课时练13 化学键 分子结构与性质-【红对勾】2026年高考化学一轮复习金卷（单选版）

课时练13化学键分子结构与性质 刷小题·重基础 1.(2024·北京中关村中学三模)下列化学用语或图示表达正确的是( A.HCl的电子式：r[:i B.SO,的VSEPR模型：o}0 C.CO2分子的结构模型：回c-O D.乙烯中。键与π键的数目比为4：1 2.(2024·北京大兴三模)下列变化中，主要破坏的粒子间作用力为范 德华力的是 A.钠熔化成闪亮的小球 B.干冰升华 C.苯酚晶体久置后变为粉红色 D.工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来 3.下列化合物中含有2个手性碳原子的是 ) OH Cl Br A.OHC-CH-CH,-OH B.OHC-CH-CHCI CHCH OH Cl Br CH—CH—C-CH2CH C.HOOC CH CCHCI D Br 4.(2024·山东潍坊三模)下列分子或离子中，空间结构不为直线形 的是 () A.C2Clz B.NO C.I D.SCN 5.(2025·宁夏石嘴山阶段考试)下列分子或离子中键角由大到小排 列的是 () ①BCL,②NH③H2O④PClt⑤BeCl2 A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③D.③②④①⑤ 6.(2024·河北唐山二模)含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 ( A.NH,的价层电子对互斥模型为三角锥形 B.NO?的空间结构为平面三角形 C.每个[Ag(NH3)2]+中有6个。键 D.(CH)2NNH2中C、N的杂化方式不同 7.(2024·湖南长沙三模)吡咯 N ),呋（心》盼(）都是 常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A.三种分子中化学键类型相同B.三种分子均易溶于水 C.N、O、S原子杂化方式相同D.沸点：吡咯>噻吩>呋喃 8.(2024·安徽安庆模拟)已知反应：NH4NO2十NH4HSO3+SO2+ 2H2O-[NHOH]+HSO4+(NH4)2SO4。下列有关说法错误 的是 () A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键 B.SO2的空间结构为V形 C.NH2OH的H一N一H键角小于NH中H一N一H键角 D.H2O、NH与SO的VSEPR模型相同 9.(2024·江苏南京模拟)由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机 反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是() CH, CH. A.A13+与CI具有相同的电子层结构 B.该结构中不存在配位键 C.Tebbe试剂中的铝原子轨道杂化类型为sp3 D.该结构中A1的化合价为十4 10.(2025·安徽师范大学附属中学阶段考试)物质结构决定物质性 质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( 选项 性质差异 结构因素 1 酸性：CH2 CICOOH强于CH,COOH 羟基极性 熔点：Na2S高于KzS 晶体类型 C 沸点：正丁烷高于异丁烷 分子间作用力 在水中的溶解度：CHCH2OH大 D 烃基基团大小 于CH3CH2CH2CH2CH2OH 第一部分课时练037≤ 11.(2024·江苏南通三模)一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛 装C0后形成超分子。下列说法正确的是 ) HCHO 酸催化 OH A.该杯酚的合成过程中发生了消去反应 B.每合成1mol该杯酚，消耗4 mol HCHO C.杯酚盛装C形成的超分子中，存在范德华力和氢键 D.该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质 12.(2024·河北省部分学校高三质量检测)H与O可以形成H20和 H2O2两种化合物，其中H2O2的分子结构如图所示。H可与 H2O形成HO+。下列说法错误的是 () H 96°521 93°511 96°52 H A.液态水中的作用力由强到弱的顺序是氢键>O一H>范德华力 B.相同条件下，H2O2在水中的溶解度大于在CCl4中的溶解度 C.H2O2分子中两个氧原子均采取sp3杂化 D.H3O+的空间结构为三角锥形 13.(2024·贵州贵阳一模)甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如 图所示。下列有关分析错误的是 () C0: CH,Ni/Al,O H,0(①H,0(g) RH.Ru(CO.:H.O() HⅢ→H,00) V Ru(OH) HCOOH(1) A.反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成 与断裂 038红对勾·高考一轮复习金卷化学 B.物质转化总反应为CH,十2H,0催化剂HCOOH十3H。 C.反应Ⅱ前后，物质中所含σ键的总数未变 D.CH4、CO2、H2均为非极性分子，HCOOH、H2O均为极性分子 14.(2024·山东烟台三模)NCl和SiCl4均可发生水解反应，其中 NCL3的水解机理示意图如下： CI -HCIOCI-N-HTIO H Cl H C1-N:+H→C1-N-H。 