但属于物理变化，D不符合题意。 4.A金属钠易和水、氧气反应，故不能用水来灭火，可用沙土来 覆盖，故A符合题意；甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需 要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全 事故，故B不符合题意；实验结束后，将废液倒入指定容器中 防止其污染环境和造成安全事故，故C不符合题意；为了防止 中毒，进行制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要 在通风橱中进行，故D不符合题意。 5.C高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，故A 错误；容量瓶使用前不需要烘千，滴定管使用前需用蒸馏水洗 净，然后再用标准液润洗，不需要烘干，故B错误；可用10mL 量筒量取2.5L浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，故C正 确；溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在铁圈上加热，不能直接用 坩埚钳夹持加热，故D错误。 6.A锥形瓶可以加热，但需要垫陶土网，容量瓶不能加热，A项 不正确；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用 于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项正 确；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用 于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离， C项正确；酸式滴定管带有旋塞，容量瓶带有瓶塞，分液漏斗带 有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项正确。 7.D氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，A项错误；汽油或煤 油会使橡胶塞溶胀，B项错误；碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈 碱性，会与玻璃塞的成分二氧化硅反应生成具有黏性的物质将 瓶塞黏住，且不需要用棕色瓶，C项错误；氯水或硝酸银溶液存 放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡胶塞，用磨口玻璃塞，为了避免 氯水或硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，D项正确。 2 8.A白磷易自燃，且为固态，故用剩的白磷放回盛有水的广口瓶： 中，A项正确；蒸发皿、坩埚可以直接加热，蒸馏烧瓶不能直接 加热，B项错误；将干燥的C2通入放有红色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色是因为生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C项错误； 不能浓缩蒸千，否则会失去结晶水等，应该采用蒸发浓缩、冷却 结晶的方法制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,故D项错误。 9.D给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸， A正确；开窗通风可以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正 确；酒精灯内酒精量过多，易造成酒精灯内酒精被引燃，可能出 现灯内发生剧烈燃烧而爆炸的情况，C正确；NaOH具有强腐 蚀性，会造成二次伤害，应使用3%一5%的NaHCO3溶液， P D错误 10.C使用量筒量取液体体积读数时，为了能够准确量取液体体 积，人的视线要与凹液面的最低处保持水平，A合理；由于浓 硫酸的密度比水的大，溶于水时会放出大量热量，为防止混合 时酸液飞溅，因此稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B合理；测定某 溶液的pH时，不能用湿润的pH试纸，否则其会对溶液起稀 释作用，C不合理；做CO还原Fe2O3实验时，为防止装置中 的空气与CO混合加热发生爆炸，要先向盛有Fe2O3的玻璃 管中通入一段时间CO,待空气排尽后再加热，D合理。 11.BA项，氢氧化钠应该放在小烧杯中进行称量，错误；B项 氨气极易溶于水，用②装置既能充分吸收NH3,又能防倒吸 正确；C项，浓硫酸的稀释应该在烧杯中进行，不能在量筒中 进行，错误；D项，除去CO2中的杂质HCl气体，应该使用饱 和NaHCO3溶液，错误。 12.D容量瓶不能用于溶解药品，A错误；测定溶液的pH时，不 能把H试纸直接放入溶液中，需要把试纸放在玻璃片或白 瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，然后和标准比色卡对 比，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅高温下会和碳酸钠反应，不 能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠水解导致溶液显碱 性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。 13.A海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧 杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和漏斗均可用于物质的分离， C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确。 14.D①中a中碱石灰可吸收Cl2,b常用于防倒吸，A项能达到 实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大 : 理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压 强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2,B项能达到 实验目的；③中大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO2气体，若 小试管中酸性KMO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性， C项能达到实验目的；④中KHCO3受热不稳定，X中应放的 物质是KHCO3,D项不能达到实验目的。 