课时练19 化学平衡及影响因素-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练19化学平衡及影响因素 刷小题·重基础 1.(2024·浙江衢州模拟)下列反应属于可逆反应的是 ①2S02+O2= 催化剂。 2S08 450℃ ②6C02十6H,0 叶绿体 C6H120。+602 呼吸作用 点然2H,↑+0，个 电解 ③2H2O 放电 ④Pb0+Pb+2H,SO,充电 2PbSO,+2H2O A.①③ B.②④ C.① D.②③ 2.(2025·北京延庆期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 2S02(g)+O2(g) 催化剂2S0,(g）。当S02、O2、S0的浓度不再 变化时，下列说法正确的是 A.该反应已达化学平衡状态 B.SO2和O2全部转化为SO C.正、逆反应速率相等且等于零 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等 3.(2024·北京十一学校模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释 的是 () A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol·L1H,Cl溶 液中持续产生气泡 B.二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气 C.在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色 D.在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性 4.对于反应NO2(g)+SO2(g)==S03(g)+NO(g)△H= 一41.8kJ·mol厂，下列有关说法正确的是 () A.达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大 B.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 C.1 mol NO2(g)与1 mol SO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量 D.在恒温恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已 达到平衡 5.一定温度下，在恒容密闭容器中充人CO和H2,发生反应： 2H2(g)+CO(g)=CHOH(g)△H<0。下列图像符合实际且 t。时达到平衡状态的是 ) 款 个 t to to 。 B 6.(2024·吉林通化模拟)用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为 C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H<0。向容积可变的密闭容器中 署 区 加入（足量的）活性炭和NO,在t2时刻 正 改变某一条件，反应速率一时间图像 V逆 如图示。下列说法正确的是( ) 0 时间t A.升高温度，v正减小，v滋增大 B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中充入NO C.t1时刻的v递大于t2时刻的v正 D.若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡 7.甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下： CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g),恒容密闭容器中，充 入a mol CO2和3 a mol H2,反应达到平衡时，各组分的物质的量 浓度()随温度(T)的变化如图所示。下列说法正确的是( A.温度升高，该反应的平衡常数变大 H, B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转 化率 Iou)/2 C.T,℃时，恒容下充入Ar,压强增大，平衡 T/℃ 正向移动，平衡时浓度变小 D.T,℃时，恒压下2 a mol CO2与6 a mol H2反应达到平衡时 c(H2)=c1mol·L1 8.(2024·江苏盐城一模)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两 个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)==Z(s)+2Q(g)△H,<0 ②M(g)+N(g)==R(g)+Q(g)△H2>0 下列叙述错误的是 ( A.加入适量Z,①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y,则N的浓度增大 9.(2024·湖南岳阳二模)在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)十yB(g)=→zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol·L1。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A的浓度为0.30mol·L1。下列有关判断正确的是 () A.x+y< B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率增大 D.C的体积分数减小 10.(2024·辽宁沈阳一模)一种制备蓝氢的原理是CH(g)十CO2(g) =→2C0O(g)+2H(g)。向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CH,(g)和2olCO2(g),在一定条件下发生上述反应，测得H2的物 质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是 () 第一部分课时练057 t/min 0 5 10 15 20 25 n(H2 )/mol 0 0.5 0.750.85 0.9 0.9 A.0~10min,v(C02)=0.15mol·L1·min B.CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态 C.上述反应中，CH的转化率大于CO2的转化率 D.