CI O-H 2HCIO 下列说法错误的是 A.NCl3水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B.NCl3与SiCL4的晶体类型相同 C.分子的极性：NCl3>SiCl D.由此推断SiCl4的水解产物为SiH4和HClO 15.(2024·山东济宁一模)以R一X为原料制备R一NH2(R为烃基) 的反应机理如图所示，下列说法错误的是 () H-AH H ⊕ H一 甲 丙 人 戊 A.叠氮酸根N3中存在两套Π大π键，N的中心氮原子采用sp 杂化 B.氮原子a、b、c杂化方式未发生变化 C.R-N3分子中∠CNN=120 D.若R为甲基，则戊的碱性比NH3的强 一刷大题·提能力 16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨九种元素，填写下 列空白： 族 IA ⅡA ⅢA NA VA VA VIA 0 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式 是 ,碱性最强的化合物的电子式是 (2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程： ,该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式： (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序： (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳 定性： g 17.氨族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔、 沸点如下表所示： 项目 H2O H2S S SO2 SO. H2SO, N2 H 熔点/℃ 0 -85.5 115.2 -75.5 16.8 10.3 1.4 沸点/℃ 100 -60.3444.6 -10.0 45.0 337.0113.5 (1)H2O、N2H4的熔、沸点要比H2S的熔、沸点高很多，主要原因 为 (2)根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心 原子价层电子对数不同于其他分子的是 0 (3)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为 ,它 属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (4)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有 HO O 两个非羟基氧（如硫酸： S ),中强酸一般有一个非羟基 HO HO 氧（如磷酸： P )。已知亚磷酸(HPO3)是一种二元中 HO OH 强酸。请写出亚磷酸的结构式： 18.(2025·吉林长春第二实验中学高三月考)A、B、C、D、E为短周期 的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分 别为as“、bsbp、cscp2c,D与B同主族，E位于C的下一周期，且 E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质， 分子①BC2、②BE4、③A,C、④BA,E中，属于极性分子的是 (填序号，下同)；中心原子采取$p3杂化的是 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶 剂，其分子式为 ;相同条件下，该物质在BE4中的溶解度 (填“大于”或“小于”)其在AC中的溶解度。 (3)阴离子DC?与EC?的VSEPR模型名称分别为 ,其VSEPR模型与空间结构不一致的是 (填离 子符号)。 (4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。 19.(2024·四川眉山模拟)铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回 答下列问题： (1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状 态用+表示，则与之相反的用一3表示，称为电子的自旋磁量子 数，基态铁原子核外电子自旋磁量子数的代数和为 (2)FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子 [Fe2(HO)g(OH)2]十，结构如图所示。该双核阳离子中H一O一H 键角 (填“大于”“小于”或“等于”)H2O中的H一O一H 键角；若对FCl3水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的 是 键（填“a”或“b”)。 H,O H OH, H,O a OH Fe H201 OH, H,0 H OH, (3)三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3}是一种重要 的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元 素的第一电离能从大到小的顺序为 ,NO3的空 间结构是 ;尿素晶体的熔点为132.7℃，比 相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是解析：根据题给信息可以推断A为H,B为C,C为N,D为O, E为Mg,F为Cl,G为K,H为Fe。 