课时练14 晶体结构与性质-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练14晶体结构与性质 刷小题·重基础 1.(2024·甘肃白银模拟)自范性指能自发呈现多面体外形的性质，下 列固体具有自范性的是 () A.塑料 B.白磷 C.玻璃 D.石蜡 2.(2024·江苏南京二模)2024年1月，我国自主研制的AG60E电动 飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于() A.分子晶体B.金属晶体 C.离子晶体D.共价晶体 3.(2024·湖北黄冈二模)下列关于准晶的说法正确的是 () A,准晶和晶体可以通过X射线衍射实验加以区别 B.准晶具有良好的导电、导热性 C.自然界中不存在天然条件下形成的准晶 D.已知的准晶中都含有共价键 4.（2024·浙江金华三模)明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制 备实验的说法不正确的是 () A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃ B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的 晶体 C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间 D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净 5.(2024·天津河西区一模)下列物质的有关叙述正确的是（ 金刚石 石墨 碳纳米管 A.它们的物理性质相同 B.它们充分燃烧后的产物相同 C.石墨能导电，故属于金属晶体D.C6o分子中仅含。键 6.（2024·上海虹口区二模)下列物质性质的变化规律与化学键强弱 无关的是 () A.HF、HCI、HBr的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C.Li、Na、K的熔点逐渐降低 D.SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高 7.(2024·山东泰安一模)氮化硼晶体有多种结构，六方相氨化硼结构 与石墨相似，但不具有导电性，立方相氯化硼结构与金刚石相似。 下列说法错误的是 ) A.六方相氮化硼层上π键电子不能自由移动 B.六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼 C.立方相氨化硼中存在“N→B”的配位键 D.1mol(BN).(六方相氨化硼)中含3mol。键 8.(2024·福建福州一模)观察下列模型并结合信息，判断有关说法错 误的是 ( 物质 SiO2 FeSO,·7H2O Sg分子 HCN 9 ●Fe 结构模型 示意图 00 A.SiO2属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C.固态硫S中硫原子为sp2杂化 D.HCN的结构式为H一C=N 9.(2024·湖南常德一模)下列有关晶体类型的判断正确的是( A SiL4:熔点120.5℃，沸点271.5℃ 共价晶体 B B:熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点630.74℃，沸点1750℃，晶体导电 共价晶体 D FCl3:熔点282℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 10.（2024·海南海口一模)磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)结构 及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s) —4P.(红磷，s)△H<0。下列说法正确的是 () O表示P 00 P分子 白磷晶胞 A.P4属于共价晶体 B.白磷中的P一P一P夹角为109°28 C.白磷晶胞中，P一P键的作用弱于P4的分子间作用力 D.白磷(s)和红磷(s)在O2(g)中充分燃烧生成等量P2O5(s),白 磷放出的热量更多 11.F2和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量，则生成Y,X和 Y的晶胞示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)= 17:13。 O Xe 6 X的晶胞示意图 Y的晶胞示意图 第一部分课时练O39≤ 下列关于X和Y的说法正确的是 () A.两种分子都属于极性分子 B.分子中Xe的孤电子对数：X>Y C.两种晶体都属于分子晶体 D.晶体密度：X>Y 12.(2024·辽宁丹东二模)氨化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐 标为(0,0,0)，密度为dg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,晶胞参数为 anm,Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.该晶体的化学式为CrN B.B点原子坐标为合1,1 C.铬原子位于氮原子构成的四面体空隙中 D.a- 34M NAd ×107 13.