课时练18 化学反应速率及影响因素-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练18化学反应速率及影响因素 刷小题·重基础 1.(2024·海南华侨中学三模)下列做法的目的与改变化学反应速率 无关的是 A.牛奶放在冰箱里保存 B.向玻璃中加入Cu2O C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包铁粉 2.对于可逆反应A(g)十3B(s)2C(g)十2D(g),在不同条件下的 化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 () A.v(A)=0.5mol·L1·min1B.v(B)=1.2mol·L1·s C.v(C)=0.1mol·L1·s1 D.o(D)=0.4mol·L1·min 3.(2024·广东佛山调研)下列说法正确的是 ( ) A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 4.(2024·广东梅州一模)对于同一体系内存在竞争反应：①A(g) 一B(g),②A(g)=C(g)。测得反应速率与时间t关系如图，依 据图像信息，下列说法不正确的是 () A.反应①的反应限度大于反应② 有催化剂 无催化剂 B.加入催化剂定能有效降低反应活化能， 产物C 加快反应速率 产物B 产物C C.无催化剂时t2min后反应①达到平衡 D.加入催化剂，可有效提高C的产率 t, t/min 5.(2025·浙江丽水开学考试)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+ 2B(g)一一3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说 法正确的是 () A.从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学 c(B) 反应的速率 B.a、b、c三点的速率大小：v正(b)>v逆(a)> V正(c) C.若提高反应温度，则c(B)随时间变化关 时间 系如图中曲线乙所示 D.反应达到平衡时一定存在关系：3o(B)=2v(X) 6.(2025·河北沧州期中)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体 物质的量的变化曲线如图示。下列说法错误的是 A.反应的化学方程式为X+3Y=一2Z B.该反应条件下，2min时X的转化率达到nl/mol 1.0 0.9 最大 0.8 X 0.7 0.6 C.第2min时的化学反应速率v(Z)= 0.4 0.02mol·L1·min 0.2 0.2 -Z 04 D.2min后虽然X的浓度不再变化，但X 12 3 4 5 t/min 仍在发生反应 7.(2024·湖南衡阳三模)TiO2+的水解反应为TiO2++(x+1)H2O 一一TiO2·xH2O↓+2H。常温下，一定量TiOSO4溶于水，溶 液中c(H)与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A.t2min时，正反应速率大于逆反应速率 B.其他条件不变，t3min时水解反应仍在进行 100 C.其他条件不变，通入NH3,TiO2+平衡水解 率增大 D.t2~t3min内，TiO2+水解的平均速率 t/min 0(Ti02+)= 2(c3-c2 mol·L1·min t3-t2 8.(2024·辽宁沈阳一模)N2O在金表面分解的实验数据如下表。已 知反应物消耗一半所需的时间1称为半衰期。下列说法错误 的是 t/min 0 20 40 60 80 c(N2O)/(mol·L.1)0.1000.0800.0600.0400.020 A.N,O消耗一半时的反应速率为0.0010mol·L1·min1 B.100min时N2O消耗完全 C.该反应的速率与N2O的浓度有关 D.该反应的半衰期t1与起始浓度c。mol·L1的关系满足t红 500co min 9.(2025·北京陈经纶中学月考)研究催化剂对2NH,催化剂N十 3H2反应速率的影响。恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化如下。 时间/min c(NH)/(×103mol·L1) 0 20 40 60 80 催化剂 催化剂I 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 催化剂Ⅱ 2.40 1.600.80 0.400.40 下列说法不正确的是 A.使用催化剂I,0~20min的平均反应速率v(N2)=1.00× l05mol·L-1·min B.使用催化剂I,达平衡后容器内的压强是初始时的号倍 第一部分课时练055 C.相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 D.相同条件下，使用催化剂Ⅱ不会使该反应的化学平衡常数更大 10.(2024·辽宁本溪模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清 洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历 程中相对能量变化如图所示。 2 1.90 0 0 -0.86 .0X) -1 3 -2.18 -2.08 ~3 -2.17 -3.23 -3.57 -4.77 反应历程 CH,OH+H .H +H.O 生学婆3⊙+H CH,OH' 下列叙述错误的是 ( A.循环过程中，催化剂参与了中间反应 B.