课时练13化学键分子结构与性质 1.CHCl为共价化合物，电子式为H:C:,A错误；SO3的中 心原子硫原子的价层电子对数为3十6一？X3=3,为s即杂化， 是平面三角形结构，B错误；CO2分子中存在两个碳氧双键，结 构模型为⊙C一⊙，C正确；乙烯的结构式为 H H C-C ,单键均为0键，双键中含有1个6键、1个π H H 键，乙烯中。键与π键的数目比为5：1，D错误。 2.B钠熔化成闪亮的小球主要破坏的是金属键，A不符合题意； 千冰升华主要破坏的粒子间作用力为范德华力，B符合题意； 苯酚晶体久置后变为粉红色，破坏了共价键，C不符合题意；氨 易液化是NH分子间含有氢键，使得分子间作用力增大，导致 氨易液化，D不符合题意。 OH 3.BOHC一CH一CH2一OH中，只有次甲基上的碳原子为手 Cl Br 性碳原子，A不符合题意；OHC一CH一CHC中，除醛基外的 OH CI Br 碳原子都为手性碳原子，B符合题意；HOOC一CH一C一CHCl Br 中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不符合题意； CH CHa CH,CHC一CH。一CH,中，只有与苯环相连的碳原子为 手性碳原子，D不符合题意。 4.CC2C2的结构式为C1一C=C一Cl,碳碳三键为直线形结构， 故C2C2分子空间结构为直线形，A不符合题意；NO和CO2 是等电子体，结构相似，CO2为直线形结构，故NO的空间结 构是直线形，B不符合题意；I中心原子碘原子为sp3杂化，有 两个孤电子对，空间结构为V形，C符合题意；SCN和CO2是 等电子体，结构相似，CO2为直线形结构，故SCN厂的空间结构 是直线形，D不符合题意。 5.C①BCl3,根据VSEPR理论，配位原子个数=3，孤电子对 数=3一)X3=0,则价层电子对数=3十0=3，根据杂化轨道理 2 论，中心硼原子为sp2杂化，键角为120°；②NH3,根据VSEPR 理论，配位原子个数=3，孤电子对教=5)X3=1,则价层电 2 子对数=3十1=4，根据杂化轨道理论，中心氨原子为sp3杂化， 理论上为正四面体结构，键角为109°28'，由于NH3分子中存 在1个孤电子对，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键 角<109°28；③H2O,根据VSEPR理论，配位原子个数=2，孤 电子对教=6-)X2=2,则价层电子对数=2十2=4，根据杂化 2 轨道理论，中心氧原子为sp3杂化，理论上为正四面体结构，键 角为109°28'，由于H20分子中存在2个孤电子对，孤电子对斥 力大于键合电子对斥力，且存在2个孤电子对，使得键角比 NH分子的键角还小；④PC时，根据VSEPR理论，配位原子 教=4，孤电子对数=5-1X41=0,则价层电子对数=4十 2 0=4,根据杂化轨道理论，中心磷原子为S杂化，键角为 109°28；⑤BeCl2,根据VSEPR理论，配位原子数=2，孤电子对 教=2-1X2=0,则价层电子对数=2+0=2，根据杂化轨道理 2 -13 论，中心铍原子为sp杂化，键角为180°。综上，键角由大到小 的顺序为⑤①④②③。 6.BNH,中心原子价层电子对数为3+号×(5-1×3)=3+ 1=4,其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误；NO3中 心原子价层电子对数为3+号×(5+1-2X3)=3+0=3,其 空间结构为平面三角形，故B正确；配位键为σ键，因此每个 [Ag(NH3)2]+中有8个o键，故C错误；(CH3)2NNH2中C有 四个价键，没有孤电子对，其杂化方式为$p,N有三个价键，还 有1个孤电子对，其杂化方式为sp3,故D错误。 7.B由题图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A正确；吡 咯、呋喃、噻吩均不易溶于水，B错误；杂环化合物是四个C和 N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个卫轨道且互相 平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一个孤电子 对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为$p,呋喃（噻吩）形 成2条。键以及一个孤电子对，杂化方式为sp,则N、O,S三 种原子杂化方式均为$p,C正确；三者均是分子晶体，吡咯分 子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在范德华力，而噻吩 的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸，点：吡咯>噻吩> 呋喃，D正确。 