15.BA项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实 验；B项，MO2作催化剂，能加速H2O2的分解，所给器材能 够完成实验；C项，缺少胶头滴管；D项，缺少泥三角。 16.(1)容量瓶直形冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨(6)B(7)砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和 烧杯的位置放反了)27.4(8)胶头滴管伸入试管内试管 口向上倾斜混合气体从短导管进入洗气瓶 解析：(2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定 物质的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧 杯、玻璃棒、胶头滴管。(5)容量瓶、量筒上标有温度 (6)①是温度计，②是量筒，读数精确到小数，点后一位，③是滴 定管，读数精确到小数，点后两位，故选B。(7)使用托盘天平时 注意砝码放在右盘，精确度为0.1g,烧杯的实际质量为砝码 质量减去游码示数，即30.0g一2.6g=27.4g。(8)向试管中 滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内；用试管加热固体物质 时，试管口应略向下倾斜；洗气时混合气体应从长导管进入洗 气瓶 17.(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口，给装置A微热，装 置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的 液柱，且高度保持不变 (2)三颈烧瓶（或三口烧瓶）防倒吸碱石灰（或NaOH等合 理答案) 189 (3)2H,S0,(浓)+Cu△CuS04+S02+2H20 (4)打开旋塞E,从E管口向装置A中鼓入大量空气 (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色水加入浓硫酸 中，放出大量热使液体飞溅 解析：(2)SO2在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是防 止倒吸。仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气， 所以应盛装碱性固体。(4)反应后装置A、B、C中都会残留有 一定量的SO2,可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全 部赶入装置D中使其被吸收。 8.(1)①用止水夹夹紧乳胶管，然后从长颈漏斗向U形管中加 水，若长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密 性良好②从长颈漏斗中加入适量蒸馏水使溶液与锌粒接触 (答案合理即可) (2)能2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2个 (3)不可行广口瓶被橡胶塞密封后，试管中的液体不能在关 闭止水夹时顺利排人广口瓶中，因而不能使反应随时停止，甚 至会由于容器中气压过高而发生爆炸危险 解析：(1)①检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成 压强差，通常采用的方法有“微热法”和“液差法”。根据装置 甲的特点，可选用“液差法”来检验其气密性。②锌粒必须与 酸液接触才能产生氢气，在没有酸的情况下可加入蒸馏水使 液面上升至与锌粒接触。(2)已知铁、铝都能与酸反应，而铝 可以与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应，所以 当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用图乙装置。 (3)丙装置中广口瓶是密封的，试管内生成气体并关闭止水夹 时，试管中的液体不能顺利与铁丝网脱离，即不能保证反应随 时停止，甚至会由于广口瓶内的压强太大而有爆炸危险。 9.(1)①(2)①水②提高萃取率，提高产量（合理即可） ③ABC(3)A加高纯水时，c(HCI)降低，平衡向转化为 FCl3的方向移动（合理即可）(4)不合理；采用蒸发、灼烧 操作后，高纯氧化铁中会有大量NaCl残留在其中 (6020.60@0g72×100%(陵72%) 解析：(1)根据题述实验操作过程判断，反应过程中没有制取 气体，①未用到，蒸发用到②，萃取用到③，过滤用到④，灼烧 用到⑤。(2)①Ca2+、Mn+、Cu+等杂质离子易溶于水。②由 于一次萃取不能完全把所萃取物质全部萃取，故需多次萃取 可知实验时分3次萃取并合并萃取液的目的是提高萃取率， 提高产量。③萃取分液时，加入萃取剂后，转移至分液漏斗， 塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来用力振摇，使液体混合均 匀，A错误；放气的方法为将漏斗倒置，打开旋塞放气，B错 误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗放置在铁架台上静置待 液体分层，C错误；放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃 塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔使分液漏斗内外大气相通， 便于液体流出，D正确。(3)反萃取剂Z的最佳选择是水，加 高纯水时，c(HCI)降低，平衡向转化为FCl3的方向移动，因 此反萃取能发生。(4)本实验若用适量Na2C,O4溶液代替 H2C2O4溶液，则采用蒸发、灼烧操作后，高纯氧化铁中会有大 量NaCl残留在其中，故不合理。(5)①消耗K2Cr2O,标准溶 液的体积为(20.00一0.00)mL=20.00mL。②根据得失电 子守恒： K2 Cr2O 6Fe 3Fe2 Os~6Fe 6 0.1000mol·L1×0.020Ln(Fe) 因此n(Fe)=0.0l2mol,产品中铁的含量= 0.012molX56g·mol×100%=0.672×100%。 Wg W 课时练30物质的分离、提纯和检验 C“煎炼”所得物质为NaCl,A错误；“作咸”是通过蒸发得到 NaCl晶体，B错误；该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的 溶质的操作，没有发生化学变化，D错误。 D加热FeCl3溶液，促进FCCL3水解，直接蒸千得到的是 Fe(OH)3或Fe2O3,A项不能达到实验目的；石油分馏时，温度 计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项不能达到实验目 参考答案