该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1.31k·mol1 H C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CH OCH →CHOCH3+H+ D.总反应的化学方程式为2CH,0OH催化剂 CHOCH+H2O 11.(2025·福建省名校联盟开学考试)电导率用于衡量电解质溶液导 电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电 导率盐酸和醋酸升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率 氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正 确的是 ( 阁1 曲线1盐酸 曲线3氯化钠溶液 母 曲线2 曲线4 醋酸 醋酸钠溶液 22 70温度/℃ 3 70温度/℃ 甲 乙 A.由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 B.由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解 平衡移动有关 C.由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导 率，可能的原因是CI的迁移速率大于CHCOO的迁移速率 D.由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、 OH的浓度和迁移速率有关 056红对勾·高考一轮复习金卷化学 12.(2024·北京朝阳区二模)选择不同的反应探究化学反应速率的影 响因素，所用试剂不合理的是 () a.CaCO3+2H +—Ca2++CO2个+H2O(观察气泡产生的快慢) b.S2O+2H+—SV+SO2个+H2O(观察浑浊产生的快慢) 选项 反应 影响因素 所用试剂 块状CaCO3、0.5mol·L1HCl溶液 A 接触面积 粉末状CaCO3、0.5mol·L1HCl溶液 块状CaCO3、0.5mol·L1HCl溶液 B a H+浓度 块状CaCO3、3.0mol·L1HC1溶液 0.1mol·L1NazS2O,溶液、稀硫酸 C H+浓度 0.1mol·L1Na2S2O3溶液、浓硫酸 0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、 0.1mol·L1H2S04溶液、冷水 D b 温度 0.1mol·L1a2S2O3溶液、 0.1mol·L1H2S04溶液、热水 13.(2024·辽宁大连模拟)已知2NO2(g)一N2O4(g)△H<0, v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2 为速率常数，只与温度有关。T。时，1=k2,将一定量O2充入 注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示（气 体颜色越深，透光率越低)。下列说法正确的是 A.d点v正(NO2)>v逆(NO2) 透光率/% 70- B.T。时，该反应的化学平衡常数 65 60 K=1 55 50 C.T1时，k2=0.8k1,则T1<To 40 D.c、d两点对应气体的平均相对 123456789} 分子质量M.<Ma 14.某温度下，X2Y在金（Au)表面发生分解反应：2X2Y(g) 2X2(g)十Y2(g),该反应的速率方程为v=kc(X2Y)(k为速率常 数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，α为反应级 数)，实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 c(X2Y)/(mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 下列说法正确的是 ( A.a=1 4c(X2Y)/(mol·L) B.反应过程中c(X2Y)与t的关系如右图所示 C.速率常数k=1.0×10-2mol·L1·min1 D.其他条件不变，仅增大c(X2Y),反应速率增大 0 t/min 15.(2024·江西上饶二模)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温 度变化关系的经验公式，可写作Rlnk=一 [+C(k为反应速率 常数，E。为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两 种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探 Rnk/J·mo.K 究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说 n m 法正确的是 () \(7.2,56.2) A.在m催化剂作用下，该反应的活化能E。= (7.5,27.4) 9.6×104J·mol-1 B.对该反应催化效能较高的催化剂是m 740K C.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 刷大题·提能力 16.(2025·上海静安区高三月考)一定条件下，在容积为2L的密闭容 器中发生反应：A(g)+3B(g)三2C(g),开始时加入0.4molA、 0.6molB、0.2molC,在2min末测得C的物质的量是0.3mol。 (1)2min内，用A表示的该反应的平均化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 (2)在2min末，B的浓度为 mol·L1。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增 大”“减小”或“不变”)。 ①升高温度，化学反应速率 ②充入1molB,化学反应速率 ③将容器的容积变为3L,化学反应速率 17.对于反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(g),速率方程v= kcm(A)·c"(B),k为速率常数（只受温度影响），m十n为反应级 数。已知H2(g)+CO2(g)=CO(g)十H2O(g),CO的瞬时生成 速率=kcm(H2)·c(CO2)。一定温度下，控制CO2起始浓度为 0.25mol·L1,改变H2的起始浓度，进行以上反应的实验，得到 CO的起始生成速率和H2的起始浓度呈如图所示的直线关系。 4z/(mol·L1·s) 2.0 1.5 1.0 0.5 00.20.40.6c(H)/(mol·L) (1)该反应的反应级数为 (2)速率常数k= (3)当H2的起始浓度为0.2mol·L1,反应进行到某一时刻时， 测得CO2的浓度为0.2mol·L1,此时CO的瞬时生成速率v= mol·L-1·s-1。 18.实验小组探究(NH4)2S2Og溶液与KI溶液的反应及其速率，实验 过程和现象如表。已知： ⅰ.(NH4)2S2Og具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原 为SO; ⅱ.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝； i.12可与S2O?发生反应：2S2O?+12—S4O8+2I。 编号 1-1 1-2 2滴淀粉溶液 2mL0.2mol·LNH)S,0溶液 和2滴淀粉溶液 实验操作 2mL0.2mol·L1KI溶液 2mL0.2mol·LKI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 0 (2)(NH4)2S2Og与KI反应的离子方程式为 为了研究(NH4)2S2Og与KI反应的速率，小组同学分别向两支试 管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，结果如表。 0.01mol·L- 0.4%的 0.2mol·L-1 0.2mol·L-1 蒸馏 变色时 编号 Naz S2 Os 淀粉溶液 (NH),S,O KI溶液/mL 水/mL 间/s 溶液/mL /滴 溶液/mL 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 0.8 0.2 2 2 30 (3)实验2-1不能用于测定(NH4)2S2Og与KI反应的速率，原因除 变色时间过短外还有 0 (4)加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此 提出两种猜想。 猜想1：(NH4)2S2Og先与Na2S2O3反应，使c(S2O?)降低； 猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息推测，Na2S2O3的还原性 (填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 ③补全猜想2： (5)查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内 的平均反应速率v(S2O?)= mol·L1·s1(写出计算式)。阴极的一氧化氮发生还原反应生成铵根离子，电池总反应的 离子方程式为5S0,十2N0+8H,0电解2NH时+5S0:+ 8H十。(3)丙中阳极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离 子，氢离子从M室通过a膜进入浓缩室；N室中氯离子通过 b膜进入浓缩室，最终得到较浓的盐酸，故b为阴离子交换膜。 当浓缩室得到4L浓度为0.6mol·L1盐酸时，迁移过来的 氢离子为4L×(0.6mol·L-0.1mol·L1)=2mol; 2H2O一4e一4H+十O2个，则反应1mol水，M室中溶液的 质量变化为减小1mol×18g·mol-1=18g。(4)乙池中S02 转化为硫酸根离子、N○转化为铵根离子；若标准状况下，甲池 有5.6L02(为0.25mol)参加反应，根据得失电子守恒可知， 02~4e~2S0,~5N0,则乙池中处理废气(S0和N0)共 0.7mol,总体积为15.68L。 课时练18化学反应速率及影响因素 1.B降低温度，减缓食物变质的速率，故A不符合题意；向玻璃 中加入Cu2O是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，故B 符合题意；高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积，加快化 学反应速率，故C不符合题意；在糕，点包装内放置小包铁粉，有 吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，故D不符合题意。 2.C同一反应化学反应速率（同一单位）与化学计量数的比值越 大，反应速率越快。由题中数据可知(A) 0.5mol·L1·min =0.5mol·L1·min-1,B是固体，不 可以用浓度来表示化学反应速率，(C_0.1molL·s1 2 0.05molL·s=3mol·L·min,2D 0.4mol·L-1·min-1 =0.2mol·L1·min1,反应速率最 2 快的是C。 3.B增大浓度、增大压强，均使单位体积内活化分子数目增大； 升高温度、使用催化剂，均使活化分子百分数增大。