其他条件不变，若加入高效催化剂，则CH:的转化率达到45% 时所用时间小于20min 11.(2024·安徽省县中联盟三模)SC1可用作有机合成的氯化剂，在 体积为VL的密闭容器中充 100 0 入0.2 mol SCl2(g),发生反80 Y (82,90) 应：2sC(g)一S,C,(g)+8 0 60 CL2(g)。图中所示曲线分别表 50 X(55,50)·-·平衡时 示反应在amin时和平衡 40 30 。amin时 时SCl2的转化率与温度的关 405060708090 T1℃ 系。下列说法正确的是() A.2SCl2(g)=S2Cl2(g)+Cl2(g)的△H<0 B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C.55℃时，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g), amin时SCl2(g)的转化率大于50% D.82℃时，起始时在该密闭容器中充入SCl2、SCl2和CL2各 0.1mol,此时o(逆)>（正） 12.(2025·北京丰台区高三期中)25℃时，向40mL0.05mol·L 的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L1的KSCN溶液 (体积变化忽略不计)，发生反应Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,混 合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法 不正确的是 A.t4min时向溶液中加入 50mL0.1mol·L1KCl 溶液，平衡逆向移动 B.E点对应的坐标为(0， p D 0.04) C.在25℃时该反应的平衡 t3t t/min 0.04-m 常数为 m×(3m-0.09)3 D.t4min后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证 明Fe3+与SCN的反应是可逆反应 13.(2024·重庆南开中学高三质量检测)如图所示，无摩擦、有质量的 隔板1、2、3将容器分为甲、乙、丙3个部分，同时进行反应：A(g)十 B(g)=C(g)△H<0,起始时各物质的物质的量已标在图中。 在固定的温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为V单、 058红对勾·高考一轮复习金卷化学 V乙、V丙。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说法 错误的是 ( A.若乙中气体密度不 甲 乙 丙 再改变，说明乙中已 x mol A 2 molA 2 molA 经达到平衡状态 ymol B 3 mol B zmol B B.若x=1,V甲=Vz 1 mol C C.若将3个隔板全部 隔板1 隔板2 隔板3 固定，与未固定相比，丙中放热减少 D.若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C 的体积分数减小 14.（2024·安徽马鞍山三模)下列有关操作的实验现象及解释错误 的是 ( ) 选项 操作 现象及解释 2C(s)+2NO2(g) 混合气体颜色变浅：碳消耗NO2气 A 2CO2(g)+N2(g),向平 体，NO2浓度减小，且平衡逆向移动 衡体系中加入碳 溶液红色变浅：Ba2+沉淀CO?,使 向滴有酚酞的Na2CO,溶 B CO?+H2O=HCO?+OH-平 液中加入BaCl2固体 衡逆向移动，OH的浓度降低 溶液红色变浅：Fe还原Fe3+,使 向Fe(SCN)3溶液中加入 C Fe(SCN)3=Fe3++3SCN-平衡 Fe粉 正向移动，Fe(SCN)3的浓度降低 溶液呈浅绿色：Kp(HgS)< 向含有Hg2+的废水中加 Ksp (FeS),FeS(s)+Hg2+(aq) D 入FeS固体 HgS(s)十Fe2+(aq)的化学平衡常数 大，正向进行的程度大 15.(2024·广东江门二模)烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之 间存在下列三个反应： 反应I:3C4Ha(g)4C3H(g)△H1=+78kJ·mol-1 反应Ⅱ：2C3H6(g)=3C2H4(g)△H2=+117kJ·mol1 反应Ⅲ：C4Ha(g)→2C2H4(g)△H3 在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的 物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。下列说法错误 的是 A.反应Ⅲ的△H3= 0.8 K(700,0.6) +104kJ·mol-1 0.6 B.700K时反应Ⅱ的平衡常 0.3引 数K,号kPa 0.2 P(700,0.2) 0.1 0.0 C.欲提高C4Hg的物质的量 5006007008009001000T/K 分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I平 衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 刷大题·提能力 16.(2024·上海虹口区一模)某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵 固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2 COONH(s) →2NH3(g)十CO2(g),t1s时反应达到化学平衡。c(CO2)随时 间t的变化曲线如图所示。 (1)可以判断该分解反应 0.10 已经达到平衡的是 口0.08 (填字母)。 人合体平阿军 质量不变 0.04 B.密闭容器中总压强 0.02 不变 1 C.密闭容器中混合气体 ts ta ils 的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 (2)T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为 (3)在0~t1s时间内该化学反应速率v(NH3)= (4)若其他条件不变，t2s时将容器体积压缩到1L,t3s时达到新的平 衡。请在图中画出t2~t4s时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。 17.(2024·湖南张家界模拟)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气 普遍含有的硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。