(2024·河北保定二模)AX4四面体(T1)在无机化合物中很常见。 T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体(T2、T3等)，下列说 法正确的是 () A.超四面体系列的各物质最简式相同 B.AX4每个面都是正三角形，键角为109°28 C.CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列 D.AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体 14.一种叠氮化合物KN3的晶胞结构如下图。下列说法错误的是 OK a pm a pm 040红对勾·高考一轮复习金卷化学 A.N3空间结构为直线形 B.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的N共有6个 C.该晶体的密度为 62×1030 a'bNg·cm3 D.可用X射线衍射法测定该晶体结构 15.(2024·湖北宜荆一模)下图是氮化镓的一种晶体结构，NA表示 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () ●Ga ON A.每个氮原子周围距离最近的氮原子数目为4 B.氮化镓的分子式为GaN /111 C.a,b原子坐标参数依次为(0,0,0)、4,4'4 、则c原子坐标参 数为日》 D.已知该晶体密度为dg·cm',则傢氨原子间最短距离为 4 X 384X101°pm 刷大题·提能力 16.(1)Ti的四卤化合物熔点如下表所示，T℉4熔点高于其他三种卤 化物，自TiCl4至Ti江4熔点依次升高，原因是 化合物 TiF TiCla TiBra Til 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (2)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，三种元素二价氧化物的晶 胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 (填化学式)。 (3)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： ①Sn为VA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常 压下SnCl4为无色液体，SnCl4的空间结构为 ,其固体的 晶体类型为 ②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 17.(2024·河北邢台二模)石墨烯液冷散热技术是某公司首创，所使 用的材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。 I.C0、金刚石、石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的 一层结构)： 金刚石 石墨 (1)C6。晶体的晶体类型为 (2)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中所含有硅硅单键 的数目是 (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数 是 Ⅱ，石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材 料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化 为氧化石墨烯（图乙）。 M OH ▣一● 图甲石墨烯结构 图乙氧化石墨烯结构 图丙 (4)图甲中，1号C与相邻C形成。键的个数为 (5)图乙中，1号C的杂化方式是 (6)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯 中可与H2O形成氢键的原子有」 (填元素符号)。 (7)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C6可制备一种低 温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。 该材料的化学式为 18.(2024·山东青岛三模)第二周期元素其单质及化合物具有一些特 殊的化学性质。回答下列问题。 (1)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷 (B2H。)的分子结构如图，该分子中硼原子的杂化方式为 。 甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c2e”,则 乙硼烷的桥键②记作 。氢原子仅用1s轨道就可形成桥 键的原因为 H H ② B H① (2)一种含硼的高温超导材料，其晶胞结构如图。晶体的化学式为 。 乙中由12个B与12个C构成的多面体含 个棱。 ○Ca (3)常温下，Na2CO3溶解度(S=22g)大于NaHCO3(S=9.6g), 从结构角度解释原因： 19.(2024·山东潍坊一模)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化 合物。回答下列问题： (1)常温下，F2与硼单质反应生成BF3,BF3为缺电子结构，通人水 中产生三种酸分别为HBF4、HF和 (填化学式)。