对有气体 参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数目增大，化学反 应速率增大，无气体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故 A错误；升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞 的次数增加，化学反应速率一定增大，故B正确；纯固体、纯液 体的量改变不影响反应速率，故C错误；催化剂可以改变反应 的历程，故D错误。 4.B反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更 大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂 后虽然C的速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓 度因素导致的速率增大，A正确；加入催化剂后C的速率明显 增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反 应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于 哪个反应，B错误；反应速率不变时浓度不变，反应到达平衡， 无催化剂时t2min后反应①达到平衡，C正确；加入催化剂， C的速率明显增大，能更快产生C,提高了C的产率，D正确。 5.D从a、c两，点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速 率，A错误；随着反应的正向进行，反应平衡前℃正>V继，平衡时 正=V证，至平衡过程中正反应速率减小，逆反应速率增加，则 v正(b)>v正(c)>v速(a),B错误；若提高反应温度，则平衡会 发生移动，则C(B)最终会不同，C错误；反应达到平衡时物质反 应速率之比等于化学计量数之比，则3z(B)=2v(X),D正确。 6.C根据图中X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol 0.3mol、0.2mol,物质的物质的量变化量之比等于化学计量数 之比，则可以判断出X、Y为反应物，Z为生成物且其化学计量 数之比为1：3：2，A正确；2min时各物质的物质的量不再变 化，反应达到平衡，此时反应达到最大限度，X的转化率达到最 大，B正确：化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，而 不是瞬时速率，C错误；该反应为可逆反应，当反应达到平衡时 反应仍在进行，D正确。 7.Dt2min后，c(H+)仍在增大，说明反应在正向进行，则正反 应速率大于逆反应速率，A正确；t?min时，反应达到平衡状 I 态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，B正确；其他条件不变， 通入NH3,NH3和氢离子反应，促进平衡正向移动，TiO+平衡 水解率增大，C正确；由离子方程式可知v(H)=2u(TiO2+), t2~t3min内，TiO2+水解的平均速率v(TiO+)= C3-C2 2(t3-t2） mol·L·min,D错误。 8.C从表中数据可知，20min时，N20浓度为0.080mol·L1 而在60min时，N2O浓度变为原来的一半，因此O消耗一半 时的反应速率一 (0.080-0.040)mol·L1 40 min 0.0010mol·L·min1,A正确；由表中数据可知，每 20minN2O浓度消耗0.020mol·L,因此当100min时 N2O消耗完全，B正确；由表中数据可知，该反应匀速进行，与 起始浓度无关，C错误；结合选项A的解析，N2O起始浓度为 0.080mol·L1时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可 得40=500×0.080，D正确。 9.B经过相同的时间，催化剂I催化下氨气的浓度更大，催化效 率更低。使用催化剂I,0~20min内氨气浓度变化值为0.4× 10 molL(NH )=0.4X10 mol.L- =2×10-5mol· 20 min (L·min)-1,故v(N2)=1X10-5mol·(L·min)-1,故A正确；使 用催化剂Ⅱ，达到平衡时氨气的浓度为0.4×10-3mol·L1, 催化剂不影响平衡，故使用催化剂I,达到平衡时氨气的浓度 也是0.4×10-3mol·L1,列三段式： 2NH,催化剂N,十3H2 起始/(mol·L1)2.4×10-3 0 0 转化/(mol·L-1)2.0×10-3 1.0×10-33.0×10-8 平衡/(mol·L1)0.4×10-3 1.0×10-33.0X103 恒温恒容下，压强之比等于气体分子数之比，故达平衡后容器 内的压强是初始时的0.4十1十3)X10-倍，故B错误；根 2.4×10-3 据恒温恒容时，c(NH3)随时间的变化数据分析，相同条件下， 使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快，故C 正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡常数，平衡 常数只与温度有关，故D正确。 10.B整个过程中H十是催化剂，先参与第一步反应，在最后一 步反应生成，故A正确；由图可知该历程中最小的能垒（基元 反应活化能)为131kJ·mol1,故B错误；决定总反应速率的 是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为 H CH3OCH3一→CH3OCH3十H,故C正确；由图分析知总 反应的化学方程式为2CH,OH催化剂CH,OCH,十H,0, D正确。 