回答下列 问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1 ②CS,(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol1 则反应③CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)的△H3= kJ·mol1;下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是 (填字母)。 A.断裂2molC一H的同时生成1molC一S B.恒容条件下，体系压强不再变化 C.恒容条件下，气体的密度不再变化 D.v正(H2S)=2V逆(CS2) (2)在不同温度、反应压强为100kPa,进 史 料H2S的摩尔分数（可看成体积分数）为 0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于 反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图 1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺 H,S的摩尔分数 序为 ；H2S的摩尔分数越大， 图1 H2S分解平衡转化率越小的原因是 (3)反应①和③的△G随温度的 120 ·反应① 100 80H 女反应③ 变化如图2所示，已知△G= 601 -RTIn K(R为常数，T为温 4 20H 度，K为平衡常数)，则在 5-20H ✉-40月 1000K时，反应的自发趋势 -601 -80 ① (填“>”“<”或 -100 -120 “=”)③。在1000K、100kPa 4005006007008009001000 T/K 反应条件下，将n(H2S)· 图2 n(CH4):n(N2)=32:15的混合气进行反应，达到平衡时 n(CS2):n(H2)约为1：4，n(S2)微乎其微，其原因是 0 (4)在1000K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(CH4): n(N2)=3:3:2的混合气体进行反应③，达到平衡时，CS2分压 与H2S分压相同。则反应③的K。=」 (不用写单位)。 18.(2024·安徽蚌埠模拟)能源的合理开发和利用、低碳减排是人类 正在努力解决的大问题。 (1)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H1= 156.9kJ·mol-1 副反应：CO2(g)+H2(g)—CO(g)十H2O(g)△H2= +41.1kJ·mol-1 工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为 (2)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g),保持总压为 100kPa发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+ △H<0。当nCN0=1时N0的平衡转化率~7 1 2H20(g) n(CH) T,K下NO的平衡转化率~nNO n(CH 、的关系分别如图所示。 ①能表示此反应已经达 n(NO) 100 n(CH) 到平衡的是 (填 990 80 字母)。 掷 A.气体总体积保持不变 B.混合气体的平均相对 % 分子质量保持不变 20 C.(NO) 10 n(N2)不再变化 0 六K 心表示刀K时N0的平衡转化率一的关系周线是 (填“I”或“Ⅱ”)，T1 (填“>”或“<”)T2。 ③在 n(NO) gCj1,T,K时，CH,的平衡分压为H浓度对化学反应速率的影响，C不合理；两个实验对比，其： 他外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对 化学反应速率的影响，D合理。 13.C由题图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮的浓度增 大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆 反应速率，A错误；反应速率比等于化学计量数比，由反应达到 平衡时，正、逆反应速率相等可得正(NO2)=k1·c2(NO2) 2wN,0,)=2k:·c(N,0,),则K=c00)-=&=1 c2(NO2)2k2-2 B错误；T1时，由2=0.8k1可得平衡常数K=2=8> k15 ,正反应为放热反应，则说明降低温度平衡正向移动，则 1 T1<T。,C正确；c,点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则 c,点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使 得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均 相对分子质量M>M,D错误。 14.B由表中数据可知，在0~20min、2040min、40~60min, X2Y的浓度均减少了0.02mol·L1,即该反应速率与起始浓 度无关，为匀速反应，故a=0,0=k,A、D错误，B正确；0~20min 内，k=0=g-0.100mol,L1-0.080mol·L -=1.0×} △t 20 min 10-3mol·L1·min1,C错误。 15.A将坐标(7,2,56.2)和(7.5,27.4)代入R1nk=-号+C 中，计算可知Ea=9.6X104J·mo1,故A正确；对比图中直 线m和n的斜率的绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应 的E。较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是，故B错 误；图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条 件，只升高温度，反应的活化能不变，故C错误；阿仑尼鸟斯公 式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判： 断升高温度时平衡移动的方向，故D错误。 16.