BF3和 NF3BF3中F一BF的键角大小顺序是 ,实验测得BF3 中3个B一F键长远比B和F的半径之和小，原因是 (2)一定条件下，NH4F、NaF和Na[Al(OH)4]反应生成NH3、 H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所 示，晶胞参数为apm、cpm,a=B=y=90°。 c pm a pm a pm 上述反应的化学方程式为 ,X晶 体内含有的作用力有 (填字母)。 a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 用原子分数坐标来描述晶胞中所有●原子的位置，需要 组原子分数坐标，晶体中有 种化学环境的●原子。 (3)阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度为 g·cm3 (用含a、c的代数式表示)。sp杂化，有一个孤电子对，故HO的空间结构为三角锥形， D正确。 13.C反应过程中，既有极性键C一H、O一H键断裂与形成，又 有非极性键H一H键形成与断裂，故A正确；根据流程图和 元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为 CH十2H,0催化剂HC00H+3H,故B正确；反应Ⅱ是 1 mol CH和2molH2O反应生成1 mol CO2和4molH2, 反应前σ键为8mol,反应后。键为6mol,所含σ键的总数有 变化，故C错误；CH4、CO2、H2分子结构对称，均为非极性分 子；HCOOH、H2O分子结构不对称，均为极性分子，故D 正确。 14.DNCL3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3, NCL3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HCIO中 存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确；NCL3、SiCL都 属于分子晶体，故B项正确；NCl3中N形成3个σ键，孤电子 对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构为三角锥 形，分子结构不对称，为极性分子，SiCL中Si形成4个。键， 孤电子对数为0，价层电子对数为4，为s即3杂化，空间结构为 正四面体形，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确；SiCl 的水解产物为原硅酸和HCl,故D项错误。 15.CN中中心氨原子失去1个电子共4个价电子，故其结构 为图，存在两套Ⅲ时大元健，N的中心氯原子采用 sp杂化，A正确；由题图可知，氮原子a、b、c杂化方式均为sp 杂化，未发生变化，B正确；R一N分子中与R相连的氦原子 上存在1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对斥力使 得∠CNN≠120°，C错误；若R为甲基，甲基为推电子基团，使 得戊更容易结合氢离子，使得戊的碱性比NH3的强，D正确。 16.(1)HC04K+[:0:H0 (2)Na中+Na→Na[]2-Na离子 没 (3):CI:C :CI:(4)NaAI>S HO>H2S :Cl: 解析：(1)同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱，则氯元素的非金属性最强，钾元素的金属性最 强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最 高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 HCO4,碱性最强的化合物为KOH,其电子式是K[:O:H门。 (2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子 式表示该过程为Na+中Na→Na[S]2Na,钠离 子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。 (3)C与C1形成的化合物为CCL4,为共价化合物，其电子式为 :Cl: :C:C:C:。(4)同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减 :Cl: 小，则原子半径：NaAl>S,元素非金属性越强，其简单气态 氢化物越稳定，非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性 H2O>H2S。 17.(1)H2O、N2H4存在分子间氢键(2)H2S (3)H:N:N:H极性(4)HO-PO HH OH 解析：(2)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，二氧化硫 和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3。(3)肼是共 价化合物，电子式为H:N:N:H,肼分子的结构不对称， HH 正、负电中心不重合，属于极性分子。(4)由中强酸一般有一 红网勾·高考一轮复习金卷化学 14 个非羟基氧可知，亚磷酸分子中含有一个非羟基氧和2个羟 基，有一个氢原子直接与磷原子相连，结构式 H 为HO-P→O。 OH 18.