11.A曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了 CH3COOH的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以 提高离子迁移速率，A错误；由曲线4可推测温度升高，醋酸 钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡 可能是影响电导率的因素之一，B正确；由图甲、乙可判定，相 同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 C1的迁移速率大于CH3COO一的迁移速率，也可能是受 CH3COOH电离的影响，C正确；电导率的差值不同，可能与 C】1的迁移速率和CH COO厂的迁移速率有关，或与 CH COOH的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中 H十、OH的浓度有关，D正确。 12.C采用控制变量方法进行探究，即只改变一个外界条件，其 他外界条件都相同，然后逐一进行分析判断。只有CCO3的 接触面积不相同，其他外界条件相同，两个实验是研究固体与 盐酸的接触面积对化学反应速率的影响，A合理；该反应的实 质是CaCO3+2H=Ca++CO2个+H2O,只有HCl溶液 中的c(H)不相同，其他外界条件相同，是研究H浓度对化 学反应速率的影响，B合理；浓硫酸中H2SO4主要以电解质 分子存在，稀硫酸中则完全电离产生H及SO,浓硫酸溶于 水时会放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不 仅溶液中c(H)不同，而且溶液温度也不相同，因此不是探究 参考答案 H浓度对化学反应速率的影响，C不合理；两个实验对比，其： 他外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对 化学反应速率的影响，D合理。 13.C由题图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮的浓度增 大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆 反应速率，A错误；反应速率比等于化学计量数比，由反应达到 平衡时，正、逆反应速率相等可得正(NO2)=k1·c2(NO2) 2wN,0,)=2k:·c(N,0,),则K=c00)-=&=1 c2(NO2)2k2-2 B错误；T1时，由2=0.8k1可得平衡常数K=2=8> k15 ,正反应为放热反应，则说明降低温度平衡正向移动，则 1 T1<T。,C正确；c,点透光率迅速增大，然后又逐渐减小，则 c,点为增大体积，导致d点平衡逆向移动，物质的量增大，使 得d点平均相对分子质量减小，故c、d两点对应气体的平均 相对分子质量M>M,D错误。 14.B由表中数据可知，在0~20min、2040min、40~60min, X2Y的浓度均减少了0.02mol·L1,即该反应速率与起始浓 度无关，为匀速反应，故a=0,0=k,A、D错误，B正确；0~20min 内，k=0=g-0.100mol,L1-0.080mol·L -=1.0×} △t 20 min 10-3mol·L1·min1,C错误。 15.A将坐标(7,2,56.2)和(7.5,27.4)代入R1nk=-号+C 中，计算可知Ea=9.6X104J·mo1,故A正确；对比图中直 线m和n的斜率的绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应 的E。较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是，故B错 误；图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条 件，只升高温度，反应的活化能不变，故C错误；阿仑尼鸟斯公 式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判： 断升高温度时平衡移动的方向，故D错误。 16.(1)0.0125(2)0.225(3)①增大②增大③减小 解析：设参加反应的A的物质的量为xmol,列“三段式”： A(g)+3B(g)=2C(g) 起始/mol 0.4 0.6 0.2 转化/mol x 3x 2x 2min末/mol0.4-x 0.6-3x 0.2+2x 0.2十2x=0.3,解得x=0.05。 (1)2min内，用A的浓度变化表示的反应速率v(A)= △c(A)_0.05mol △t2LX2min =0.0125mol·L1·min1。(2)2min 末，B的物质的量为0.6mol-3X0.05mol=0.45mol,浓度 为c(B)=0.45m0l=0.225m0l·L。(30升高温度，单位 2L 体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率增 大。②充入1olB,反应物浓度增大，化学反应速率增大。 ③将容器的容积变为3L,反应物浓度减小，化学反应速率 减小。 17.(1)2(2)15(3)0.45 解析：(1)控制CO2的起始浓度为0.25mol·L1,根据C0的 瞬时生成速率=kcm(H2)·c(CO2)和H2起始浓度呈直线关 系可知，m=1,该反应的反应级数为1+1=2。(2)将图像上 的点(0.4,1.5)代入v=kc(H2)·c(C02)中有1.5=0.4× k×0.25,解得k=15。(3)由于C02的起始浓度为0.25mol·L-1 反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol·L1, △c(C02)=(0.25-0.2)mol·L-1=0.05mol·L-1 △c(H2)=△c(CO2)=0.05mol·L1,H2的瞬时浓度 c(H2)=(0.2-0.05)mol·L1=0.15mol·L1,此时C0 的瞬时生成速率v=15×0.15×0.2mol·L1·s1 0.45mol.L1·s1 18.