(1)0.0125(2)0.225(3)①增大②增大③减小 解析：设参加反应的A的物质的量为xmol,列“三段式”： A(g)+3B(g)=2C(g) 起始/mol 0.4 0.6 0.2 转化/mol x 3x 2x 2min末/mol0.4-x 0.6-3x 0.2+2x 0.2十2x=0.3,解得x=0.05。 (1)2min内，用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= △c(A)_0.05mol △t2LX2min =0.0125mol·L1·min1。(2)2min 末，B的物质的量为0.6mol-3X0.05mol=0.45mol,浓度 为c(B)=0.45m0l=0.225m0l·L。(30升高温度，单位 2L 体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率增 大。②充入1olB,反应物浓度增大，化学反应速率增大。 ③将容器的容积变为3L,反应物浓度减小，化学反应速率 减小。 17.(1)2(2)15(3)0.45 解析：(1)控制CO2的起始浓度为0.25mol·L1,根据C0的 瞬时生成速率=kcm(H2)·c(CO2)和H2起始浓度呈直线关 系可知，m=1,该反应的反应级数为1+1=2。(2)将图像上 的点(0.4,1.5)代入v=kc(H2)·c(C02)中有1.5=0.4× k×0.25,解得k=15。(3)由于C02的起始浓度为0.25mol·L-1 反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol·L1, △c(C02)=(0.25-0.2)mol·L-1=0.05mol·L-1 △c(H2)=△c(CO2)=0.05mol·L1,H2的瞬时浓度 c(H2)=(0.2-0.05)mol·L1=0.15mol·L1,此时C0 的瞬时生成速率v=15×0.15×0.2mol·L1·s1 0.45mol.L1·s1 18.(1)作对照，排除O2氧化厂的干扰(2)S2O总十21厂一 2SO+I2(3)无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变 蓝，无法确定SO?与I厂反应的浓度变化(4)①强于 ②实验2-2中与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O%)仍 2对勾·高考一轮复习金卷化学 15 高于实验2-1中起始n(S2O)(4.0×10-5mol),溶液应立即 变蓝③生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗 完，继续生成，时，淀粉才变蓝(5)%，8X0.01X10 30×2×5×10-3 解析：(1)空气中的氧气也可能将I厂氧化为I2,所以实验1-1 的目的是作对照，排除O2氧化I的千扰。(2)(NH4)2S2O8 与KI反应生成SO和2，根据得失电子守恒和电荷守恒配 平，离子方程式为S2O十2厂一2S0十L2。(3)无 Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变蓝，无法确定S2O? 与厂反应的浓度变化，则实验2-1不能用于测定(NH)2SO8 与KI反应的速率。(4)①已知I2可与S2O发生反应 2S2O号+I2—SO号+2I厂，该反应中I2为氧化剂，S2O 是还原剂，厂是还原产物，根据氧化还原反应的规律可知， Na2S2O3的还原性强于KI。②实验2-2中与Na2S2O3完全 反应后的溶液中，n(S2O。)仍高于实验2-1中起始 n(S2Og)(4.0X105mol),溶液应立即变蓝，乙同学根据现 有数据证明猜想1不成立。③已知I2可与S2O?发生反应： 2S2O号-+L2= 一S4O十2I,则加入Na2S2O3溶液后溶液变 蓝的时间明显增长的原因可能是(NH4)2S2Og先与KI反应， 生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2SzO3消耗完，继续生 成L时，淀粉才变蓝。(5)(NH4)2SO3先与KI反应，2与 Na2S2O3迅速反应，由反应S2O十2IT一2SO是十I2和 2S2O号+I2=S4O号+2IT可知，n[(NH4)2S2Og]= 2 n(NaeS2Os)= 0.8X103×0.01ml,则0(S,0%)= 2 0.8×0.01×10-3 30X2X5×10mol·L1·s1。 课时练19化学平衡及影响因素 ,C可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反 点.①2S0,十0，整2S0,反应条件相同，居于可送反 叶绿体 应；②6C02十6H,0呼吸作用 C6H12Os十6O2,光合作用和呼 吸作用的场所不同，不属于可逆反应；③2H2O 电解2H,个十 点燃 O,个，反应条件不同，不属于可递反应：④P0,十Pb+2HS0,克电 放电 2PbSO,+2H2O,反应条件不同，不属于可逆反应。故选C。 2.A当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率 相等，该反应已达到化学平衡状态，故A正确；该反应为可逆反 应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全 部转化为SO3,故B错误；平衡时正反应速率和逆反应速率相 等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误；SO2、 O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时S○2、 O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误。 3.B镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ol·L1NH4Cl 溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵溶液中NH发生水解使 溶液显酸性，Mg与H反应促进NH的水解正向进行，能用 平衡移动原理解释，A不符合题意；二氧化锰与稀盐酸共热不 产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HC的浓 度大，HC的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移 动原理解释，B符合题意；在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分 溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应[Cu(H,O)4]+十 4C厂三[CuCL4]2-十4H2O,能用平衡移动原理解释，C不符 合题意；在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是 因为碳酸钙和溶液中的H十反应促进氯气和水的反应正向进 行，能用平衡移动原理解释，D不符合题意。 ,B该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向 移动，c(SO3)减小，故A错误：催化剂能增大反应速率，所以使 用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B正确；该反应是 可逆反应，故1 mol NO2(g)与1molS02(g)混合后，反应物不 能完全反应，所以放出的热量小于41.8kJ,故C错误；在恒温 恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压 强一直不变，所以压强不变，反应不一定达到平衡状态，故D 错误。 5.D该反应中气体的总质量、容器容积为定值，则密度始终不 变，故A不符合题意；初始时CH3OH(g)的体积分数应该为0， 故B不符合题意；2H2(g)十CO(g)=CH3OH(g)为气体体积 减小的反应，混合气体总质量为定值，则建立平衡过程中混合 气体的平均摩尔质量逐渐增大，故C不符合题意；反应过程中 压强逐渐减小，当压强不再变化，如t。时，表明达到平衡状态， 故D符合题意。 6.B升高温度，v正、℃造均增大，A错误；由图像可知，t2时刻改 变条件后，逆反应速率瞬间减小，达到新平衡时，与原反应速率 相同，故改变的条件是向密闭容器中充入NO,B正确；t2时刻 改变的条件是向密闭容器中充入NO,正反应速率增大，逆反应 速率减小，则时刻的v递小于t2时刻的v正，C错误；该反应 反应前后气体的物质的量不变，即恒温下容器的容积保持不 变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量 不变，说明该反应达到平衡，D错误。 7.D由题干图像信息可知，随着温度的升高，平衡体系中H2的 浓度增大，说明升高温度反应平衡逆向移动，则X代表CO2,Y 代表CHOH或者H2O,据此分析解题。由题干图像信息可 知，随着温度的升高，平衡体系中H2的浓度增大，说明升高温 度反应平衡逆向移动，故随温度升高该反应的平衡常数变小，A 错误；催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，故 加入合适催化剂不能提高CO2的平衡转化率，B错误；T1℃ 时，恒容下充入Ar,压强增大，但反应体系中的CO2、H2、 CH3OH和H2O的浓度均不改变，正、逆反应速率均不改变，即 平衡不移动，平衡时浓度不变，C错误；T1℃时，恒压下 2 a mol CO2与6 a mol H2保持CO2和H2的投料比相等(1： 3),二者反应体系达到等效平衡，故反应达到平衡时c(H) c1mol·L1,D正确。 8.BZ为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应② 与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；通入 稀有气体A,由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反 应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应 ②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判 断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y,反应①平衡正向移动，Q 的浓度增大，导致反应②平衡逆向进行，则N的浓度增大， D正确。 9.D容积扩大1倍，若平衡不移动，c(A)=0.25mol·L1,但达到 平衡时，c(A)为0.30mol·L>0.25mol·L,说明减小压 强，平衡向逆反应方向移动，故x十y>之，B转化率减小，C的体 积分数减小，D项正确。 10.A0~10mim,v（H,）=1LX10min 0.75 mol 0.075mol·L1·min1,由化学方程式可知v(C02)= 2(H,)=0.075mol·L1·min1×7=0.0375mol· L1·min-1,故A错误；CO的体积分数不变时，说明CO的 物质的量不变，说明反应达到平衡，故B正确；达到平衡时， n(H2)=0.9mol,由化学方程式的系数关系可知，CH4的转 化率为0.9m0lX0.5×100%=45%,C0,的转化率为 1 mol 0.9molX0.5×100%=22.5%,CH,的转化率大于C0,的 2 mol 转化率，故C正确：其他条件不变，若加入高效催化剂，反应 速率增大，但不影响最终平衡时CH4的转化率，则CH4的 转化率达到45%时所用时间小于20min,故D正确。 11.C由图可知，温度升高，平衡时SCl2的转化率增大，由此可 知该反应为吸热反应，△H>0,A错误；该反应在恒容密闭容 器中进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不 变，为一个恒定值，则密度恒定不变，所以当容器中气体密度 恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；由 图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入 0.2 mol SCla2(g),amin时SCl2(g)的转化率等于50%，但反 应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL,则气体浓度增大，反应 速率增大，所以amin时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确； 由图可知，82℃时SCl2(g)的转化率为90%，列出三段式（单 15 位：mol·L): 2SC12= S2Cl2 Clz 0.2 起始 0 0 0.18 0.09 转化 0.09 V V V 0.02 平衡 0.09 0.09 V V 0.09、0.09 V 平衡常数K= 8 (0.02)2 4,起始时在该密闭容器中充 V∥ 入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此时浓度商Q=1<K,反应 正向进行，所以v(逆)<o(正)，D错误。 