(1)③④②③④(2)C%H6大于(3)平面三角形四面 体形CO3(4)SiCL4>SiH4>CH4 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可 容纳2个电子可得，A为H,B为C(碳)，C为O;由D与B同 主族可知，D为S;由E位于C的下一周期，且E是同周期元 素中电负性最大的可知，E为Cl。(1)H2O、CHC1为极性分 子：C0,中碳原子上的价层电子对数为2+4一？X=2,采取 2 sp杂化；CCL中碳原子上的价层电子对数为4 4-4X1=4, 采取sp3杂化；H2O分子中氧原子上的价层电子对数为2十 6-2X1=4,采取sp杂化；CH,C1中碳原子上的价层电子对 2 数为4十4-1X)-1X3=4,采取sp杂化。(2)该溶剂为 2 苯(C6H),CCL为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCL4,相 同条件下，该物质在CCL4中的溶解度大于其在H2O中的溶 解度。(3)Si○中硅原子上的价层电子对数为3十 4什22X3=3,VSEPR模型名称为平面三角形，C0,中氯 2 原子上的价层电子对数为3+71,2X3=4,VSEPR模型名 2 称为四面体形；SiO⅓中硅原子上无孤电子对，ClO3中氯原 子上有孤电子对，CIO3的VSEPR模型与空间结构不一致。 (4)CH4、SiH4、SiCL4分子结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大，沸点越高，故沸点由高到低的顺序为SCL4> SiH>CH4。 19.(1)+2或-2(2)大于a (3)N>O>H>C平面三角形都能形成分子间氢键，尿素 形成的氢键数目更多 解析：(1)基态铁原子核外价层电子排布式为3d4s2,3d轨道 有4个单电子，自旋状态相同，则自旋磁量子数的代数和为 十2或一2。 (2)由结构简式可知，中心Fe3+与H2O之间形成配位键，因此 该离子中H2O的孤电子对数为1，而H2O的孤电子对数为 2,价层电子对数相同时，孤电子对数越多键角越小，则该双核 阳离子中H一O一H键角大于H2O中的H一O一H键角；水 分子不带电，OH厂带负电，与Fe3+成键时，OH与Fe3+距离 更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行 加热，该双核阳离子内部首先断开的是a键。 (3)同一周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，但第Ⅱ、 VA族反常，且C的第一电离能小于H,则所含非金属元素的 第一电离能由大到小的顺序是N>O>H>C;NO3中氨原子 价层电子对数为3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形； 尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但 尿素晶体的熔，点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键。 课时练14晶体结构与性质 1.B晶体具有自范性。塑料不是晶体，A错误；白磷是分子晶 体，B正确；玻璃不是晶体，C错误；石蜡不是晶体，D错误。 2.DSiC中的Si和C以共价键结合形成三维骨架结构，和金刚 石结构相似，SiC属于共价晶体。 3.A晶体具有自范性，而准晶不具有自范性，可以通过X射线 衍射实验加以区别，A项正确；准晶具有各向异性，不具有良好 的导电、导热性，B项错误；自然界中存在天然条件下形成的准 晶，如Al5CuFC2,C项错误；已知的准晶中不一定含有共价 键，如Al6s Cu23Fe2中没有共价键，D项错误。 4.C温度降低时，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所 以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10~15℃明矾 饱和溶液，A正确；明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接 0 触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶 体，B正确；敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质， 应该用硬纸片盖好玻璃杯，C错误；本实验中所用仪器都要用 蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就会在溶液中形成多个 晶核，显然不利于大晶体的生成，D正确。 5.B金刚石、石墨、C0、碳纳米管都是碳单质，互为同素异形体。 同素异形体的物理性质不相同，A错误；组成元素都为碳元素， 充分燃烧的产物都为CO2,B正确；石墨能导电，但石墨属于混 合型晶体，C错误；C60分子中含σ键和π键，D错误。 6.DF、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的共价键强 度逐渐减弱，热稳定性逐渐减弱，A不符合题意；NaF、NaCl NaBr均为离子晶体，离子半径越大，键能越小，故NaF、NaCl、 NaBr的熔，点依次降低，B不符合题意；Li、Na、K阳离子所带电 荷数相同，但离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔，点逐渐降 低，C不符合题意；SiF4、SiCl4、SiBr4都为分子晶体，相对分子 质量逐渐增大，范德华力增强，熔、沸点逐渐升高，与化学键无 关，D符合题意。 