(1)作对照，排除O2氧化厂的干扰(2)S2O总十21厂一 2SO+I2(3)无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变 蓝，无法确定SO?与I厂反应的浓度变化(4)①强于 ②实验2-2中与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n(S2O%)仍 2对勾·高考一轮复习金卷化学 15 高于实验2-1中起始n(S2O)(4.0×10-5mol),溶液应立即 变蓝③生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗 完，继续生成，时，淀粉才变蓝(5)%，8X0.01X10 30×2×5×10-3 解析：(1)空气中的氧气也可能将I厂氧化为I2,所以实验1-1 的目的是作对照，排除O2氧化I的千扰。(2)(NH4)2S2O8 与KI反应生成SO和2，根据得失电子守恒和电荷守恒配 平，离子方程式为S2O十2厂一2S0十L2。(3)无 Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉立即变蓝，无法确定S2O? 与厂反应的浓度变化，则实验2-1不能用于测定(NH)2SO8 与KI反应的速率。(4)①已知I2可与S2O发生反应 2S2O号+I2—SO号+2I厂，该反应中I2为氧化剂，S2O 是还原剂，厂是还原产物，根据氧化还原反应的规律可知， Na2S2O3的还原性强于KI。②实验2-2中与Na2S2O3完全 反应后的溶液中，n(S2O。)仍高于实验2-1中起始 n(S2Og)(4.0X105mol),溶液应立即变蓝，乙同学根据现 有数据证明猜想1不成立。③已知I2可与S2O?发生反应： 2S2O号-+L2= 一S4O十2I,则加入Na2S2O3溶液后溶液变 蓝的时间明显增长的原因可能是(NH4)2S2Og先与KI反应， 生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2SzO3消耗完，继续生 成L时，淀粉才变蓝。(5)(NH4)2SO3先与KI反应，2与 Na2S2O3迅速反应，由反应S2O十2IT一2SO是十I2和 2S2O号+I2=S4O号+2IT可知，n[(NH4)2S2Og]= 2 n(NaeS2Os)= 0.8X103×0.01ml,则0(S,0%)= 2 0.8×0.01×10-3 30X2X5×10mol·L1·s1。 课时练19化学平衡及影响因素 ,C可逆反应指同一条件下，既能正向进行，也能逆向进行的反 点.①2S0,十0，整2S0,反应条件相同，居于可送反 叶绿体 应；②6C02十6H,0呼吸作用 C6H12Os十6O2,光合作用和呼 吸作用的场所不同，不属于可逆反应；③2H2O 电解2H,个十 点燃 O,个，反应条件不同，不属于可递反应：④P0,十Pb+2HS0,克电 放电 2PbSO,+2H2O,反应条件不同，不属于可逆反应。故选C。 2.A当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率 相等，该反应已达到化学平衡状态，故A正确；该反应为可逆反 应，反应物不可能完全转化为生成物，则SO2和O2不可能全 部转化为SO3,故B错误；平衡时正反应速率和逆反应速率相 等，但反应没有停止，反应速率不等于零，故C错误；SO2、 O2、SO3的浓度与初始浓度、转化率有关，则平衡时S○2、 O2、SO3的浓度不一定相等，故D错误。 3.B镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ol·L1NH4Cl 溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵溶液中NH发生水解使 溶液显酸性，Mg与H反应促进NH的水解正向进行，能用 平衡移动原理解释，A不符合题意；二氧化锰与稀盐酸共热不 产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HC的浓 度大，HC的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移 动原理解释，B符合题意；在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分 溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应[Cu(H,O)4]+十 4C厂三[CuCL4]2-十4H2O,能用平衡移动原理解释，C不符 合题意；在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是 因为碳酸钙和溶液中的H十反应促进氯气和水的反应正向进 行，能用平衡移动原理解释，D不符合题意。 ,B该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向 移动，c(SO3)减小，故A错误：催化剂能增大反应速率，所以使 用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B正确；该反应是 可逆反应，故1 mol NO2(g)与1molS02(g)混合后，反应物不 能完全反应，所以放出的热量小于41.8kJ,故C错误；在恒温 恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压 强一直不变，所以压强不变，反应不一定达到平衡状态，故D