8.AH2O是共价化合物，其性质稳定，是因为O一H的键能较 大，A错误；S0:分子中硫原子的价层电子对数为2+7× (6一2X2)=3,VSEPR模型为平面三角形，含有1个孤电子 对，则SO2的空间结构为V形，B正确；NH2OH分子与NH 中N的价层电子对数都是4，VSEPR模型均为四面体，NH 中H一N一H的键角为109°28'，但NH2OH分子中氮原子含 有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较大，导致 H一N一H的键角小于109°28，C正确；H2O分子中0的价层 电子对数为2+2×(6一2X1)=4,N时中N的价层电子对 数为4+号×(5-1-4X1)=4,S0中S的价层电子对数为 4+2×(6+2-4X2)=4,则它们的VSEPR-模型相同，都是四 面体形，D正确。 9.CA13+有2个电子层、C1厂有3个电子层，不具有相同的电子 层结构，A错误；A1提供空轨道，CI提供孤电子对，形成配位 键，B错误；A1形成4个o键，无孤电子对，为sp杂化，C正确； 该结构中A1的化合价为十3，D错误。 10.BCH2 CICOOH中的羟基极性强于乙酸，使得CH2 CICOOH 酸性强于乙酸，故A正确；硫化钠和硫化钾均为离子晶体，离 子晶体的熔，点与离子键的强弱有关，钠离子半径小于钾离子 半径，钠离子与硫离子之间的离子键强于钾离子与硫离子之 间的离子键，因此硫化钠的熔，点高于硫化钾，故B错误；正丁 烷和异丁烷均为分子晶体，分子晶体的熔沸，点与分子间作用 力有关，正丁烷的分子间作用力大于异丁烷，因此正丁烷的沸 ,点高于异丁烷，故C正确；乙醇和CH3CH2CH2CH2CH2OH 均为极性分子，但是乙醇的烃基基团小于 CH3CH2CH2CH2CH2OH的烃基基团，因此乙醇在水中的溶 解度大于CH3CH2CH2CH2CH2OH,故D正确。 11.C酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误；苯 环之间含8个CH2,可知每合成1mol该杯酚，消耗 8 mol HCHO,故B错误；杯酚盛装C60后形成超分子，分子 之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确；该杯酚具 有“分子识别”特性，空隙大小固定，不能盛装多种碳单质，故 D错误。 12.A一般而言，共价键的作用力大于分子间作用力，则液态水 中的作用力由强到弱的顺序是O一H>氢键>范德华力， A错误；H2O2和H2O都是极性分子，CCL是非极性分子，根 据“相似相溶”原理，相同条件下，H2○2在水中的溶解度大于 在CCl4中的溶解度，B正确；H2O2分子中两个氧原子均形成 2个共价键且均存在2个孤电子对，均采取s即杂化，C正确； H,0*中氧原子的价层电子对数为3+6-11X3=4,0为 2 9 参考答案 sp杂化，有一个孤电子对，故HO的空间结构为三角锥形， D正确。 13.C反应过程中，既有极性键C一H、O一H键断裂与形成，又 有非极性键H一H键形成与断裂，故A正确；根据流程图和 元素守恒，甲烷和水反应生成甲酸和氢气，物质转化总反应为 CH十2H,0催化剂HC00H+3H,故B正确；反应Ⅱ是 1 mol CH和2molH2O反应生成1 mol CO2和4molH2, 反应前σ键为8mol,反应后。键为6mol,所含σ键的总数有 变化，故C错误；CH4、CO2、H2分子结构对称，均为非极性分 子；HCOOH、H2O分子结构不对称，均为极性分子，故D 正确。 14.DNCL3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3, NCL3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HCIO中 存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确；NCL3、SiCL都 属于分子晶体，故B项正确；NCl3中N形成3个σ键，孤电子 对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构为三角锥 形，分子结构不对称，为极性分子，SiCL中Si形成4个。键， 孤电子对数为0，价层电子对数为4，为s即3杂化，空间结构为 正四面体形，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确；SiCl 的水解产物为原硅酸和HCl,故D项错误。 15.CN中中心氨原子失去1个电子共4个价电子，故其结构 为图，存在两套Ⅲ时大元健，N的中心氯原子采用 sp杂化，A正确；由题图可知，氮原子a、b、c杂化方式均为sp 杂化，未发生变化，B正确；R一N分子中与R相连的氦原子 上存在1个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对斥力使 得∠CNN≠120°，C错误；若R为甲基，甲基为推电子基团，使 得戊更容易结合氢离子，使得戊的碱性比NH3的强，D正确。 16.(1)HC04K+[:0:H0 (2)Na中+Na→Na[]2-Na离子 没 (3):CI:C :CI:(4)NaAI>S HO>H2S :Cl: 解析：(1)同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱，则氯元素的非金属性最强，钾元素的金属性最 强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最 高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 HCO4,碱性最强的化合物为KOH,其电子式是K[:O:H门。 (2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子 式表示该过程为Na+中Na→Na[S]2Na,钠离 子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。 (3)C与C1形成的化合物为CCL4,为共价化合物，其电子式为 :Cl: :C:C:C:。(4)同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减 :Cl: 小，则原子半径：NaAl>S,元素非金属性越强，其简单气态 氢化物越稳定，非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性 H2O>H2S。 17.(1)H2O、N2H4存在分子间氢键(2)H2S (3)H:N:N:H极性(4)HO-PO HH OH 解析：(2)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，二氧化硫 和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3。(3)肼是共 价化合物，电子式为H:N:N:H,肼分子的结构不对称， HH 正、负电中心不重合，属于极性分子。(4)由中强酸一般有一 红网勾·高考一轮复习金卷化学 14 个非羟基氧可知，亚磷酸分子中含有一个非羟基氧和2个羟 基，有一个氢原子直接与磷原子相连，结构式 H 为HO-P→O。 OH 18.(1)③④②③④(2)C%H6大于(3)平面三角形四面 体形CO3(4)SiCL4>SiH4>CH4 解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可 容纳2个电子可得，A为H,B为C(碳)，C为O;由D与B同 主族可知，D为S;由E位于C的下一周期，且E是同周期元 素中电负性最大的可知，E为Cl。(1)H2O、CHC1为极性分 子：C0,中碳原子上的价层电子对数为2+4一？X=2,采取 2 sp杂化；CCL中碳原子上的价层电子对数为4 4-4X1=4, 采取sp3杂化；H2O分子中氧原子上的价层电子对数为2十 6-2X1=4,采取sp杂化；CH,C1中碳原子上的价层电子对 2 数为4十4-1X)-1X3=4,采取sp杂化。(2)该溶剂为 2 苯(C6H),CCL为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCL4,相 同条件下，该物质在CCL4中的溶解度大于其在H2O中的溶 解度。(3)Si○中硅原子上的价层电子对数为3十 4什22X3=3,VSEPR模型名称为平面三角形，C0,中氯 2 原子上的价层电子对数为3+71,2X3=4,VSEPR模型名 2 称为四面体形；SiO⅓中硅原子上无孤电子对，ClO3中氯原 子上有孤电子对，CIO3的VSEPR模型与空间结构不一致。 (4)CH4、SiH4、SiCL4分子结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大，沸点越高，故沸点由高到低的顺序为SCL4> SiH>CH4。 19.(1)+2或-2(2)大于a (3)N>O>H>C平面三角形都能形成分子间氢键，尿素 形成的氢键数目更多 解析：(1)基态铁原子核外价层电子排布式为3d4s2,3d轨道 有4个单电子，自旋状态相同，则自旋磁量子数的代数和为 十2或一2。 (2)由结构简式可知，中心Fe3+与H2O之间形成配位键，因此 该离子中H2O的孤电子对数为1，而H2O的孤电子对数为 2,价层电子对数相同时，孤电子对数越多键角越小，则该双核 阳离子中H一O一H键角大于H2O中的H一O一H键角；水 分子不带电，OH厂带负电，与Fe3+成键时，OH与Fe3+距离 更近，键能更大，所以b键的键能大于a键，若对水溶液进行 加热，该双核阳离子内部首先断开的是a键。 (3)同一周期元素，第一电离能从左到右有增大趋势，但第Ⅱ、 VA族反常，且C的第一电离能小于H,则所含非金属元素的 第一电离能由大到小的顺序是N>O>H>C;NO3中氨原子 价层电子对数为3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形； 尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但 尿素晶体的熔，点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键。 课时练14晶体结构与性质 1.B晶体具有自范性。塑料不是晶体，A错误；白磷是分子晶 体，B正确；玻璃不是晶体，C错误；石蜡不是晶体，D错误。 2.DSiC中的Si和C以共价键结合形成三维骨架结构，和金刚 石结构相似，SiC属于共价晶体。 3.A晶体具有自范性，而准晶不具有自范性，可以通过X射线 衍射实验加以区别，A项正确；准晶具有各向异性，不具有良好 的导电、导热性，B项错误；自然界中存在天然条件下形成的准 晶，如Al5CuFC2,C项错误；已知的准晶中不一定含有共价 键，如Al6s Cu23Fe2中没有共价键，D项错误。 4.C温度降低时，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所 以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10~15℃明矾 饱和溶液，A正确；明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接 0