7.D六方相氮化硼结构与石墨相似，有大π键，但氮的电负性大 吸引电子能力强，导致π电子不能自由移动，故A正确；六方相 氨化硼层间为范德华力，和石墨结构类似，为混合型晶体，立方 相氨化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体，类比石墨 的熔，点高于金刚石，所以六方相氦化硼熔点高于立方相氨化 硼，故B正确；硼原子最外层有3个电子，存在空轨道，氨原子 最外层有5个电子，存在孤电子对，所以立方相氨化硼含配位 键N→B,故C正确；六方相氨化硼晶体中层内每个硼原子与相 邻的3个氨原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以 1mol六方相氨化剔含3 c mol B一N共价键，故D错误。 8.CSiO2属于共价晶体，且两原子个数比为2：1，故A正确。 键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为 109°28′，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中0采 用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故 键角3最大；键角1与键角2比较，1上的0孤电子对提供出来 形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小 的顺序为3>1>2，故B正确。固态硫S中硫原子形成了2个 共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误。根据 HCN的空间填充模型，结构价键规律，HCN的结构式为 H一C三N,故D正确。 9.DSL4的熔、沸点比较低，属于分子晶体，A错误；B是非金 属，熔、沸点很高，硬度大，属于共价晶体，B错误；Sb是金属，属 于金属晶体，C错误；FCl3熔，点比较低，易溶于水和有机溶剂， 属于分子晶体，D正确。 10.DP4是由分子构成的，属于分子晶体，故A错误；白磷分子 为正四面体结构，每个顶点1个磷原子，分子中的P一P一P键 角为60°，故B错误；P一P键为共价键，其作用远大于P4的分 子间作用力，故C错误；从题中可知，白磷转化为红磷放热，说 明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分 燃烧生成等量的P2O5($),白磷放出的能量更多，故D正确。 11.C由题图可知，X为XF4,空间结构为平面四边形，Y为 XF2,空间结构为直线形，则四氟化氙分子和二氟化氙分子都： 是结构对称的非极性分子，故A错误；XF4分子中Xe的价层 电子对数为6、孤电子对数为2，XeF2分子中Xe的价层电子 对数为5、孤电子对数为3，则XF4分子中的孤电子对数小于 XeF2,故B错误；由晶胞结构可知，XeF4和XeF2形成的晶体 的构成粒子都是分子，都属于分子晶体，故C正确；由晶胞结 构可知，XeR,个戴为8x日+1=2，Xe:个数为8X日+1= 2,设XeF4和XeF2晶体的密度分别为d1g/cm3、d2g/cm3,晶 胞体积之比为V(X):V(Y)=17:13,由晶胞的质量公式可 （）·() 得：d1:d2=（17NA) ,则XeF4晶体的密度小 于XeF2晶体的密度，故D错误。 12.C氮化铬的晶胞结构中，N位于顶，点和面心，利用均摊法可 知其总共有4个，Cr位于体心和棱上，总共有4个，故该晶体 的化学式为CN,故A正确；A为坐标原点，故B点原子坐标 为(2,1,1)，故B正确；铬原子位于氯原子构成的八面体空隙 14 中，故C错误；依据密度为d,可算出晶胞参数为a= /4W×10,故D正确。 NNAd 3.BT1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X0和A1oX20,故超 四面体系列的各物质最简式不相同，A项错误；AX中，中心 A原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角为109°28， 构成正四面体结构，则每个面都是正三角形，B项正确；X为配 位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、疏等原子，H、F、C 不能与两原子相连，故CH4、CCL4、SF4不可以形成超四面体 系列，C项错误；分子晶体中分子为相对独立的个体，AX四 面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D项 错误。 4BK在8个预点和2个面心，均旅为日×8+号×2=2，根 据化学式可知，N的个数为2个。N3与CO2互为等电子 体，结构相似，为直线形，A正确；由题图可知，以晶体中左侧 底角的钾离子为例，在xy平面有4个N3,在x之平面有4个 N,故每个周围离最近且相等的共有8个N,B错误；晶胞 2×81 质量为NA 162×1030 g,密度为abN g·cm3,C正确；测定晶体 结构的方法是X射线衍射法，D正确。 5.C每个氨原子周围距离最近的氨原子数目为12，A项错误； 氮化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中G的个数为8X 日+6x号 =4,N的个数为4，则其化学式为GN,B项错误； 报据ab原子坐标参数依次为(0,00).