2.Dt4min时刻向溶液中加入50mL0.1mol·L1的KCl溶 液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡向离子浓度增大的 方向移动，即平衡逆向移动，A正确；向40mlL0.05mol·L1的 FeCL3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L1的KSCN溶 液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL,c(Fe3+)= 0.04L×0.05mol·L1 =0.04mol·L1,E点坐标为（0， 0.05L 0.04),B正确；从图中可知，平衡时c(Fe3+)=mmol·L1, 消耗Fe3+(0.002-0.05m)mol,则消耗SCN(0.006一 0.15m)mol,平衡时c(SCN)=(3m-0.09)mol·L1,生成 Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol,平衡时浓度c=(0.04 m)mol·L1,则该反应的平衡常数= 0.04-m m×(3m-0.09)3’ C正确；Fe3+初始物质的量为0.002mol,SCN初始物质的量 为0.0015mol,根据反应的离子方程式可知Fe3+过量，故即 使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也 会与SCN反应生成Fe(SCN)3,溶液红色加深，无法证明该 反应是可逆反应，D错误。 3.D乙中气体总质量恒定，随反应进行气体的分子数减小，因 为恒压条件下，容器体积减小，则气体密度逐渐增大，当密度 不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A正确；抽走隔板 1后，未造成其他隔板移动，说明甲、乙两部分混合后反应仍处 于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C全部转化 为AB,则n(A):n(B)=2:3,由此列式：}名 y十1=3，若x= 1,y=2,将甲中的C极限转化后，n(A)=2mol、n(B)= 3mol,与乙的投料完全相同，故V甲=Vz,故B正确；隔板固 定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，相比于之前正向进 行程度更小，放热减少，故C正确；将容器竖立后，隔板的质量 造成各部分压强增大，体积减小，因此乙中平衡正向移动， C的体积分数增大，故D错误。 4.A向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的 浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故A错误；碳 酸钠在溶液中存在如下平衡：CO3十H2O一HCO3+ OH厂，向溶液中加入氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根 离子反应生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡 向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性 减弱，导致滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色变浅，故B正确；硫 氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3一Fe3+十3SCN, 向溶液中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子， 溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变 浅，故C正确；硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应 FeS(s)+Hg2+(ag)一HgS(s)十Fe2+(aq)的化学平衡常数 大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，反应正向进行 的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞 离子的目的，故D正确。 5.D根据盖斯定律，将反应I加上反应ⅡX2,再整体除以3得 到反应Ⅲ，则△H:=3 ×(78+2×117)kJ·mol1= 十104kJ·ol,故A正确；升高温度，反应I、反应Ⅱ和反 应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断 减小，丙烯的物质的量分数先增大后减小，乙烯的物质的量分 参考答案 数在不断增大，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代 表乙烯，700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯 的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的平衡常数K,= (0.2)3 (0.6p)2 看kP,故B正痛：降低温度或增压，反应1、反应Ⅲ的化字平 衡均逆向移动，C4H的物质的量分数增大，故提高C4H3的 物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂， 故C正确；根据图中信息，丁烯的物质的量分数在不断减小， 则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应 I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 的程度大于反应I平衡正向移动的程度，故D错误。 16.q)BC(20.0o05(3)0,10m0lL1.s t (4) 4c(C02)/(mol·L) 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 06 tst4t切s 解析：(1)该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量 由生成物决定，而两种生成物的物质的量之比为定值，故混合 气体的平均摩尔质量始终保持不变，A不符合题意；密闭容器 中总压强取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则 气体的物质的量始终发生变化，压强始终变化，故压强不变可 以说明达到平衡，B符合题意；气体的密度等于气体的质量除 以容器的体积，容器的体积不变，只要此反应未达到平衡，则 气体的质量始终发生变化，密度始终变化，故密度不变可以说 明达到平衡，C符合题意；密闭容器中氨气和二氧化碳的体积 之比始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故密闭容器 中氨气的体积分数不变不能说明达到平衡，D不符合题意。 (2)该反应的化学平衡常数K=c2(NH3)c(CO2),平衡时 c(CO2)=0.05mol·L1,而氨气和二氧化碳的物质的量之 比始终为2：1，故c(NH3)=0.1mol·L1,则K=0.0005。 (3)在0~t1s时间内，氨气的浓度变化值为0.1mol·L1,故 该化学反应速率(NH)=0,10 mol·L1·s1。(4)若其他 条件不变，t2s时将容器体积压缩到1L,则在那一刻二氧化 碳的浓度达到0.1mol·L1,t3s时达到新的平衡时，根据 K=c2(NH3)c(CO2)且温度不变，可知二氧化碳的浓度应该 回到0.05mol·L1才能保证平衡常数不变。 17.(1)+261BD(2)T1>T2>T3恒压条件下，H2S的摩尔 分数增大，平衡正向移动，最终H2S的转化率降低(3)< 在1000K下，反应①△G>0,反应趋势小，反应③△G<0,反 应趋势大，占主导(4)1.28×104 解析：(1)反应③=反应①-反应②，△H3=+180kJ·mol1 (-81k·mol-1)=十261k·mol1。A项中都表示正反 应，故A不符合题意；该反应是气体分子数变化的反应，恒容 条件下压强不变即达到平衡，故B符合题意；该反应都是气体 参与反应，恒容条件下密度始终保持不变，故C不符合题意。 (2)反应①是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则H2S的转 化率增大，故T1>T2>T3。(3)在1000K下，反应①△G> 0,不易自发，反应③△G<0,容易自发，故反应自发趋势①< ③。(4)设n(H2S)=3mol,列三段式如下： CH(g)+2H2 S(g)CS2(g)+4H2(g) 初始n/mol3 3 0 0 转化n/molx 2x x Ax 平衡n/mol3-x 3-2x 达到平衡时，CS2分压与H2S分压相同，即3一2x=x,解得 x=1,平衡后气体的总物质的量为2mol+1mol十1mol十 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 15 10x×(10x)/ 4mol+2mol=10mol,则K。= 100× 品×(oox) 1.28×104。 18.(1)温度低于500℃，反应速率小；温度高于500℃，对副反应 影响较大，化学平衡向生成CO的方向移动的程度增大，不利 于甲烷的生成(2)①C②Ⅱ>③45kPa 解析：(2)①该反应前后气体计量数不变，故气体体积也始终 不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能证明反应 达到平衡，A、B不符合题意；随着反应的进行，一氧化氨的量 减少，氯气的量增大，剥NO)】 2)一直在变化，故2)不再变 化可以证明反应达到平衡，C符合题意。②由反应CH4(g)十 N0(g)—2N(g)+CO,(g)+2H,0(g)可知，随著C0 增大，即增大NO的投入量，平衡正向移动，CH4的转化率增 大，而NO的转化率减小，由图示信息可知，曲线Ⅱ表示T3K 时0的平务特化率与吧的关系。升高温度平斋证向 移动，则NO的平衡转化率减小，由图中曲线I表示 n(NO) n(CH) =1时NO的平衡转化率与亍的关系，可知T越大即 下越小，N0的平衡转化率越小，故T1>T2。③由图示信息 可知，在nNO)」 n(CH) =1、T2K下，NO的平衡转化率为40%，列 出三段式： CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 起始n/mola 0 0 0 转化n/mol0.1a0.4a 0.2a0.1a 0.2a 平衡n/mol0.9a0.6a 0.2a0.1a 0.2a 则此时CH,的平衡分压p(CH)=0,92X100kPa=45kPa。 2a 课时练20化学平衡常数和反应方向 1.B如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平 衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断移去液氨，降 低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确；合成氨是放热 反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温 度为400℃~500℃是因为此温度下催化剂的活性最高，反应 速率较大，生产效率较高，故B错误；增大压强，化学反应速率 增大，氨的分解速率增大，故C正确；制备原料气过程中会产生 其他杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理， 故D正确。 2.C根据热化学方程式的意义，4NH3(g)一2N2(g)十6H2(g) 的反应热为一2△H,再根据平衡常数的表达式，得出其平衡常 数为K-2,C项符合题意。 3.D该反应前后气体分子数减少，则△S0,故A错误；该反应 c2(S03) 平衡常数的表达式K=2(S02):c(02),故B错误：每消耗 22.4L(标准状况)O2,即1mol氧气时，转移4mol电子，转移 电子数为4×6.02×103，故C错误；增大浓度或增大压强均能 提高化学反应速率，增大氧气的浓度或增大压强均有利于该反 应平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，故D正确。 4.D该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 A错误；平衡时升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；平衡 常数等于生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂 的乘积之比，平衡常数K=c)cH,O),cC0),故C c(CH4)·c2(NO2) 错误；反应正向气体分子数增加，△S>0,且△H<0,故△H T△S<0,与温度无关，反应在任何温度下都可自发进行，故D 正确。 5.C由图可知，“热Fe”上的变化为2=N,“冷T”上发生的