（仔，子，），判新 ©原子坐标参数为仔，，），C项正确：由B项分折知，每 34X84X10°pm, 个晶胞中含有4个GaN,则晶胞的边长为√aN 34X84X 家氨原子间最短距离为体对角线的，为经大√弧， 1010pm,D项错误。 6.(1)TF4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对 分子质量的增大，范德华力增大，熔点逐渐升高 (2)NiO>CoO>FeO (3)①正四面体形分子晶体②NH3>AsH3>PH3 解析：(2)三种元素二价氧化物均为离子晶体，由于离子半径 Fe+>Co+>N+,则离子键强度由大到小的顺序为NiO> CoO>FeO,三种晶体的熔，点由高到低的顺序为NiO> CoO>FeO。 (3)①Sn最外层有4个电子，与4个Cl形成4个σ键，因 此SnCl4的空间结构为正四面体形；由题给信息知SnCl4常温 常压下为液体，说明SCL的熔点较低，所以其固体的晶体类 型为分子晶体。②NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，NH3分 子间存在氢键，因此沸，点高于PH3、AsH3;AsH3的相对分子 质量大于PH3,因此AsH3的沸点高于PH3,即三者沸点由高 到低的顺序为NH3>AsH>PH。 7.(1)分子晶体(2)2NA(3)2(4)3(5)sp(6)O、H (7)M3C60 解析：(1)C0属于分子晶体。(2)晶体硅的结构与金刚石相 似，金刚石中1条CC键由两个C共用，一个C形成4个碳 碳键，1mol金刚石中有2mol碳碳键，则1mol晶体硅中含有 硅硅单键的数目为2NA。(3)石墨层状结构中，六边形上每个 碳原子被三个六边形共用，则平均每个正六边形占有的碳原 子数=6X3=2。(4)从图甲中可知，1号碳与相邻的3个C 都形成碳碳单键，形成6键的个数为3。(5)从图乙中可知， 1号C形成4条单键，1号C的杂化方式为sp3杂化。(6)只 有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键，氧化石 墨烯中的O能与水分子中的H形成氢键，氧化石墨烯中的H 也可与水分子中的O形成氢键，能与H2O形成氢键的原子有 H,0。(7)根据均推法，该晶胞中M原子的个数为号×12十 参考答案 1 9=12,C0个数为8×日十6×2=4，则该材料的化学式 为MCo。 18.(1)sp33c-2eH的1s轨道为球形，成键无方向性 (2)KCaB,C;36(3)HCO:之间可以通过氢键形成二聚体 或者多聚体 解析：(1)①根据B2H;分子结构为BH3一BH3,每个硼原子通 过sp3形成4个共价键，所以硼原子杂化方式为sD3杂化： ②乙硼烷中硼原子是s即杂化，硼最外层有3个电子，分别占 据1个sp杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp杂化轨道与 旁边硼原子上的氢原子成键，这样乙硼烷分子中有两个 B一H一B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷的化学键为三 中心两电子，甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c 2e”,则乙硼烷的桥键②记作3c-2e;③氢原子仅用1s轨道就可 形成桥键的原因是氢原子价层轨道为1s轨道，是球形对称 的，成键无方向性。(2)钙原子在晶胞体心，钙原子的个数为 1 1个，钾原子位于晶胞的顶点，钾原子的个数为8X8=1,翻 原子、碳原子位于面心，硼原子、碳原子个数均为12X =6, 晶体最简化学式为KCaB,C,乙中由12个B与12个C构成 的多面体含有36个棱。(3)常温下，Na2CO3溶解度大于 NaHCO?,是因为HCO?之间可以通过氢键形成二聚或者多 聚体。 19.(1)HBO3BF3>NF3BF中心硼原子为sp杂化，B有一 条未杂化的p轨道，此p轨道与三个F的p轨道重叠，生成大 π键（Ⅱ），从而使B一F键长远比B和F的半径之和小 (2)4NH,F+2NaF+Na[Al(QH)]-Nas AIF+4NH3+ 4H,0ab62(3)4.2x10 acN 解析：(1)BF,为缺电子结构，通入水中可能发生水解反应，生 成HF、H,BO3,生成的HF可能与BFg作用生成HBF1,则产 生的三种酸分别为HBF1、HF和H3BO?。在NF3BF3中，氨 原子与硼原子形成配位键，受成键电子对的影响，F一B一F键 角减小，则BF?和NF3BF3相比较，F一B一F的键角大小顺序 是BF3>NF,BF3,实验测得BF3中3个B一F键长远比B和F 的半径之和小，表明B、F原子的电子云重叠程度大，形成了新 的化学键，原因是中心硼原子为s杂化，B有一条未杂化的 p轨道，此p轨道与三个氟原子的p轨道重叠，生成大π键 (),从而使B一F键长远比B和F的半径之和小。(2)一定 条件下，NH,F、NaF和Na[Al(OH),]反应生成NH3、H2O和 化合物X。X中含有Na、F、Al三种元素，从构成的正八面体 可能看出，此离子应为[AF]3,从X晶胞及晶胞中某一原子 的俯视投影图可以看出，●表示Na,在晶胞中含有Na的数 目为4X号十6×2十2=6，而含[AR,]的数目为8× 8十1=2，由此得出X的化学式为Na,AR,所以反应的化学 方程式为4NHF+2NaF+Na[Al(OH)1]-一Nas AlF+ 4NH,十4H2O,X晶体内，Na与[AlF。]间形成离子键， 「A1F。]3-内A1+与F之间形成配位键。用原子分数坐标来描 述晶胞中所有●原子的位置，需要确定O点、顶点（两种）面上、 面心、体内6组原子分数坐标，晶体中有2种化学环境的●原子。 2×210 (3)化合物X的密度为NaX10)XcX105gcm= 4.2X102 a'cNAg·cm3。 阶段检测卷（四）物质结构与性质 1.B天然钻石的内部结构为金刚石，打磨过程中，共价键断裂， 故A正确；霓虹灯发光是由于电子从激发态回到基态产生，故 B错误；氧化铁为红色，墙的红色来源于氧化铁，故C正确：空 气作为溶剂，空气中的粒子作为溶质，当粒子直径为1 100nm,就形成了胶体，光束照射，就可以产生丁达尔效应，故 D正确。 2.BTi是22号元素，位于元素周期表第4周期第WB族，故 2刻勾·高考一轮复习金卷化学 14 钛元素位于元素周期表d区，A正确；甲醛是共价分子，故甲醛 的电子式为 ,B错误：CO,为共价分子，其中碳、氧之间 H:C:H 形成双键，故CO2的结构式为O一C一O,C正确；已知H2O 为V形结构，且H的原子半径小于O,故HO的空间填充模 型为 人，D正确。 X 3.D核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故 r(N)>r(Mg2+),A错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳 定性越强，非金属性：O>N,故热稳定性：NH,<H,O,B错误； Na的2p轨道为全满结构，能量低，电离能大，故电离能大小： I1(N)<I,(N),C错误：元素的非金属性越强，电负性越大，氢 元素的非金性强于镁元素，电负性大小：X(Mg)<X(H), D正确。 4.C同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左 到右，主族元素的电负性逐渐增大，且CCl1中C显正价，CIO。 中C1显正价，则电负性：C<CI<O,A正确：氰酸铵与尿素分子 式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；NH中N为sp 杂化，没有孤电子对，CO(NH2)2中N为sp杂化，含有一个孤 电子对，则键角∠H一N一H:NH>CO(NH2)2,C错误； NH,CI晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价 键(N一H)和配位键（其中一个N一H),D正确。 5.B同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，原子半径： r(Ga)>r(Ge)>r(As),故A正确；碳单质中金刚石、晶体 硅、SC均为共价晶体，C。为分子晶体，石墨为混合型晶体，故 B错误；可在元素周期表中元素S附近寻找新半导体材料，如 G等，故C正确；元素周期表中同主族从上到下，第一电离能 变小，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge),故D正确 6.AXe0,分子中Xe价层电子对数=3十号×(8-3×2)=4， 孤电子对数为1，XO3分子为三角锥形结构，NH3分子中N的 价层电子对数=3十2×(5一3×1)=4，孤电子对数为1，故 NH3分子为三角锥形结构，选项A正确：COCI2中C价层电子 对数=3+4,4=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形， 2 S0Cl,中S价层电子对数=8。 =4,孤电子对数为1，空间 结构为三角锥形，选项B错误；CIF:分子中C1价层电子对数= 3十7-31=5，为spd杂化，弧电子对数为2，T形结构， 2 B邵，分子中B的价层电子对教=3+3,3=3，空间结构为平面 2 三角形，选项C错误：CO2分子中C的价层电子对数=2十 4一4=2，无孤电子对，空间结构为直线形，SCL,分子中S的价 电子对数为2士，=4，孤电子对数为2，空间结构为V形 选项D错误。 7.C乙醚的结构中氧原子为sp杂化，氧原子上仍有2个孤电 子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不 是对称的分子，正负电中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇 也是极性分子，乙醚的极性比乙醇的弱，且乙醇与水更易形成 分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇的小，A项错误； F一H…F中的氢键键能大于O一H…O,等物质的量时，水中 所含的氢键数目更多，因此H2O的沸，点比HF的高，B项错误； 从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸盐中含 有手性碳原子，C项正确；FC一是吸电子基团，C1,C一也是吸 电子基团，F3C一的吸电子效应更大，因此FCCOOH的酸性强 于CLCCOOH,D项错误。 8.B由质子守恒、质量守恒可知，X为氧元素、Y为铍元素、Z为 碳元素。同周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，铍 在第ⅡA族，处于全充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第 一电离能：铍大于硼，故A项正确；：同周期主族元素电负性从左 向右递增，且氢元素大于铍元素，所以元素电负性X>HY, 2